京改版化学九年级下册第十章《金属》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 京改版化学九年级下册第十章《金属》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 126.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-23 16:31:42 | ||
图片预览
文档简介
第十章《金属》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．向呈有硫酸铜溶液中，投入过量的锌粒，充分反应后溶液的质量：
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
2．下列合金投入足量的稀硫酸中，能完全溶解的是
A．生铁（铁和碳） B．青铜（铜和锡）
C．硬铝（镁和铝） D．黄铜（铜和锌）
3．多数食品容易吸收空气的水分变潮湿，并与空气的氧气反应而腐败：生产上多在食品中放入一小包CaO[CaO+H20=Ca（OH）2]或铁粉（包在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品．下列说法不正确的是（ ）
A．两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B．铁粉干燥剂能和水与氧气发生化学反应
C．CaO干燥剂在空气中只与水发生反应
D．生成的铁锈是一种混合物
4．下列实验操作可能会引发事故的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
B．切割白磷时，用镊子夹住白磷在水中切割
C．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先通一氧化碳再加热
D．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭火焰
5．下列实验方案不能达到目的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别水和双氧水 加入适量的二氧化锰
B 除去CO2中混有的CO 将混合气体通过足量灼热的氧化铜
C 电解水时为加快反应速率 向水中加入碎瓷片
D 鉴别黄铜锅和铜 相互刻画
A．A B．B C．C D．D
6．用化学知识解释生活中的一些现象，其中错误的是 ( )
选项 生活现象或实验现象 解释
A 用金属铝做高压线电线，而不用金属银 铝价钱低、密度小、易导电、抗腐蚀性强等
B 咸菜晾晒时，表面有白色食盐析出 溶剂蒸发饱和时有晶体析出
C 铁锈不与氧气反应，但却加快铁生锈速率 铁锈疏松多孔，易吸收水分
D 食盐溶于水不溶于豆油 食盐溶解与加入溶剂多少有关
A．A B．B C．C D．D
7．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C
8．氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：
①Co + 2HCl = CoCl2+ H2↑；②CoCl2+2NaOH = Co(OH)2↓+ 2NaCl 下列判断错误的是
A．①为置换反应
B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应
D．钴的金属活动性比铜的强
9．现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化，则X、铜、镉的金属活动性顺序为
A．X＞铜＞镉 B．铜＞镉＞X
C．镉＞铜＞X D．镉＞X＞铜
10．根据相关实验及现象，得出的结论正确的是
实验 现象 结论
A 氢氧化钠固体放入稀盐酸中 放出大量的热 中和反应放热
B 某黑色固体放入无色溶液中 有气泡产生 黑色固体是催化剂
C 5g蔗糖放入100g水中 称得溶液质量为105g 符合质量守恒定律
D 金属甲、乙分别放入稀盐酸中 只有金属甲表面产生气泡 金属活动性为甲大于乙
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质中铁元素含量最高的是 ( )
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeS2 D．生铁
12．在研究Zn—Cu合金、Zn—Fe合金、Fe—Al合金、Fe—Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀硫酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是
A．Zn—Cu合金 B．Fe—Al合金 C．Zn—Fe合金 D．Fe—Cu合金
13．将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣一定为Ag、Fe
B．滤液中最多含有两种溶质
C．反应前后金属固体的质量可能不变
D．向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀
14．下列关于催化剂的叙述正确的是（ ）
A．能加快物质的化学反应速率的是催化剂，减慢化学反应速率的不是催化剂
B．加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的量
C．催化剂在化学反应后所有的性质不变
D．同一个反应可以选用不同的催化剂
15．将ag铁粉加到b g ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列说法不合理的是（?? ）
A．若滤渣中含有Fe,则滤液一定呈浅绿色 ??????
