京改版化学九年级下册第九章《溶液》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 京改版化学九年级下册第九章《溶液》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 153.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-21 17:49:39 | ||
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文档简介
第九章《溶液》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小
C．物质溶于水时伴随能量的变化，如硝酸铵溶于水时溶液温度升高
D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎撒出一部分，剩下溶液溶质质量分数不变
2．下列物质放入水中，能形成溶液的是( )
A．植物油 B．淀粉 C．面粉 D．蔗糖
3．在20 ℃时，将3 g A物质溶解于50 g水中恰好制成饱和溶液，由此可知，该物质是( )
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质
4．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液都是澄清、透明、无色的
B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的
C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
D．向100g硝酸钾的饱和溶液加入10硝酸钾固体，溶质的质量分数不变。
5．某化学学习小组的同学讨论辨析的以下说法中正确的是（ ）
①汽油能清洗油污，利用的是乳化原理；②升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小；
③二氧化硫会引起温室效应；④将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著降低；
⑤金刚石、石墨、C60均是由碳原子构成的单质；⑥硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。
A．②④⑤ B．②④⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥
6．有20'C等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10 'C;另一份加入少量生石灰后，温度仍保持20'C。这两种情况下都不改变的量是
A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．溶液中溶质的质量分数
7．下列对溶液中溶质和溶剂的判断正确的是（ ）
选项 溶液 溶质 溶剂
A 硫酸铜溶液 铜 硫酸
B 碳酸钠溶液 碳酸钠 水
C 生理盐水 氯化氢 水
D 医用酒精 水 酒精
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．洗涤剂去油污和汽油去油污的原理不相同
B．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
C．氢氧化钠和氢氧化钙固体都易溶于水且溶解过程中都会放热
D．实验室配置生理盐水需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管
9．将100g质量分数为5%的食盐溶液配成质量分数为10%，操作可行的是( )
A．加入5g食盐 B．倒出50g溶液 C．蒸发掉50g水 D．加入50g25%的食盐溶液
10．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液不一定是无色的，但溶剂一定是水
C．某溶液中，溶质可以有多种，但溶剂只有一种
D．100mL 酒精和 100mL 水混合，总体积等于 200mL
11．下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
12．在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会
A．不变，因为倒出的食盐水还是饱和的
B．增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加
C．增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分
D．减少，因为有一部分食盐变成晶体析出
13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．30℃时，50g水可以溶解25g甲物质
B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D．30℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
14．某学生俯视量取25mL的水，把水倒掉部分以后，再仰视读数是8mL，倒掉的水是（ ）
A．大于17mL B．等于17mL C．小于17mL D．无法确定
15．某同学配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是（ ）
A．天平平衡后，砝码放左盘，氯化钠放右盘，游码在零处
B．溶解时烧杯内壁有水珠
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．用生锈砝码称量
二、填空题
16．请用化学用语填空：
(1)2个镁离子______；(2)生理盐水中的溶剂分子_____；
(3)硝酸铵的化学式____；(4)由8个硫原子构成的单质分子____。
17．化学源于生活，也服务与生活：
（1）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是_____。
（2）血红蛋白易与_____结合导致煤气中毒。
（3）眉山地区的生活用水多是硬水，生活中常用_____的方法降低水的硬度。
（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强减小而_____（填“增大”或“减小”）。
18．化学来源于生活，应用于生活。据化学知识回答下列问题：
（1）某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的___和_______。
（2）洗洁精能清除油污，这是利用它的_________________。
（3）刚打开雪碧饮料瓶，观察到有大量的气泡产生，过一会儿会停止，若再想瓶内产生气泡，可采取的措施是（答1点）______________________。
（4）中秋节观花赏月，从微观角度分析，能闻到花的香味原因是____________。
（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”，一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是__________（填字母代号）。
A 甲醇（CH4O） B 乙醇（C2H6O） C .乙醛(C2H4O) D 甲醛（CH2O）
19．硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 硝酸钾 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）60℃时硝酸钾的溶解度是_____g。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是_____。
（3）20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。
①烧杯A中溶解的物质是_____。
②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，则A、B中溶质的质量_____（填“一定”或“不一定”）相等。
20．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
请结合图示回答下列问题：
(1)图1中甲溶液是_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(2)图3中曲线N表示的是_____(填“甲”或“乙”)的溶解度曲线。
(3)根据图中信息下列说法正确的是_____(填字母序号)
A．图2中乙溶液一定不饱和
B．图2中乙溶液降温至30℃有晶体析出
C．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
D．图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
