粤教版9下化学 8.1溶液的酸碱性 教案
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8.1 溶液的酸碱性
一、 [教学目标]
（一）、知识与技能：
1、了解溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检测溶液的酸碱性。
2、了解溶液的酸碱度，会用pH试纸测量常见溶液的pH值。
3、通过指示剂地使用，了解化学测量在化学研究和生产生活中的重要作用。
（二）、过程与方法：
1、通过探究指示剂遇酸性、碱性溶液显示不同的颜色变化，了解显色反应是观察物质性质的方法之一。
2、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
（三）、情感态度与价值观：
1、通过探究实验，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
二、[教学重难点]
溶液的酸碱性、酸碱指示剂的颜色变化及二者之间的关系、pH试纸的使用
三、[教学准备]
仪器：塑料滴管、微型点滴板、点滴板、表面皿、
药品：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、白醋、酸果汁、石灰水、肥皂水、纯碱溶液、氨水、蔗糖水、盐水溶液等。
四、[教学过程]
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
课程引入 简单复习：物质的溶解现象引入：第二节将带领我们学习和认识在人类生活等领域有重要作用的另外几种物质------酸、碱、盐。 回答 复习巩固：引入新课题
出示课题 板书：溶液的酸碱性 做课堂笔记 明确课堂内容
提问 请说出生活中具有酸味的物质名称 回答 激发学生兴趣引入课题：酸味就是物质酸性的反映
设问 一种溶液是否有酸性就能判断它显酸性呢？在生活中我们常用闻气味甚至品尝的方法。而在实验室是禁止对化学试剂采用“尝味试验法”了解其味道。那么如何通过化学手段去了解呢？ 猜想、假设、设计实验方案 激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。?
探究活动1 巡视、指导实验 往白醋等几种溶液中分别滴加石蕊试液 培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神
小结 引导学生进行讨论、交流和展示探究结果 学生进行讨论、交流，展示探究结果：白醋、酸果汁这些酸味的物质能使紫色石蕊试液变红、盐酸也能使紫色石蕊试液变红，它们都应该显酸性；石灰水、肥皂水、纯碱溶液、氨水使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显示的是与酸性不同的另外一种性质；食盐水、蔗糖水不能使紫色石蕊试液变色，既不显酸性，也不显碱性。 ?
讲述 科学实验表明：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都显酸性；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性；不能使紫色石蕊试液变色的溶液显中性。2、石蕊试液既能检验溶液的酸性，也能检验溶液的碱性，它具有显示溶液酸碱性的作用，称为酸碱指示剂。（板书） 听讲，做课堂笔记
设问 是否还有其他的酸碱指示剂呢？ 回忆前面学过的氨气分子运动实验 巩固旧知识：前后联系，使知识系统化
讲述 石蕊和酚酞是两种常用的。酸碱指示剂。（板书） 听讲
探究活动2 巡视、指导实验 往白醋等几种溶液中分别滴加酚酞试液 培养实验操作能力、观察能力、和同学间的合作精神
小结 引导学生进行讨论、交流和展示探究结果（板书） 讨论、交流并达成共识。得出结论：白醋、酸果汁、盐酸这些酸性物质不能使酚酞试液变色；石灰水、肥皂水、纯碱溶液、氨水使酚酞试液变红色，食盐水、蔗糖水不能使酚酞试液变色 在讨论、交流中吸取别人有益的意见，培养学生的总结归纳能力。
讲述（板书） 无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色 听讲，做课堂笔记
提问、练习 使酚酞不变色的溶液一定呈酸性吗？ 思考、回答、做练习 通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。
讲述 石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。 听讲
探究活动3 巡视、指导实验 探究一些酸性溶液和碱性溶液使石蕊试纸的变色情况 探究，培养学生的动手能力和思维能力
小结 酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝；（板书） 讨论交流得出结论 培养学生思维的深度和广度。
思考 我们知道了常见的物质的酸碱性，那么请大家思考：苹果和柠檬哪个酸呢？ 思考比较，得出酸性碱性都是有一定的度的，从而引出酸碱度的概念 对比生活常识将感性知识引入理性概念
溶液酸碱性强弱的原因pH值的概念pH试纸的使用方法 讨论交流分组实验常见物质的pH测定方法
引导学生归类总结ph值与酸碱性的关系 利用生活实际感性知识，总结归类酸碱性与pH值得关系pH<7 溶液呈酸性pH=7 溶液呈中性pH>7 溶液呈碱性
阅读思考 1、拓展视野：酸碱指示剂的发现2、联想和启示：听了波义耳发现酸碱指示剂的故事，请同学们谈一谈你受到的启示是什么？ 听讲、思考并回答 联系生活，激发学生兴趣，培养学生思维的深度和广度。
课堂小结 通过本节课的学习，你有什么收获？ 学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。 培养学生对知识的归纳、总结能力。
布置作业 复习；预习家庭小实验：参考书本第180页的“自制酸碱指示剂”的做法，动手做一做 体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。
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溶液的酸碱性教学设计
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5、[板书设计]
8.1溶液的酸碱性
（一）、区分酸性溶液和碱性溶液
紫色石蕊：酸红碱蓝中不变 无色酚酞：酸无碱红中不变
（二）、检验溶液酸碱性强弱的程度
1、常温时： pH=7,呈中性
2、pH<7,呈酸性，pH越小，酸性越强，酸性溶液再稀都不可能pH≥7
3、pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不可能pH≤7
