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可燃冰成功开采
墨子号通讯卫星
国产C919大飞机
第一艘国产航母
新
四大
发明
寄语：你付出多少努力，就会有多少收获!
火药是我国的“四大发明”之一，古人在硫磺和硝石里添加了木炭，配制成了黑色粉末状的火药。在爆炸时，发生如下的反应：
配制这种火药用去16千克硫磺,需要木炭多少千克?
古人花费很多年，你呢？
S+2KNO3+3C==K2S+
N2
+3CO2
（相对原子质量：S-32
C-12）
2
化学反应的有关计算
学科素养训练
S+2KNO3+3C==K2S+
N2
+3CO2
2
化学反应的有关计算
学科素养训练
解：需要木炭质量为x
x
①设未知量
②写化学方程式
③找已知量和未知量
④列比例式
⑤解未知量
⑥简明写出答
配制这种火药用去16千克硫磺,需要木炭多少千克?
16Kg
32
36
32
36
16Kg
x
=
x=18Kg
答：这种火药用去16千克硫磺,
需要木炭18千克。
2
化学反应的有关计算
学科素养训练
化学反应中的有关计算(2)
第五单元
第三节
2H2
+
O2
2H2O
点燃
A:氢气和氧气在点燃的条件下生成水
粒子数目
B:每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子
3个氧分子和4个氢分子能生成几个水分子？
1
化学反应式的意义及读法
3个氧分子和4个氢分子能生成___个水分子？
4
3个氧分子和4个氢分子能生成几个水分子？
?
1
化学反应式的意义及读法
1
化学反应式的意义及读法
3个氧分子和4个氢分子能生成几个水分子？
2H2
+
O2
2H2O
点燃
微粒个数比
2
1
2
4
2
4
6
3
6
>4
以氢气为标准
<3
O2过量
H2不足量
以氧气为标准
规律：以不足量的为标准
所以：3个氧分子和4个氢分子能生成4个水分子？
纯物质化学式固定不变没所以化学反应中的化学计量数也固定不变，所以反应物生成物的微粒数目比固定不变。
A:水在通电的条件下生成氢气和氧气
粒子数目
相对质量
相对质量之比
2（1×2）
16×2
2(1×2+16)
4
:
32
:
36
B:每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子
C:每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下能生成36份质量的水
2H2
+
O2
2H2O
点燃
1
化学反应式的意义及读法
A:水在通电的条件下生成氢气和氧气
粒子数目
相对质量
相对质量之比
2（1×2）
16×2
2(1×2+16)
4
:
32
:
36
B:每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子
C:每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下能生成36份质量的水
根据质量守恒定律，2克氢气和18克氧气充分反应后可得20克水，这句话对吗？
实际质量比
定性
定量
2克
2H2
+
O2
2H2O
点燃
16克
18克
：
：
数学比例模型法
1
化学反应式的意义及读法
化学反应中各物质的实际质量之比等于相对质量（即相对分子质量×化学计量数）之比
化学式计算原理探究—获得结论
比例模型：
A的相对质量
B的相对质量
A的实际质量
B的实际质量
宏
观
微
观
化学方程式中各物质间恒定的质量比
——化学方程式计算的依据
根据质量守恒定律，2克氢气和18克氧气充分反应后可得20克水，这句话对吗？
2
化学反应的有关计算-反应物过量
类型一
法一
2H2
+
O2
2H2O
点燃
选择或判断
4
:
32
:
36
2g
:
16g
:
18g
16g
<
18g
所以，氧气过量
2克氢气和18克氧气充分反应后可得18克水，所以这句话不对。
计算
解：设2克氢气恰好和x的氧气早完全反应
法二
2H2
+
O2
2H2O
点燃
2g
x
4
32
4
32
2g
x
=
x=16g
<
18g
所以氧气过量，氢气不足量，以氢气为标准进行计算，M水=2g+16g=18g
答：2克氢气和18g氧气充分反应生成18g水
36
y
36
y
=
y=18g
依据：恒定的质量比
规律：若反应物两种都给出，应先计算那种物质过量，那种不足量，再以不足量的为标准计算生成物
5.
生命支持系统可为3名人员提供水下氧气，收集呼出的二氧化碳。保证3人12小时生命安全，应急情况下提高到3人84小时，有以下几种办法1.加热高锰酸钾；2.电解水3.常温下过氧化钠固体与二氧化碳生成碳酸钠和氧气。（小资料：标准状况下氧气的密度为1.43g/L）
(相对原子质量：C:12
Na:23
O:16)
（1）写出化学反应3的化学方程式_____________-.
(2）你认为最适合‘蛟龙号’潜水器内制取氧气的方法是____(序号）与其他两种方法相比，该方法的优点___________________________
______________________________________________________.（两种即可）
(3)若每人每分钟消耗氧气在标准状况下的体积为0.80L，则应急情况下需携带多少的反应物？（列式计算）
反应消耗二氧化碳生成氧气变废为宝，
维持潜水器内气压平衡.
