4.2 化学反应中的质量关系：质量守恒定律教案

质量守恒定律教学设计
一、教材解读与学情分析
本节课选自沪教版九年级化学第四章第2节 化学反应中的质量关系 （质量守恒定律）
它包括质量守恒定律的内容、原因及应用。在此之前的学习中，学生已学过元素符号、化学式的相关内容，知道了化学变化中有“质”的变化，而本节课将引导学生对化学变化的认识，由“质”过渡到“量”即从定性认识到定量认识。同时为后续学习化学方程式的书写，及根据方程式的计算奠定理论基础。所以，本节内容在整个初中化学教学中承载着承上启下的作用，它不仅是本单元的教学重点，也是整个初中化学的重点。
二、教学目标（知识技能、过程与方法、情感态度与价值观）
【知识与技能目标】
1． 通过实验验证认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3．能运用质量守恒定律解决一些简单问题。
【过程与方法目标】
1．通过定量实验，验证化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2．通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
2． 【情感态度与价值观目标】
1．通过实验验证，培养学生严谨求实的科学态度。
2．在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
三、教学重难点
　重点：质量守恒定律的理解及运用。
难点：1.准确建立质量守恒定律概念——何为“参加”化学反应。
2.质量守恒定律试验探究过程中从开放体系到封闭体系的理解与选择。
四、教学策略选择与设计
1、创设真实有效且有积极意义的导课情景。从“暖宝宝”说起，引导学生明确研究化学变化的意义，带着对化学学科的价值认同，从定性认识到定量认识。
2．巧用模型，让学生动手模拟呈现镁带燃烧生成氧化镁过程，使微观过程直观化，帮助学生真正体会化学变化过程中“原子种类不变、数目不变、质量不变”的微观本质，并且有效理解质量守恒定律中“参加”反应的涵义。
3.通过设置“问题实验”——以一开放体系，检验盐酸与碳酸钙反应的质量守恒，引发认知冲突，引导学生通过交流讨论，合理设计密闭装置。
五、教学准备
多媒体课件、有关实验仪器、药品
六、教学主要环节
教师活动 学生活动
　课前准备
药品仪器
环节一：温故知新，引入新课
设问：1.化学变化中的“变”与“不变”
2.研究化学变化的现实意义是什么？（为什么要了解化学变化？ .我们知道氧气可用于炼钢，若某化工厂要生产一吨的钢，需要提供至少多少氧气？这一问题又如何解决？
环节二：提出问题，实验验证
实验验证：（教师演示）
化学变化前后物质总质量的关系
实验一：以电子天平测白磷燃烧过程中的质量（密闭体系）
实验二：以电子天平测硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后的质量（开放体系）
环节三：定律解读，微观探秘
1.与学生共同解读质量守恒定律内容
2.设计模型镁与氧气反应实物模型
3.质量守恒定律发现简史介绍
环节四：学以致用，归纳总结
1.“问题实验”故设，引发认知冲突
（开放体系，检验盐酸与碳酸钙反应的质量守恒）
2. 设置实验情境，引导学生应用质量守恒定律
环节五：学无止境，更进一步
1. 46克酒精（C2H5OH）在空气中充分燃烧，生成88克二氧化碳及54 克水，试通过计算判断，酒精中是否含氧元素
2. 质量守恒定律体现了化学反应前后物质总质量的关系，那么在某一化学反应中，各物质之间的质量有没有一定的关系呢？以镁在空气中燃烧生成氧化镁为例展开思考。