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1.4
常见的碱
第1课时
学案
课题
1.3
常见的碱
第1课时
章
1
学科
科学
年级
九
【教学目标】
知识与技能目标：1.了解碱的主要性质2.认识NaOH、Ca(OH)2的主要化学性质3.学生通过动手实验后，掌握相
应的化
学方程式的正确书写方法与过程目标：1.运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质2.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题情感、态度与价值观通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对科学现象的好奇心和探究欲
【教学重点】
碱的主要性质
【教学难点】
1.碱的主要性质2.正确书写化学方程式
【导学方法】
考点精讲，讲练结合，课后巩固
【课前预习】
1.可溶性碱与指示剂反应：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变_______，使无色酚酞试液变_______。2.碱与酸反应生成_______和_______。用化学方程式举例：______________3.可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成________和_______。用化学方程式举例：______________、______________。4.碱能跟某些可溶性盐反应生成______________和______________。用化学方程式举例：______________、______________
学习探究
【新知导入】
写出下列物质的电离方程式：NaOH
KOH
Ca(OH)2在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。碱有哪些性质呢？
【合作探究】
一、碱有哪些性质1.碱溶液与酸碱指示剂的反应参与活动，观察现象，填入书中表格，找出碱溶液与指示剂的变色规律2.某些碱与某些非金属氧化物反应(1)氢氧化钙与CO2的反应说出现象，尝试写出化学方程式，分析应用(2)氢氧化钠与二氧化碳的反应反应的化学方程式？分析应用(3)氢氧化钠与二氧化硫的反应反应的化学方程式？分析应用(4)二氧化硅和氢氧化钠反应反应的化学方程式？分析应用，找出非金属氧化物与碱的反应规律3.碱与酸反应写出氢氧化铝、氢氧化镁和盐酸的反应方程式，分析应用，找出碱与酸的反应规律4.某些碱与某些盐反应参与活动，说出现象，尝试写出化学方程式，找出盐与碱的反应规律5.练一练：（1）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是(
)A.紫色石蕊试液
B.氯化钠溶液C.铁粉
D.pH试纸（2）已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂化学性质的说法错误的是(
)A.能与二氧化碳反应
B.能使无色酚酞试液变红C.能与稀硫酸反应
D.能使紫色石蕊试液变红（3）下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是(
)A.氢氧化钠
B.浓盐酸
C.浓硫酸
D.碳酸钠晶体（4）下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(
)A.能与CO2反应生成水
B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能使紫色石蕊试液变蓝色
【课堂总结】
这节课你学到了什么
【课堂练习】
1.向下列物质的溶液中滴入NaOH溶液，能生成红褐色沉淀的是(
)A.KCl
B.HCl
C.FeCl3
D.CuSO42.如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(
)A.A处下降，B处上升
B.A、B两处都下降C.A处上升，B处下降
D.A、B两处都不变3.滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是(
)①Na2SO4
②H2SO4
③K2CO3
④HClA.①③
B.②④
C.①②③
D.②③④4.鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是(
)
A.C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）B.NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液）C.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）D.KMnO4和KClO3（观察颜色）5.某无色溶液具有下列性质：①能使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应会产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应会产生白色沉淀。请你推断该溶液可能是(
)A.氢氧化钠溶液
B.澄清石灰水C.氯化钙溶液
D.盐酸6.下列物质与水蒸气的混合物，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是(
)A.SO2
B.HCl
C.O2
D.CO27.如图所示是研究植物某一生命活动过程的装置。下列说法错误的是(
)A.该实验可用于检验植物呼吸作用产生CO2B.装置甲的作用是吸收鼓入空气中的CO2，避免对实验造成干扰C.装置丙中的植物换成萌发的种子，装置丁中也会出现浑浊现象D.若装置丙不遮光，从装置丁出来的气体能使带火星的木条复燃8.X可以发生如下反应：①X＋酸→盐＋水；②X＋非金属氧化物→盐＋水。X可能是(
)A.氧化铜
B.盐酸
C.氢氧化钠
D.碳酸钠9.在水中能大量共存的一组离子是(
)A.Ba2＋、SO42－、K＋
B.NH4＋、Na＋、OH－C.Na＋、Cl－、NO3－
D.Cu2＋、Cl－、OH－10.小刚用实验方法区别稀硫酸和氢氧化钠溶液，将这两种溶液记为A、B。(1)他取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加入适量Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气泡，则A是_______，发生反应的化学方程式为_______________________
；(2)他另取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加入适量CuSO4溶液，B溶液中的现象是___________；(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两种溶液，该试剂是___________。A.氯化钠溶液
