粤教版9下化学 8.3酸和碱的反应 教案
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教 案
课 题 8.3酸和碱的反应 执行时间
课时 1 年级 九年级 课的类型 综合课
教 学 目 标 知识与技能：1.知道酸和碱之间发生的是中和反应，理解中和反应的原理和本质，联系前2节所学，系统归纳酸碱的化学相似性。2.了解中和反应在生产生活中的某些应用。过程与方法：1.探究酸碱反应，学会借助指示剂判断中和反应的探究方法。2.教师边讲边实验和学生小组探究实验相结合。情感态度与价值观1.探身奇妙化学反应世界，提高学习兴趣，建立学科情感。2.逐步建立微观世界观，提高学科素养。3.体会化学与人类生产、生活和人体健康的密切联系
重点重点 中和反应，酸、碱化学相似性的归纳
教学难点 设计中和反应实验方案。
教学手段 学生探究实验、教师讲授、
教 学 设 计
【热点导入】新闻视频导入，浓硫酸泄漏设计问题：为什么选择熟石灰处理浓硫酸？解决这个问题我们就来学习酸和碱的反应【检查复习】酸：溶于水后，产生的阳离子全部是______，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。2．碱：溶于水后，产生的阴离子全部是_____，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。3.酸、碱的主要化学性质项目酸的主要化学性质碱的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液变__红__使紫色石蕊溶液变__蓝__无色酚酞无色酚酞溶液____不变色_使无色酚酞溶液变__红__酸碱相互反应酸＋碱―→__盐__＋__水__与氧化物反应酸＋_金属氧化物―→_盐＋水碱＋非金属氧化物―→盐＋水与盐反应酸＋盐―→新酸＋新盐碱＋盐―→新碱＋新盐与较活泼金属反应,酸＋较活泼金属―→盐＋氢气(一）酸和碱的反应【问 题 1】酸和碱能反应吗？用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？【学生实验】在一支装有小量Ｃa(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。【结 论】Ｃa(OH)2和水之间没有发生反应【学生实验】再向该试管加入稀盐酸，振荡。【结 论】Ｃa(OH)2和稀盐酸确实发生了反应【问 题 ２】把无色的ＮaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？【学生实验】在一支试管中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡。【问 题３ 】用什么方法证明这个反应是否发生了？如果发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的程度呢？药品：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，锌粒方案一：往盛有NaOH 溶液的试管加入几滴稀HCl，然后再加入锌粒。方案二：往盛有稀HCl的试管里滴入几滴紫色石蕊试液，再逐滴滴入NaOH溶液。方案三：往盛有NaOH溶液的试管滴入酚酞试液后再慢慢滴入稀HCl至刚好变为无色。小结：在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然后加入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。【学生实验】8-14向10ml NaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象： 问：二者反应了吗？请你设计实验证明你的猜想。分组实验，按下表内容探究活动内容及步骤实验现象结论或解释1、向10ml NaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。2、在烧杯中加入约10mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。 溶液由 色变成 色溶液呈 性。3、用滴管慢慢逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，直到溶液刚好变成无色。溶液由 色变成 色化学方程式： 4、再次滴入微量的稀盐酸，振荡【讨 论】1.为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸?2.在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？【问题４ 】酸碱之间可以发生反应，生成了什么物质？现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是ＮaＯＨ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？小结：HCl + NaOH ==NaCl+H2O讨论：1.反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? 2.酸碱发生反应的微观本质是什么？请观察下图加以分析。【问 题5】：反应前后溶液中离子是否发生变化?酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。 板书NaOH + HCl = NaCl + H2O【练习】：写出下列反应方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 —— Ca(OH)2 + HCl —— NaOH + H2SO4 ——师：观察生成物，从离子的角度分析氯化钠、氯化钙、硫酸钠、硫酸铜的组成特点生：这些物质都是由金属离子和酸根离子构成的【板书】1、由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。【过渡】【问题6】：酸碱中和反应在生活中有哪些应用？（二）中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性 改良土壤酸性可加入熟石灰造成酸雨的主要原因是：____，改良酸性土壤： H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O处理工厂的废水 硫酸厂排放的污水可加入熟石灰进行中和。H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药4、被蚊虫叮咬过后可涂上一些碱性物质如：NH3·H2O、肥皂水等可减轻痛痒。3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O五、 课堂小结：(一)中和反应1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2ONaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O(二）中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、处理工厂的废水H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O课堂检测1．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素2．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( )A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素3．中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的用途。下列做法中，利用了中和反应的是( )A．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D．实验室用浓硫酸作干燥剂4．U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图8－3－2所示)。(1)开始时________管溶液呈红色。(2)充分反应后U形管中的溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________，可能含有的溶质的化学______，写出上述反应的化学方程式：________________________________________。
板书设计
教学反思
作业
一、选择题
1．下列反应中，属于中和反应的是( )
A．Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
2．广州中考向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液的pH可能是( )
A．5 B．9
C．12 D．13
3．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是( )
A．稀盐酸
B．锌粒
C．碳酸钠溶液
D．紫色石蕊溶液
4．图8－3－3揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是( )
图8－3－3
A．图①表示的是化合反应
B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变
C．图②说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH－ 反应生成了H2O
D．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化
5．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量。下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量的关系不正确的是( )
图8－3－4
二、填空题
6．(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变成________色，pH________(填“>”“<”或“＝”)7，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是__________________________________，溶液的pH________(填“增大”或“减小”)。
