人教版高二化学选修4第二章第二节 影响化学反应速率的因素（共26张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高二化学选修4第二章第二节 影响化学反应速率的因素（共26张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 632.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-26 21:44:54 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
火树银花不夜天
假如你是一位烟火设计师，你会通过哪些因素去控制燃料的速率呢？
为了控制燃料的反应速率，研究人员要选择特定的某些燃料，并严格控制它们的组成比例，考虑当时的温度，使用催化剂来改变反应的速率……
想一想
我们以前学过的，用过的和日常生活中，哪些因素影响化学反应速率？
影响化学反应速率的因素
内因：
反应物的性质
外因：
、 、 、压强、接触面积、光、波等
决定性因素
浓度
温度
催化剂
一、浓度对化学反应速率的影响
其他条件相同时，增大反应物
浓度反应速率增大，减小反应
物浓度反应速率减小。
加入试剂 0.1mol/LH2C2O4 0.2mol/LH2C2O4
实验现象 逐渐褪色 逐渐褪色
褪色时间 褪色时间长 褪色时间短
结 论
本质原因
解释：
二、压强对化学反应速率的影响
增大压强
体积缩小
浓度增大
反应速率
增 大
减小压强
体积增大
浓度减小
反应速率
减 小
对于气体反应来说：
解释：
三、温度对化学反应速率的影响
其他条件相同时，升高温度反
应速率增大，降低温度反应速
率减小。
加入试剂 0.1mol/LNa2S2O35mL
0.1mol/LH2SO45mL 0.1mol/LNa2S2O35mL
0.1mol/LH2SO45mL
实验温度 热 水 冷 水
出现浑浊 时 间 时间短 时间长
结 论
解释：
1、通过提高温度使分子获得更高的
能量，活化分子百分数提高；
2、含有较高能量的分子间的碰撞频
率提高。
1. 升温无论是吸热反应还是放热反应
速率都加快。
2. 通常情况下，温度每升高10℃，
反应速率增大到原来的2~~4倍。
注意：
四、催化剂对化学反应速率的影响
在其他条件相同时，使用适当催化
剂，可以较大程度地加快化学反应速率。
小结：影响化学反应速率的外因
增加
增加
不变
增加
加快
增加
增加
不变
增加
加快
不变
增加
增加
增加
加快
不变
增加
增加
增加
加快
影响
外因 单 位 体 积 内 有效碰撞次数 化学反应速率
分子总数 活化分子数 活化分子百分数
增大反应物
浓度
增大压强
升高温度
使用催化剂
1、下列哪些方法可以加快铁与盐酸的化学反应速率？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
①不断的补充铁
②盐酸改用浓硫酸
③加入铜片
④加入CuSO4溶液
⑤通入HCl气体
⑥不用铁片改用铁粉
③④⑤⑥
练习
2、在N2+3H2 2NH3合成氨反应中，分别采取以下措施，不能使反应速率加快的是
A．适当升高温度
B．增大氮气浓度
C．扩大容器体积
D．使用催化剂
C
练习
3、0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL分别跟10mL水混合后，反应速率为v1mol/(L.s); 0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各10mL分别跟20mL水混合后，反应速率为v2mol/(L.s),则在相同条件下，v1和v2的关系是
A．v1>v2 B．v1=v2
C．v1练习
B
DE
练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应
速率影响最小的因素是（ ）
A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应
速率影响最小的因素是（ ）
A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
√
练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应
速率影响最小的因素是（ ）
A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
练习2：下列条件的变化，是因为降低反应
所需的能量而增加单位体积内的反应物活
化分子百分数致使反应速率加快的是（ ）A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
√
练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应
速率影响最小的因素是（ ）
A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
练习2：下列条件的变化，是因为降低反应
所需的能量而增加单位体积内的反应物活
化分子百分数致使反应速率加快的是（ ）A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
√
√
练习3： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
A. 同时增大 B. 同时减小
C. v1减少，v2增大 D. v1增大，v2减小
练习3： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
A. 同时增大 B. 同时减小
C. v1减少，v2增大 D. v1增大，v2减小
√
练习4：在密闭容器里，通入x mol H2
和y mol I2(g)，改变下列条件，
反应速率将如何改变?
