鲁教版化学 7.4酸碱中和反应 教案

第四节
酸碱中和反应
[教学目标]
知识和技能：
1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2、初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。
3、了解中和反应的应用
过程和方法：
通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力。培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。培养学生概括、归纳的能力。
情感态度和价值观：
让学生体验到实验探究过程中的乐趣。
增强学生的学习兴趣。
[重点、难点]
中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断
[教学课型及课时]
1.新授课
2.一课时
[教学准备]
多媒体课件的制作；多媒体演示台、学生分组实验的准备。
[教学方法]
创设情景导入课题，启发诱导学生提出问题、分析问题、解决问题；讨论、归纳、讲授与实验相结合
[仪器和药品]
盐酸、氢氧化钠、石灰水、石蕊、酚酞、PH试纸、
玻璃棒、试管、烧杯、PH计。
[教学步骤]
1.创设问题情境，引出课题
师：在家发面蒸馒头时，如果面发大了酸了，该怎么办呢？
同学们会说出一些方法，有的同学会说出：加一些碱。
师：为什么加一些碱可以去掉酸味呢？
其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？
引出课题并板书课题。
[板书]
一、中和反应
2、学习过程
[演示实验］：
在5％的氢氧化钠溶液中，加入5％的稀盐酸。请同学们观察实验现象，并说说看到的现象和自己猜想？
[学生回答］现象不明显。可能不反应，也可能反应了。
师：你能根据现有的仪器和药品，设计实验来验证你的猜想吗？
同学们看课本
请同学们以四人小组为单位利用所给的仪器和药品，讨论、设计实验方案。验证你的猜想。
讨论后选择你认为最好的方案进行实验。
（教师巡视学生的操作，）
[交流共享］汇报实验结果及结论。
[归纳总结］盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。那么其他的酸和碱能发生反应吗？
[问题思考］引导学生总结：以上实验说明酸和碱能不能发生反应？那你知道酸和碱到底是怎样反应的？生成了哪些新物质？
[动画演示］：
盐酸溶液中含有自由移动的H+和Cl-；氢氧化钠溶液中含有自由移动的Na+和OH-。
[学生观察后回答]：反应前一共有几种离子，而两瓶溶液混合后，什么离子不见了？生成了什么新物质？
学生观察、讨论后说出观察的结果
师生归纳：酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的OH—互相结合成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。
引导由学生说出：上述反应的实质是H＋和OH—结合生成水。
[学生活动］：你能不能根据反应原理及动画展示写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式？
（由两生上讲台上书写）
[引导发现］请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？
生回答
[师点拨]
氯化钠和氯化钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。
[板书]
1、由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
师生据学生书写的化学方程式找寻反应的共同点：并板书如下：
[板书]
2、酸碱反应的共性
①、酸
+
碱
→
盐
+
水
②、溶液在反应后趋于中性
③、H+和OH-结合生成水分子。
据上面的共同点，师点拨：
上边的反应是中和反应，并板书。
[板书]3、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
4、中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。
[师点拨]：
NH4Cl、
(NH4)2SO4等由铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物，也是盐。
[问题思考］：在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的？
[学生活动］根据曲线你能获得哪些信息？(学生讨论后多让几位同学说明)最后师生共同归纳总结出板书。
[板书]：5、
向稀盐酸中滴氢氧化钠溶液时：
当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。
当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性。
当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。
学习了：酸和碱能发生反应，并且是中和反应、中和反应的实质、盐的定义。
[师点拨]：前面我们已经知道酸和碱能发生中和反应，而且在日常生活、工农业生产和科学实验中，经常利用中和反应来降低某些环境中酸或碱的含量。下面请大家谈谈你收集到的有关资料。
二、中和反应的应用
学生畅所欲言，发表自己的看法。估计主要体现在这几个方面：
1、治疗胃酸、被蚊虫叮咬、蒸馒头现象（教师补充生活中的洗衣液混用时注意事项）
2、土壤改良方面
3、实验后的废液处理
教师的引导和拓展
1、治疗胃酸的胃药成分并不是单一的，但原理一样。大家据此可以展开调查，选出你认可的胃药。
2、酸性土壤改良时碱的选择空间也应该很大，为什麽常用生石灰呢？
3、在科学实验里，经常需要把溶液的酸碱度控制在一定范围内，也要用到中和反应。
小结：中和反应在生产和生活上有广泛的应用
4、板书设计
一、中和反应
1、由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
2、
酸碱反应的共性
①、酸
+
碱
→
盐
+
水
②、溶液在反应后趋于中性
③、H+和OH-结合生成水分子。
3、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
4、中和反应的实质是H＋和OH-结合生成水。
5、向稀盐酸中滴氢氧化钠溶液时：
当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。
当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性。
当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。
中和反应的应用
治疗胃酸、被蚊虫叮咬、蒸馒头现象
土壤改良方面
3、废液处理