（3）、常见物质的pH
（四）、pH与生命活动
一、 [教学目标]
（一）、知识与技能：
1、了解溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检测溶液的酸碱性。
2、了解溶液的酸碱度，会用pH试纸测量常见溶液的pH值。
3、通过指示剂地使用，了解化学测量在化学研究和生产生活中的重要作用。
（二）、过程与方法：
1、通过探究指示剂遇酸性、碱性溶液显示不同的颜色变化，了解显色反应是观察物质性质的方法之一。
2、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
（三）、情感态度与价值观：
1、通过探究实验，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
二、[教学重难点]
溶液的酸碱性、酸碱指示剂的颜色变化及二者之间的关系、pH试纸的使用
三、[教学准备]
仪器：塑料滴管、微型点滴板、点滴板、表面皿、
药品：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、白醋、酸果汁、石灰水、肥皂水、纯碱溶液、氨水、蔗糖水、盐水溶液等。
四、[教学过程]
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
课程引入 简单复习：物质的溶解现象引入：第二节将带领我们学习和认识在人类生活等领域有重要作用的另外几种物质------酸、碱、盐。 回答 复习巩固：引入新课题
出示课题 板书：溶液的酸碱性 做课堂笔记 明确课堂内容
提问 请说出生活中具有酸味的物质名称 回答 激发学生兴趣引入课题：酸味就是物质酸性的反映
设问 一种溶液是否有酸性就能判断它显酸性呢？在生活中我们常用闻气味甚至品尝的方法。而在实验室是禁止对化学试剂采用“尝味试验法”了解其味道。那么如何通过化学手段去了解呢？ 猜想、假设、设计实验方案 激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。?
探究活动1 巡视、指导实验 往白醋等几种溶液中分别滴加石蕊试液 培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神
小结 引导学生进行讨论、交流和展示探究结果 学生进行讨论、交流，展示探究结果：白醋、酸果汁这些酸味的物质能使紫色石蕊试液变红、盐酸也能使紫色石蕊试液变红，它们都应该显酸性；石灰水、肥皂水、纯碱溶液、氨水使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显示的是与酸性不同的另外一种性质；食盐水、蔗糖水不能使紫色石蕊试液变色，既不显酸性，也不显碱性。 ?
讲述 科学实验表明：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都显酸性；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性；不能使紫色石蕊试液变色的溶液显中性。2、石蕊试液既能检验溶液的酸性，也能检验溶液的碱性，它具有显示溶液酸碱性的作用，称为酸碱指示剂。（板书） 听讲，做课堂笔记
设问 是否还有其他的酸碱指示剂呢？ 回忆前面学过的氨气分子运动实验 巩固旧知识：前后联系，使知识系统化
讲述 石蕊和酚酞是两种常用的。酸碱指示剂。（板书） 听讲
探究活动2 巡视、指导实验 往白醋等几种溶液中分别滴加酚酞试液 培养实验操作能力、观察能力、和同学间的合作精神
小结 引导学生进行讨论、交流和展示探究结果（板书） 讨论、交流并达成共识。得出结论：白醋、酸果汁、盐酸这些酸性物质不能使酚酞试液变色；石灰水、肥皂水、纯碱溶液、氨水使酚酞试液变红色，食盐水、蔗糖水不能使酚酞试液变色 在讨论、交流中吸取别人有益的意见，培养学生的总结归纳能力。
讲述（板书） 无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色 听讲，做课堂笔记
提问、练习 使酚酞不变色的溶液一定呈酸性吗？ 思考、回答、做练习 通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。
讲述 石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。 听讲
探究活动3 巡视、指导实验 探究一些酸性溶液和碱性溶液使石蕊试纸的变色情况 探究，培养学生的动手能力和思维能力
小结 酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝；（板书） 讨论交流得出结论 培养学生思维的深度和广度。
思考 我们知道了常见的物质的酸碱性，那么请大家思考：苹果和柠檬哪个酸呢？ 思考比较，得出酸性碱性都是有一定的度的，从而引出酸碱度的概念 对比生活常识将感性知识引入理性概念
溶液酸碱性强弱的原因pH值的概念pH试纸的使用方法 讨论交流分组实验常见物质的pH测定方法
引导学生归类总结ph值与酸碱性的关系 利用生活实际感性知识，总结归类酸碱性与pH值得关系pH<7 溶液呈酸性pH=7 溶液呈中性pH>7 溶液呈碱性
阅读思考 1、拓展视野：酸碱指示剂的发现2、联想和启示：听了波义耳发现酸碱指示剂的故事，请同学们谈一谈你受到的启示是什么？ 听讲、思考并回答 联系生活，激发学生兴趣，培养学生思维的深度和广度。
课堂小结 通过本节课的学习，你有什么收获？ 学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。 培养学生对知识的归纳、总结能力。
布置作业 复习；预习家庭小实验：参考书本第180页的“自制酸碱指示剂”的做法，动手做一做 体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。
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溶液的酸碱性教学设计
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5、[板书设计]
8.1溶液的酸碱性
（一）、区分酸性溶液和碱性溶液
紫色石蕊：酸红碱蓝中不变 无色酚酞：酸无碱红中不变
（二）、检验溶液酸碱性强弱的程度
1、常温时： pH=7,呈中性
2、pH<7,呈酸性，pH越小，酸性越强，酸性溶液再稀都不可能pH≥7
3、pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不可能pH≤7
（3）、常见物质的pH
（四）、pH与生命活动