B．滤渣的质量一定大于ag,滤液的质量一定小于bg
C．向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣可能部分溶解
D．若滤渣中只含有单质Cu,则滤液中只含有两种金属阳离子
二、填空题
16．废金属的危害①_____②_____． 回收利用废金属的优点有_____、_____．
17．请用所学化学知识解释下列原理。
（1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其________性。
（2）试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能： ____________________。
（3）工业上可用Cl2与NaOH溶液作用制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。与此类似，可用Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：____________________。
18．我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度
（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：
Ni+ H2SO4=" Ni" SO4+ H2↑ Fe+ Ni Cl2=" Ni" + Fe Cl2
这两个反应的基本类型都是 。四种金属活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。
19．(1)用化学符号填空
①食醋中酸_____________；
②2个在溶液中显黄色的离子_______；
(2)亚氯酸钠( NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。
①亚氯酸钠氯元素的化合价为______；
②亚氯酸钠(NaClO2)在酸性溶液中生成HClO2而发生分解,HClO2不稳定,分解的化学方程式:5HClO2=4X↑+HCl+2H2O 。则X的化学式为_________；
(3)在密闭容器内进行的某反应,测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示
反应前（t0） 反应中（t1） 反应后（t2）
若反应前四种物质的总质量为100g,如果再增加______g甲,则甲与乙可恰好完全反应；
(4)室温下,将m克锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,则下列说法中错误的是_____ (填序号)
a 滤液一定是无色的 b 滤液中一定有Cu2+
c 滤渣的质量一定大于m克 d 滤渣中一定有Ag
(5)已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入等质量等溶质质量分数的稀盐酸,然后在左边的烧杯中放入铁,在右边的烧杯中放入与铁质量相等的锌
①若酸足量,在整个反应过程中,天平指针变化情况是 ___________________；
②若最终天平保持平衡,则两种金属_____ (选填“一定”或“不一定”)都有剩余。
20．今年春节假期，央视播出的《中国诗词大会》第二季，以一股清流般的文化气韵引发强势关注。诗词中也蕴含着化学知识。
（1）晏几道的《浣溪沙》中有句“溅酒滴残歌扇字,弄花熏得舞衣香”。说明粒子具有 ________________________的性质。
（2）李贺的《李凭箜篌引》中有句“女娲炼石补天处，石破天惊逗秋雨”。在古代只有火药才能产生只破天惊的效果，其化学方程式可表示为S+2KNO3+3C==N2+3CO2+X，则X的化学式为___________。
（3）唐代诗僧贯休的《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为金属铁___________好，“石炭煮茶迟”是因为石炭在火盆中___________，所以不能燃烧；“石炭”指的是煤炭，说明我国唐代就已经大量使用煤炭，化石燃料包括煤、石油、____________。
三、推断题
21．图中A-F表示初中化学常见的物质，其中A、B的组成元素相同，A中两种元素的质量比为1：16，C、D和E为单质；E和C反应时剧烈燃烧，火星四?射，生成黑色固体。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）A的化学式为______，C的化学式为______
（2）写出C和D反应的化学方程式：______
（3）写出F与D反应的化学方程式：______
22．如图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系，部分反应的条件已略去）．其中B、C是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；D、H、I为气体单质，其中H是空气中含量最多的气体；M为有刺激性气味的气体，A、E、F为固体，F呈红棕色．回答下列问题：
（1）①中A的作用是_____________；
（2）②处利用___不同（填序号A．沸点；B．密度；C．溶解性），分离得两种气体；
（3）分别写出反应①和⑤的化学方程式：①________；⑤_________；
（4）已知同温同压下不同气体的体积之比等于气体分子个数之比，化合反应⑥是工业上的重要反应，为提高反应物的利用率，反应时应提供H和I的最佳体积比为____．
四、实验题
23．“变废为宝、爱护环境、节约资源”从我做起。宁宁同学收集一些家庭装修时废弃大理石碎片，并设计下图装置来测取二氧化碳，该反应装置通过粗铜丝调节能随时控制反应的发生。回答有关问题：
（1）大理石应放在_______________中，装置A中反应化学方程式为___________
（2）装置A中的粗铜线能否用粗铁线代替______，原因可用化学方程式为：_________
（3）用装置B收集CO2，验满时应把燃着的木条放在（填字母）______处，若观察到__________的现象，证明已集满二氧化碳。
（4）某同学建议宁宁改用排水法收集二氧化碳，认为这种收集二氧化碳较纯净，你认为该同学的建议可采纳吗？_______，你的理由是___________。