(4)30℃时，如果用甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需用到的仪器有：_____(填序号)。
A．托盘天平(带砝码) B．药匙 C．玻璃棒 D．漏斗 E．烧杯 F．量筒 G．胶头滴管
三、推断题
21．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式:__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。
22．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_______________________________．
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度
B 109g 17.3g
C 21.8g ＜0.01g
四、实验题
23．化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：
(1)现用氯化钠固体配制50g 质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有_____ ( 填编号)
(2)主要的实验步骤是：
①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。
②称量：
a．使用称量仪器的第一步是调节天平平衡，然后称取_____g氯化钠固体，
b．量取所需水的体积时应选用量程是_____mL (填“10”、“50”或“100”)的量筒，所需水的质量为_____。
③溶解：将称好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_____。
④瓶装：将配制好的溶液装入滴瓶中并贴上标签。
⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数_____ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
24．下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
（1）请你指出图中一 处错误操作，并分析该操作可能造成的后果_____。
（2）图②、 图③表示的操作步骤分别是_____；_____；配制时需称量氯化钠_____g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_____；（填“偏大”或“偏小”） ;量取水最好选择_____的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为 1g/cm3）
五、计算题
25．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：
（1）当滴加稀硫酸质量为 时，反应恰好完全，此时产生气体质量是 ．
（2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
26．某氢氧化钠样品中混有少量氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH＝7时，刚好用去10％的稀盐酸36.5g，试计算：
(1)将100g质量分数为38％的浓盐酸稀释成10％的稀盐酸，需加水的质量为________g。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数为___________。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为________。
参考答案
1．D 2．D 3．B 4．D 5．B 6．D 7．B 8．C 9．C 10．C 11．C 12．C 13．C 14．C 15．B 16．2Mg2+ H2O NH4NO3 S8
17．隔绝氧气 CO（或一氧化碳） 加热煮沸 减小
18．氧气 水 乳化作用 加热或振荡 分子在不断运动 AD
19．110 降温结晶 硝酸钾 不变 一定
20．饱和溶液 乙 AC CEFG
21．Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
22．Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ 2CH4+3O22CO+4H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
23．CH 5 50 45 加快氯化钠的溶解速率 偏大
24．称量时药品与砝码放反，使称量的氯化钠偏少 称量 溶解 12 偏小 100mL
25．（1）50g 0.2g （2）98.3% （3）19.6%
26．280 80% 10%
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小
C．物质溶于水时伴随能量的变化，如硝酸铵溶于水时溶液温度升高
D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎撒出一部分，剩下溶液溶质质量分数不变
2．下列物质放入水中，能形成溶液的是( )
A．植物油 B．淀粉 C．面粉 D．蔗糖
3．在20 ℃时，将3 g A物质溶解于50 g水中恰好制成饱和溶液，由此可知，该物质是( )
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质
4．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液都是澄清、透明、无色的
B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的
C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
D．向100g硝酸钾的饱和溶液加入10硝酸钾固体，溶质的质量分数不变。
5．某化学学习小组的同学讨论辨析的以下说法中正确的是（ ）
①汽油能清洗油污，利用的是乳化原理；②升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小；
③二氧化硫会引起温室效应；④将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著降低；
⑤金刚石、石墨、C60均是由碳原子构成的单质；⑥硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。
A．②④⑤ B．②④⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥
6．有20'C等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10 'C;另一份加入少量生石灰后，温度仍保持20'C。这两种情况下都不改变的量是
A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．溶液中溶质的质量分数
7．下列对溶液中溶质和溶剂的判断正确的是（ ）
选项 溶液 溶质 溶剂
A 硫酸铜溶液 铜 硫酸
B 碳酸钠溶液 碳酸钠 水
C 生理盐水 氯化氢 水
D 医用酒精 水 酒精
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．洗涤剂去油污和汽油去油污的原理不相同
B．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
C．氢氧化钠和氢氧化钙固体都易溶于水且溶解过程中都会放热
D．实验室配置生理盐水需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管
9．将100g质量分数为5%的食盐溶液配成质量分数为10%，操作可行的是( )
A．加入5g食盐 B．倒出50g溶液 C．蒸发掉50g水 D．加入50g25%的食盐溶液
10．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液不一定是无色的，但溶剂一定是水
C．某溶液中，溶质可以有多种，但溶剂只有一种
D．100mL 酒精和 100mL 水混合，总体积等于 200mL
11．下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
12．在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会
A．不变，因为倒出的食盐水还是饱和的
B．增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加
C．增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分
D．减少，因为有一部分食盐变成晶体析出
13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．30℃时，50g水可以溶解25g甲物质
