(共27张PPT)
几种重要的盐
第3课时
浙教版
初中
新知导入
酸有哪些共性？
碱有哪些共性？
盐有哪些性质？
酸能与指示剂反应
酸+金属→盐+氢气
酸+某些金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
酸+盐→新盐+新酸
碱溶液与指示剂反应
碱+某些非金属氧化物→盐+水
碱+酸→盐+水
碱+盐→新碱+新盐
盐+金属→新盐+新金属
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱
盐+盐→新盐+新盐
合作探究
五、碱和盐的性质实验
目标
1.用已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究。
2.通过实验认识常见盐的一些性质。
3.学习含SO42-或含Cl-化合物的检验方法。
4.巩固试管和滴管的操作方法。
器材
试管，胶头滴管，玻璃棒，多孔瓷板，澄清石灰水，石蕊试液，酚酞试液，稀硫酸，稀盐酸，稀硝酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液，氯化钠溶液，氯化钡溶液，硝酸银溶液，碳酸钠溶液，蒸馏水，CO2发生装置，导管，橡皮管。
合作探究
1.探究氢氧化钙的性质
向盛有澄清石灰水的两支试管中分别滴加无色酚酞试液和紫色石蕊试液
现象是？
结论是？
加石蕊溶液变红色，加酚酞溶液变蓝色
氢氧化钙能使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝
合作探究
向盛有澄清石灰水的试管中滴加1滴酚酞试液，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡
现象是？
结论是？
化学方程式是？
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
氢氧化钙能与酸反应
溶液先变红后褪色
澄清石灰水
酚酞
稀盐酸
合作探究
向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳
现象是？
结论是？
化学方程式是？
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊
氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应
合作探究
现象是？
结论是？
化学方程式是？
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
澄清石灰水变浑浊
氢氧化钙能与某些盐反应
合作探究
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
2.认识盐的一些性质
取两支试管，一支试管中倒入少量稀硫酸，另一支倒入少量硫酸铜溶液，向两支试管中滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这两支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
现象是？
化学方程式是？
有白色沉淀(BaSO4)生成。加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解
合作探究
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
现象是？
化学方程式是？
有白色沉淀(BaCO3)生成。加入稀硝酸后，白色沉淀溶解，有气泡产生
取一支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
合作探究
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
现象是？
化学方程式是？
取两支试管，向一支试管中倒入稀盐酸，另一支试管中倒入NaCl溶液，向该两支试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这两支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
有白色沉淀(AgCl)生成。加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解
合作探究
Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
现象是？
化学方程式是？
取一支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴入几滴硝酸银，观察现象。再往这两支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
有白色沉淀(Ag2CO3)生成。加入稀硝酸后，白色沉淀溶解，有气泡产生
碳酸钠溶液
硝酸银
稀硝酸
合作探究
检验一种溶液是否呈碱性，可以用酸碱指示剂，也可以用pH试纸。用酸碱指示剂最简便
检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？
讨论
因为氯化钡和稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根离子反应生成难溶的硫酸钡，硝酸银和稀盐酸反应的实质是银离子和氯离子反应生成难溶的氯化银，所以还可以用这两种溶液分别检验含硫酸根离子和氯离子的化合物。
我们知道可用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液分别检验含SO42-和
Cl-的化合物？
合作探究
物质的检验
离子
所用
试剂
方法
现象
化学方程式
Cl-
AgNO3溶液和稀HNO3
取待检液少许，将AgNO3溶液滴入待
检液中，再加稀HNO3
生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
合作探究
离子
所用试剂
方法
现象
化学方程式
SO42-
Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
取待检液少许，将
Ba(NO3)2溶液滴入待检液中，再加稀HNO3
滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