（5）将A装置中的粗铜线及小药瓶除去，还可制备氧气，请写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的反应化学方程式_________
24．实验是化学学习中进行探究问题，获得结论的很重要方法。请分析并完成下列问题：
项目 操作及判断依据 需要的变量控制
1.比较铝、铁的化学活泼性强弱(粗细相同，表面洁净的铝条、铁条) 分别将铝条、铁条放入等量稀盐酸中。根据反应快慢确定两种金属的活泼性强弱 ①_______________
2.比较氯化钠和硝酸钾的溶解性大小 分别向一定量的水中加入氯化钠和硝酸钾固体，直至不再溶解，根据溶解的固体量多少确定二者的溶解性大小 ②_______________
3.探究促进可燃物燃烧的方法 把燃烧的木条伸入不同浓度氧气的集气瓶中，根据燃烧的剧烈程度判断氧气浓度对可燃物燃烧快慢的影响 ③_______________
五、计算题
25．一定量铜粉中混有约6.5g的锌粉杂质，现要将锌粉除去，需要一定量硫酸。计算：
（1）锌粉完全反应能生成氢气多少克？
（2）要让锌粉反应完，需要质量分数为40%的稀硫酸多少克？
（3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需要加水多少克？
26．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量（g）
50.0
50.0
50.0
50.0
取稀硫酸质量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.4
0.8
1.0
1.0
试计算：⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，______（填物质）完全反应了。
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数____________和所用稀硫酸中溶质的质量分数。__________
参考答案
1．A 2．C 3．C 4．A 5．C 6．D 7．A 8．B 9．C 10．D 11．D 12．B 13．C 14．D 15．D 16．损害动植物健康 通过食物链损害人类 防止环境污染 节约有限 金属资源
17．（1）吸附性；（2）铝和氧气反应产生致密的氧化物薄膜氧化铝，阻碍继续反应；
（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
18．（1）金属材料；（2）A；（3）置换反应；Al＞Fe＞Ni＞Cu
19．CH3COOH 2Fe3+ +3 ClO2 12 D 先偏左后偏右 不一定
20．分子不断运动 K2S 导热性 温度未达到着火点 天然气
21．H2O2 O2 2H2+O22H2O 4H2+Fe3O43Fe+4H2O
22．催化作用 A 2H2O2 2H2O+O2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 1:3
23．药瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不能 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ a 燃着的木条熄灭 不可以 二氧化碳能溶于水且能和水反应
24．相同温度，等浓度的稀盐酸 相同温度、等量水 与空气接触面积相同的木条
25．（1）0.2克。（2）24.5克（3）100g
26．硫酸 65.0% 49.0%
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．向呈有硫酸铜溶液中，投入过量的锌粒，充分反应后溶液的质量：
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
2．下列合金投入足量的稀硫酸中，能完全溶解的是
A．生铁（铁和碳） B．青铜（铜和锡）
C．硬铝（镁和铝） D．黄铜（铜和锌）
3．多数食品容易吸收空气的水分变潮湿，并与空气的氧气反应而腐败：生产上多在食品中放入一小包CaO[CaO+H20=Ca（OH）2]或铁粉（包在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品．下列说法不正确的是（ ）
A．两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B．铁粉干燥剂能和水与氧气发生化学反应
C．CaO干燥剂在空气中只与水发生反应
D．生成的铁锈是一种混合物
4．下列实验操作可能会引发事故的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
B．切割白磷时，用镊子夹住白磷在水中切割
C．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先通一氧化碳再加热
D．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭火焰
5．下列实验方案不能达到目的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别水和双氧水 加入适量的二氧化锰
B 除去CO2中混有的CO 将混合气体通过足量灼热的氧化铜
C 电解水时为加快反应速率 向水中加入碎瓷片
D 鉴别黄铜锅和铜 相互刻画
A．A B．B C．C D．D
6．用化学知识解释生活中的一些现象，其中错误的是 ( )
选项 生活现象或实验现象 解释
A 用金属铝做高压线电线，而不用金属银 铝价钱低、密度小、易导电、抗腐蚀性强等
B 咸菜晾晒时，表面有白色食盐析出 溶剂蒸发饱和时有晶体析出
C 铁锈不与氧气反应，但却加快铁生锈速率 铁锈疏松多孔，易吸收水分
D 食盐溶于水不溶于豆油 食盐溶解与加入溶剂多少有关
A．A B．B C．C D．D
7．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C
8．氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：
