(共31张PPT)
几种重要的盐
第2课时
浙教版
初中
新知导入
人们为什么会给农作物施肥？
什么是化肥？
化肥有哪些种类和用途呢？
合作探究
三、盐的制取
按盐的溶解性
①可溶性盐
②不溶性盐
③微溶于水的盐
碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、
硝酸银(AgNO3)、和氯化铵(NH4Cl)等
硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、
碳酸钙(CaCO3)等
CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等
1.盐的分类
合作探究
①酸都溶；
②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；
③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
④盐酸盐只有氯化银不可溶。；
⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；
⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
酸、碱、盐的溶解性规律
注意
AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
合作探究
(1)一些常见的有色溶液
蓝色溶液
黄色溶液
浅绿色溶液
含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液
含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液
含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液
如高锰酸钾溶液
紫红色溶液
合作探究
(2)一些常见的沉淀的颜色
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等
不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀Mg(OH)2等
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
合作探究
2.盐的制取
利用一些盐的溶解性来实现盐的制取、提纯和鉴别
(1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取
从海水、盐湖或盐井中提取食盐
海水晒盐
合作探究
在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：___________________。
有白色沉淀生成
根据酸的共性和碱的共性，你知道可以用哪些方法制取盐？
盐+盐→新盐+新盐
(2)用化学方法制取
①酸＋金属→盐＋氢气
②酸＋金属氧化物→盐＋水
③酸＋碱→盐＋水
④酸＋盐→新酸＋新盐
⑤碱＋盐→新碱＋新盐
⑥碱＋酸性氧化物→盐＋水
⑦盐＋盐→新盐＋新盐
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
可见制取的方法原理是？
合作探究
侯氏制碱法
侯德榜
原理
NH3+CO2+H2O+NaCl=
NaHCO3+NH4Cl
我国现代化学工业的开拓者、著名的科学家、化工专家
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
△
阅读
合作探究
3.复分解反应
(1)复分解反应
通式
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应
AB+CD→AD+CB
复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变
特点
合作探究
(2)复分解反应发生的条件
反应类型
反应物条件
生成物条件
酸+碱
至少一种可溶
需具备下列三个条件中至少一个：
①有沉淀生成
②有气体生成
③有水生成
碱+盐
二者都可溶
盐+盐
二者都可溶
盐+酸
酸必须可溶
合作探究
下列物质能发生化学反应吗？为什么？
NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl
CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaO
SO2+HNO3=NO2+H2SO3
2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg
(OH)2↓
2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2
没有沉淀或气体或水生成
Fe(OH)3难溶
酸不能与非金属氧化物反应
碱不能与金属氧化物反应
没有沉淀或气体或水生成
合作探究
思考与讨论
参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？
(1)盐与金属反应，生成新盐和新金属
(2)盐与酸反应，生成新盐和新酸。
(3)盐与碱反应，生成新盐和新碱。
(4)盐与盐反应，生成两种新盐。
硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3
。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸钾）。硝酸钾还是一种重要的肥料，既是钾肥，又是氮肥。你知道硝酸钾是由哪种酸与哪种碱发生中和反应后获得的？
由硝酸和氢氧化钾发生反应获得的
合作探究
4.盐的化学性质
反应
反应发生的条件
示例
盐+金属→新盐+新金属
①盐要溶于水；②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面；③K、Ca、Na除外
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
盐+酸→新盐+新酸
生成物符合复分解反应发生的条件
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
盐+碱→新盐+新碱
①反应物都溶于水；②生成物符合复分解反应发生的条件
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐→新盐+新盐
①反应物都溶于水；②生成物符合复分解反应发生的条件
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
合作探究
四、盐与化肥
农作物需要的养料
来自于自然界的一些物质
土壤中的矿物质、动物的粪便、草木灰等
化学肥料
