(共28张PPT)
常见的碱
第2课时
浙教版
初中
新知导入
阅读氢氧化钠安全周知卡
你对氢氧化钠的性质有何其他印象？
合作探究
二、碱的个性
1.氢氧化钠(NaOH)
(1)俗名
烧碱
火碱
苛性钠
合作探究
(2)物理性质
潮解
暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解
用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？
表面潮湿并逐渐溶解
白色固体
易潮解
合作探究
用浓硫酸干燥
利用它会潮解这个性质，氢氧化钠有何用途？
可以用做某些气体的干燥剂
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：
碱性气体
(NH3)
中性气体
(H2、O2、N2等)
注意：不能干燥酸性气体
(HCl、CO2、SO2、H2S等)
原因？
能与NaOH反应
用谁？
合作探究
质量变大
注意
因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳发生反应而变质
变质原因的化学方程式？
根据化学方程式分析，变质后质量增大还是减小？
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
加入何种试剂可证明变质？
写出化学方程式？
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
合作探究
把少量氢氧化钠放入盛有
3
毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？
热（烫）的感觉
放出大量的热
说明了什么？
手指捻一捻溶液有什么感觉？
小心尝一尝稀释溶液有什么感觉？
捻完或尝完应如何正确处理？
有滑腻感
有涩味
立即用水冲洗
极易溶于水
合作探究
(3)化学性质
氢氧化钠的腐蚀性
合作探究
制作叶脉书签
较强的腐蚀性
兔毛或全毛绒线被严重腐蚀或溶解
把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？
氢氧化钠的腐蚀性是否有用呢？
合作探究
要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理呢？
氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。
不能放在纸上以免其潮解后腐蚀天平的托盘
称量氢氧化钠固体时，要将其放在玻璃器皿中，不能放在纸上的原因是什么？
合作探究
(4)用途
制锅
造纸
制皂
精炼石油
查阅氢氧化钠试剂的说明及相关资料，说出氢氧化钠可能具有哪些性质？根据这些性质推测：氢氧化钠在生产和生活中主要有哪些用途？
合作探究
科学·技术·社会·环境
烧碱与蛋白质、油脂的作用
大家试一下吧
在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油，充分振荡
将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀
合作探究
微溶于水
2.氢氧化钙[Ca(OH)2]
(1)俗名
(2)物理性质
熟石灰、消石灰
水溶液俗称石灰水
白色粉末状固体
合作探究
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)化学性质
①具有较强的腐蚀性
②能与CO2、SO2等反应
常用于检验CO2
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
常用于工业除SO2
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质，溶液的质量如何变化？
溶液质量减小
合作探究
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
③能与酸反应
在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化发生。
化学方程式为：
无明显现象
用什么方法观察变化的发生？
氢氧化钙
盐
酸
硫
酸
用酸碱指示剂
合作探究
④能与部分盐反应
在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴碳酸钠溶液，观察有什么变化发生。
化学方程式为：
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
合作探究
有红褐色沉淀生成
在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液,
观察有什么变化发生。
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
化学方程式为：
合作探究
(4)用途
重要的建筑材料
工业原料
如用来制取漂白粉
改良酸性土壤
配制波尔多液
合作探究
剧烈反应、放出大量的热
(5)氢氧化钙的制取
生石灰（CaO）与水反应
CaO+H2O=Ca(OH)2
生石灰具有强烈的吸水性，极易与水反应
做干燥剂
用途？
合作探究
三、碱的通性
碱的通性
反应情况
示例
能使指示剂变色
能与某些非金属氧化物反应
生成盐和水
能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红
NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
碱的通性
反应情况
示例
合作探究
能与酸反应
能与某些盐反应
生成盐和水
生成新盐和新碱
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
合作探究
可溶性碱在水溶液里能电离出相同的阴离子——OH-
不同的碱溶液中所含的阳离子(金属离子或铵根离子)不同，因此不同的碱也表现出一些不同的性质
碱具有通性的原因？
合作探究
(1)取少量河水水样倒入试管中，滴入无色酚酞试液，试液变红，说明河水显碱性。