(1)升高温度 ；
(2)加入催化剂 ；
(3)充入更多的H2 ；
(4)扩大容器的体积 ；
(5)容器容积不变，通入氖气 。
火树银花不夜天
假如你是一位烟火设计师，你会通过哪些因素去控制燃料的速率呢？
为了控制燃料的反应速率，研究人员要选择特定的某些燃料，并严格控制它们的组成比例，考虑当时的温度，使用催化剂来改变反应的速率……
想一想
我们以前学过的，用过的和日常生活中，哪些因素影响化学反应速率？
影响化学反应速率的因素
内因：
反应物的性质
外因：
、 、 、压强、接触面积、光、波等
决定性因素
浓度
温度
催化剂
一、浓度对化学反应速率的影响
其他条件相同时，增大反应物
浓度反应速率增大，减小反应
物浓度反应速率减小。
加入试剂 0.1mol/LH2C2O4 0.2mol/LH2C2O4
实验现象 逐渐褪色 逐渐褪色
褪色时间 褪色时间长 褪色时间短
结 论
本质原因
解释：
二、压强对化学反应速率的影响
增大压强
体积缩小
浓度增大
反应速率
增 大
减小压强
体积增大
浓度减小
反应速率
减 小
对于气体反应来说：
解释：
三、温度对化学反应速率的影响
其他条件相同时，升高温度反
应速率增大，降低温度反应速
率减小。
加入试剂 0.1mol/LNa2S2O35mL
0.1mol/LH2SO45mL 0.1mol/LNa2S2O35mL
0.1mol/LH2SO45mL
实验温度 热 水 冷 水
出现浑浊 时 间 时间短 时间长
结 论
解释：
1、通过提高温度使分子获得更高的
能量，活化分子百分数提高；
2、含有较高能量的分子间的碰撞频
率提高。
1. 升温无论是吸热反应还是放热反应
速率都加快。
2. 通常情况下，温度每升高10℃，
反应速率增大到原来的2~~4倍。
注意：
四、催化剂对化学反应速率的影响
在其他条件相同时，使用适当催化
剂，可以较大程度地加快化学反应速率。
小结：影响化学反应速率的外因
增加
增加
不变
增加
加快
增加
增加
不变
增加
加快
不变
增加
增加
增加
加快
不变
增加
增加
增加
加快
影响
外因 单 位 体 积 内 有效碰撞次数 化学反应速率
分子总数 活化分子数 活化分子百分数
增大反应物
浓度
增大压强
升高温度
使用催化剂
1、下列哪些方法可以加快铁与盐酸的化学反应速率？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
①不断的补充铁
②盐酸改用浓硫酸
③加入铜片
④加入CuSO4溶液
⑤通入HCl气体
⑥不用铁片改用铁粉
③④⑤⑥
练习
2、在N2+3H2 2NH3合成氨反应中，分别采取以下措施，不能使反应速率加快的是
A．适当升高温度
B．增大氮气浓度
C．扩大容器体积
D．使用催化剂
C
练习
3、0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL分别跟10mL水混合后，反应速率为v1mol/(L.s); 0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各10mL分别跟20mL水混合后，反应速率为v2mol/(L.s),则在相同条件下，v1和v2的关系是
A．v1>v2 B．v1=v2
C．v1
B
DE
练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应
速率影响最小的因素是（ ）
A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应
速率影响最小的因素是（ ）
A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
√
练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应
速率影响最小的因素是（ ）
A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
练习2：下列条件的变化，是因为降低反应
所需的能量而增加单位体积内的反应物活
化分子百分数致使反应速率加快的是（ ）A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
√
练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应
速率影响最小的因素是（ ）
A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
练习2：下列条件的变化，是因为降低反应
所需的能量而增加单位体积内的反应物活
化分子百分数致使反应速率加快的是（ ）A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
√
√
练习3： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
A. 同时增大 B. 同时减小
C. v1减少，v2增大 D. v1增大，v2减小
练习3： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
A. 同时增大 B. 同时减小
C. v1减少，v2增大 D. v1增大，v2减小
√
练习4：在密闭容器里，通入x mol H2
和y mol I2(g)，改变下列条件，
反应速率将如何改变?
(1)升高温度 ；
(2)加入催化剂 ；
(3)充入更多的H2 ；
(4)扩大容器的体积 ；
(5)容器容积不变，通入氖气 。