B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D．30℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
14．某学生俯视量取25mL的水，把水倒掉部分以后，再仰视读数是8mL，倒掉的水是（ ）
A．大于17mL B．等于17mL C．小于17mL D．无法确定
15．某同学配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是（ ）
A．天平平衡后，砝码放左盘，氯化钠放右盘，游码在零处
B．溶解时烧杯内壁有水珠
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．用生锈砝码称量
二、填空题
16．请用化学用语填空：
(1)2个镁离子______；(2)生理盐水中的溶剂分子_____；
(3)硝酸铵的化学式____；(4)由8个硫原子构成的单质分子____。
17．化学源于生活，也服务与生活：
（1）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是_____。
（2）血红蛋白易与_____结合导致煤气中毒。
（3）眉山地区的生活用水多是硬水，生活中常用_____的方法降低水的硬度。
（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强减小而_____（填“增大”或“减小”）。
18．化学来源于生活，应用于生活。据化学知识回答下列问题：
（1）某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的___和_______。
（2）洗洁精能清除油污，这是利用它的_________________。
（3）刚打开雪碧饮料瓶，观察到有大量的气泡产生，过一会儿会停止，若再想瓶内产生气泡，可采取的措施是（答1点）______________________。
（4）中秋节观花赏月，从微观角度分析，能闻到花的香味原因是____________。
（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”，一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是__________（填字母代号）。
A 甲醇（CH4O） B 乙醇（C2H6O） C .乙醛(C2H4O) D 甲醛（CH2O）
19．硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 硝酸钾 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）60℃时硝酸钾的溶解度是_____g。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是_____。
（3）20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。
①烧杯A中溶解的物质是_____。
②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，则A、B中溶质的质量_____（填“一定”或“不一定”）相等。
20．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
请结合图示回答下列问题：
(1)图1中甲溶液是_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(2)图3中曲线N表示的是_____(填“甲”或“乙”)的溶解度曲线。
(3)根据图中信息下列说法正确的是_____(填字母序号)
A．图2中乙溶液一定不饱和
B．图2中乙溶液降温至30℃有晶体析出
C．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
D．图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
(4)30℃时，如果用甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需用到的仪器有：_____(填序号)。
A．托盘天平(带砝码) B．药匙 C．玻璃棒 D．漏斗 E．烧杯 F．量筒 G．胶头滴管
三、推断题
21．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式:__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。
22．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_______________________________．
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度
B 109g 17.3g
C 21.8g ＜0.01g
四、实验题
23．化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：
(1)现用氯化钠固体配制50g 质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有_____ ( 填编号)
(2)主要的实验步骤是：
①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。
②称量：
a．使用称量仪器的第一步是调节天平平衡，然后称取_____g氯化钠固体，
b．量取所需水的体积时应选用量程是_____mL (填“10”、“50”或“100”)的量筒，所需水的质量为_____。
③溶解：将称好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_____。
④瓶装：将配制好的溶液装入滴瓶中并贴上标签。
⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数_____ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
24．下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
（1）请你指出图中一 处错误操作，并分析该操作可能造成的后果_____。
（2）图②、 图③表示的操作步骤分别是_____；_____；配制时需称量氯化钠_____g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_____；（填“偏大”或“偏小”） ;量取水最好选择_____的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为 1g/cm3）
五、计算题
25．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：
（1）当滴加稀硫酸质量为 时，反应恰好完全，此时产生气体质量是 ．
（2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
26．某氢氧化钠样品中混有少量氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH＝7时，刚好用去10％的稀盐酸36.5g，试计算：
(1)将100g质量分数为38％的浓盐酸稀释成10％的稀盐酸，需加水的质量为________g。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数为___________。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为________。
参考答案
1．D 2．D 3．B 4．D 5．B 6．D 7．B 8．C 9．C 10．C 11．C 12．C 13．C 14．C 15．B 16．2Mg2+ H2O NH4NO3 S8
17．隔绝氧气 CO（或一氧化碳） 加热煮沸 减小
18．氧气 水 乳化作用 加热或振荡 分子在不断运动 AD
19．110 降温结晶 硝酸钾 不变 一定
20．饱和溶液 乙 AC CEFG
21．Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
22．Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑ 2CH4+3O22CO+4H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
23．CH 5 50 45 加快氯化钠的溶解速率 偏大
24．称量时药品与砝码放反，使称量的氯化钠偏少 称量 溶解 12 偏小 100mL
25．（1）50g 0.2g （2）98.3% （3）19.6%
26．280 80% 10%