反应不需加热反应不用通电，操作简单
，节约能源；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2
化学反应的有关计算-涉及密度
类型二
③
2
化学反应的有关计算-涉及密度的计算
类型二
审清题意，找对关系
上下单位要一致
2
化学反应的有关计算-涉及密度的计算
1.144g×60×3×84
审清题意
若每人每分钟消耗氧气在标准状况下的体积为0.80L，要保证3人84小时氧气用量需要携带反应物多少克？
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
解：设要保证3人84小时氧气用量需要反应物Na2O2的质量为X
2×78
32
X
1.43g/L×0.80L×60×3×84
2×78
X
32
1.43g/L×0.80L×60×3×84
=
X=84324.24g
2
化学反应的有关计算-涉及密度的计算
类型二
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
1.43g/L×0.80L×60×3×84=
17297.28g
2×78
32
X
17297.28g
2×78
X
32
1727.28g
=
X
=84324.24g
答：要保证3人84小时氧气用量需要携带反应物过氧化钠84324.24克
M=ρV
V=
M/ρ
依据：恒定的质量比
考考你：制8L氧气需要多少克过氧化氢？标准状况下氧气的密度为1.43g/L
2H2O2
2H2O+O2↑
MnO2
2×34
32
x
解：设需要过氧化氢的质量为x
1分
2×34
32
x
11.42g
=
x=0.68g
答：需要过氧化氢0.68g
氧气质量为：1.43g/Lx8L=11.42g
3分
11.42g
2
化学反应的有关计算
时间，4分钟内上传QQ群
我的得分：
。
我的计算有不成功之处，教训是_
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谈收获
1分
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纯度就是混合物中主要或有效成分（纯净物）的质量分数。其中，混合物的总质量等于纯净物和其它物质（杂质）的质量和。
主要成分的质量
纯度（质量分数）=
×100%
认识纯度
混合物质量
温故知新
主要成分的质量=混合物的质量×纯度
(1)制取O2的质量是
__
g。
(2)原混合物中KClO3的质量分数。
(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
所以生成氧气的质量为：60
g－40.8
g＝19.2
g。
19.2
MnO2
MnO2
60
g
40.8
g
2
化学反应的有关计算-不纯物
类型三
依据：纯物质质量
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%答
解：原混合物中氯酸钾的质量为x答
(2)原混合物中KClO3的质量分数。
(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
纯度
（质量分数）
主要成分的质量
混合物质量
×100%
=
KClO3质量分数=
KClO3质量
混合物质量
×100%
2
化学反应的有关计算-不纯物
类型三
依据：纯物质质量
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要含杂质20%的石灰石多少吨？
解：设需要碳酸钙的质量为X
CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
=
100×10t
=
17.9t
X
56
X
10t
=
100
56
X
10t
100
56
答：制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为22.375
t
考考你：
17.9t/1-20%=22.375t
2
化学反应的有关计算-不纯物
解：设需要石灰石的质量为X
CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
（1-20%）X
10t
100
56
（1-20%）X
10t
=
100
56
=
100×10t
=
22.3t
X
56×80%
依据：纯物质质量
根据化学方程式的计算步骤及注意事项（韵语）
化学式子要配平，需将纯量代方程；
遇到体积换质量，上下单位要相同；
关系量间成比例，计算格式要完整。
化学方程式计算—总结
资
源
共
享化学反应的有关计算（2）当堂检测
(相对原子质量：C:12
O:16
Ca:40
Mg:24
N:14
K:39
Cl:35.5
Mn:55
H:1
I:127)
1.工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要含杂质20%的石灰石多少吨？
6.金属单质M与非金属单质硫发生如下反应:2M+S
M2S。甲、乙两组学生在实验室分别进行该实
验,加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后,实
验数据记录如下表,则M的相对原子质量是()
M的质量/gS的质量/gM2S的质量/g
6.0
2.5
7.5
7.0
1.5
7.5
A.64
B.56
C.39
D.23
7.镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应:3Mg+N2
点燃
点燃
Mg&
n,:
2
Mg+O
2MgO。已知24g镁在纯
氧中完全燃烧可得40g产物,那么,24g镁在空气中
完全燃烧所得产物的质量
A.等于40g
B.小于40g
C.大于40g
D.无法确定
21.某同学为了测定高锰酸钾样品的纯度,取10g该样
品加热一定时间后,冷却,称量剩余固体的质量,重
复以上操作,记录数据如下表:
加热时间
t1
tata
剩余固体质量/g9.129.089.049.04
(1)求完全反应后生成的氧气的质量。
(2)求该样品中高锰酸钾的纯度。
20.如图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取
氧气。现将1.1g二氧化锰放入盛有30.2g过氧化
氢溶液的锥形瓶中,立即塞紧带导管的橡皮塞,待反
应结束后,锥形瓶内剩余物质的质量为29.7g。
过氧化点
氢溶液
二氧化锰自
(1)反应中二氧化锰的作用是
(2)反应结束后,可通过
(填操作名称)得到
二氧化锰。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计
算过程。(结果精确到0.1g)
19.维生素C主要存在于蔬菜、水果中,其分子式为
C6H3O6,在空气中易氧化变质。
(1)维生素C中C、H、O三种元素的质量比为
(用最简比表示)。
(2)为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量,兴趣小组
进行如下实验
步骤1:取橙汁样品,加入活性炭,振荡、静置、过滤,
滤液移至小烧杯中,盖上玻璃片
步骤2:配制碘(L2)溶液,测得其浓度为1.27g/L(即
L碘溶液中含有1.27gI2)
步骤3:快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于
锥形瓶中,滴入碘溶液,恰好完全反应时消耗碘溶液
10.00mL。(测定原理:C6H3O6+L2=C6H6O6+
2HD
①步骤1中活性炭的作用是
②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因
是
③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量。(请
写出计算过程)
