2019-2020学年黑龙江省大庆六十九中九年级（下）期中化学试卷（五四学制）（解析版）

2019-2020学年黑龙江省大庆六十九中九年级（下）期中化学试卷（五四学制）
一．选择题（共10小题，每题只有一个正确选项，每题4分，共40分）
1．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（　　）
A．用小苏打治疗胃酸过多 B．生石灰做干燥剂
C．用干冰进行人工降雨 D．用熟石灰改良酸性土壤
2．化学源于生活，服务于生活。以下说法不合理的是（　　）
A．铁、锌、磷、碘都是人体必需的微量元素
B．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性
C．乙醇和氢气都是可再生能源
D．化学电池是一种将化学能直接转化为电能的装置
3．在配制l0%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于l0%的可能的原因是（　　）
①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有①④⑤ C．只有①②③ D．只有②④⑤
4．向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．M点表示的溶液中只含有一种溶质
B．N点表示的溶液pH＝7
C．P点和N点表示的溶液中，NaC1的质量分数相同
D．从M点到N点溶液质量增加30g
5．完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为（　　）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
6．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．一氧化碳从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳
C．化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供
D．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈
7．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（　　）
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A CO2 HCl 将混合气体通过NaOH溶液
B NaCl固体 泥沙 加水，溶解、过滤、蒸发
C 铁粉 铜粉 加入过量的硫酸铜溶液，过滤
D Na2SO4溶液 H2SO4溶液 加入适量BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
8．已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl．在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为（　　）
A．40.3% B．28.9% C．44.8% D．30.5%
9．PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g?L﹣1
B．60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C．20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D．80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体
10．向盛有Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌。下列图象对应关系正确的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题（没空1分，化学方程式2分，共30分）
11．被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、网购、移动支付极大地提高了人们的生活质量。
（1）高铁可加快出行步伐。高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶，涤纶属于　 　（填“天然”或“合成”）材料；列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的　 　作用。
（2）共享单车（自行车）成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的　 　排放。
（3）网购比传统购物更便捷。小明通过“饿了么”网站订了外卖套餐：红焖刀鱼、蒜蓉西兰花、米饭、鲜榨橙汁，其中富含蛋白质的食物是　 　，橙汁中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C可引起　 　。
（4）一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和xgCO，则化学方程式为　 　；CH4完全燃烧还需要O2的质量为　 　g。
12．金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要。
（1）将一小块金属钠放入滴有无色酚酞溶液的水中，钠剧烈反应，可观察到其熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色，已知该反应产生了一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式　 　
（2）将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一周后，除观察到铁丝生锈，还能观察到的现象是　 　；
（3）打开K后，观察到铁锈消失，写出该反应的化学方程式　 　；
（4）随着盐酸的滴加，一段时间后，可以观察到导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因　 　。
（5）已知黄棕色的氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2．现有一同学取一盛有适量的氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到：a．先有气泡产生，b．片刻后溶液褪色为几乎无色。c．数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色。试回答：
①a现象的原因：　 　；
②b现象的化学方程式：　 　；
③产生c现象的化学方程式是　 　；
④试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质　 　。
13．硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
请回答下列问题
（1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是　 　。（填“甲”或“乙”）
（2）Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是　 　。
（3）40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是　 　。
（4）将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是　 　（填字母序号）。
①浓硫酸②冰块③生石灰固体④硝酸铵固体⑤氢氧化钠固体
A．②④B．①③⑤C．③④D．①②⑤