(2)有一瓶溶液的pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用________________的方法。
7．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图8－3－5所示。
图8－3－5
(1)由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是____________(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)的反应。
(2)反应的化学方程式为________________________________，B点表示的含义是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________________。
(4)C处溶液中溶质是________________。
[答案] (1)放热
(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 盐酸与氢氧化钠溶液恰好(正好)完全反应
(3)减小(或变小)
(4)NaCl、HCl
8．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图8－3－6所示。
图8－3－6
(1)该反应的化学方程式为_____________________________________________
____________________。
(2)该实验操作是将__________________滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为______________(写化学式)。
(4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。
[答案] (1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(2)氢氧化钠溶液
(3)HCl、NaCl
(4)红
三、实验探究题
9．[提出问题] 怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应呢？
[查阅资料] 根据化学反应的本质：有新物质生成。可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成。
[实验探究] 方案一：①向烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，溶液颜色变为________；②再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用__________不断搅拌，当观察到______________时，即可确定二者发生了化学反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
方案二：在向10 mL NaOH溶液滴加稀盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图像如图8－3－7中甲所示。
图8－3－7
(1)测定pH的操作方法为_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)b点表示溶液中的溶质是_____________________________________________。
(3)强调“pH＜7时”作为判断发生化学反应的理由是_____________________。
(4)对上述过程采用微观模型加以认识，如图乙：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是____________(填离子符号)。
(5)将图乙中缺少的粒子补充完整：________________________________________________________________________
(填离子符号)。
1．福州中考下列应用与中和反应原理无关的是( )
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
图8－3－8
2．德阳中考室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加的方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积的变化如图8－3－8所示。下列有关说法不正确的是( )
A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液的体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊溶液呈蓝色
3．上海改编中考向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，下列有关分析错误的是( )
课 题 8.3酸和碱的反应 执行时间
课时 1 年级 九年级 课的类型 综合课
教 学 目 标 知识与技能：1.知道酸和碱之间发生的是中和反应，理解中和反应的原理和本质，联系前2节所学，系统归纳酸碱的化学相似性。2.了解中和反应在生产生活中的某些应用。过程与方法：1.探究酸碱反应，学会借助指示剂判断中和反应的探究方法。2.教师边讲边实验和学生小组探究实验相结合。情感态度与价值观1.探身奇妙化学反应世界，提高学习兴趣，建立学科情感。2.逐步建立微观世界观，提高学科素养。3.体会化学与人类生产、生活和人体健康的密切联系
重点重点 中和反应，酸、碱化学相似性的归纳
教学难点 设计中和反应实验方案。
教学手段 学生探究实验、教师讲授、
教 学 设 计
【热点导入】新闻视频导入，浓硫酸泄漏设计问题：为什么选择熟石灰处理浓硫酸？解决这个问题我们就来学习酸和碱的反应【检查复习】酸：溶于水后，产生的阳离子全部是______，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。2．碱：溶于水后，产生的阴离子全部是_____，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。3.酸、碱的主要化学性质项目酸的主要化学性质碱的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液变__红__使紫色石蕊溶液变__蓝__无色酚酞无色酚酞溶液____不变色_使无色酚酞溶液变__红__酸碱相互反应酸＋碱―→__盐__＋__水__与氧化物反应酸＋_金属氧化物―→_盐＋水碱＋非金属氧化物―→盐＋水与盐反应酸＋盐―→新酸＋新盐碱＋盐―→新碱＋新盐与较活泼金属反应,酸＋较活泼金属―→盐＋氢气(一）酸和碱的反应【问 题 1】酸和碱能反应吗？用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？【学生实验】在一支装有小量Ｃa(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。【结 论】Ｃa(OH)2和水之间没有发生反应【学生实验】再向该试管加入稀盐酸，振荡。【结 论】Ｃa(OH)2和稀盐酸确实发生了反应【问 题 ２】把无色的ＮaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？【学生实验】在一支试管中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡。【问 题３ 】用什么方法证明这个反应是否发生了？如果发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的程度呢？药品：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，锌粒方案一：往盛有NaOH 溶液的试管加入几滴稀HCl，然后再加入锌粒。方案二：往盛有稀HCl的试管里滴入几滴紫色石蕊试液，再逐滴滴入NaOH溶液。方案三：往盛有NaOH溶液的试管滴入酚酞试液后再慢慢滴入稀HCl至刚好变为无色。小结：在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然后加入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。【学生实验】8-14向10ml NaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象： 问：二者反应了吗？请你设计实验证明你的猜想。分组实验，按下表内容探究活动内容及步骤实验现象结论或解释1、向10ml NaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。2、在烧杯中加入约10mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。 溶液由 色变成 色溶液呈 性。3、用滴管慢慢逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，直到溶液刚好变成无色。溶液由 色变成 色化学方程式： 4、再次滴入微量的稀盐酸，振荡【讨 论】1.为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸?2.在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？【问题４ 】酸碱之间可以发生反应，生成了什么物质？现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是ＮaＯＨ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？小结：HCl + NaOH ==NaCl+H2O讨论：1.反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? 2.酸碱发生反应的微观本质是什么？请观察下图加以分析。【问 题5】：反应前后溶液中离子是否发生变化?酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。 板书NaOH + HCl = NaCl + H2O【练习】：写出下列反应方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 —— Ca(OH)2 + HCl —— NaOH + H2SO4 ——师：观察生成物，从离子的角度分析氯化钠、氯化钙、硫酸钠、硫酸铜的组成特点生：这些物质都是由金属离子和酸根离子构成的【板书】1、由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。【过渡】【问题6】：酸碱中和反应在生活中有哪些应用？（二）中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性 改良土壤酸性可加入熟石灰造成酸雨的主要原因是：____，改良酸性土壤： H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O处理工厂的废水 硫酸厂排放的污水可加入熟石灰进行中和。H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药4、被蚊虫叮咬过后可涂上一些碱性物质如：NH3·H2O、肥皂水等可减轻痛痒。3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O五、 课堂小结：(一)中和反应1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2ONaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O(二）中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、处理工厂的废水H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O课堂检测1．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素2．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( )A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素3．中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的用途。下列做法中，利用了中和反应的是( )A．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D．实验室用浓硫酸作干燥剂4．U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图8－3－2所示)。(1)开始时________管溶液呈红色。(2)充分反应后U形管中的溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________，可能含有的溶质的化学______，写出上述反应的化学方程式：________________________________________。
板书设计
教学反思
作业
一、选择题
1．下列反应中，属于中和反应的是( )
A．Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
2．广州中考向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液的pH可能是( )
A．5 B．9
C．12 D．13
3．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是( )
A．稀盐酸
B．锌粒
C．碳酸钠溶液
D．紫色石蕊溶液
4．图8－3－3揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是( )
图8－3－3
A．图①表示的是化合反应
B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变
C．图②说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH－ 反应生成了H2O
D．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化
5．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量。下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量的关系不正确的是( )
图8－3－4
二、填空题
6．(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变成________色，pH________(填“>”“<”或“＝”)7，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是__________________________________，溶液的pH________(填“增大”或“减小”)。
(2)有一瓶溶液的pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用________________的方法。
7．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图8－3－5所示。
图8－3－5
(1)由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是____________(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)的反应。
(2)反应的化学方程式为________________________________，B点表示的含义是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________________。
(4)C处溶液中溶质是________________。
[答案] (1)放热
(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 盐酸与氢氧化钠溶液恰好(正好)完全反应
(3)减小(或变小)
(4)NaCl、HCl
8．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图8－3－6所示。
图8－3－6
(1)该反应的化学方程式为_____________________________________________
____________________。
(2)该实验操作是将__________________滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为______________(写化学式)。
(4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。
[答案] (1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(2)氢氧化钠溶液
(3)HCl、NaCl
(4)红
三、实验探究题
9．[提出问题] 怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应呢？
[查阅资料] 根据化学反应的本质：有新物质生成。可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成。
[实验探究] 方案一：①向烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，溶液颜色变为________；②再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用__________不断搅拌，当观察到______________时，即可确定二者发生了化学反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
方案二：在向10 mL NaOH溶液滴加稀盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图像如图8－3－7中甲所示。
图8－3－7
(1)测定pH的操作方法为_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)b点表示溶液中的溶质是_____________________________________________。
(3)强调“pH＜7时”作为判断发生化学反应的理由是_____________________。
(4)对上述过程采用微观模型加以认识，如图乙：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是____________(填离子符号)。
(5)将图乙中缺少的粒子补充完整：________________________________________________________________________
(填离子符号)。
1．福州中考下列应用与中和反应原理无关的是( )
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
图8－3－8
2．德阳中考室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加的方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积的变化如图8－3－8所示。下列有关说法不正确的是( )
A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液的体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊溶液呈蓝色
3．上海改编中考向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，下列有关分析错误的是( )