①Co + 2HCl = CoCl2+ H2↑；②CoCl2+2NaOH = Co(OH)2↓+ 2NaCl 下列判断错误的是
A．①为置换反应
B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应
D．钴的金属活动性比铜的强
9．现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化，则X、铜、镉的金属活动性顺序为
A．X＞铜＞镉 B．铜＞镉＞X
C．镉＞铜＞X D．镉＞X＞铜
10．根据相关实验及现象，得出的结论正确的是
实验 现象 结论
A 氢氧化钠固体放入稀盐酸中 放出大量的热 中和反应放热
B 某黑色固体放入无色溶液中 有气泡产生 黑色固体是催化剂
C 5g蔗糖放入100g水中 称得溶液质量为105g 符合质量守恒定律
D 金属甲、乙分别放入稀盐酸中 只有金属甲表面产生气泡 金属活动性为甲大于乙
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质中铁元素含量最高的是 ( )
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeS2 D．生铁
12．在研究Zn—Cu合金、Zn—Fe合金、Fe—Al合金、Fe—Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀硫酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是
A．Zn—Cu合金 B．Fe—Al合金 C．Zn—Fe合金 D．Fe—Cu合金
13．将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣一定为Ag、Fe
B．滤液中最多含有两种溶质
C．反应前后金属固体的质量可能不变
D．向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀
14．下列关于催化剂的叙述正确的是（ ）
A．能加快物质的化学反应速率的是催化剂，减慢化学反应速率的不是催化剂
B．加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的量
C．催化剂在化学反应后所有的性质不变
D．同一个反应可以选用不同的催化剂
15．将ag铁粉加到b g ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列说法不合理的是（?? ）
A．若滤渣中含有Fe,则滤液一定呈浅绿色 ??????
B．滤渣的质量一定大于ag,滤液的质量一定小于bg
C．向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣可能部分溶解
D．若滤渣中只含有单质Cu,则滤液中只含有两种金属阳离子
二、填空题
16．废金属的危害①_____②_____． 回收利用废金属的优点有_____、_____．
17．请用所学化学知识解释下列原理。
（1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其________性。
（2）试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能： ____________________。
（3）工业上可用Cl2与NaOH溶液作用制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。与此类似，可用Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：____________________。
18．我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度
（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：
Ni+ H2SO4=" Ni" SO4+ H2↑ Fe+ Ni Cl2=" Ni" + Fe Cl2
这两个反应的基本类型都是 。四种金属活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。
19．(1)用化学符号填空
①食醋中酸_____________；
②2个在溶液中显黄色的离子_______；
(2)亚氯酸钠( NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。
①亚氯酸钠氯元素的化合价为______；
②亚氯酸钠(NaClO2)在酸性溶液中生成HClO2而发生分解,HClO2不稳定,分解的化学方程式:5HClO2=4X↑+HCl+2H2O 。则X的化学式为_________；
(3)在密闭容器内进行的某反应,测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示
反应前（t0） 反应中（t1） 反应后（t2）
若反应前四种物质的总质量为100g,如果再增加______g甲,则甲与乙可恰好完全反应；
(4)室温下,将m克锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,则下列说法中错误的是_____ (填序号)
a 滤液一定是无色的 b 滤液中一定有Cu2+
c 滤渣的质量一定大于m克 d 滤渣中一定有Ag
(5)已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入等质量等溶质质量分数的稀盐酸,然后在左边的烧杯中放入铁,在右边的烧杯中放入与铁质量相等的锌
①若酸足量,在整个反应过程中,天平指针变化情况是 ___________________；
②若最终天平保持平衡,则两种金属_____ (选填“一定”或“不一定”)都有剩余。
20．今年春节假期，央视播出的《中国诗词大会》第二季，以一股清流般的文化气韵引发强势关注。诗词中也蕴含着化学知识。
（1）晏几道的《浣溪沙》中有句“溅酒滴残歌扇字,弄花熏得舞衣香”。说明粒子具有 ________________________的性质。