合作探究
离子
所用试剂
方法
现象
化学方程式
CO32-
盐酸和澄清石灰水
取待检液少许，向待检液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
产生无色无味的气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
合作探究
离子
所用试剂
方法
现象
H+
紫色石蕊试液、pH试纸、锌粒或金属氧化物
①取待检液少许，将紫色石蕊试液滴入待检液中
②将待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
③取待检液少许，将锌粒加入待检液中
④加入金属氧化物
①溶液变红
②pH<7
③产生气泡
④金属氧化物溶解，产生相应颜色的溶液
合作探究
离子
所用试剂
方法
现象
OH-
酚酞试液、紫色石蕊试液或pH试纸
①取待检液少许，将酚酞试液滴入待检液中
②取待检液少许，将紫色石蕊试液滴入待检液中
③取待检液少许，将待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
①溶液变红
②溶液变蓝
③pH>7
合作探究
离子
所用
试剂
方法
现象
化学
方程式
NH4+
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
取待检液少许，将浓NaOH溶液加入待检液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
放出有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
合作探究
离子
所用试剂
方法
现象
化学方程式
Cu2+
NaOH溶液
取待检液少许，将NaOH溶液加入待检液中
生成蓝色沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Fe3+
NaOH溶液
取待检液少许，将NaOH溶液加入待检液中
生成红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl↓
合作探究
明矾石
明矾的化学式是
KAl(SO4)2·12H2O
含有两种阳离子的盐称为复盐
温州市苍南县矾山
是至今探明的世界上最大的明矾石矿
明矾石
合作探究
因为缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（化学式为NaNO2）当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定它的什么组成成分（用化学式表示）是有毒的？试设计一个实验鉴别食盐和亚硝酸钠。
NaNO2有毒。分别取少量固体，配制成溶液，分别滴加硝酸银溶液，可发现都能产生沉淀，再继续滴加稀硝酸后，沉淀消失的为亚硝酸钠，沉淀不消失的则为食盐(答案合理即可)
合作探究
有3瓶无色溶液：硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液，试用一种试剂把它们区别开来，设计实验方案并完成实验。
分别取三种溶液少量于三支试管中，然后向三支试管中分别滴加稀盐酸，有白色沉淀生成的原溶液是硝酸银溶液，有气泡冒出的原溶液是碳酸钠溶液，无明显现象发生的原溶液是氯化钙溶液。
稀盐酸
课堂练习
2.(2017·浙江衢州)硫酸钡不容易被X-射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是_______________，C点处溶液中的溶质有___________________。
Mg(NO3)2和MgSO4
1.以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大都不溶于水的盐是（
）
①磷酸盐
②碳酸盐
③硝酸盐
④硫酸盐
⑤盐酸盐
A.①②
B.②④
C.①③
D.①⑤
A
产生白色沉淀
课堂练习
3.(2018·浙江台州)某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有(
)
A.Na+、CO32-、SO42-
B.Cu2+、CO32-、SO42-
C.Cl-、CO32-、SO42-
D.Na+、Ba2+、Cl-
A
课堂总结
教学板书
五、碱和盐的性质实验
1.探究氢氧化钙的性质
2.认识盐的一些性质
3.物质的检验
与指示剂反应
与酸反应
与非金属氧化物反应
与盐反应
硫酸盐与钡盐反应
碳酸盐与钡盐反应
盐酸盐与银盐反应
碳酸盐与酸反应
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1.6
几种重要的盐
第3课时
学案
课题
1.6
几种重要的盐
第3课时
章
1
学科
科学
年级
九
【教学目标】
知识与技能目标：1.用已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究。2.通过实验认识常见盐的一些性质。3.学习含SO42-或含Cl-化合物的检验方法。4.巩固试管和滴管的操作方法。方法与过程目标：总结离子的鉴定方法情感、态度与价值观学会合作与交流；体验探究成功的乐趣
【教学重点】
巩固氢氧化钙的性质，认识盐的一些性质
【教学难点】
1.巩固氢氧化钙的性质，认识盐的一些性质2.总结离子的鉴定方法
【导学方法】
知识点总结,题型归类,考点精讲,讲练结合,课后巩固
【课前预习】
1.酸有哪些共性？_______、_______、_______、_______、_______。2.碱有哪些共性？_______、_______、_______、_______。3.盐有哪些性质？_______、_______、_______、_______。
学习探究
【新知导入】
酸有哪些共性？碱有哪些共性？盐有哪些性质？
【合作探究】
