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第3节 常见的酸
第2课时
浙教版 初中
复习：
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
3、盐酸 ＋ 盐 〓 新盐 ＋ 新酸
4、盐酸 ＋ 金属氧化物 〓 盐 ＋ 水
5、盐酸 ＋ 金属 〓 盐 ＋ 氢气
盐酸的化学性质
硫酸：
探究实验
1.往稀硫酸中加入石蕊
稀硫酸
紫色石
蕊试液
稀硫酸可使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞变色
结论：稀硫酸具有酸性 H2SO4=2H++SO42-
2.往锌粒中加入稀硫酸
锌粒
稀硫酸
产生大量气泡
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
(浅绿色)
结论:
硫酸可与活泼金属Zn.Fe.Mg.Al等反应放出氢气
稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气
思考：
写出下列化学方程式
Mg + H2SO4 =_______________
Al + H2SO4 =________________
MgSO4 + H2↑
Al2(SO4)3 + H2↑
2
3
3
注意：常见金属Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能和酸反应。
你能除去铜粉中的铁粉吗?
用磁铁吸引
加过量酸后过滤
3.往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液
稀硫酸
带锈铁钉
现象：红褐色或棕黄色的铁锈褪去,溶液变成黄色
化学方程式:
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
红色铁锈 黄色溶液
工业除锈
结 论:
硫酸可与金属氧化物反应生成盐和水
稀硫酸
氧化铜
现象：黑色氧化铜溶解消失,溶液变成蓝色。
化学方程式：
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
黑色 蓝色
稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水
MgO + H2SO4 = _____________
Al2O3 + H2SO4 = ________________
ZnO + H2SO4 =________________
MgSO4 + H2O
Al2(SO4)3 + H2O
3
3
ZnSO4 + H2O
4.往酚酞NaOH溶液中滴入稀硫酸
稀硫酸
酚酞
NaOH溶液
现象: 无色→红色→无色
化学方程式：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
硫酸 + 碱 === 盐 + 水
氢氧化铜
稀硫酸
现象：
化学方程式：
蓝色氢氧化铜固体溶解消失,溶液变成蓝色.
Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2H2O
Fe2(SO4)3+ H2O
3
6
2
Fe(OH)3+ H2SO4=____________
思考：
实验室制取CO2的反应原理:
CaCO3 +2HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑
灭火器的反应原理:
Na2CO3 +H2SO4==Na2SO4 + H2O +CO2↑
碳酸盐 + 酸 == 盐 + H2O + CO2↑
碳酸根离子(CO32-)的检验:
说明了酸能与盐反应生成新酸和新盐
(1)取样加盐酸,冒气泡
(2)将生成的气体通入澄清石灰水,变浑浊.
稀硫酸
BaCl2溶液
稀硝酸
5.往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液
现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
化学方程式:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
硫酸+某些盐 → 新酸+新盐
练习: H2SO4+Ba(NO3)2=______________
BaSO4↓+ HNO3
2
SO42—的检验方法:滴加氯化钡(或硝酸钡)溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解.
思考：硫酸根离子(SO42-)的检验时,产生白色沉淀后,为何还要滴加稀硝酸呢?
检验SO42—时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32-等杂质离子的干扰;因为CO32-
与BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀BaCO3生成,但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸.
而BaSO4不溶于稀硝酸,所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解,才能确认有SO42－.
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
酸为什么具有共性？
酸电离时生成了相同的阳离子—
H+
但不同的酸由于酸根离子不同,也显示出各自的个性
思考：
酸的共性
1、酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。
2、酸 + 金属 → 盐 + 氢气
3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐
硫酸的个性
1.纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶,常用的浓硫酸质量分数是98%.
2.浓硫酸具有脱水性.
实验:用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑
3.浓硫酸具有很强的腐蚀性
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.
4.浓硫酸具有吸水性.
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分
思考? 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化? 根据这一性质,它在实验室有什么用途?
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,甚至会自溢,而溶液的溶质质量分数减小.
根据浓硫酸的吸水性,可用作气体干燥剂.