一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料
是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料
合作探究
分析下列化肥的组成，你认为它们各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来
盐和化肥
硫酸铵
(NH4)2SO4
碳酸氢铵
NH4HCO3
硝酸钠
NaNO3
氯化铵
NH4Cl
硝酸钾
KNO3
碳酸钾
K2CO3
磷酸二氢钙
Ca(H2PO4)2
磷酸钾
K3PO4
硫酸钾
K2SO4
氯化钾
KCl
磷酸铵
(NH4)3PO4
硝酸铵
NH4NO3
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥料
合作探究
1.常见化肥的种类和作用
氮肥
在植物生长中的作用？
缺乏时的表现？
氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛
含有氮元素的化肥
NH4NO3、CO(NH2)2和NH4HCO3等
植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢
合作探究
在植物生长中的作用？
缺乏时的表现？
钾肥
含有钾元素的化肥
K2CO3、K2SO4和KCl
能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成
植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏
合作探究
在植物生长中的作用？
缺乏时的表现？
磷肥
含有磷元素的化肥
过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物]
能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满
植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟
合作探究
在植物生长中的作用？
复合肥
含N、P、K三种营养元素中的两种或三种
KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4等
具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效
合作探究
思考与讨论
收集几种化学肥料的资料，讨论它们的性质和作用。
举例：硫酸铵是白色晶体，易溶于水，常温时性质稳定，可作氮肥使用碳酸氢铵是白色晶体，易溶于水会受潮，易分解，施后盖土，可作基肥和追肥，但不作种肥等
合作探究
2.铵盐的制取
工业上用酸与氨气反应制氮肥
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
3.合理使用化肥
长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥)，农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。
合作探究
向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？写出化学方程式。
把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？
变化的原因是什么？
产生一种刺激性气味的气体
(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
产生氨气，氨气溶于水是碱性的
合作探究
拓展
铵盐的检验
(1)原理
铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
(2)检验方法
取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。
铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氮肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。
合作探究
在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生有刺激性气味的氨气放出。
铵态氮肥与熟石灰研磨
合作探究
波尔多液的配制
请你写出配制过程中涉及到的化学方程式
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
科学·技术·社会·环境
课堂练习
1.(2018·浙江衢州)小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH2)2，尿素是一种（
）
A.复合肥
B.氮肥
C.磷肥
D.钾肥
B
2.下列认识或说法中正确的是（
）
A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-
B.常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
C.可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
D.分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
C
课堂练习
3.(2018·浙江金华)有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有__________。
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是______
(填字母)。
A.碳酸钠
B.硫酸钠
C.硝酸钡
D.氢氧化钠
硝酸钡
A
D
课堂总结
教学板书
氮肥
含N元素的化肥
钾肥
含K元素的化肥
磷肥
含P元素的化肥
复合肥
含N、P、K元素中的两种或三种
三、盐的制取
四、盐与化肥
盐的制取
复分解反应
通式
AB+CD→AD+CB
条件
必须有气体、沉淀、水三者之一生成
常见化肥的种类和作用
铵盐的检验
与碱混合放出有刺激性气味的氨气
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1.6
几种重要的盐
第2课时
教案
课题
1.6
几种重要的盐
第2课时
章
1
学科
科学
年级
九年
【教学目标】
知识与技能目标：
1.知道复分解反应的含义，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生
2.了解化肥的种类和作用
3.了解常见的盐的溶解性
方法与过程目标：
1.从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。