14．A﹣F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示，（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质间能相互反应，部分反应物、生成物未标出）。物质A由三种元素组成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C是一种常见的碱，D是厨房常用的调味品，F溶液呈黄色，反应①②都有白色沉淀生成，试回答：
（1）D物质的化学式　 　；
（2）反应②所属的基本反应类型　 　；
（3）物质B的一种用途是　 　；
（4）反应③的化学方程式为　 　。
三、实验题（共23分）
15．根据如图回答问题：
（1）用A装置制取氧气的化学方程式为：　 　；不用D装置收集氧气的理由是　 　。
（2）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。下表是不同金属氧化物作催化剂时氯酸钾剧烈反应时的温度。实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用　 　；
氧化物 Al2O3 CuO MgO
剧烈反应时的温度/℃ 540 350 545
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是　 　。
（4）制备二氧化碳的发生装置中，能控制“反应随时发生与停止”的是　 　。
A．①③⑤
B．②③④
C．①②④⑤
D．③
16．某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：
已知：MnSO4与MnCl2都可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。
（1）反应①为化合反应，产物为MnSO4．该反应的化学方程式为　 　，下列物质中不能与MnSO4反应的有　 　。
A．稀硫酸 B．BaCl2 C．盐酸 D．Na2CO3
（2）操作a要用到的实验用品中，除玻璃仪器外，还有　 　（填具体的实验用品）。
（3）产品MnCO3（Ⅱ） 比MnCO3（Ⅰ） 更纯净，原因是产品MnCO3（Ⅰ） 经过洗涤、烘干以后，表面附着的H2O及　 　（填化学式）等杂质已被除去。
（4）为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是　 　。
17．某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质﹣水垢（主要成分为碳酸盐和碱。有关物质的溶解性见下表：
阴离子阳离子 OH﹣ CO32﹣ HCO3﹣
Ca2+ 微溶 不溶 可溶
Mg2+ 不溶 微溶 可溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定有CaCO3和　 　（填化学式），可能含有Ca（OH）2和　 　。
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？
【设计方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）2
实验步骤 实验现象 结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液。 一定不含Ca（OH）2．
【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：
其主要实验步骤如下：称量D、E装置总质量为200.0g，按上图组装后，将2.5g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为201.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）。
【实验讨论】
（1）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是　 　。A、B装置之间　 　设置于干燥装置。（填“要”或“不要”）其理由是　 　。
（2）装置B盛放稀盐酸的仪器作用是：　 　。
（3）装置 B中生成气体的反应的化学方程式为　 　。
（4）装置B中生成的质量为　 　g通过计算说明该水垢中　 　（填序号）含MgCO3。
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
计算过程（已知CaCO3相对分子质量为100．Mg相对分子质量为84）：　 　
【实验方案3】确定水垢中是否含有Mg（OH）2
（5）另取质量为1.25g的水垢试样，加入3.65%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸mg。结合上述实验，判断当m的值满足　 　条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）。
四、计算题（共7分）
18．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如图，请计算：
（1）20g样品中碳酸钠的质量为　 　g；
（2）将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水　 　g。
（3）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
2019-2020学年黑龙江省大庆六十九中九年级（下）期中化学试卷（五四学制）
参考答案
一．选择题（共10小题，每题只有一个正确选项，每题4分，共40分）
1．【解答】解：A、用小苏打治疗胃酸过多是利用小苏打的碱性，属于化学性质；故选项错误；
B、生石灰做干燥剂是利用生石灰的吸水性，属于化学性质；故选项错误；
C、用干冰进行人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项正确；
D、用熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质；故选项错误；
故选：C。
2．【解答】解：A、磷元素是人体必需的常量元素，错误；
B、重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性，正确；
C、乙醇和氢气都是可再生能源，正确；
D、化学电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，正确；
故选：A。
3．【解答】解：①用量筒量取水时仰视读数，将导致所取水体积偏大，导致溶质质量分数偏小；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小；
⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小。
所以①②③④⑤正确，
故选：A。
4．【解答】解：A．M点表示加入的氢氧化钠与盐酸恰好完全中和生成氯化钠和水，氯化铁还没有参与反应，所以此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化铁两种，故错误；
B．N点表示的溶液是氢氧化钠恰好与氯化铁完全反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，此时溶液中只有一种溶质﹣﹣氯化钠，溶液显中性，即pH＝7，故正确；
C．N点表示的氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应，P点表示氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠溶液，两部分中氯化钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故错误；