五、碱和盐的性质实验1.探究氢氧化钙的性质操作步骤现象结论向盛有澄清石灰水的两支试管中分别滴加无色酚酞试液和紫色石蕊试液向盛有澄清石灰水的试管中滴加1滴酚酞试液，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液2.认识盐的一些性质实验步骤有关反应的化学方程式现象取两支试管，一支试管中倒入少量稀硫酸，另一支倒入少量硫酸铜溶液，向两支试管中滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这两支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象取一支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象取两支试管，向一支试管中倒入稀盐酸，另一支试管中倒入NaCl溶液，向该两支试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这两支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象取一支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴入几滴稀硝酸，观察现象。再往这两支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象3.物质的检验离子所用试剂方法现象化学方程式(举例)Cl-SO42-CO32-H+OH-NH4+Cu2+Fe3+4.练一练：（1）.以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大都不溶于水的盐是（
）①磷酸盐
②碳酸盐
③硝酸盐
④硫酸盐
⑤盐酸盐A.①②
B.②④
C.①③
D.①⑤（2）(2017·浙江衢州)硫酸钡不容易被X-射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是_______________，C点处溶液中的溶质有___________________。（3）(2018·浙江台州)某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（
）A.Na+、CO32-、SO42-
B.Cu2+、CO32-、SO42-C.Cl-、CO32-、SO42-
D.Na+、Ba2+、Cl-
【课堂总结】
这节课你学到了什么
【课堂练习】
1.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（
）A.石蕊溶液变为蓝色
B.无明显现象C.生成刺激性气味气体
D.石蕊呈紫色2.有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断中，正确的是（
）A.该溶液中一定含有SO42－B.如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO42－C.如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag＋D.该溶液中可能含有SO42－、CO32－或Ag＋3.既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应的物质是（
）A.CuSO4
B.Na2CO3
C.NaOH
D.CaCO34.下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（
）A.AgCl、BaCO3、BaSO4
B.CaCO3、KNO3、BaCl2C.CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2
D.Na2CO3、NaCl、NH4NO35.现有四种白色固体：①氯化钠；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。不使用其他试剂(可以用水)就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（
）A.②③④①
B.②④③①
C.③①④②
D.③②④①6.鉴别硫酸和盐酸最好选用（
）A.氯化钡溶液
B.硝酸银溶液
C.碳酸钠溶液
D.石蕊试液7.分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色、透明溶液的是（
）A.FeCl3、NaNO3、KCl
B.Na2CO3、KCl、Na2SO4C.H2SO4、NaOH、BaCl2
D.Na2CO3、NaCl、CaCl28.下列对于实验现象的分析正确的是（
）A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，说明该固体一定含CO32－B.某无色溶液滴入无色酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液C.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－D.碳酸钙不能跟稀盐酸发生复分解反应9.有一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾和氯化钠中的一种或几种组成，取试样少许溶于水中，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。过滤后，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。则原固体物质的组成中（
）A.一定有K2SO4，可能有NaCl
B.一定有NaClC.一定有Na2CO3
D.一定有K2SO4和NaCl10.某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面的实验：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：(1)废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______。(2)有同学认为实验③可以省略，理由是____________________。11.有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。现做如下实验：根据上述实验现象判断：(1)白色固体中一定不含____________，一定含有__________________，可能含有__________。(2)写出①中化学反应方程式：___________________________。(3)写出②中化学反应方程式：___________________________。12.某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。Ⅰ.