人教版高二化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化（共21张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高二化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化（共21张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 620.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-05-26 21:46:55 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
新课标人教版
化学选修四 化学反应原理
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
1、从化学键的变化角度分析，化学反应的本质是反应物分子内化学键的 和生成物分子内化学键的 。
2、一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的 。
断裂
形成
相对大小
思考：
3、常见的放热反应和吸热反应
(1)常见的放热反应有：
①活泼金属与H2O或酸的反应，2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑；
②酸碱中和反应，如 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；
一、焓变、反应热
1．焓与焓变
ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
放热
△H
吸热
△H
＜0
＞0
等于
2．焓变与反应热的关系
反应热：化学反应中吸收或放出的热量。
研究证明：恒压条件下（通常在敞口容器中进行的反应），且不与外界进行电能、光能等其他形式的能量转化时，化学反应的焓变 化学反应的反应热。
△H=H（生成物）- H（反应物）
=E（生成物）-E（反应物）
1.宏观角度：反应热、焓变产生的原因
——反应物和生成物的总能量相对大小
放热反应
ΔH＜0或 ΔH为“－”
1.宏观角度：反应热、焓变产生的原因
——反应物和生成物的总能量相对大小
△H=H（生成物）- H（反应物）
=E（生成物）-E（反应物）
吸热反应
ΔH ＞ 0或 ΔH为“+”
2.微观角度：焓变、反应热产生的原因
——化学键的断裂和形成
①断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。
小于
H
Cl
Cl
H
ΔH ＝反应物分子断裂时所吸收的总能量
－生成物分子形成时所释放的总能量
ΔH＜0或 ΔH为“－”
放热反应
能量
反应进程
大于
②断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。
ΔH ＝反应物分子断裂时
所吸收的总能量
－ 生成物分子形成时
所释放的总能量
ΔH ＞ 0或 ΔH为“+”
吸热反应
化学反应中能量变化的原因
旧键断裂 ? 吸收能量
新键形成 ? 放出能量
=
=
679kJ/mol
862 kJ/mol
679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应热＝
【典例1】 已知H2(g)＋O2(g) = H2O(g)反应过程中能量变化如图所示，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH大于零还是小于零？
放热反应 ΔH<0。
a代表旧键断裂吸收的能量
b代表新键形成释放的能量
c代表反应热
【变式训练1】下列说法正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．任何放热反应在常温下一定能发生
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
答案 D
【变式训练2】由右图分析，有关叙述正确的是( )
A．A→ B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等
B．A→B+C是放热反应
C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和
D．A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应
答案 D
【典例2】已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是( )
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的化学方程式是H2(g)+Cl2(g) = HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH = +183 kJ?mol-1
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH = -183 kJ?mol-1
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH= -183 kJ?mol-1
答案 C
【变式训练3】石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是( )
①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定 ③等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
A．①④ B．②③ C．②④ D．①③
答案 B
【变式训练4】白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol-1、P－O b kJ·mol-1、P= O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol-1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol-1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol-1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol-1
答案：A
再 见
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化学选修四 化学反应原理
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
1、从化学键的变化角度分析，化学反应的本质是反应物分子内化学键的 和生成物分子内化学键的 。
2、一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的 。
断裂
形成
相对大小
思考：
3、常见的放热反应和吸热反应
(1)常见的放热反应有：
①活泼金属与H2O或酸的反应，2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑；
②酸碱中和反应，如 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；
一、焓变、反应热
1．焓与焓变
ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
放热
△H
吸热
△H
＜0
＞0
等于
2．焓变与反应热的关系
反应热：化学反应中吸收或放出的热量。
研究证明：恒压条件下（通常在敞口容器中进行的反应），且不与外界进行电能、光能等其他形式的能量转化时，化学反应的焓变 化学反应的反应热。
△H=H（生成物）- H（反应物）
=E（生成物）-E（反应物）
1.宏观角度：反应热、焓变产生的原因
——反应物和生成物的总能量相对大小
放热反应
ΔH＜0或 ΔH为“－”
1.宏观角度：反应热、焓变产生的原因
——反应物和生成物的总能量相对大小
△H=H（生成物）- H（反应物）
=E（生成物）-E（反应物）
吸热反应
ΔH ＞ 0或 ΔH为“+”
2.微观角度：焓变、反应热产生的原因
——化学键的断裂和形成
①断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。
小于
H
Cl
Cl
H
ΔH ＝反应物分子断裂时所吸收的总能量
－生成物分子形成时所释放的总能量
ΔH＜0或 ΔH为“－”
放热反应
能量
反应进程
大于
②断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。
ΔH ＝反应物分子断裂时
所吸收的总能量
－ 生成物分子形成时
所释放的总能量
ΔH ＞ 0或 ΔH为“+”
吸热反应
化学反应中能量变化的原因
旧键断裂 ? 吸收能量
新键形成 ? 放出能量
=
=
679kJ/mol
862 kJ/mol
679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应热＝
【典例1】 已知H2(g)＋O2(g) = H2O(g)反应过程中能量变化如图所示，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH大于零还是小于零？
放热反应 ΔH<0。
a代表旧键断裂吸收的能量
b代表新键形成释放的能量
c代表反应热
【变式训练1】下列说法正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．任何放热反应在常温下一定能发生
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
答案 D
【变式训练2】由右图分析，有关叙述正确的是( )
A．A→ B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等
B．A→B+C是放热反应
C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和
D．A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应
答案 D
【典例2】已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是( )
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的化学方程式是H2(g)+Cl2(g) = HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH = +183 kJ?mol-1
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH = -183 kJ?mol-1
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH= -183 kJ?mol-1
答案 C
【变式训练3】石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是( )
①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定 ③等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
A．①④ B．②③ C．②④ D．①③
答案 B
【变式训练4】白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol-1、P－O b kJ·mol-1、P= O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol-1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol-1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol-1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol-1
答案：A
再 见