D．从M点到N点是增加了30g，但由化学方程式FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl可知，溶液应增加少于30g，故错误。
故选：B。
5．【解答】解：设盐酸溶液中所含的氯化氢的质量为X
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
X 100g×8%
36.5：56＝X：（100g×8%）
x＝5.2g
参加反应的氢氧化钠的质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
5.2g y
36.5：40＝5.2g：y
y＝5.7g
5.7g＜100g×8%
中和相同质量的盐酸需要的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量，两者质量相同时，氢氧化钠会有剩余，故溶液pH值大于7，
故选：A。
6．【解答】解：A、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
B、一氧化碳从氧化铁中还原出铁，但冶炼金属不一定要用一氧化碳，也可以用碳、氢气等还原剂，或采用湿法冶金等，故选项推理错误。
C、化学反应通常有能量变化，但人类利用的能量不一定都是由化学反应提供，如太阳能、风能等，故选项推理错误。
D、铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁能与氧气、水充分接触，隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈，故选项推理正确。
故选：D。
7．【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、铁粉能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、H2SO4溶液、Na2SO4溶液均能与适量BaCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
8．【解答】解：假设密闭容器中氯气分子个数为1，根据题意，则氧气分子个数为5，氢气分子个数为11
根据化学方程式H2+Cl22HCl可知：1分子氯气消耗1分子的氢气生成2分子氯化氢；
根据化学方程式2H2+O22H2O可知：5分子氧气可支持10分子氢气完全燃烧生成10分子水；
H2、O2、Cl2的混合气体分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，恰好完全反应，生成HCl与H2O的分子个数比为2：10＝1：5；则生成HCl与H2O的质量比＝36.5：90；因此，所得溶液的质量分数＝≈28.9%
故选：B。
9．【解答】解：A、由溶解度曲线可知：100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g?L﹣1正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量错误，因为没有指明溶剂的质量，错误符合题意，故选项正确；
D、80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体正确，因为PbO的溶解度随温度的升高而减小，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
10．【解答】解：锌比铜活泼，铜比银活泼，向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入锌粉时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以
A、锌会先与硝酸银反应，所以溶液中硝酸银的质量逐渐减小到零，故A正确；
B、每65份质量的质量的锌会置换出216份质量的银和64份质量的铜，所以反应后溶液质量先减小，然后增大，最后保持不变，故B错误；
C、锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，所以溶液中硝酸铜的质量不会从加入锌九开始减少，故C错误；
D、烧杯中固体质量，一开始没有，应该从原点开始，然后因为每65份质量的锌置换出216份质量的银，银所以固体质量增大，当与硝酸银反应恰好结束时，烧杯中固体应全为银，假设此时烧杯中固体质量为m1，当锌再与铜置换时，此前置换出来的银质量即m1不会变，但此时又有新固体铜生成，则质量应在m1的基础上再增大，最后反应结束，此时烧杯中固体质量为m2，x轴为锌的质量，当x轴一直向右，即一直向溶液中加锌，锌把铜、银都置换出来固体质量达到m2以后，此时再加锌不会与烧杯中任何物质反应，锌以固体的形式沉在烧杯低，越加锌，所积累的固体质量越多，故D错误。
故选：A。
二、填空题（没空1分，化学方程式2分，共30分）
11．【解答】解：（1）涤纶属于合成材料；列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的乳化作用，故填：合成；乳化。
（2）“低碳”就是较低的二氧化碳排放，故填；二氧化碳。
（3）外卖套餐中富含蛋白质的食物是红焖刀鱼，人体缺乏维生素C可引起坏血病，故填：红焖刀鱼；坏血病。
（4）一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和xgCO，则一氧化碳的质量为：4.8g+16.0g﹣10.8g﹣4.4g＝5.6g
则甲烷、氧气、水、二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为：
＝3：5：6：1：1
则化学方程式为3CH4+5O26H2O+CO2+CO；
设CH4完全燃烧需要O2的质量为x
CH4+2O2CO2+2H2O
16 64
4.8g x
x＝19.2g
故还需要氧气的质量为：19.2g﹣16.0g＝3.2g
故填：3CH4+5O26H2O+CO2+CO；3.2。
12．【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成的气体可能是氧气、氢气等，该反应产生了一种可燃性气体，说明生成的气体是氢气，即钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（2）将铁丝放在潮湿的空气中能生锈，由于消耗了氧气锥形瓶内压强减小，所以，一周后，除观察到铁丝生锈，还能观察到的现象是水进入锥形瓶中；
（3）打开K后，观察到铁锈消失，是因为氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）随着盐酸的滴加，一段时间后，可以观察到导管口有气泡冒出，这是因为铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气。
（5））①镁能和酸性物质反应生成氢气，氢气不溶于水。
②由于铁都能和氯化铁反应，所以活泼型更强的镁也能反应，化学方程式为：2FeCl3+Mg═2FeCl2+MgCl2；
③镁能将铁置换出来，化学方程式是：Mg+FeCl2═Fe+MgCl2，在置换反应中反应生成的铁往往都是粉末状的，不属于正常的金属状态，因而是黑色的。
④由于铁能被磁铁吸引，所以检验黑色粉末最简单的方法是：用磁铁吸引，能被吸引。
故答案为：（1）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（2）水进入锥形瓶中。
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（4）铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气
