化学选择题答案
1C
2B
3B
4B
5B
6D
7B
8C
9C
10D
11AC
12C
13A
14AD
15AB乐陵一中2018级高二5月摸底考试
化
学
试
题
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
O
16
S
32
Zn
65
Br
80
1、选择题：
（本题包括10小题，每小题2分，共20分,每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（
）
A．NH3、HD、HCHOOCH3
B．SO2、SiC、P2O5
C．CH3COOH、PCl3、C18O2
D．CCl4、苯酚钠、H2O2
2．下列叙述不正确的是
(
)
A．金刚石的一个晶胞中含有8个碳原子
B．12
mol石墨中六元环的数目为0.5NA
C．1个干冰晶胞的质量为4/NA×44
g
D．以A1最密堆积形成的晶胞中金属含有4个金属原子
3.
关于氢键与范德华力，下列说法正确的是（
）
A.氢键是一种化学键，比范德华力强
B.分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高
C.沸点HI>HBr>HCl>HF
D.
由于水分子间存在氢键，所以水是一种稳定的化合物
4.下图是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，下列关于该物质的说法正确的是(
)
A.
分子式为C3H3O3
B.
每个分子中含8个σ键
C.
分子中只有极性键
D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
5.下图是同周期元素第一电离能的变化规律，下列有关选项正确的是（
）
A.同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大
B.同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小
C.
钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性比钠弱
D.
图中6号元素的价电子排布式3S23P3
6.
已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下面给出了14种元素的电负性,
下列有关选项不正确的是（
）
A.
根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大
B.
由上述变化规律可推知，短周期主族元素中，电负性最大的元素是F
C.由上述变化规律可推知，短周期主族元素中，电负性最小的元素是Na
D.
短周期主族元素中，电负性最小的元素的氧化物中不含共价键。
7.下列有关说法正确的是
(
)
A.检验②中是否含有杂质①，可用溴水检验
B.1mol有机物①消耗溴的物质的量为2mol
C.有机物②中含有2个手性碳原子
D.相同物质的量①、②与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同
8.某有机物的分子式为C5H10O2，属于酯和酸类的同分异构体共有( )种
A.11
B.
12
C
.13
D.14
9.有机物X、Y存在如下转化，下列说法正确的是（
）
A.
Y比X更稳定
B.
X、Y中均存在手性碳原子
C.
X的一氯代物有3种结构
D.
X、Y
均能使酸性KMnO4溶液褪色
10.邻羟基芳酮的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（
）
A.苯环上的一溴代物有4种
B.该有机物能发生氧化反应，又能发生还原反应
C.最多可与4molH2发生加成
D.该有机物显酸性，能使指示剂变色
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分,每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分）
11.下列说法正确的是（
）
A.C5H11Cl
的同分异构体（不考虑立体异构）共有
8
种
B.糖类化合物都具有相同的官能团
C.酯类物质是形成水果香味的主要成分
D.除去乙烷中混有的乙烯，应在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷
12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元基它们所在周期数之和为10,其中X元素的简单气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐,X和Y的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”.Z的原子半径是四种元素中最大的,X和W是同族元素。下列说法错误的是(
)
A.简单氢化物的熔沸点:XB.Z的单质可能是金属或非金属
C.X、W的氧化物都为酸性氧化物
D.X、Z形成的化合物中可能含有离子键
13.铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物与Cu（1）（1表示化合价为+1）结合形成下图所示的离子，有关说法正确的是(
)
A.Cu（1）
的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10
B.该离子中含有的化学键类型有极性键、非极性键、离子键、配位键
C.该离子中碳原子的杂化方式有sp1、sp2、sp3
D.离子中N和H的电负性大小关系为H＞N
14.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（
）
A.
其水解产物能使FeCl3溶液变色
B.
与NaOH溶液反应时，1mol该物质能消耗2molNaOH
C.
不能和饱和Na2CO3溶液反应
D.分子式为C9H8O4
15.下列关于有机物
(a)
的说法错误的是（
）
A.
a的所有原子可能处于同一平面
B．c
的二氯代物有
4
种
C．a、b、c
均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．
b、c
互为同分异构体
3.非选择题:(本题共5小题,共60分)
16.(每空1分,共9分)现有A.
B.
C.
D.
E.
F六种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素；B元素是形成化合物种类最多的元素；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1；D元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol,
I2=1451kJ/mol,
I3=7733kJ/mol,
I4=10540kJ/mol
；E元素是前四周期中电负性最小的元素；F元素位于元素周期表中的第八列；请根据下列相关信息，回答有关问题。
(1)C2A4的电子式为
。(A、C为字母代号,请将字母代号用元素符号表示,下同)
(2)B元素的原子核外共有
种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈
形。
(3)D元素基态原子的核外电子排布图为：
。该元素的原子I3远远大于I2，其原因是
。
(4)D、E两种元素的简单离子半径由大到小的顺序是
。(用离子符号表示)
(5)F位于元素周期表中
区(按电子排布分区),其基态原子的价电子排布式为
,实验室检验F3+时溶液变为红色，该试剂溶液的名称为
。
(2)17.
(每空1分,共12分)（1）甘氨酸中N原子的杂化类型为
，分子中σ键与π键的个数比为
，晶体类型是
，其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是
。
(3))Fe、Co均能与CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示,图1中1
mol
Fe(CO)5含有 mol配位键,图2中C原子的杂化方式为 ,形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)。?
(3)科学家发现硼化镁在39K时有超导性，理想的硼化镁晶体是镁原子和硼原子是分层排布，即一层镁一层硼相间排列。下图是该晶体微观结构中取岀的部分原子沿z轴方向的投影(白球是镁，黑球是硼)。则硼化镁的化学式为___________。
（4）磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如上图所示，在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的
(选填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则M，N处的P原子分数坐标分别为_________，_________，若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为apm，则晶胞边长为___________cm。
18.
(每空1分,共12分)
(1)葡萄糖的结构简式:
;
(2)2-溴丙烷的水解反应:
;
(3)丙醛的银镜反应:
;
(4)2-丙醇的消去反应:
;
(5)苯酚钠的溶液中通入CO2的化学反应方程式:
;
(6)制备酚醛树脂:
;
(7)硬脂肪酸甘油酯的皂化反应:
;
(8)如图表示的是丙酸与其他物质间的转化关系，请在括号内填写有关物质的名称，并写出与序号①、②、④对应的反应的化学方程式。
①
;
②
;
④
;
19.
(除标注外,每空1分,共12分)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
1
瓶A中进行的可逆反应化学方程式为
，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3.6H2O而不用浓硫酸的原因为_________（填序号）。(2分)
a．浓硫酸易使原料炭化并产生
b．FeCl3.6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用FeCl3.6H2O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为____________。
（3）操作2用到的玻璃仪器是____________。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：
①
②
③
（5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为__________（用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。(2分)
a．样品中含有苯酚杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发
c．标准溶液部分被氧化
20.
(除标注外,每空2分,共15分)H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）G中官能团名称是
；反应②的反应类型为
。
（2）反应②的化学方程式为
。
（3）E的结构简式为
;与E互为同分异构体,满足官能团不变,与苯环相连的有3个取代基的同分异构体
种。
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式
。
a能与FeCl3溶液发生显色反应
b能发生银镜反应
c核磁共振氢谱有4组峰
（5）依据本题信息，设计一种由合成的合成路线。(3分)
-
4
-
