人教版高二化学选修4第一章第2节燃烧热 能源 课件 （共53张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高二化学选修4第一章第2节燃烧热 能源 课件 （共53张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-23 22:44:30 | ||
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文档简介
(共53张PPT)
第二节_燃烧热_能源
1.反应热是 ，常用符号 表示。
【复习与巩固】
2．中和热是 ，
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
这就是C的燃烧热
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
这就是C的燃烧热
这就是H2的燃烧热
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。
第二节_燃烧热
一、燃烧热
【课内探究】
一、燃烧热
1. 概念:
一、燃烧热
1.概念:
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
[小组讨论]：
从以下三个方面说说你是如何理解燃烧热的定义？
反应条件：
可燃物的用量：
反应程度：
一、燃烧热
1. 概念:
在25℃、101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2.注意：
一、燃烧热
1. 概念:
在25℃、101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
研究燃烧热的条件： 25oC、101kPa
为什么指定
温度和压强?
2.注意：
一、燃烧热
1. 概念:
在25℃、101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
研究燃烧热的条件： 25oC、101kPa
燃烧物的量： １mol纯物质
限定燃料的物质的量
2.注意：
一、燃烧热
2.注意：
研究燃烧热的条件： 25oC、101kPa
燃烧物的量： １mol纯物质
反应的程度：完全燃烧生成稳定的化合物
生成物不能继续燃烧
1. 概念:
在25℃、101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
一、燃烧热
1. 概念:
在25℃、101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
研究燃烧热的条件： 25oC、101kPa
燃烧物的量： １mol纯物质
反应的程度：完全燃烧生成稳定的化合物
C -- CO2 (g) S – SO2 (g) H– H2O(l)
2.注意：
练 习
下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是( )
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)
△H=-1370.3 kJ/mol
B. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)
△H= -1238.3 kJ/mol
练 习
下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是( )
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)
△H=-1370.3 kJ/mol
B. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)
△H= -1238.3 kJ/mol
A
3. 燃烧热的含义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.的含义？
4. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol燃烧物为标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
3. 燃烧热的含义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.
[思考]结合燃烧热的概念思考燃烧热的
热化学方程式如何书写 ？
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
△H=－890.31KJ/mol
练 习
下列热化学方程式能正确表示燃烧热热化学方程式
4. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质为标准来配平其余物质的化学 计量数(常出现分数)
5. 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
3. 表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.
【例1】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？
解：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol
1000L CH4(标准状况)的物质的量为：
解：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol
1000L CH4(标准状况)的物质的量为：
解：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol
1000L CH4(标准状况)的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量， 44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
解：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol
4. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
5. 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
3. 表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.
Q放=n(可燃物) × △H
4. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
5. 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H
3. 表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.
甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） ΔH2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH3
常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（ ）
A、0.4ΔH1＋0.05ΔH3 B、0.4ΔH1＋0.05ΔH2
C、0.4ΔH1＋0.1ΔH3 D、0.4ΔH1＋0.2ΔH3
练 习
思考：对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol
符号表示——△H= -890.3 kJ/mol
例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
思考：对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol
符号表示——△H= -890.3 kJ/mol
例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
思考：对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？
燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热反应，故文字表达使用“正值”, 但用△H表示时必须注明符号
6.燃烧热表达方法
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH
不
同
点 反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
放热反应
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH
不
同
点 反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH
不
同
点 反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH
不
同
点 反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH
不
同
点 反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
不限量
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH
不
同
点 反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
不限量
H2O 1mol
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH
不
同
点 反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
不限量
H2O 1mol
1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH
不
同
点 反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
不限量
H2O 1mol
1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH
不
同
点 反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
例1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )
A．1 mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全
燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．任何条件下1 mol可燃物完全燃烧放出的热量
题型一 概念的应用
例2．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧
热的是（ ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝－283.0 kJ/mol
B． C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol
C． H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝
－11036 kJ/mol
[变式训练1]
下列说法正确的是（ ）
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的
热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反
应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH
完全中和时放出的热量为57.3kJ
例3．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH =－566 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) ΔH =－890 kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
题性型二 有关燃烧热的计算
1. 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝
－571.6 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1
某H2和CO的混合气体完全燃 烧 时放出113.74 kJ热量，同 时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( )
A.2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶3
[变式训练2]
1.(2015 海南) 已知丙烷（C3H8）的燃烧热ΔH＝－2215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18 g水，则放出的热量约为（ ）
55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D.1108 kJ
【直击高考】
说一说本节课学了哪些东西？
【课堂小结】
一、燃烧热
1. 概念:
2.注意：
3. 燃烧热的含义：
5. 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
6.燃烧热表达方法
4. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：
7.燃烧热与中和热的区别与联系
1.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×(＋283.0 kJ·mol－1)
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【当堂检测】
2.在25 ℃、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。
(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为 。
【当堂检测】
3.城市使用的燃料现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式： 。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1，
已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，
则相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为 。
【当堂检测】
第二节_燃烧热_能源
1.反应热是 ，常用符号 表示。
【复习与巩固】
2．中和热是 ，
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
这就是C的燃烧热
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
这就是C的燃烧热
这就是H2的燃烧热
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。
第二节_燃烧热
一、燃烧热
【课内探究】
一、燃烧热
1. 概念:
一、燃烧热
1.概念:
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
[小组讨论]：
从以下三个方面说说你是如何理解燃烧热的定义？
反应条件：
可燃物的用量：
反应程度：
一、燃烧热
1. 概念:
在25℃、101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2.注意：
一、燃烧热
1. 概念:
在25℃、101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
研究燃烧热的条件： 25oC、101kPa
为什么指定
温度和压强?
