仁爱版化学九年级下册专题7《初识酸、碱和盐》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 仁爱版化学九年级下册专题7《初识酸、碱和盐》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 202.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-23 09:28:19 | ||
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文档简介
《初识酸、碱和盐》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．小明同学用已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，有关说法正确的是
A．用100mL量筒量取所需水的体积
B．配制过程中不需要用托盘天平
C．用量筒量取水时俯视读数，所得溶液的落质质量分数小于3%
D．将配好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，所得溶液的溶质质量分数小于3%
2．下列关于盐的说法正确的是（ ）
A．铁能与铜银等不活泼金属的盐溶液发生化学反应
B．盐的水溶液都呈中性
C．盐都能溶于水中
D．盐都能作为调味品
3．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复至原温度
C．向等质量的镁和锌中，分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入水
4．以下几种气体，能用如图装置干燥并收集的是( )
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥HCl
A．①② B．①⑤ C．①③④ D．③④⑥
5．尿素［CO(NH2)2］是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是
A．属于复合肥 B．由3种元素组成
C．氢、氮元素的质量比为1:14 D．氮元素的质量分数最大
6．能一次区别食醋、蔗糖水和石灰水三种溶液的是( )
A．无色酚酞试液 B．紫色石蕊试液
C．蓝色石蕊试纸 D．红色石蕊试纸
7．下列实验方案中，设计合理的是（ ）
A．分离木炭粉和氧化铜粉末：在空气中充分灼烧
B．除去氨气中的水蒸气：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C．检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加酚酞溶液
D．鉴别双氧水和水：取样，加入少量二氧化锰
8．现对Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行探究，下列所选试剂可行的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、AgNO3溶液 D．Fe、Cu、Ag稀盐酸
9．下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
B
NaCl
泥沙
加入足量的水溶解、过滤、蒸发
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列推理正确的是( )
A．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质是含有一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质
C．氧化物是含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．在活泼金属中加入稀盐酸产生气泡，加稀盐酸产生气泡的固体一定是活泼金属
11．下列行为中，符合实验室安全规则要求的是（ ）
A．没有腐蚀性的药品可直接用手拿
B．加热试管中的液体时，不能将试管口对着他人，要对着自己
C．做实验时要避免将腐蚀性药品沾在衣服上
D．为提高实验操作效率，没有毒性的药品可以直接用手抓取
12．氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：
①Co + 2HCl = CoCl2+ H2↑；②CoCl2+2NaOH = Co(OH)2↓+ 2NaCl 下列判断错误的是
A．①为置换反应
B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应
D．钴的金属活动性比铜的强
13．下列对图中所示各实验的分析不正确的是
A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳
B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能
C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播
D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨
14．化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ B．一定存在CO32-、SO42- 、NH4+、Na+
C．可能不存在Na+ D．一定不存在Cl-
二、填空题
16．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术。因为硝酸钾属于 肥，所以常用于配制营养液。小强要配制150 g 溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾 g；配制此硝酸钾溶液的步骤为计算、 、 ；玻璃棒在配制过程中的作用是 。
17．(2分）许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，分别用不同pH值的溶液逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液 pH＜7 pH=7 pH＞7
牵牛花 红色 紫色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
