人教版高二化学选修4第二章第二节 影响化学反应速率的因素（共21张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高二化学选修4第二章第二节 影响化学反应速率的因素（共21张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 4.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-23 23:11:29 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
影响化学反应速率的因素
--探究浓度、压强对反应速率的影响
复习与巩固
1、内因：物质本身结构和性质决定
2、外因：必修2 P53
影响反应速率的条件
浓度
温度
催化剂
固体的表面积
学生活动 ：探究浓度对反应速率的影响
探究一
请同学们根据所给的实验用品自主设计实验方案，探究浓度对反应速率的影响。
资料卡片：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2 ↑ +S↓+H2O
实验用品 试管，试管架，镊子，胶头滴管等
试剂 1 mol/L HCl 溶液，0.1 mol/L HCl 溶液
锌粒
4 mol/L H2SO4 溶液，1 mol/L H2SO4 溶液
0.1 mol/L Na2S2O3 溶液，
我交流 我探讨 我动手 我实验
产生气泡慢
产生气泡快，反应剧烈
加入较浓的盐酸溶液的产生气体更快，反应更剧烈。
试剂
现象
结论
我交流 我探讨 我动手 我实验
产生沉淀慢
产生沉淀快
加入较浓的硫酸溶液的产生沉淀更快。
0.1 mol/L Na2S2O3 溶液，1 mol/L H2SO4 溶液
试剂
现象
结论
资料卡片：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 10CO2↑+8H2O
问题:从微观上分析，增大反应物浓度如何影响化学反应速率呢？
结论:增大反应物浓度，加快化学反应速率。
褪色，褪色的时间短
褪色，褪色的时间长
我归纳 我总结 我质疑 我思考
较浓的草酸溶液的干燥管褪色更快。
试剂 1 mol/L H2C2O4 溶液 0.1 mol/L H2C2O4 溶液
实验现象
结论
知识回顾----绪言
有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞
活化分子：能够发生有效碰撞的分子
活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。
活化分子的有效碰撞几率越大，化学反应速率越快。
n活化分子
单位体积内n总
浓度
v
活化分子
有效碰撞
我质疑 我思考 我归纳 我总结
问题:从微观上分析，增大反应物浓度如何影响化学反应速率呢？
本质原因：增大了单位体积内活化分子的数目以及有效碰撞几率，因此反应速率加快。
活化分子
请试根据浓度对化学反应速率的影响，在有气体参加的反应中，推断出压强对化学反应速率的影响情况。
科学探究 ：探究压强对反应速率的影响
探究二
压强增大，体积缩小
单位体积内活化分子数增加
有效碰撞几率增多
浓度增大
反应速率加快
我猜想 我推断 我证明 我能行
我质疑 我思考 我归纳 我总结
推论1：增大压强，可以加快反应速率。
我创新 我设计 我动手 我实验
资料卡片：
2 H2S + SO2 = 2 H2O + 3 S（黄色沉淀）
实验步骤：
1、打开止水夹，把SO2和H2S气体混合均匀。
2、关闭止水夹。
3、压缩其中一支混合气体的针筒。对比两支针筒中的现象。
我创新 我设计 我动手 我实验
2 H2S + SO2 = 2 H2O + 3 S（黄色沉淀）
我质疑 我思考 我归纳 我总结
结论2：压强的改变对反应速率影响是通过改变反应体系中反应物浓度的变化引起的。
结论1：增大压强，可以加快反应速率。
合成氨工业
硫酸工业生产流程动画
硫酸的工业生产
沸 腾 炉
接 触 室
吸 收 塔
净化
冷 却
接 触 室
沸 腾 炉
接 触 室
沸 腾 炉
接 触 室
吸 收 塔
沸 腾 炉
接 触 室
化学来源于生活 服务于生活
影响因素：当其它条件不变时
1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。
2.压强的影响：对于有气体参加的反应，改变体系的压强，可以改变化学反应速率；压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。
3.浓度压强对反应速率影响的本质原因：改变了单位体积内活化分子的有效碰撞几率。
【课堂小结】
1、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加 C 的量
B.增加 H2O(g) 的用量
C.将容器的体积缩小一半
D.将容器体积增大一倍
A
课堂反馈
2、下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是 （ ）
A 对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率