H2
H2O蒸气
H2
浓硫酸
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、HCl、CO2 等
浓硫酸不能干燥：NH3(碱性)
因为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
思考: 脱水性与吸水性相同吗?
吸水性:是浓硫酸直接与水分子作用,是物理变化
脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢.氧元素(2:1),生成水,是化学变化
5.浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热
由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸腾,造成液滴飞溅出来
在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里.
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量清水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重的应立即送医院
1.盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,常用浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%,密度为1·19克/厘米3。
2.纯净盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。
3.打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有挥发性。
思考：打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？
打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
盐酸的个性
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
1.若要提高某稀盐酸的浓度,能否采用蒸发的方法?
因为浓盐酸具有挥发性,蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。
2.区分实验室浓盐酸、稀盐酸和工业盐酸？
颜色和挥发性
硝酸的个性
1.浓硝酸和浓盐酸一样无色有刺激性气味的液体,具有挥发性.在空气中形成白雾
2.浓硝酸具有腐蚀性.
3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
盐酸：重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
酸的用途
课堂小结
稀硫酸化学性质:
(1)与酸碱指示剂作用
能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色(仍为无色)
(2)跟某些金属单质反应
Zn + H2SO4==ZnSO4 +H2↑
Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑
(3)与金属氧化物反应
CuO + H2SO4==CuSO4 + H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
(4)与氢氧化物(碱)反应
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
(5)与氯化钡溶液反应(与某些盐反应)
H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ +2HCl
(该反应用于检验SO42-)
SO42—的检验方法:
滴加氯化钡(或硝酸钡)溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解.
思考:
如何检验某一瓶溶液是硫酸溶液？
(想一想:如何检验某一瓶溶液是硫酸溶液与检验硫酸根离子一样吗?)
1.取少量硫酸样品于试管中,滴加紫色石蕊试液,使试液变红,证明含有H+
(或取硫酸样品加锌粒冒气泡,证明含有H+)
2.取少量硫酸样品于试管中,滴加BaCl2试液和稀硝酸,产生不溶于酸的白色沉淀,证明含有SO42-
1、下列化学实验操作正确的是( )
A.稀释浓硫酸时，把水倒入盛有浓硫酸的量筒中
B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上
C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内
D.把烧杯放在铁圈上直接加热
B
课堂练习
2、浓盐酸.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后(假设水分没蒸发),这两种溶液 ( )
A.都会变质 B.溶质质量都不改变
C.溶液体积都变大 D.溶质的质量分数都变小
D
3、 H2.O2.CO2三种气体都能用浓硫酸做干燥剂,是因为浓硫酸具有 ( )
A.脱水性 B.酸性 C.吸水性 D.氧化性
C
4、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ）
A. abcd B. dcba C. cdab D. bacd
C
5、如图所示是常用的气体干燥装置，这是利用了浓硫酸的 性，被干燥的气体由 管进， 管出。
吸水
a
b
a b
6、按图所示的装置打开分液漏斗的活塞,让水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现
的现象,同时Ｕ型管两液面高度变化是 ,
原因是:______________________________。
水立刻沸腾,液滴飞溅
甲处液面下降,乙处液面上升
②浓硫酸溶于水放出大量热
①浓硫酸的密度大于水的密度
这个事实告诉我们:在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中,并不断搅拌。
7、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？
答:向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液,并充分振荡到不再有沉淀为止,滤去不溶物硫酸钡
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
除去杂质的思路:
不增
不减
易分
(不增加新杂质)
(不与提纯物反应)
(生成气体.沉淀或水)
除杂练习:①HNO3(HCl)②Na2SO4(Na2CO3)③Cu(CuO)
8、为检验一无色溶液,进行如下实验:滴入紫色石蕊试液会变红色,加入铁片会产生能燃烧气体;再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硫酸的白色沉淀。
(1)这一无色溶液是 ；
(2)有关反应的化学方程式是：① ；
② 。
稀硫酸
Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑
H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ +2HCl
9、镁铝铁分别跟稀硫酸反应,生成等质量H2时,则 ( )
A.参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为1：2：1
B.参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：1：3
C.参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：2：3
D.生成的氢气在相同条件下的体积比为1：3：1
C
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