人教版九年级下册化学：10．2 酸和碱的中和反应 课件（共26张PPT）

(共26张PPT)
【学习目标】
1、知道酸和碱之间发生的中和反应；
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用；
3、会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义；
4、会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理；
5、会用观察的方法辨析事物；
6、学习化学应理论联系实际；
7、进一步
增强学习化学的兴趣。
写出下列常见物质的化学式
HCl
H2SO4
H2CO3
NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
?
【我会填空】
酸
盐酸_______
硫酸_______
碳酸_______
氢氧化钠__________
碱
氢氧化钙__________
氢氧化铜__________
【探究活动一】酸和碱之间会发生化学反应吗？
分
组
实
验
蓝色沉淀逐渐溶解
消失,溶液变成蓝色
无明显现象
?
Ⅰ组
Ⅱ组
Cu(OH)2+稀盐酸
NaOH+稀盐酸
现象
【探究活动二】氢氧化钠溶液与稀盐酸之间有没有发生反应呢？
向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察实验现象。
溶液由红色逐渐变成无色
NaOH溶液（滴有酚酞）+
稀盐酸
现象
化学方程式：NaOH
+
HCl
＝
NaCl
+
H2O
【探究活动二】氢氧化钠溶液与稀盐酸之间有没有发生反应呢？
【我会思考】
氢氧化钠和盐酸反应
NaOH
+
HCl
＝
NaCl
+
H2O
氢氧化钠和硫酸反应
2NaOH
+
H2SO4
＝
Na2SO4
+
2H2O
氢氧化钙和盐酸反应
Ca(OH)2
+
HCl
—
氢氧化钙和硫酸反应
Ca(OH)2
+
H2SO4
—
思考：这四种物质在结构上有什么共同点？
盐
由金属离子和
酸根离子构成
化合物
碱
+
酸
→
+
水
中和反应
【我会归纳】
氢氧化钠和盐酸反应
NaOH
+
HCl
＝
NaCl
+
H2O
氢氧化钠和硫酸反应
2NaOH
+
H2SO4
＝
Na2SO4
+
2H2O
氢氧化钙和盐酸反应
Ca(OH)2
+
2HCl
＝
CaCl2
+
2H2O
氢氧化钙和硫酸反应
Ca(OH)2
+
H2SO4
＝
CaSO4
+
2H2O
1．下列化合物中属于盐的是(
)
A.CO2
B.Ca(OH)2
C.Na2CO3
D.H2SO4
C
2.
下列物质之间的反应属于中和反应的是
(
)
A.
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
B.
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C.
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
D.
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
D
【课堂练习】
中和反应的实质：
【探究活动三】中和反应的实质是什么?
+
反应前
反应后
1．如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液时，有关粒子之间反应的示意图，下列说法错误的是（
）
A.
盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B.
氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C.
两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
D.
两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子
D
【我会思考】
(1)一块土壤酸性太强，不利于作物的生长，怎样降低土壤的酸性？
(2)做完实验后剩余的盐酸能否直接倒入下水道中？应怎样处理？
(3)治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，它的作用原理是什么？（写出化学方程式）
Al(OH)3
+
___HCl
=
_______
+
________
【探究活动四】中和反应在实际生活中的应用
3
AlCl3
3H2O
1.农业上:
改变土壤的酸碱性(在酸性土壤中加入
)
熟石灰
2.工业上:
处理工厂的废水（如中和硫酸厂排放的废硫酸常用
　　
）
3.医药上:
治疗胃酸过多;蚊虫叮咬等
熟石灰
中和反应在实际生活中的应用
中和反应
应
用
农业
工业
医药
定义
实质
【课堂总结】
你知道橘子汁和白醋显酸性还是碱性？
哪种酸性更强？
【生活中的化学】
在生产生活和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度（溶液的酸碱度）。
溶液酸碱度的表示法——pH，pH的范围通常在0～14之间。
pH<7溶液显酸性
pH=7溶液显中性
pH>7溶液显碱性
【知识探索】
测定pH最简便的方法是用pH试纸。
pH试纸
【知识探索】
酸溶液变稀，酸性变弱，
pH变大；
碱溶液变稀，碱性变弱，
pH变小。
【活动探究】
使用的注意事项：
1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。
2、不能先用蒸馏水湿润pH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的pH就不准确了。
在测定某未知待测液时，先用水润湿pH试纸，其测定结果会如何？
若未知液显酸性，则pH偏大；
若未知液显碱性，则pH偏小；
若未知液显中性，则pH不变。
　　测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
3-4
7
6-7
4-5
10
3-4
7
6-7
11
12-13
【动手试一试】
如图，身边一些物质的pH，下列说法正确的是（
）
A.胃酸过多的人不宜多吃柠檬
B.橘子的酸性比牛奶弱
C.肥皂水能使紫色石蕊溶液变红
D.西瓜属于碱性食品
A
【知识探究】
◆
化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
◆
在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
◆
测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。
◆
测定人体内排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
了解溶液的酸碱度有重要的意义。例如：
【知识探究】
溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？
健康的头发
受损伤的头发
【你能解释吗】
改变酸碱度强弱的方法
⑴使酸性溶液的pH升高
⑵使碱性溶液的pH降低
酸中加水
酸中加碱
碱中加酸
碱中加水
应加水或碱性溶液
应加水或酸性溶液
【练习】在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中该溶液的酸碱度变化如图：
（1）该反应的化学方程式为：
。
（2）该实验操作是将
滴到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a
g时，所得溶液中的溶质是
。（填化学式）
（4）当加入溶液的质量为b
g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈
。
（5）若用10%的氢氧化钠溶液恰好中和60g稀盐酸，求所得溶液溶质的质量分数为多少？（Na-23
Cl-35.5
O-16
H-1）
HCl+NaOH═NaCl+H2O
氢氧化钠溶液
HCl
和
NaCl
红色
5.85%