B 对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快
C 增大压强可以加快合成氨的反应速率
D 对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关
A
课堂反馈
影响化学反应速率的因素
--探究浓度、压强对反应速率的影响
复习与巩固
1、内因：物质本身结构和性质决定
2、外因：必修2 P53
影响反应速率的条件
浓度
温度
催化剂
固体的表面积
学生活动 ：探究浓度对反应速率的影响
探究一
请同学们根据所给的实验用品自主设计实验方案，探究浓度对反应速率的影响。
资料卡片：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2 ↑ +S↓+H2O
实验用品 试管，试管架，镊子，胶头滴管等
试剂 1 mol/L HCl 溶液，0.1 mol/L HCl 溶液
锌粒
4 mol/L H2SO4 溶液，1 mol/L H2SO4 溶液
0.1 mol/L Na2S2O3 溶液，
我交流 我探讨 我动手 我实验
产生气泡慢
产生气泡快，反应剧烈
加入较浓的盐酸溶液的产生气体更快，反应更剧烈。
试剂
现象
结论
我交流 我探讨 我动手 我实验
产生沉淀慢
产生沉淀快
加入较浓的硫酸溶液的产生沉淀更快。
0.1 mol/L Na2S2O3 溶液，1 mol/L H2SO4 溶液
试剂
现象
结论
资料卡片：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 10CO2↑+8H2O
问题:从微观上分析，增大反应物浓度如何影响化学反应速率呢？
结论:增大反应物浓度，加快化学反应速率。
褪色，褪色的时间短
褪色，褪色的时间长
我归纳 我总结 我质疑 我思考
较浓的草酸溶液的干燥管褪色更快。
试剂 1 mol/L H2C2O4 溶液 0.1 mol/L H2C2O4 溶液
实验现象
结论
知识回顾----绪言
有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞
活化分子：能够发生有效碰撞的分子
活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。
活化分子的有效碰撞几率越大，化学反应速率越快。
n活化分子
单位体积内n总
浓度
v
活化分子
有效碰撞
我质疑 我思考 我归纳 我总结
问题:从微观上分析，增大反应物浓度如何影响化学反应速率呢？
本质原因：增大了单位体积内活化分子的数目以及有效碰撞几率，因此反应速率加快。
活化分子
请试根据浓度对化学反应速率的影响，在有气体参加的反应中，推断出压强对化学反应速率的影响情况。
科学探究 ：探究压强对反应速率的影响
探究二
压强增大，体积缩小
单位体积内活化分子数增加
有效碰撞几率增多
浓度增大
反应速率加快
我猜想 我推断 我证明 我能行
我质疑 我思考 我归纳 我总结
推论1：增大压强，可以加快反应速率。
我创新 我设计 我动手 我实验
资料卡片：
2 H2S + SO2 = 2 H2O + 3 S（黄色沉淀）
实验步骤：
1、打开止水夹，把SO2和H2S气体混合均匀。
2、关闭止水夹。
3、压缩其中一支混合气体的针筒。对比两支针筒中的现象。
我创新 我设计 我动手 我实验
2 H2S + SO2 = 2 H2O + 3 S（黄色沉淀）
我质疑 我思考 我归纳 我总结
结论2：压强的改变对反应速率影响是通过改变反应体系中反应物浓度的变化引起的。
结论1：增大压强，可以加快反应速率。
合成氨工业
硫酸工业生产流程动画
硫酸的工业生产
沸 腾 炉
接 触 室
吸 收 塔
净化
冷 却
接 触 室
沸 腾 炉
接 触 室
沸 腾 炉
接 触 室
吸 收 塔
沸 腾 炉
接 触 室
化学来源于生活 服务于生活
影响因素：当其它条件不变时
1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。
2.压强的影响：对于有气体参加的反应，改变体系的压强，可以改变化学反应速率；压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。
3.浓度压强对反应速率影响的本质原因：改变了单位体积内活化分子的有效碰撞几率。
【课堂小结】
1、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加 C 的量
B.增加 H2O(g) 的用量
C.将容器的体积缩小一半
D.将容器体积增大一倍
A
课堂反馈
2、下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是 （ ）
A 对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率
B 对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快
C 增大压强可以加快合成氨的反应速率
D 对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关
A
课堂反馈