2.注意：
一、燃烧热
1. 概念:
在25℃、101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
研究燃烧热的条件： 25oC、101kPa
燃烧物的量： １mol纯物质
限定燃料的物质的量
2.注意：
一、燃烧热
2.注意：
研究燃烧热的条件： 25oC、101kPa
燃烧物的量： １mol纯物质
反应的程度：完全燃烧生成稳定的化合物
生成物不能继续燃烧
1. 概念:
在25℃、101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
一、燃烧热
1. 概念:
在25℃、101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
研究燃烧热的条件： 25oC、101kPa
燃烧物的量： １mol纯物质
反应的程度：完全燃烧生成稳定的化合物
C -- CO2 (g) S – SO2 (g) H– H2O(l)
2.注意：
练 习
下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是( )
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)
△H=-1370.3 kJ/mol
B. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)
△H= -1238.3 kJ/mol
练 习
下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是( )
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)
△H=-1370.3 kJ/mol
B. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)
△H= -1238.3 kJ/mol
A
3. 燃烧热的含义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.的含义？
4. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol燃烧物为标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
3. 燃烧热的含义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.
[思考]结合燃烧热的概念思考燃烧热的
热化学方程式如何书写 ？
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
△H=－890.31KJ/mol
练 习
下列热化学方程式能正确表示燃烧热热化学方程式
4. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质为标准来配平其余物质的化学 计量数(常出现分数)
5. 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
3. 表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.
【例1】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？
解：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol
1000L CH4(标准状况)的物质的量为：
解：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol
1000L CH4(标准状况)的物质的量为：
解：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol
1000L CH4(标准状况)的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量， 44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
解：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol
4. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
5. 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
3. 表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.
Q放=n(可燃物) × △H
4. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
5. 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H
3. 表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.
甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） ΔH2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH3
常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（ ）
A、0.4ΔH1＋0.05ΔH3 B、0.4ΔH1＋0.05ΔH2
C、0.4ΔH1＋0.1ΔH3 D、0.4ΔH1＋0.2ΔH3
练 习
思考：对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol
符号表示——△H= -890.3 kJ/mol
例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
思考：对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol
符号表示——△H= -890.3 kJ/mol
例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
思考：对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？
燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热反应，故文字表达使用“正值”, 但用△H表示时必须注明符号
6.燃烧热表达方法
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH
不
同
点 反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
放热反应
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH
不
同
点 反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH
不
同
点 反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH
不
同
点 反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH
不
同
点 反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
不限量
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH
不
同
点 反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
不限量
H2O 1mol
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH
不
同
点 反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
不限量
H2O 1mol
1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH
不
同
点 反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
不限量
H2O 1mol
1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH
不
同
点 反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
例1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )
A．1 mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全
燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．任何条件下1 mol可燃物完全燃烧放出的热量
题型一 概念的应用
例2．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧
热的是（ ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝－283.0 kJ/mol
B． C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol
C． H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝
－11036 kJ/mol
[变式训练1]
下列说法正确的是（ ）
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的
热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反
应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH
完全中和时放出的热量为57.3kJ
例3．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH =－566 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) ΔH =－890 kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
题性型二 有关燃烧热的计算
1. 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝
－571.6 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1
某H2和CO的混合气体完全燃 烧 时放出113.74 kJ热量，同 时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( )
A.2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶3
[变式训练2]
1.(2015 海南) 已知丙烷（C3H8）的燃烧热ΔH＝－2215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18 g水，则放出的热量约为（ ）
55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D.1108 kJ
【直击高考】
说一说本节课学了哪些东西？
【课堂小结】
一、燃烧热
1. 概念:
2.注意：
3. 燃烧热的含义：
5. 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
6.燃烧热表达方法
4. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：
7.燃烧热与中和热的区别与联系
1.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×(＋283.0 kJ·mol－1)
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【当堂检测】
2.在25 ℃、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。
(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为 。
【当堂检测】
3.城市使用的燃料现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式： 。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1，
已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，
则相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为 。
【当堂检测】