某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。
(2)取少量河水水样倒入试管中，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，说明河水显碱性。
课堂练习
2.用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（
）
A.酚酞
B.石蕊试液
C.氯化铁溶液
D.氢氧化钠溶液
1.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（
）
A.放入水中，看是否全部溶解
B.滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C.滴加酚酞，看是否变色
D.用手接触，看是否有滑腻感
B
B
课堂练习
4.下列对氢氧化钙和氢氧化钠的描述中，正确的是（
）
A.氢氧化钙俗称生石灰
B.氢氧化钙是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热
C.氢氧化钠露置于空气中易潮解，应该密封保存
D.氢氧化钙易吸收水分，可做某些气体的干燥剂
C
3.盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（
）
A.用水洗
B.用氢氧化钠溶液洗
C.用盐酸洗
D.先用盐酸，再用水洗
D
课堂总结
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
物理性质
白色固体，易潮解，易溶于水，溶于水放热
化学性质
有较强的腐蚀性，有碱的共性
用途
广泛用于造纸、制肥皂、石油、纺织印染工业等
碱的个性
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
熟石灰、消石灰
物理性质
白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而降低
化学性质
有腐蚀性，有碱的共性
用途
作建筑材料、工业原料，改良酸性土壤
制取
CaO+H2O=Ca(OH)2
教学板书
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php21世纪教育网
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1.4
常见的碱
第2课时
教案
课题
1.4
常见的碱
第2课时
章
1
学科
科学
年级
九年
【教学目标】
知识与技能目标：
1.认识NaOH、Ca(OH)2的个性
2.了解碱的通性，使用碱的注意事项。
3.了解常见碱的用途
方法与过程目标：
1.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题
2.让学生通过实验，了解并掌握相应实验现象并得出相应的结论
情感、态度与价值观
培养学生的动手能力、观察能力和知识的实际运用能力
【教学重点】
1.碱在日常生活中的用途和对人类的影响
2.NaOH、Ca(OH)2的个性
【教学难点】
NaOH、Ca(OH)2的个性
【教学方法】
讲授法；谈话法；讨论法；实验法；发现法；探究法
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
【新知导入】
阅读氢氧化钠安全周知卡
通过阅读，你对氢氧化钠的性质有何其他印象？
阅读氢氧化钠安全周知卡体会性质
引入新课
【合作探究】
二、碱的个性
1.氢氧化钠(NaOH)
(1)俗名：烧碱、火碱、苛性钠。
视频：氢氧化钠的一些性质
(2)物理性质
用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？
【白色固体】
【表面潮湿并逐渐溶解】
这种现象我们叫它潮解，暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。
利用它会潮解这个性质，氢氧化钠有何用途？
【可以用做某些气体的干燥剂】
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
它的主要干燥范围是：碱性气体，如氨气和中性气体如氢气、氧气、氮气等不与它反应的气体。
注意它不能干燥酸性气体，如氯化氢、二氧化碳、二氧化硫和硫化氢等。
你知道原因吗？
【因为这些酸性气可以与氢氧化钠反应】
那这些气体应该用谁来干燥呢？
【浓硫酸等】
注意
因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳发生反应而变质。
你能写出变质原因的化学方程式吗？
【2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O】
根据化学方程式分析，变质后质量增大还是减小？
【质量变大】
加入何种试剂可证明变质？写出化学方程式？
【加入稀盐酸，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O】
把少量氢氧化钠放入盛有
3
毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？
【极易溶于水】
【有热（烫）的感觉】
说明了什么？
【氢氧化钠溶解时放出大量的热】
手指捻一捻溶液有什么感觉？
【有滑腻感】
小心尝一尝稀释溶液有什么感觉？
【有涩味】
捻完或尝完应如何正确处理？
【立即用水冲洗】
(3)化学性质
视频：氢氧化钠的腐蚀性
把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？
【兔毛或全毛绒线被严重腐蚀或溶解】
这说明了氢氧化钠有较强的腐蚀性。
那么氢氧化钠的腐蚀性是否有用呢？
【制作叶脉书签】
氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理呢？
【要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。】