（2）李贺的《李凭箜篌引》中有句“女娲炼石补天处，石破天惊逗秋雨”。在古代只有火药才能产生只破天惊的效果，其化学方程式可表示为S+2KNO3+3C==N2+3CO2+X，则X的化学式为___________。
（3）唐代诗僧贯休的《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为金属铁___________好，“石炭煮茶迟”是因为石炭在火盆中___________，所以不能燃烧；“石炭”指的是煤炭，说明我国唐代就已经大量使用煤炭，化石燃料包括煤、石油、____________。
三、推断题
21．图中A-F表示初中化学常见的物质，其中A、B的组成元素相同，A中两种元素的质量比为1：16，C、D和E为单质；E和C反应时剧烈燃烧，火星四?射，生成黑色固体。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）A的化学式为______，C的化学式为______
（2）写出C和D反应的化学方程式：______
（3）写出F与D反应的化学方程式：______
22．如图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系，部分反应的条件已略去）．其中B、C是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；D、H、I为气体单质，其中H是空气中含量最多的气体；M为有刺激性气味的气体，A、E、F为固体，F呈红棕色．回答下列问题：
（1）①中A的作用是_____________；
（2）②处利用___不同（填序号A．沸点；B．密度；C．溶解性），分离得两种气体；
（3）分别写出反应①和⑤的化学方程式：①________；⑤_________；
（4）已知同温同压下不同气体的体积之比等于气体分子个数之比，化合反应⑥是工业上的重要反应，为提高反应物的利用率，反应时应提供H和I的最佳体积比为____．
四、实验题
23．“变废为宝、爱护环境、节约资源”从我做起。宁宁同学收集一些家庭装修时废弃大理石碎片，并设计下图装置来测取二氧化碳，该反应装置通过粗铜丝调节能随时控制反应的发生。回答有关问题：
（1）大理石应放在_______________中，装置A中反应化学方程式为___________
（2）装置A中的粗铜线能否用粗铁线代替______，原因可用化学方程式为：_________
（3）用装置B收集CO2，验满时应把燃着的木条放在（填字母）______处，若观察到__________的现象，证明已集满二氧化碳。
（4）某同学建议宁宁改用排水法收集二氧化碳，认为这种收集二氧化碳较纯净，你认为该同学的建议可采纳吗？_______，你的理由是___________。
（5）将A装置中的粗铜线及小药瓶除去，还可制备氧气，请写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的反应化学方程式_________
24．实验是化学学习中进行探究问题，获得结论的很重要方法。请分析并完成下列问题：
项目 操作及判断依据 需要的变量控制
1.比较铝、铁的化学活泼性强弱(粗细相同，表面洁净的铝条、铁条) 分别将铝条、铁条放入等量稀盐酸中。根据反应快慢确定两种金属的活泼性强弱 ①_______________
2.比较氯化钠和硝酸钾的溶解性大小 分别向一定量的水中加入氯化钠和硝酸钾固体，直至不再溶解，根据溶解的固体量多少确定二者的溶解性大小 ②_______________
3.探究促进可燃物燃烧的方法 把燃烧的木条伸入不同浓度氧气的集气瓶中，根据燃烧的剧烈程度判断氧气浓度对可燃物燃烧快慢的影响 ③_______________
五、计算题
25．一定量铜粉中混有约6.5g的锌粉杂质，现要将锌粉除去，需要一定量硫酸。计算：
（1）锌粉完全反应能生成氢气多少克？
（2）要让锌粉反应完，需要质量分数为40%的稀硫酸多少克？
（3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需要加水多少克？
26．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量（g）
50.0
50.0
50.0
50.0
取稀硫酸质量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.4
0.8
1.0
1.0
试计算：⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，______（填物质）完全反应了。
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数____________和所用稀硫酸中溶质的质量分数。__________
参考答案
1．A 2．C 3．C 4．A 5．C 6．D 7．A 8．B 9．C 10．D 11．D 12．B 13．C 14．D 15．D 16．损害动植物健康 通过食物链损害人类 防止环境污染 节约有限 金属资源
17．（1）吸附性；（2）铝和氧气反应产生致密的氧化物薄膜氧化铝，阻碍继续反应；
（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
18．（1）金属材料；（2）A；（3）置换反应；Al＞Fe＞Ni＞Cu
19．CH3COOH 2Fe3+ +3 ClO2 12 D 先偏左后偏右 不一定
20．分子不断运动 K2S 导热性 温度未达到着火点 天然气
21．H2O2 O2 2H2+O22H2O 4H2+Fe3O43Fe+4H2O
22．催化作用 A 2H2O2 2H2O+O2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 1:3
23．药瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不能 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ a 燃着的木条熄灭 不可以 二氧化碳能溶于水且能和水反应
24．相同温度，等浓度的稀盐酸 相同温度、等量水 与空气接触面积相同的木条
25．（1）0.2克。（2）24.5克（3）100g
26．硫酸 65.0% 49.0%