B.硫酸钠溶液
C.酚酞试液
D.硝酸钠溶液11.某同学用如图所示方法总结NaOH的四条化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成________。(2)性质④的反应为NaOH与非金属氧化物的反应，试写出NaOH与CO2反应的化学方程式_______________________________。(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是________(填序号)。A.Na2CO3
B.CO2
C.CuCl212.小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。(1)实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到____________，则说明装置气密性良好。(2)小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶(如图乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶盖振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应。小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是_________。(3)小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入________(填一种盐)溶液，观察到有白色沉淀产生，证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
参考答案
课前预习：
1.【答案】蓝色
红色
2.【答案】盐
水
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
3.【答案】盐
水
2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O
4.【答案】新碱
新盐
FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl
CuCl2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaCl
合作探究：
(1)【答案】B
(2)【答案】D
(3)【答案】A
(4)【答案】C
课堂练习：
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】(1)
稀硫酸
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(2)
产生蓝色沉淀
(3)C
11.【答案】(1)红色
(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(3)C
12.【答案】(1)试管底部有气泡冒出
(2)二氧化碳溶于水
(3)氯化钙
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常见的碱
第1课时
教案
课题
1.4
常见的碱
第1课时
章
1
学科
科学
年级
九年
【教学目标】
知识与技能目标：
1.了解碱的主要性质
2.认识NaOH、Ca(OH)2的主要化学性质
3.学生通过动手实验后，掌握相
应的化
学方程式的正确书写
方法与过程目标：
1.运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质
2.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题
情感、态度与价值观
通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对科学现象的好奇心和探究欲
【教学重点】
碱的主要性质
【教学难点】
1.碱的主要性质
2.正确书写化学方程式
【教学方法】
讲授法；谈话法；讨论法；实验法；发现法；探究法
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
【新知导入】
写出下列物质的电离方程式：
NaOH
KOH
Ca(OH)2
【NaOH＝Na++
OH–
KOH=K++OH–
Ca(OH)2=Ca2++2OH–】
以上三种物质属于哪类物质？为什么？有酸性还是碱性？
【是碱，因为它们电离出的阴离子全部是OH－的化合物】
在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。碱有哪些性质呢？
复习碱的概念
引入新课
【合作探究】
一、碱有哪些性质
1.碱溶液与酸碱指示剂的反应
活动
1．在
2
支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。
【紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变为红色】
用
pH
试纸试验，氢氧化钠溶液能使
pH
试纸呈什么颜色？
【pH
试纸变为蓝色，
pH大于7】
2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。
【紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变为红色。pH
试纸变为蓝色，
pH大于7】
总结出碱溶液与指示剂规律？
【碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色】
这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
【因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。】
规律
常见的不溶性碱有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，加入指示剂它们不能使指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀。
在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法。例如，对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途……在研究碱的性质时，也可以采用类似的方法。
2.某些碱与某些非金属氧化物反应
(1)氢氧化钙与CO2的反应
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象？
【澄清石灰水变浑浊】
①化学方程式
【Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O】