玫瑰 浅红色 浅红色 绿色
（1）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 (填植物的名称）。
（2）某同学做稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验时发现，因为无明显现象不能判断何时反应恰好完全进行。了解表格中的信息后，他有了主意：他将5％的氢氧化钠溶液10mL放入锥形瓶中，滴加了2滴玫瑰汁振荡，然后用滴管逐滴滴加(边滴边振荡）5％的稀盐酸至液体刚好变成了 色，该同学判断：稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
18．将氢氧化溶液加入稀硫酸的反应，溶液pH的变化如图所示。
（1）当所加溶液的质量为mg时，所得溶液中溶质为______（写化学式）。
（2）完全中和一定质量的某硫酸溶液，需要100g 8%的氢氧化钠溶液，若改用100g 8%的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）。
19．A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物城（如下图所示。箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）。请回答：
（1）若B常温下为固态．则B是_____，F的化学式为___________。
（2）若B常沮下为气态，则A是________。
（3）G+H反应的化学方程式为_______； 此反应属________反应（填反应类型）。
20．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的化学式是 ；B的化学式是 。
（2）写出步骤②发生反应的化学方式 。
（3）写出步骤③发生反应的化学方式
三、推断题
21．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如下图所示的关系（“→“表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—“表示相两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题。
（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为_________，物质D的类别为______（填酸、碱、盐或氧化物）。
（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B在常温下呈液态，D的水溶液显蓝色
①C-D反应的化学方程式是____________________________________________。
②B→E反应的化学方程式是___________________________________________。
22．已知A﹣F是初中化学常见的物质，B在农业上常用于改良酸性土壤，C是胃酸的主要成分，它们之间的转化关系如图所示。（“→”表示由一种物质可以 转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）。 请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____B的化学式为_____；
（2）物质C的一种用途为_____；
（3）D和F反应的基本类型为_____；
（4）B和E反应的化学方程式为_____（写一个即可）。
四、实验题
23．小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
（1）上图中有一处错误的操作，该操作是（填序号） ；
（2）操作A的现象是 ，其反应的化学方程式为 ；
（3）他讲铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是 。
24．某校化学研究性学习小组的同学为了探究氨气与氧化铜反应的产物，设计了如下实验装置图：
已知：①碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙的混合物
②无水硫酸铜遇水变蓝色
（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，该反应的化学方程式为_________。实验室还可通过向生石灰中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气，则可选择______________（填下图装置编号）作发生装置。检验氨气常用湿润的___________石蕊试纸；
（2）实验操作中，应___________（填字母序号）；
a 先通氨气，后点燃酒精灯 b 先点燃酒精灯，后通氨气
（3）装置C处现象为________________，则说明可能生成铜；
（4）装置________________（填装置字母序号）和装置D的组合证明有水生成；
（5）实验中还生成了一种气体单质，该小组同学依据____________________，猜想该单质为氮气；
（6）若装置C连同固体质量减轻4.8g，则装置D增加的质量为_____________g。实验测得装置D增加的质量大于理论值，可能的原因是__________________________；
（7）氨气也是污染物，在D装置后可连接丁装置，以吸收尾气中未参加反应的氨气。干燥管的作用是___________(填序号)；
①防止氨气逸出 ②防止液体倒吸 ③防止盐酸挥发
五、计算题
25．施肥是农业增产的重要手段，CO(NH2)2、(NH4)2HPO4是常用的化学肥料。
回答下列问题：
（1）(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为______ 。
（2）CO(NH2)2的相对分子质量______ 。
（3）经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮。若需补充磷3.1kg和氮7.0kg，则至少需要施用_________ kg(NH4)2HPO4和__________kg CO(NH2)2。
26．下图是给病人输液用的氯化钠注射液的标签（部分文字）
(1)要配制1000毫升这种注射溶液(密度为1克／厘米3)，需氯化钠多少克?