（5）①镁与三氯化铁溶液中的酸反应产生氢气；②2FeCl3+Mg═2FeCl2+MgCl2；③Fe；Mg+FeCl2═Fe+MgCl2；④用磁铁吸引，能被吸引。
13．【解答】解：（1）依据溶解度表，硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，能表示Li2SO4溶解度曲线的是乙；
（2）通过分析溶解度表中的数据可知，20℃～30℃，硫酸锂的溶解度从34.8g降到34.3g，硝酸钾的溶解度从31.6g升到45.8g，所以Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，x的范围是：34.8g﹣34.3g；
（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是降温结晶；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，硫酸锂30℃时的溶解度大于硝酸钾10℃时的溶解度，所以将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数＞KNO3溶液中溶质的质量分数；
（5）硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质使溶液温度升高，可以是①浓硫酸、③生石灰固体、⑤氢氧化钠固体，故选：B。
故答案为：（1）乙；
（2）34.8g﹣34.3g；
（3）降温结晶；
（4）＞；
（5）B。
14．【解答】解：A～F是初中化学常见的六种物质，D是厨房中常用的调味品，所以D是氯化钠，物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，所以A是碳酸盐，A会转化成氯化钠，所以A是碳酸钠，碳酸钠转化成的C也会转化成氯化钠，所以C是氢氧化钠，B会与碳酸钠反应，反应①和②都有白色沉淀生成，所以B是盐酸，E是氯化银沉淀，F的溶液呈黄色，所以F是氯化铁，经过验证，推导正确，所以A是Na2CO3；
（1）由上述分析可知D是厨房中常用的调味品，D是NaCl；
（2）反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应；
（3）物质B是稀盐酸，用途是除锈；
（4）反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：（1）NaCl；
（2）复分解反应；
（3）除锈；（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
三、实验题（共23分）
15．【解答】解：（1）用A装置制取氧气，试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
不用D装置收集氧气的理由是氧气密度比空气大。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度比空气大。
（2）如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用氧化铜，是因为氧化铜作催化剂时，剧烈反应时需要的温度最低。
故填：CuO。
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是C，即通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而可以控制反应速率。
故填：C。
（4）制备二氧化碳的发生装置中，能控制“反应随时发生与停止”的是①②④⑤。
故填：C。
16．【解答】解：（1）二氧化锰和二氧化硫反应生成硫酸锰，化学方程式为：MnO2+SO2═MnSO4，MnCO3难溶于水，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以稀硫酸、稀盐酸不能与MnSO4反应，故选：AC；
（2）过滤要用到的实验用品中，除玻璃仪器外，还有铁架台；
（3）MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，所以原因是产品MnCO3（Ⅰ） 经过洗涤、烘干以后，表面附着的H2O及Na2SO4等杂质已被除去；
（4）MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解，所以为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是：控制在100℃以下。
故答案为：（1）MnO2+SO2═MnSO4，AC；
（2）铁架台；
（3）Na2SO4；
（4）控制在100℃以下。
17．【解答】解：【提出猜想】根据表格提供的物质的溶解性，可以退出水垢的主要成分一定有CaCO3和Mg（OH）2，可能含有Ca（OH）2和MgCO3，
故填：Mg（OH）2；MgCO3。
【设计方案1】碳酸钠能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，不含有氢氧化钙，则加入碳酸钠不会观察到有沉淀产生，
故填：无沉淀产生；
【实验讨论】
（1）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气是为了将残留在装置中的二氧化碳全部排入D、E装置中充分吸收。由于C装置可以除去二氧化碳的水蒸气，故A、B装置之间 不要设置于干燥装置，
故填：将残留在装置中的二氧化碳全部排入D、E装置中充分吸收；不要；C装置可以除去二氧化碳的水蒸气。
（2）剧透可以看出，装置B盛放稀盐酸的仪器是分液漏斗，能控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率，
故填：控制反应的速率。
（3）装置 B中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）装置B中生成的二氧化碳的质量为201.25g﹣200g＝1.25g，设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.25g
x＝2.84g，
而水垢的质量为2.5g，故一定含有能生成二氧化碳的碳酸镁存在
故填：1.25；A；
（5）由实验2可知：2.5g水垢与盐酸反应生成1.25g二氧化碳；据碳酸钙、碳酸镁与盐酸反应方程式可知生成1.25g二氧化碳恰好需要3.65%的稀盐酸的质量；设需要稀盐酸的质量是x，由CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑可知：
2HCl～CO2
73 44
3.65%×x 1.25g
x＝56.8g
由CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O可知：
CaCO3～2HCl～MgCO3～Mg（OH）2；
100 73 84 58
可知：等质量的碳酸镁、碳酸钙、氢氧化镁，氢氧化镁消耗盐酸质量最多，所以当实际消耗盐酸质量大于56.8时，水垢中一定含有氢氧化镁。
故填：m＞56.8。
四、计算题（共7分）
18．【解答】解：碳酸钠的质量为20g×53%＝10.6g；
设反应生成氢氧化钠的质量为x；
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
106 80
10.6g x
解得x＝8g
氢氧化钠的质量分数＝×100%＝4%
设需蒸发水y
200g×4%＝（200g﹣y）×10%
y＝120g
答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。
故答案为：
（1）10.6；
（2）120；
（3）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%。


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