化学计算中的讨论方法
一、有关CO32-与HCO3-的转化问题
① CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3 +H2O
② CO2 + CaCO3 +H2O ＝Ca(HCO3)2
③ 2CO2 + Ca(OH)2 ＝ Ca(HCO3)2
【例题1】用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钾溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是( )
A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
① CO2 + 2KOH＝ K2CO3 +H2O
② CO2 + K2CO3 +H2O ＝2KHCO3
③ CO2 + KOH＝ KHCO3
二、有关Al(OH)3 的计算及其图像问题
NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液
① Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
② Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O
盐酸逐滴加入NaAlO2溶液
① H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓
② Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
【例题2】向1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8 mol，则消耗NaOH的物质的量可能是( )
A．0.8 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.8 mol
【例题3】 0.1molAlCl3与175ml 2mol/L的氢氧化钠溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）
78g B. 3.9g C. 7.8g D. 15.6g
① Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
② Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O
【例题4】向20ml2mol/LAlCl3溶液中，加入30mlNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 1mol/L 5mol/L
【例题5】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是( )
A. 混合溶液中Al3＋的物质的量为0.05 mol
B. NaOH的浓度为0.5 mol/L
C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D. 图中线段比例oa：ab = 5 : 1
三、铝与酸碱反应生成H2的量的关系
【例题6】将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Mg + 2HCl = Mg Cl2+ H2↑
2Al＋6HCl =2AlCl3＋3H2↑
【例题7】甲、乙两烧瓶中各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积甲：乙=2:3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）
2.7g B . 3.6g C. 5.04g D. 4.05g
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑
【课后作业】等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲、乙中都是铝不足
总结与反思：
本节课通过三个类型向学生渗透了高中化学的计算思维，数形结合的思想。以期学生能对高中化学计算能有一个大概的了解，树立原子守恒思想以及量的概念。
1化学计算中的讨论方法
化学计算中的讨论思想、数形结合思想。
一、有关CO32-与HCO3-的转化问题
① CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3 +H2O
② CO2 + CaCO3 +H2O ＝Ca(HCO3)2
③ 2CO2 + Ca(OH)2 ＝ Ca(HCO3)2
【例题1】用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钾溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是( )
A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
① CO2 + 2KOH＝ K2CO3 +H2O
② CO2 + K2CO3 +H2O ＝2KHCO3
③ CO2 + KOH＝ KHCO3
二、有关Al(OH)3 的计算及其图像问题
NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液
① Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
② Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O
盐酸逐滴加入NaAlO2溶液
① H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓
② Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
【例题2】向1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8 mol，则消耗NaOH的物质的量可能是( )
A．0.8 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.8 mol
【例题3】 0.1molAlCl3与175ml 2mol/L的氢氧化钠溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）
78g B. 3.9g C. 7.8g D. 15.6g
① Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
② Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O
【例题4】向20ml2mol/LAlCl3溶液中，加入30mlNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
【例题5】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是( )
A. 混合溶液中Al3＋的物质的量为0.05 mol
B. NaOH的浓度为0.5 mol/L
C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D. 图中线段比例oa：ab = 5 : 1
三、铝与酸碱反应生成H2的量的关系
【例题6】将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Mg + 2HCl = Mg Cl2+ H2↑
2Al＋6HCl =2AlCl3＋3H2↑
【例题7】甲、乙两烧瓶中各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积甲：乙=2:3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）
2.7g B . 3.6g C. 5.04g D. 4.05g
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑
【课后作业】等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲、乙中都是铝不足
1(共24张PPT)
化学反应计算讨论
有关CO32-与HCO3-的转化问题
① CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3 +H2O
③ 2CO2 + Ca(OH)2 ＝ Ca(HCO3)2
② CO2 + CaCO3 +H2O ＝Ca(HCO3)2
将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解，其反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合图中的（ ）
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【例题1】用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钾溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是( )
A．1∶3 B．1∶2
C．2∶3 D．3∶2
① CO2 +2KOH＝K2CO3 +H2O
③ CO2 + KOH＝ KHCO3
② CO2 + K2CO3 +H2O ＝2KHCO3
有关Al(OH)3 的计算及其图像问题
NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液
① Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
② Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O
盐酸逐滴加入NaAlO2溶液
① H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓
② Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
【例题2】向1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8 mol，则消耗NaOH的物质的量可能是( )
A．0.8 mol B．2.8 mol
C．3.2 mol D．3.8 mol
【例题3】 0.1molAlCl3与175ml 2mol/L的氢氧化钠溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）
A、78g B、3.9g
C、7.8g D、15.6g
① Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
② Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O
【例题4】向20ml2mol/LAlCl3溶液中，加入30mlNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
【例题5】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是( )
A. 混合溶液中Al3＋的物质的量为0.05 mol
B. NaOH的浓度为0.5 mol/L
C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D. 图中线段比例oa：ab = 5 : 1
铝与酸碱反应生成H2的量的关系
【例题6】将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A．1:2:3 B．6:3:2
C．3:1:1 D．1:1:1
2Al＋6HCl =2AlCl3＋3H2↑
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Mg + 2HCl = Mg Cl2+ H2↑
【例题7】甲、乙两烧瓶中各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积甲：乙=2:3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）
A、2.7g B、3.6g
C、5.04g D、4.05g
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑
【课后作业】等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲、乙中都是铝不足
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