②应用
根据反应现象，此反应有何应用？
【这一反应生成白色沉淀，现象明显，可用来检验二氧化碳的存在】
(2)氢氧化钠与二氧化碳的反应
①化学方程式
【2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O】
②应用
根据反应现象，此反应有何应用？
【这一反应常用来吸收二氧化碳，因为氢氧化钠极易溶于水能吸收更多的二氧化碳。】
氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
【氢氧化钠与二氧化碳的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，会变质】
(3)氢氧化钠与二氧化硫的反应
①化学方程式
【SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O】
②应用
【大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。】
(4)二氧化硅和氢氧化钠反应
①化学方程式
【SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O】
②应用
【盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。】
找出下列化学方程式的共同点
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【非金属氧化物＋碱→盐＋水】
3.碱与酸反应
胃酸过多的病人常服用一种叫“氢氧化铝片”的药来治疗，药的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
【Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应】
化学方程式
【3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O】
氢氧化镁也常是治疗胃酸过多的药物成分，写出反应的化学方程式
【Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O】
氢氧化镁也会与硫酸反应，你能写出反应的化学方程式吗？你还写出其他的碱与酸反应的化学方程式吗？
【Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O】
分析以上几个化学方程式，可得出什么结论？
【碱＋酸→盐＋水】
4.某些碱与某些盐反应
活动
1．在试管中分别注入
2
~
3
毫升氯化铜溶液，它显什么颜色？
【氯化铜溶液呈蓝色】
在试管中滴加氢氧化钠溶液，管中发生了什么变化？
【产生蓝色絮状沉淀】
写出反应的化学方程式
【CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl】
在试管中注入氯化铁溶液，它们显什么颜色？
【氯化铁溶液呈黄色】
在试管中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？
【产生红褐色沉淀】
写出反应的化学方程式
【FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl】
活动
参考视频：碳酸钠与氢氧化钙的反应
在试管中分别注入Na2CO3溶液，它们显什么颜色？
【Na2CO3溶液无色】
在试管中滴加澄清石灰水溶液，试管中发生了什么变化？
【生成白色沉淀】
写出反应的化学方程式
【Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH】
请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：
硫酸镁、硫酸锌能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。
【MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓
ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2↓】
根据上述碱和盐的反应，你能总结出什么规律？
【盐＋碱→新盐+新碱】
氨水是一种碱，它的化学式为NH3·H2O（NH4OH），它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出该反应的化学方程式。
【NH3·H2O+CO2=NH4HCO3
氨水特性：氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，是一种弱碱(pH值10左右)，易挥发，有腐蚀性，对人有刺激性。】
参与活动，找出碱溶液与指示剂的作用规律
活动：找出碱与非金属氧化物之间的反应规律
通过化学反应，找出应用
分析事例，找出碱与酸的反应规律
参与活动，找出碱与盐的反应规律
应用所学知识解决问题
引导活动，设置问题
总结规律
解答疑难问题
拓展介绍规律
引导活动，层层递进。
通过事例引导找出规律
指导活动，引导找出规律
启发运用所学解答问题
【课堂练习】
1.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是(
B
)
A.紫色石蕊试液
B.氯化钠溶液
C.铁粉
D.pH试纸
2.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂化学性质的说法错误的是(
D
)
A.能与二氧化碳反应
B.能使无色酚酞试液变红
C.能与稀硫酸反应
D.能使紫色石蕊试液变红
3.下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是(
A
)
A.氢氧化钠
B.浓盐酸
C.浓硫酸
D.碳酸钠晶体
4.下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(
C
)
A.能与CO2反应生成水
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能使紫色石蕊试液变蓝色
习题训练
知识应用与理解
【课堂总结】
本节我们学习的主要内容是：
碱可以与指示剂作用，可以与非金属氧化物作用，生成盐和水，可以与酸作用，生成盐和水，可以与盐作用，生成新碱和新盐。
知识小结
总结概括
【教学板书】
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常见的碱
第1课时
浙教版
初中
新知导入
在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。
NaOH
KOH
Ca(OH)2
写出下列物质的电离方程式
以上三种物质属于哪类物质？为什么？有酸性还是碱性？
碱
电离出的阴离子全部是OH－
碱性
NaOH＝Na++
OH–
KOH=K++OH–