2.了解盐的化学性质，会举例，了解盐的制取。
情感、态度与价值观
结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育
【教学重点】
了解复分解反应的条件、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”
【教学难点】
1.盐的制取
2.复分解反应条件
【教学方法】
问题推进法、探究归纳法、对比总结法
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
【新知导入】
人们为什么会给农作物施肥？
什么是化肥？
化肥有哪些种类和用途呢？
本节我们就来学习这些方面的内容。
带问题学习
引入新课
【合作探究】
三、盐的制取
1.盐的分类
按照盐的溶解性分类
①可溶性盐
碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、硝酸银(AgNO3)、和氯化铵(NH4Cl)等。
②不溶性盐
硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸钙(CaCO3)等。
③还有些盐是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
各种盐的溶解性可在溶解性表（参见附录
2）中查询。
请读溶解性表，找出酸、碱、盐的溶解性规律
【①酸都溶；
②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；
③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
④盐酸盐只有氯化银不可溶。；
⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；
⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶】
注意
AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
(1)一些常见的有色溶液
蓝色溶液
含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液
黄色溶液
含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液
浅绿色溶液
含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液
紫红色溶液
如高锰酸钾溶液
(2)一些常见的沉淀的颜色
【不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4】
【不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等】
【不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀Mg(OH)2等】
【蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3】
2.盐的制取
利用一些盐的溶解性来实现盐的制取、提纯和鉴别
(1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取
从海水、盐湖或盐井中提取食盐
视频：海水晒盐
(2)用化学方法制取
在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：有白色沉淀生成。
【Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl】
可见制取的方法原理是？
【盐+盐→新盐+新盐】
根据酸的共性和碱的共性，你知道可以用哪些方法制取盐？
【①酸＋金属→盐＋氢气
②酸＋金属氧化物→盐＋水
③酸＋碱→盐＋水
④酸＋盐→新酸＋新盐
⑤碱＋盐→新碱＋新盐
⑥碱＋酸性氧化物→盐＋水
⑦盐＋盐→新盐＋新盐】
阅读
侯德榜
分析侯氏制碱法的原理是什么？用化学方程式表示
【NH3+CO2+H2O+NaCl=
NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑】
侯德榜他是我国现代化学工业的开拓者、著名的科学家、化工专家，他的名字将在中国化学工业史册上永远闪光。
3.复分解反应
观察几个化合物与化合物的反应，这几个全是复分解反应。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
(1)复分解反应
【两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应】
通式
【AB+CD→AD+CB】
特点
【复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变】
(2)复分解反应发生的条件
反应类型反应物条件生成物条件酸+碱至少一种可溶需具备下列三个条件中至少一个：
①有沉淀生成
②有气体生成
③有水生成碱+盐二者都可溶盐+盐二者都可溶盐+酸酸必须可溶
下列物质能发生化学反应吗？为什么？
NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl
【没有沉淀或气体或水生成】
CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaO
【碱不能与金属氧化物反应】
SO2+HNO3=NO2+H2SO3
【酸不能与非金属氧化物反应】
2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg
(OH)2↓
【Fe(OH)3难溶】
2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2
【没有沉淀或气体或水生成】
参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？
【(1)盐与金属反应，生成新盐和新金属
(2)盐与酸反应，生成新盐和新酸。
(3)盐与碱反应，生成新盐和新碱。
(4)盐与盐反应，生成两种新盐。】
硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3
。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸钾）。硝酸钾还是一种重要的肥料，既是钾肥，又是氮肥。你知道硝酸钾是由哪种酸与哪种碱发生中和反应后获得的？
【由硝酸和氢氧化钾发生反应获得的】
4.盐的化学性质