称量氢氧化钠固体时，要将其放在玻璃器皿中，不能放在纸上的原因是什么？
【不能放在纸上以免其潮解后腐蚀天平的托盘】
(4)用途
重要的化工原料，应用于造纸、制铝、制皂、精炼石油等工业生活中可用来除油污等。
科学·技术·社会·环境
烧碱与蛋白质、油脂的作用
氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。我们可通过实验了解氢氧化钠的上述性质：
1．在氢氧化钠溶液中滴加1
~
2滴食用油，充分振荡。
2．将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
2氢氧化钙[Ca(OH)2]
(1)俗名：熟石灰、消石灰
(2)物理性质
观察孰石灰，颜色状如何？
【白色粉末状固体】
视频：氢氧化钙溶于水
可见氢氧化钙的溶解性是？
【微溶于水】
(3)化学性质
①具有较强的腐蚀性。
②能与CO2、SO2等反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
在实验室常用此检验二氧化碳。
根据方程式分析，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质，溶液的质量如何变化？
【溶液质量减小】
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
常用于工业除SO2
③能与酸反应
在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化发生。
【无明显现象】
化学方程式为？
【Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O】
此类反应没有明显的现象，那么，我们如何都能知道反应发生了呢？
【用酸碱指示剂】
④能与部分盐反应
在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴碳酸钠溶液，观察有什么变化发生。
【有白色沉淀生成】
化学方程式为？
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液,
观察有什么变化发生。
【有红褐色沉淀生成】
化学方程式为？
【2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2】
(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉农业上用于改良酸性土壤等。
(5)氢氧化钙的制取
将生石灰(CaO)溶于水，观察现象
【剧烈反应、放出大量的热】
化学方程式为？
【CaO+H2O=Ca(OH)2】
结合视频，说明了生石灰的性质是什么？
【生石灰具有强烈的吸水性，极易与水反应】
依此，生石灰的用途是什么？
【做干燥剂】
三、碱的通性
结合这两课时所学，归纳碱的共性
碱的通性反应情况示例能使指示剂变色能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红能与某些非金属氧化物反应生成盐和水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O能与酸反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O能与某些盐反应生成新盐和新碱FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
碱具有通性的原因？
【可溶性碱在水溶液里能电离出相同的阴离子——OH-】
不同的碱溶液中所含的阳离子(金属离子或铵根离子)不同，因此不同的碱也表现出一些不同的性质。
某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。
【(1)取少量河水水样倒入试管中，滴入无色酚酞试液，试液变红，说明河水显碱性。】
【(2)取少量河水水样倒入试管中，滴入硫酸铜溶液，有蓝色常常生成，说明河水显碱性。】
了解俗名
通过实验逐步知道氢氧化钠的物理性质及相关用途及注意事项等
了解氢氧化钠做干燥剂的注意事项
分析变质原因及质量变化
分析检验变质方法
体会几种物理性质
了解氢氧化钠的腐蚀性
了解使用氢氧化钠的注意事项
了解用途
课外实践
了解物理性质
知道氢氧化钙的化学性质
知道氢氧化钙与酸的反应现象是无现象
知道与盐的反应
了解用途和制取方法
归纳碱的通性
分析碱溶液具有共性的原因
介绍俗名
指导实验逐步分析
拓展氢氧化钠做干燥剂的注意事项
引导分析变质原因及质量变化
拓展检验变质方法
指导实验体会几种物理性质
实践得出氢氧化钠的腐蚀性
介绍使用氢氧化钠的注意事项
简介用途
介绍及实验分析
介绍及实验得出氢氧化钙的化学性质
通过实验知氢氧化钙与酸的反应现象是无现象
实验得出与盐的反应
介绍用途
实验介绍制取方法
引导归纳
引导分析
【课堂练习】
1.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（
B
）
A.放入水中，看是否全部溶解
B.滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C.滴加酚酞，看是否变色
D.用手接触，看是否有滑腻感
2.用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（
B
）
A.酚酞
B.石蕊试液
C.氯化铁溶液
D.氢氧化钠溶液
3.盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（
D
）
A.用水洗
B.用氢氧化钠溶液洗
C.用盐酸洗
D.先用盐酸，再用水洗
4.下列对氢氧化钙和氢氧化钠的描述中，正确的是（
C
）
A.氢氧化钙俗称生石灰
B.氢氧化钙是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热
C.氢氧化钠露置于空气中易潮解，应该密封保存
