粤教版9下化学 8.2常见的酸和碱 教案

教学单元 第八章 常见的酸碱盐 第 周 课时
课题 8.2 常见的酸和碱
教学内容 常见的酸和碱的性质跟用途
教学目标 教学目标：1．认识几种常见的碱，知道碱具有相似的化学性质。2．知道碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。3.通过氢氧化钠强腐蚀性实验，强化实验及生活中安全意识。4.通过几种常见碱化学性质探究比较，能简单的归纳出碱相似的化学性质。
教学重、难点 重点 酸和碱的化学通性
难点 浓硫酸的吸水性和脱水性的区分于应用。
教具、学具准备 实验仪器及药品；PPT课件
教学过程 教 案 二次备课
引 入：大家第一节中已经学习了溶液酸碱性的检验方法和酸碱度的测定方法，这节课我们学习常见的酸和碱。板书： 8.2 常见的酸和碱展示生活中常见的酸：食醋知道醋酸、酸奶中的乳酸、蓄电池中的硫酸。确立我们要学的几种酸：盐酸、硫酸、盐酸。展示目标：教师读教学目标自学指导：阅读课文P227，阅读后讨论 “三酸”的物理性质及用途 。小 结：引导学生归纳“三酸”的物理性质及常见酸的用途。板 书：一、“三酸”的物理性质1.盐酸：即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味。2.硫酸：无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大。3.硝酸：无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。引 入：浓酸的性质和稀酸有很大不同，浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。观察活动：【实验8-5】浓硫酸的强脱水性板书：二.浓硫酸的特性1.强脱水性（强腐蚀性） 将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，使物质碳化。 2.强吸水性将物质中混有的水蒸气除去。常用作某些气体的干燥剂。观察活动【实验8-6】浓硫酸的稀释板 书：三.浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。小 结：三酸比较1.均为无色液体,敞口均不变质2.HCI.HNO3具有挥发性(白雾)(挥发溶质). 浓硫酸具有吸水性(干燥剂)3.浓硫酸滴在皮肤上－腐蚀性－处理:擦－洗－涂(3-5%的NaHCO3溶液)。若滴在蔗糖或白糖中－脱水性(变黑)4.浓硫酸的稀释方法:先在烧杯内注入水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌(散热),切不可将水倒入浓硫酸中－可总结为:硫酸入水,杯壁下流，玻棒搅拌(散热),切记不可水入硫酸。 　引 入：我们在学习二氧化碳的性质时，我们知道二氧化碳和水反应生成的碳酸都能使紫色石蕊变红。稀盐酸和稀硫酸是否也有此性质呢？板 书：一.稀酸的化学性质展示目标：教师读教学目标自学指导：阅读课文P230，阅读后讨论演 示：酸能够和酸碱指示剂反应紫色石蕊溶液?无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸学生总结：性质1：酸使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。学生实验活动：认识稀酸的化学性质知识回顾【第六章6.2】铁跟稀硫酸发生置换反应：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑讲 解：反应生成物除氢气外，还有由亚铁离子和酸根离子组成的化合物。这类由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。拓 展【实验8-7】选用金属活动性排在氢前面的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等）与稀盐酸进行反应。实验现象：______________________________________。化学反应方程式： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑学生总结：性质2 较活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气知识回顾【第1章1.3】稀盐酸滴进氧化铜中，加热振荡，生成蓝绿色的溶液：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O拓 展【实验8-8】实验“稀硫酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式?：Fe2O3+3 H2SO4 =Fe2 （SO4 ）3+3H2O?
课堂练习　 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式?学生总结：性质3 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水知识回顾：【第5章5.3】实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原理是：CaCO3 + 2HCI = CaCI2+H2O+CO2↑拓 展：【实验8-9】稀盐酸与硝酸银溶液的反应；实验现象 __________________________________________________。化学反应方程式：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3?课堂练习：NaCl与AgNO3 反应的化学方程式?学生总结：性质4 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸归 纳：盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。小结并板书：稀酸的化学性质 性质1：酸使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色 性质2 较活泼金属+酸→盐+氢气 性质3 酸+金属氧化物→盐+水性质4 盐+酸→新盐+新酸课堂练习：P231检查站课外思考：不同的酸为什么具有相似的化学性质？　1.几种碱及用途.2.氢氧化钠,氢氧化钙的物理性质物质名称氢氧化钠氢氧化钙色、态白色固体白色粉末化学式NaOHCa(OH)2俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰水溶性极易溶于水微溶于水其他易潮解不潮解3.氢氧化钙的用途. (1).其水溶液（石灰水）用来检验二氧化碳气体。(2).在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤 4.氢氧化钙的工业制取:原料:氧化钙：CaO，俗称生石灰;水.原理: CaO+ H2O=== Ca(OH)5.生石灰的工业制法.它可由石灰石 (主要成分CaCO3)高温分解得到:CaCO3 CaO+ CO2↑观察活动：【实验8-10】氢氧化钠的潮解性,水溶性,腐蚀性.（1）取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，露置一段时间，观察现象。（2）取少量氢氧化钠放在试管中，加水振荡观察它的水溶性，应用手触摸试管壁，感觉温度变化情况。（3）取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。学生总结：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意对眼睛的伤害，如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗。小 结：1.三种钙的化合物的关系　六、碱溶液的化学性质展示目标：教师读教学目标知识回顾：碱与指示剂的作用学生总结：性质1碱使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝知识回顾：【第5章5.3】实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，其原理是：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O拓 展：【实验8-11】【演示】两支充满二氧化碳的试管，一支插入水中，一支倒插在氢氧化钠溶液中，摆动试管。实验现象 __________________________________________________。化学反应方程式：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O课堂练习：补全下列反应的化学方程式?2NaOH + SO2---- KOH + CO2 ----学生总结：性质2碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水注 意：因为氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。知识回顾：【第4章4.3】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO4 == Ca(OH)2↓+ Na2SO4拓 展：【实验8-11】【演示】石灰水与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应。实验现象 __________________________________________________。化学反应方程式：Ca(OH)2 + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 3Ca(OH)2 + 3FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3CaCl2课堂练习：补全下列反应的化学方程式?2NaOH + FeCl3 ----学生总结：性质3碱 + 盐 → 新碱 + 新盐