Ca(OH)2=Ca2++2OH–
合作探究
一、碱有哪些性质
活动
在氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，用
pH
试纸试验，能使
pH
试纸呈什么颜色？
试液
酚酞
紫色石蕊
pH试纸
NaOH溶液
1.碱溶液与酸碱指示剂的反应
氢氧化钠溶液
红色
蓝色
蓝色
氢氧化钠溶液
合作探究
改用澄清石灰水实验
试液
酚酞
紫色石蕊
pH试纸
澄清石灰水
碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
澄清石灰水溶液
澄清石灰水溶液
红色
蓝色
蓝色
总结出碱与指示剂规律？
合作探究
这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
常见的不溶性碱有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，加入指示剂它们不能使指示剂变色。
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
规律
Mg(OH)2
Al(OH)3
Zn(OH)2
合作探究
2.某些碱与某些非金属氧化物反应
(1)氢氧化钙与CO2的反应
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象？
澄清石灰水变浑浊
合作探究
①化学方程式
②应用
根据反应现象，此反应有何应用？
可用来检验二氧化碳的存在
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
合作探究
(2)氢氧化钠与二氧化碳的反应
①化学方程式
②应用
氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
吸收二氧化碳，因为氢氧化钠极易溶于水能吸收更多的二氧化碳
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
会变质
合作探究
(3)氢氧化钠与二氧化硫的反应
①化学方程式
②应用
可用氢氧化钠溶液来吸收硫酸厂产生的废气SO2
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
酸雨
合作探究
(4)二氧化硅和氢氧化钠反应
①化学方程式
②应用
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞
找出下列化学方程式的共同点
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
非金属氧化物＋碱→盐＋水
合作探究
3.碱与酸反应
胃酸过多的病人常服用一种叫“氢氧化铝片”的药来治疗，药的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应
化学方程式
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
合作探究
氢氧化镁也会与硫酸反应，你能写出反应的化学方程式吗？你还写出其他的碱与酸反应的化学方程式吗？
氢氧化镁也常是治疗胃酸过多的药物成分，写出反应的化学方程式
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
碱＋酸→盐＋水
分析以上几个化学方程式，可得出什么结论？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
合作探究
活动
在试管中注氯化铜溶液，它们显什么颜色？
在试管中滴加氢氧化钠溶液，管中发生了什么变化？
写出反应的化学方程式
氯化铜溶液呈蓝色
产生蓝色絮状沉淀
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
4.某些碱与某些盐反应
合作探究
活动
在试管中注入氯化铁溶液，它们显什么颜色？
在试管中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？
写出反应的化学方程式
氯化铁溶液呈黄色
产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
合作探究
活动
合作探究
在试管中注入Na2CO3溶液，它们显什么颜色？
在试管中滴加澄清石灰水溶液，试管中发生了什么变化？
写出反应的化学方程式
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3溶液无色
生成白色沉淀
合作探究
请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：
硫酸镁、硫酸锌能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓
ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2↓
盐＋碱→新盐+新碱
根据上述碱和盐的反应，你能总结出什么规律？
合作探究
氨水是一种碱，它的化学式为
NH3·H2O（NH4OH），它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出该反应的化学方程式。
NH3·H2O+CO2=NH4HCO3
氨水特性：氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，是一种弱碱(pH值10左右)，易挥发，有腐蚀性，对人有刺激性。
课堂练习
2.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂化学性质的说法错误的是(
)
A.能与二氧化碳反应
B.能使无色酚酞试液变红
C.能与稀硫酸反应
D.能使紫色石蕊试液变红
1.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是(
)
A.紫色石蕊试液
B.氯化钠溶液
C.铁粉
D.pH试纸
B
D
课堂练习
4.下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(
)
A.能与CO2反应生成水
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能使紫色石蕊试液变蓝色
C
3.下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是(
)
A.氢氧化钠
B.浓盐酸
C.浓硫酸
D.碳酸钠晶体
A
课堂总结
你知道碱具有哪些共性？
盐＋水
新碱＋新盐
教学板书
碱溶液与指示剂反应
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
碱与酸反应生成盐和水
碱与某些盐反应生成新碱和新盐
一、碱有哪些性质
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