D.氢氧化钙易吸收水分，可做某些气体的干燥剂
习题训练
知识应用与理解
【课堂总结】
本节我们学习的主要内容是:
碱的个性
氢氧化钠
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
物理性质
白色固体，易潮解，易溶于水，溶于水放热
化学性质
有较强的腐蚀性，有碱的共性
用途
广泛用于造纸、制肥皂、石油、纺织印染工业等
氢氧化钙
俗名
熟石灰、消石灰
物理性质
白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而降低
化学性质
有腐蚀性，有碱的共性
用途
作建筑材料、工业原料，改良酸性土壤
制取
CaO+H2O=Ca(OH)2
知识小结
总结概括
【教学板书】
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
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1.4
常见的碱
第2课时
学案
课题
1.3
常见的碱
第2课时
章
1
学科
科学
年级
九
【教学目标】
知识与技能目标：1.认识NaOH、Ca(OH)2的个性2.了解碱的通性，使用碱的注意事项。3.了解常见碱的用途方法与过程目标：1.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题2.让学生通过实验，了解并掌握相应实验现象并得出相应的结论情感、态度与价值观培养学生的动手能力、观察能力和知识的实际运用能力
【教学重点】
1.碱在日常生活中的用途和对人类的影响2.NaOH、Ca(OH)2的个性
【教学难点】
NaOH、Ca(OH)2的个性
【导学方法】
问题引导，考点精讲，课后巩固
【课前预习】
1.氢氧化钠(NaOH)
(1)俗称：__________、__________、__________。(2)吸水性：氢氧化钠是白色固体，__________，常用作氧气、氢气的__________，用手摸有滑腻感。(3)腐蚀性：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解__________
(如兔毛或全毛绒线)，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。(4)溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的__________，要__________保存。(5)用途：是一种重要的化工原料，广泛用于__________、__________、造纸、纺织、印染等工业。2.氢氧化钙[Ca(OH)2]
(1)氢氧化钙俗称__________或__________，微溶于水，其水溶液称为___________，具有腐蚀性。(2)氢氧化钙与碳酸钠溶液反应化学方程式：______________________________现象：溶液中出现__________。(3)具有广泛的用途，在建筑业上制作三合土，农业上改良__________，工业上制__________等。3.完成表格：碱的通性碱的通性反应情况示例
学习探究
【新知导入】
【合作探究】
二、碱的个性1.氢氧化钠的俗名？物理性质有哪些？2.什么是潮解？有何应用？3.氢氧化钠的腐蚀性如何，如何进行验证？有应用吗？4.氢氧化钠的用途如何？5.氢氧化钙的俗名？物理性质有哪些？6.氢氧化钙的个性化学性质有哪些？如何分别用实验来进行验证？所对应的现象如何？化学方程式如何正确书写？7.氢氧化钙的用途和制取如何？三、碱的通性8.归纳碱的通性碱的通性反应情况示例9.练一练：（1）为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（
）A.放入水中，看是否全部溶解
B.滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C.滴加酚酞，看是否变色
D.用手接触，看是否有滑腻感（2）用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是(
)A.酚酞
B.石蕊试液
C.氯化铁溶液
D.氢氧化钠溶液（3）盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是(
)A.用水洗
B.用氢氧化钠溶液洗C.用盐酸洗
D.先用盐酸，再用水洗（4）下列对氢氧化钙和氢氧化钠的描述中，正确的是(
)A.氢氧化钙俗称生石灰B.氢氧化钙是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热C.氢氧化钠露置于空气中易潮解，应该密封保存D.氢氧化钙易吸收水分，可做某些气体的干燥剂
【课堂总结】
这节课你学到了什么
【课堂练习】
1.碱具有一些相似的化学性质，这是因为(
)A.碱能使指示剂变色
B.碱能跟酸反应生成盐和水C.碱溶液能导电
D.碱溶液中都含有OH－2.下列物质间能反应，但没有明显现象的是(
)A.NaOH与HCl
B.NaOH与CuCl2C.HCl与AgNO3
D.FeCl3与NaOH3.某无色溶液具有下列性质：①能使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应会产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应会产生白色沉淀。请你推断该溶液可能是(
)A.氢氧化钠溶液
B.澄清石灰水
C.氯化钙溶液
D.盐酸4.下列物质常用于改良酸性土壤的是(
)A.熟石灰
B.烧碱
C.食盐
D.大理石5.下列物质与水蒸气的混合物，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是(
)A.SO2
B.HCl
C.O2
D.CO26.小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列四组实验方案，其中能达到预期目的的是(