(2)小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液65克；滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后得到沉淀1.435克。通过计算，判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求。
参考答案
1．B 2．A 3．B 4．B 5．D 6．B 7．D 8．A 9．C 10．B 11．C 12．B 13．A 14．B 15．B 16．复合 3 称量 溶解 搅拌
17．（1）牵牛花 （2）浅红
18．HCl和NaCl ＜
19．（1）碳， H2CO3，（2）钠（3）Ca（NO3)2＋Na2CO3=CaCO3↓+2HNO3；复分解反应。
20．CaO Ca（OH）2CaO+H2O="=" Ca（OH）2、Ca（OH）2 + Na2CO3="=" CaCO3↓+ 2NaOH
21．CO2 酸 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CaO+H2O=Ca(OH)2
22．H2O Ca（OH）2 金属除锈 置换反应 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
23．（1）C （2）铜丝表面变黑 2Cu+O2高温2CuO（3）铝在空气中，表面能形成一层致密的氧化膜
24． 乙 红色 a 黑色固体变成红色。 B 质量守恒定律 5.4g 吸收空气中的水蒸气 ②
25． 2:9 60 13.2 9
26．⑴ 9g ⑵ 此氯化钠溶液的溶质质量分数为0.9% ,NaCl的含量达到了要求
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．小明同学用已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，有关说法正确的是
A．用100mL量筒量取所需水的体积
B．配制过程中不需要用托盘天平
C．用量筒量取水时俯视读数，所得溶液的落质质量分数小于3%
D．将配好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，所得溶液的溶质质量分数小于3%
2．下列关于盐的说法正确的是（ ）
A．铁能与铜银等不活泼金属的盐溶液发生化学反应
B．盐的水溶液都呈中性
C．盐都能溶于水中
D．盐都能作为调味品
3．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复至原温度
C．向等质量的镁和锌中，分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入水
4．以下几种气体，能用如图装置干燥并收集的是( )
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥HCl
A．①② B．①⑤ C．①③④ D．③④⑥
5．尿素［CO(NH2)2］是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是
A．属于复合肥 B．由3种元素组成
C．氢、氮元素的质量比为1:14 D．氮元素的质量分数最大
6．能一次区别食醋、蔗糖水和石灰水三种溶液的是( )
A．无色酚酞试液 B．紫色石蕊试液
C．蓝色石蕊试纸 D．红色石蕊试纸
7．下列实验方案中，设计合理的是（ ）
A．分离木炭粉和氧化铜粉末：在空气中充分灼烧
B．除去氨气中的水蒸气：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C．检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加酚酞溶液
D．鉴别双氧水和水：取样，加入少量二氧化锰
8．现对Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行探究，下列所选试剂可行的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、AgNO3溶液 D．Fe、Cu、Ag稀盐酸
9．下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
B
NaCl
泥沙
加入足量的水溶解、过滤、蒸发
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列推理正确的是( )
A．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质是含有一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质
C．氧化物是含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．在活泼金属中加入稀盐酸产生气泡，加稀盐酸产生气泡的固体一定是活泼金属
11．下列行为中，符合实验室安全规则要求的是（ ）
A．没有腐蚀性的药品可直接用手拿
B．加热试管中的液体时，不能将试管口对着他人，要对着自己
C．做实验时要避免将腐蚀性药品沾在衣服上
D．为提高实验操作效率，没有毒性的药品可以直接用手抓取
12．氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：
①Co + 2HCl = CoCl2+ H2↑；②CoCl2+2NaOH = Co(OH)2↓+ 2NaCl 下列判断错误的是
A．①为置换反应
B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应
D．钴的金属活动性比铜的强
13．下列对图中所示各实验的分析不正确的是
A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳
B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能
C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播
D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨
14．化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ B．一定存在CO32-、SO42- 、NH4+、Na+
C．可能不存在Na+ D．一定不存在Cl-
二、填空题
16．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术。因为硝酸钾属于 肥，所以常用于配制营养液。小强要配制150 g 溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾 g；配制此硝酸钾溶液的步骤为计算、 、 ；玻璃棒在配制过程中的作用是 。
17．(2分）许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，分别用不同pH值的溶液逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液 pH＜7 pH=7 pH＞7
牵牛花 红色 紫色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
玫瑰 浅红色 浅红色 绿色
（1）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 (填植物的名称）。