反应反应发生的条件示例盐+金属→新盐+新金属①盐要溶于水；②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面；③K、Ca、Na除外Fe+CuSO4=Cu+FeSO4盐+酸→新盐+新酸生成物符合复分解反应发生的条件AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3盐+碱→新盐+新碱①反应物都溶于水；②生成物符合复分解反应发生的条件Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH盐+盐→新盐+新盐①反应物都溶于水；②生成物符合复分解反应发生的条件NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
四、盐与化肥
农作物正常的生长发育和开花结果，除了需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需要从外界吸收各种养料。这些养料，有些是来自于自然界的一些物质，例如土壤中的矿物质、动物的粪便、草木灰等；有些则是一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。
化学肥料简称化肥，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。
分析下列化肥的组成，你认为它们各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来
【见课件】
1.常见化肥的种类和作用
氮肥
【含有氮元素的化肥】
【NH4NO3、CO(NH2)2和NH4HCO3等】
在植物生长中的作用？
【氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛】
缺乏时的表现？
【植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢】
钾肥
【含有钾元素的化肥】
【K2CO3、K2SO4和KCl】
在植物生长中的作用？
【能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成】
缺乏时的表现？
【植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏】
磷肥
【含有磷元素的化肥】
【过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物]】
在植物生长中的作用？
【能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满】
缺乏时的表现？
【植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟】
复合肥
【含N、P、K三种营养元素中的两种或三种】
【KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4等】
在植物生长中的作用？
【具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效】
收集几种化学肥料的资料，讨论它们的性质和作用。
【举例：硫酸铵是白色晶体，易溶于水，常温时性质稳定，可作氮肥使用碳酸氢铵是白色晶体，易溶于水会受潮，易分解，施后盖土，可作基肥和追肥，但不作种肥等】
2.铵盐的制取
工业上用酸与氨气反应制氮肥
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
3.合理使用化肥
【长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥)，农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。】
向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？写出化学方程式。
【产生一种刺激性气味的气体】
【(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑】
把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？
【使湿润的红色石蕊试纸变蓝】
变化的原因是什么？
【产生氨气，氨气溶于水是碱性的】
拓展
铵盐的检验
(1)原理
铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑】
(2)检验方法
【取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。】
铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氮肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。
在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
【铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生有刺激性气味的氨气放出。】
视频：铵态氮肥与熟石灰研磨
科学·技术·社会·环境
波尔多液的配制
阅读教材，分析。请你写出配制过程中涉及到的化学方程式
【CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓】
了解按溶解性进行盐的分类
熟悉溶解性表
总结有色溶液
总结沉淀的颜色
了解物理方法制取盐
实验知又一种盐的制法
归纳盐的制取方法
自学侯德榜
知道第四种基本反应类型——复分解反应
知道复分解反应条件
分析反应是否发生
学以致用
总结盐的化学性质
知道什么是化肥
了解氮肥的作用及缺乏表现
了解钾肥的作用及缺乏表现
了解磷肥的作用及缺乏表现
知道复全肥
知道铵盐的制取方法
了解如何正确使用化肥
知道铵盐的检测方法
知道铵盐的检验原理及方法
自学波尔多液的配制
介绍按溶解性进行盐的分类
介绍溶解性表，指导熟悉及分析
引导总结有色溶液
引导总结沉淀的颜色
介绍物理方法制取盐
指导实验
引导归纳盐的制取方法
指导自学
介绍第四种基本反应类型——复分解反应
介绍复分解反应条件
引导判断反应是否发生
引导总结盐的化学性质
概述什么是化肥
分析介绍氮肥的作用及缺乏表现
分析介绍钾肥的作用及缺乏表现
分析介绍磷肥的作用及缺乏表现
分析介绍复全肥
介绍铵盐的制取方法
分析如何正确使用化肥
拓展铵盐的检测方法
归纳铵盐的检验原理及方法
指导自学
【课堂练习】
1.(2018·浙江衢州)小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH2)2，尿素是一种（
B
）
A.复合肥
B.氮肥
C.磷肥
D.钾肥
2.下列认识或说法中正确的是（
C
）