)7.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者指同一物质的是(
)A.氧化钙、消石灰、CaO
B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D.氢氧化钠、烧碱、NaOH8.下列对于氢氧化钠和氢氧化钙的性质叙述中，错误的是(
)①都是白色固体
②都易溶于水放出大量的热
③溶液都能使酚酞试液变红
④都能与酸发生反应
⑤溶液中通入二氧化碳都变浑浊
⑥溶液与Na2CO3溶液反应都变浑浊A.①
B.⑤⑥
C.①②
D.②⑤⑥9.下表是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验记录，其中合理的是(
)序号实验目的实验过程①证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水②确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液③测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量④除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤A.②③
B.①③
C.②④
D.①④10.在如图所示装置的试管中加入氢氧化钠固体，片刻后，U形管中左侧液面将__________(填“上升”“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是_______________________________。若用__________代替氢氧化钠固体，则U形管中液面也会出现同样现象。11.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：____________________。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，曲线BC段对应的实验现象是_______________，在C点时溶液中的溶质是__________。12.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图所示。请你与他们一起完成以下探究活动。【查阅资料】Na2CO3溶液的pH>7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成。【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3的混合物。【实验和推断】(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是__________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应化学方程式是__________________________。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为___________(填化学式)，该实验__________
(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为__________，现象b为___________，则猜想Ⅱ成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)______
________。
参考答案
课前预习：
1.【答案】（1）烧碱
火碱
苛性钠
（2）易潮解
干燥剂
（3）有机物
（4）热
密封
（5）肥皂
石油
2.【答案】（1）熟石灰
消石灰
石灰水
（2）Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
白色沉淀
（3）酸性土壤
漂白粉
3.【答案】
碱的通性
反应情况
示例
能使指示剂变色
能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红
NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
能与某些非金属氧化物反应
生成盐和水
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
能与酸反应
生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl-+H2OCa(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O
能与某些盐反应
生成新盐和新碱
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
合作探究：
(1)【答案】B
(2)【答案】B
(3)【答案】D
(4)【答案】C
课堂练习：
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】下降
氢氧化钠固体溶于水放热
浓硫酸
11.【答案】2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
有气泡产生
NaCl
12.【答案】（1）HCl
2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）CaCO3
不能
（3）有白色沉淀
不变色
【反思】
CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
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精品试卷·第
2
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（共
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