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第4节 常见的碱
第1课时
浙教版 初中
复习：
写出下列化学方程式
①用氢氧化铝治疗胃酸过多症
②用盐酸除铁锈
③用氯化钡检验硫酸的存在
④用硝酸银检验盐酸的存在
⑤用稀盐酸除热水瓶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
⑥铝.铁和硫酸反应
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
常见的碱：
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
NaOH =
写出下列碱的电离方程式
KOH =
Ca(OH)2 =
Ba(OH)2 =
NH3?H2O =
Na+ + OH-
K+ + OH-
Ca2+ + 2OH-
Ba2+ + 2OH-
NH4+ + OH-
电离时，阴离子全部是OH-的化合物
碱：
碱 = 金属阳离子 + OH-
碱的性质：
活动1：酸碱指示剂与碱的作用
1.在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。
用PH试纸检验，氢氧化钠溶液能使PH试纸呈什么颜色？
用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。将上述实验结果都填入表中
试液 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
变红
变蓝
变红
变蓝
变蓝
变蓝
碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.
思考：
这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜.氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液.无色酚酞试液变色。
PH>7,能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色的溶液一定是碱溶液吗?
不一定是碱溶液,只能说明是碱性溶液,如纯碱Na2CO3不是碱而是盐,也能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色的溶液。
活动2：氢氧化钠溶液与酸反应
1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
为什么要在试管中滴加酚酞试液？
通过溶液颜色的变化说明溶液的酸碱性发生了变化，说明氢氧化钠与酸发生了反应
碱性逐渐减弱为中性
2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
白色的晶体。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
碱能和酸反应生成盐和水
活动3：碱与非金属氧化物反应
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象？
现象：澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O
检验二氧化碳的存在
吸收二氧化碳
CO2+2NaOH=Na2C03+H2O
因为氢氧化钙水溶液(澄清石灰水)遇CO2会产生沉淀（变浑浊），便于观察。而氢氧化钠现象不明显。
氢氧化钙的溶解度小,其溶液的浓度小，不能用来吸收大量的二氧化碳。氢氧化钠易溶于水,可以制成度浓溶液,能吸收大量的二氧化碳。
思考：
二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体？
危害是能污染大气。（酸雨）
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。
SO２＋２NaOH＝Na２SO３＋H２O
亚硫酸钠
工业上常用碱溶液来吸收有毒的气体，如H2S、SO2、HCl
盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？
氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？
SiO２＋２NaOH＝Na２SiO３＋H２O
CO２＋２NaOH＝Na２CO３＋H２O
碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。
活动4：碱能跟某些盐反应
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？
氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？
现象：
盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀。
盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；
化学反应方程式:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
蓝色 无色 蓝色絮状沉淀 无色
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
黄色 红褐色絮状沉淀
碱能和某些盐反应生成新碱和新盐
思考：
如何除去Na2SO4中的CuSO4杂质?
加适量的氢氧化钠溶液过滤再蒸发
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4
蓝色沉淀
如何除去NaCl中的FeCl3杂质?
加适量的氢氧化钠溶液过滤再蒸发
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
红褐色沉淀
写出下列化学方程式:
硫酸镁.硫酸锌都能与氢氧化钠溶液反应,生成白色氢氧化镁和白色的氢氧化锌沉淀。
MgSO4 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ Na2SO4
ZnSO4 +2NaOH==Zn(OH)2↓+ Na2SO4
课堂小结
碱的共性
1.（可溶性）碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
Cu(OH)2能使指示剂变色吗？
2.碱能跟酸作用生成盐和水。
3.（某些）非金属氧化物跟（可溶性）碱反应生成盐和水
NaOH+CO 能反应吗？
4.（可溶性）盐和（可溶性）碱反应生成另一种碱和另一种盐
Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？
注意：
（１）只有可溶性碱才能满足以上四个条件，难溶性碱只能满足第（２）条。 （２）第（４）条参加反的盐和碱必须都是可溶性的，且生成沉淀。
课堂练习
1、在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )
A.红色→无色→红色
B．红色→无色→无色
C.无色→红色→无色
D．无色→蓝色→无色
B
2、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）
A.碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。
B.非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C.非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。
D.碱溶液只能跟某些盐发生反应。
B
3、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）
A.红褐色沉淀 B.蓝色沉淀
C.绿色沉淀 D.白色沉淀
B
4、下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应能否进行的是（ ）
A. 石灰石与盐酸 B. Ba(OH)2+H2SO4
C. Fe2O3+HCl D. NaOH+HCl
D
5、下列物质不能与氢氧化钠反应生成盐和水的是( )
A.三氧化硫 B.二氧化硫 C.氧化镁 D.硫酸
C
7、写出下列化学反应方程式：
1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。
2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。
3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。
4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
8、指出下列化学方程式的错误所在:
1)SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
2)CuO + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2O
NaOH是碱,一般只能跟某些非金属氧化物反应,而不能跟金属氧化物反应,所以这个反应不能进行
3)3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl
4)Fe+ 2NaOH = 2Na + Fe(OH)2↓
NaOH是碱,不能跟金属或非金属单质反应,所以这个反应不能进行。
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