A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-
B.常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
C.可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
D.分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
3.(2018·浙江金华)有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有硝酸钡。
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是A
D(填字母)。
A.碳酸钠
B.硫酸钠
C.硝酸钡
D.氢氧化钠
习题训练
知识应用与理解
【课堂总结】
知识小结
总结概括
【教学板书】
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
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1.6
几种重要的盐
第2课时
学案
课题
1.6
几种重要的盐
第2课时
章
1
学科
科学
年级
九
【教学目标】
知识与技能目标：1.知道复分解反应的含义，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生2.了解化肥的种类和作用3.了解常见的盐的溶解性方法与过程目标：1.从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。2.了解盐的化学性质，会举例，了解盐的制取。情感、态度与价值观结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育
【教学重点】
了解复分解反应的条件、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”
【教学难点】
1.盐的制取2.复分解反应条件
【导学方法】
实验探究，考点精讲，讲练结合
【课前预习】
一、盐的制取1.盐的分类(1)可溶性盐：如_______、_____、_____等离子与酸根离子组成的盐，以及所有的_____都是可溶性盐。(2)不溶性盐，如硫酸盐中的_____，盐酸盐中的_____和大部分__________等。2.盐的制取(1)有些盐是_____存在的，如食盐、纯碱。(2)盐的人工制取(化学法)①金属＋酸→_______________②金属氧化物＋酸→_______________③碱＋酸→_______________④盐＋酸→_______________⑤碱＋盐→_______________⑥非金属氧化物＋碱→_______________⑦盐＋盐→_______________3.复分解反应：由两种_____互相交换成分生成__________的反应称为复分解反应。二、化肥4.化学肥料：_____、_____、_____等做原料，经过化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。(1)氮肥能促使农作物的茎叶_____，含有组成_____的重要元素。(2)磷肥促进农作物_____发达，增强_____和_____能力，促进农作物穗数增多，籽粒饱满。(3)钾肥促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强_____能力，促进_____和_____的生成。(4)复合肥料：含_____或__________营养元素的肥料，如KNO3等。
学习探究
【新知导入】
【合作探究】
三、盐的制取1.盐按溶解性如何分类？2.根据溶解性表分析酸、碱、盐的溶解性规律有哪些？3.盐的制取方式有哪两种？举例说物理方法制取物质4.分析总结有哪些化学方法制取盐？5.什么是复分解反应？通式如何？复分解反应发生的条件有些？6.什么是化肥？化肥有几种？7.什么是氮肥？举例？有何作用？缺乏时的表现如何？8.什么是钾肥？举例？有何作用？缺乏时的表现如何？9.什么是磷肥？举例？有何作用？缺乏时的表现如何？10.什么是复合肥？举例？有何作用？11.铵盐的制取方法如何？12.铵盐的检验原理如何？检验方法如何？13.练一练：（1）(2018·浙江衢州)小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH2)2，尿素是一种(
)A.复合肥
B.氮肥
C.磷肥
D.钾肥（2）下列认识或说法中正确的是（
）A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-B.常温下可用Fe与AgCl反应制取AgC.可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D.分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序（3）(2018·浙江金华)有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有_____________。(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是_____________(填字母)。A.碳酸钠
B.硫酸钠
C.硝酸钡
D.氢氧化钠
【课堂总结】
这节课你学到了什么
【课堂练习】
1.下列化肥中不能给作物提供氮元素的是（
）A.CO(NH2)2
B.KCl
C.NaNO3
D.NH4Cl2.下列各组溶液混合，能发生复分解反应，既无沉淀又无气体产生的是（
）A.氯化钾溶液和硝酸
B.氢氧化钠溶液和硫酸C.碳酸钠溶液和硫酸
D.硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液3.下列说法中不正确的是（
）A.复合肥料可以给农作物提供多种营养元素
B.对大棚种植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用C.将农家肥与化肥综合施用，以提高生产效益D.在pH为8的某农田土壤中，最好施用硝酸铵做氮肥4.欲判断酸、碱、盐间能否发生复分解反应，必须熟记酸、碱、盐的溶解性。下列各组物质中均可溶于水的是（
）A.氢氧化镁、碳酸钙、氯化钠
B.氯化镁、碳酸钠、硫酸铜C.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化钠
D.氯化银、硝酸钾、氯化铵5.下列物质在溶液中组内两两之间能互相发生化学反应的是（
）A.硫酸铜、氯化钙、硝酸钠
B.硫酸、碳酸钾、氢氧化钡C.氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾
D.盐酸、硝酸钾、氢氧化钠6.NaHSO4溶于水能离解出自由移动的Na＋、H＋、SO42－，下列有关NaHSO4溶液的叙述不正确的是（
）A.具有导电性
B.能使无色酚酞试液变红C.能与Na2CO3溶液反应产生气泡
D.能与铁反应产生气体7.我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是（
）A.氢氧化钠
B.碳酸钠
C.碳酸氢钠
D.碳酸钾8.某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、KCl、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（
）A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥9.王阿姨种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致。王阿姨可在盆栽中适量施用（
）A.Ca(H2PO4)2
B.KH2PO4
C.NH4NO3
D.K2SO410.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(1)写出下列反应的化学方程式。①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：__________________。②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：______________________。③氢氧化钡溶液与硝酸混合：______________________。(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2＋和SO42－，而Cl－和Na＋是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是______________；上述反应③中实际参加反应的离子是______________________。(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。11.小蔡同学利用下列微观图对“复分解反应发生的条件”进行研究。(1)如图1是氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图，该反应的化学方程式为_________。反应的实质：H＋＋OH－=H2O，反应能进行的原因是溶液中的H＋和OH－数目减少，即自由移动的离子数目减少。(2)如图2是硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的微观示意图：反应的化学方程式Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓。反应的实质：SO42－＋Ba2＋=_____________，反应能进行的原因是溶液中_______________的数目减少，即自由移动的离子数目减少。(提示：生成硫酸钡白色沉淀)(3)有气体生成的复分解反应，以Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑为例，反应实质：2H＋＋CO32－=________________。总结规律：上述复分解反应能发生的本质原因是___________________。12.实验室里有一瓶氮肥，为检验其成分，兴趣小组的同学们进行了如下实验。【查阅资料】铵盐能与碱反应放出氨气【进行实验】取少量该氮肥，加入少量________固体，混合、研磨后有氨味，证明该氮肥为铵态氮肥。由此可知，铵态氮肥保存和使用时的注意事项是__________________________。同学们向老师咨询后知道，该铵态氮肥可能是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3中的一种。为确定其成分，同学们继续进行实验。【设计方案】取少量该铵态氮肥于烧杯中，加入足量水将其溶解，得到待测溶液。(1)取少量待测溶液，向其中滴加____________，若观察到________________，证明该氮肥不是(NH4)2SO4。(2)另取少量待测溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，有关反应的化学方程式是____________________；若无明显现象，证明该氮肥不是NH4Cl。【实验验证】进行以上实验，最终确定该氮肥是NH4NO3。【反思交流】继续查阅资料可知：NH4NO3溶于水后溶液呈酸性。同学们欲验证此结论，进行的实验操作和观察到的现象是____________________________________。
参考答案
课前预习：
1.【答案】(1)K＋
Na＋
NH4＋
(2)BaSO4
AgCl
碳酸盐
2.【答案】(1)天然
(2)盐＋氢气
②盐＋水
③盐＋水
④新盐＋新酸
⑤新盐＋新碱
⑥盐＋水
⑦新盐＋新盐
3.【答案】化合物
同种新化合物
4.【答案】矿物
空气
水
(1)生长茂盛
叶绿素
(2)根系
吸收养分
抗寒抗旱
(3)抗病虫
糖
淀粉
(4)两种
两种以上
合作探究：
(1)【答案】B
(2)【答案】C
(3)【答案】硝酸钡
A
D
课堂练习：
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】(1)①BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl
②K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑
③Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O
(2)H＋和CO32－；H＋和OH－
(3)
11.【答案】(1)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
(2)
BaSO4↓
Ba2＋与SO42－
(3)
H2O＋CO2↑
溶液中自由移动的离子的数目减少
12.【答案】【进行实验】氢氧化钙；避免与碱性物质接触
【设计方案】(1)氯化钡溶液(答案合理即可)；无明显现象
(2)NH4Cl＋AgNO3=AgCl↓＋NH4NO3
【反思交流】取少量硝酸铵溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色(答案合理皆可)
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精品试卷·第
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