（2）某同学做稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验时发现，因为无明显现象不能判断何时反应恰好完全进行。了解表格中的信息后，他有了主意：他将5％的氢氧化钠溶液10mL放入锥形瓶中，滴加了2滴玫瑰汁振荡，然后用滴管逐滴滴加(边滴边振荡）5％的稀盐酸至液体刚好变成了 色，该同学判断：稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
18．将氢氧化溶液加入稀硫酸的反应，溶液pH的变化如图所示。
（1）当所加溶液的质量为mg时，所得溶液中溶质为______（写化学式）。
（2）完全中和一定质量的某硫酸溶液，需要100g 8%的氢氧化钠溶液，若改用100g 8%的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）。
19．A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物城（如下图所示。箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）。请回答：
（1）若B常温下为固态．则B是_____，F的化学式为___________。
（2）若B常沮下为气态，则A是________。
（3）G+H反应的化学方程式为_______； 此反应属________反应（填反应类型）。
20．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的化学式是 ；B的化学式是 。
（2）写出步骤②发生反应的化学方式 。
（3）写出步骤③发生反应的化学方式
三、推断题
21．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如下图所示的关系（“→“表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—“表示相两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题。
（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为_________，物质D的类别为______（填酸、碱、盐或氧化物）。
（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B在常温下呈液态，D的水溶液显蓝色
①C-D反应的化学方程式是____________________________________________。
②B→E反应的化学方程式是___________________________________________。
22．已知A﹣F是初中化学常见的物质，B在农业上常用于改良酸性土壤，C是胃酸的主要成分，它们之间的转化关系如图所示。（“→”表示由一种物质可以 转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）。 请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____B的化学式为_____；
（2）物质C的一种用途为_____；
（3）D和F反应的基本类型为_____；
（4）B和E反应的化学方程式为_____（写一个即可）。
四、实验题
23．小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
（1）上图中有一处错误的操作，该操作是（填序号） ；
（2）操作A的现象是 ，其反应的化学方程式为 ；
（3）他讲铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是 。
24．某校化学研究性学习小组的同学为了探究氨气与氧化铜反应的产物，设计了如下实验装置图：
已知：①碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙的混合物
②无水硫酸铜遇水变蓝色
（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，该反应的化学方程式为_________。实验室还可通过向生石灰中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气，则可选择______________（填下图装置编号）作发生装置。检验氨气常用湿润的___________石蕊试纸；
（2）实验操作中，应___________（填字母序号）；
a 先通氨气，后点燃酒精灯 b 先点燃酒精灯，后通氨气
（3）装置C处现象为________________，则说明可能生成铜；
（4）装置________________（填装置字母序号）和装置D的组合证明有水生成；
（5）实验中还生成了一种气体单质，该小组同学依据____________________，猜想该单质为氮气；
（6）若装置C连同固体质量减轻4.8g，则装置D增加的质量为_____________g。实验测得装置D增加的质量大于理论值，可能的原因是__________________________；
（7）氨气也是污染物，在D装置后可连接丁装置，以吸收尾气中未参加反应的氨气。干燥管的作用是___________(填序号)；
①防止氨气逸出 ②防止液体倒吸 ③防止盐酸挥发
五、计算题
25．施肥是农业增产的重要手段，CO(NH2)2、(NH4)2HPO4是常用的化学肥料。
回答下列问题：
（1）(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为______ 。
（2）CO(NH2)2的相对分子质量______ 。
（3）经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮。若需补充磷3.1kg和氮7.0kg，则至少需要施用_________ kg(NH4)2HPO4和__________kg CO(NH2)2。
26．下图是给病人输液用的氯化钠注射液的标签（部分文字）
(1)要配制1000毫升这种注射溶液(密度为1克／厘米3)，需氯化钠多少克?
(2)小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液65克；滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后得到沉淀1.435克。通过计算，判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求。
参考答案
1．B 2．A 3．B 4．B 5．D 6．B 7．D 8．A 9．C 10．B 11．C 12．B 13．A 14．B 15．B 16．复合 3 称量 溶解 搅拌
17．（1）牵牛花 （2）浅红
18．HCl和NaCl ＜
19．（1）碳， H2CO3，（2）钠（3）Ca（NO3)2＋Na2CO3=CaCO3↓+2HNO3；复分解反应。
20．CaO Ca（OH）2CaO+H2O="=" Ca（OH）2、Ca（OH）2 + Na2CO3="=" CaCO3↓+ 2NaOH
21．CO2 酸 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CaO+H2O=Ca(OH)2
22．H2O Ca（OH）2 金属除锈 置换反应 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
23．（1）C （2）铜丝表面变黑 2Cu+O2高温2CuO（3）铝在空气中，表面能形成一层致密的氧化膜
24． 乙 红色 a 黑色固体变成红色。 B 质量守恒定律 5.4g 吸收空气中的水蒸气 ②
25． 2:9 60 13.2 9
26．⑴ 9g ⑵ 此氯化钠溶液的溶质质量分数为0.9% ,NaCl的含量达到了要求