定性探究【查阅资料】硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸或稀硝酸；碳酸钡不溶于水，但能溶于稀盐酸或稀硝酸。实验一：探究样品中是否含有碳酸钾【设计与实验】取一些样品于一支洁净的试管中，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液a和滤渣b。取滤渣b于另一试管中，加入过量的稀盐酸，固体部分溶解。【实验结论】样品中________(填“含”或“不含”)有碳酸钾。实验二：探究样品中是否含有氯化钠【设计与实验】小明取实验一得到的滤液a少许于一支洁净的试管中，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀。【实验结论】小明认为样品中含有氯化钠，小华认为小明得出了错误结论，她的理由是_______________________________。小华的实验设计和结论是______________________________。Ⅱ.定量探究取15.0
g样品完全溶于水，加入过量的稀盐酸和氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得硫酸钡固体23.3
g。求样品中硫酸铵的质量分数。
参考答案
课前预习：
1.【答案】酸能与指示剂反应、酸+金属→盐+氢气、酸+某些金属氧化物→盐+水、酸+碱→盐+水、酸+盐→新盐+新酸
2.【答案】碱溶液与指示剂反应、碱+某些非金属氧化物→盐+水、碱+酸→盐+水、碱+盐→新碱+新盐
3.【答案】盐+金属→新盐+新金属、盐+酸→新盐+新酸、盐+碱→新盐+新碱、盐+盐→新盐+新盐
合作探究：
(1)【答案】A
(2)【答案】产生白色沉淀
Mg(NO3)2和MgSO4
(3)【答案】A
课堂练习：
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】(1)Mg2＋和Cl－；Na＋ (2)步骤②向废液中加入BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中一定没有SO42－和CO32－，故废液中一定含有Cl－
11.【答案】(1)
CuSO4、(NH4)2CO3
Na2SO4、BaCl2、NH4Cl
KCl
(2)
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(3)
NaOH＋NH4ClNaCl＋NH3↑＋H2O
12.【答案】Ⅰ.定性探究 实验一：【实验结论】含
实验二：【实验结论】因为加入的氯化钡引入了氯离子，所以不能判断原样品中是否有氯化钠；取一些样品于洁净的试管中，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则证明原样品中含有氯化钠，如果不出现白色沉淀，则证明原样品中不含氯化钠
88%。
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1.6
几种重要的盐
第3课时
教案
课题
1.6
几种重要的盐
第3课时
章
1
学科
科学
年级
九年
【教学目标】
知识与技能目标：
1.用已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究。
2.通过实验认识常见盐的一些性质。
3.学习含SO42-或含Cl-化合物的检验方法。
4.巩固试管和滴管的操作方法。
方法与过程目标：
总结离子的鉴定方法
情感、态度与价值观
学会合作与交流；体验探究成功的乐趣
【教学重点】
巩固氢氧化钙的性质，认识盐的一些性质
【教学难点】
1.巩固氢氧化钙的性质，认识盐的一些性质
2.总结离子的鉴定方法
【教学方法】
实验法；谈话法；讨论法；问题推进法、探究归纳法
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
【新知导入】
酸有哪些共性？
【酸能与指示剂反应、酸+金属→盐+氢气、酸+某些金属氧化物→盐+水、酸+碱→盐+水、酸+盐→新盐+新酸】
碱有哪些共性？
【碱溶液与指示剂反应、碱+某些非金属氧化物→盐+水、碱+酸→盐+水、碱+盐→新碱+新盐】
盐有哪些性质？
【盐+金属→新盐+新金属、盐+酸→新盐+新酸、盐+碱→新盐+新碱、盐+盐→新盐+新盐】
复习酸、碱和盐的性质
引入新课
【合作探究】
五、碱和盐的性质实验
目标
1.用已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究。
2.通过实验认识常见盐的一些性质。
3.学习含SO42-或含Cl-化合物的检验方法。
4.巩固试管和滴管的操作方法。
器材
试管，胶头滴管，玻璃棒，多孔瓷板，澄清石灰水，石蕊试液，酚酞试液，稀硫酸，稀盐酸，稀硝酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液，氯化钠溶液，氯化钡溶液，硝酸银溶液，碳酸钠溶液，蒸馏水，CO2发生装置，导管，橡皮管。
1.探究氢氧化钙的性质
向盛有澄清石灰水的两支试管中分别滴加无色酚酞试液和紫色石蕊试液
现象是？
【加石蕊溶液变红色，加酚酞溶液变蓝色】
结论是？
【氢氧化钙能使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝】
向盛有澄清石灰水的试管中滴加1滴酚酞试液，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡
现象是？
【溶液先变红后褪色】
结论是？
【氢氧化钙能与酸反应】
化学方程式是？
【Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O】
向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳
现象是？
【澄清石灰水变浑浊】
结论是？
【氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应】
化学方程式是？
【CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O】
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液
现象是？
【澄清石灰水变浑浊】
结论是？
【氢氧化钙能与某些盐反应】
化学方程式是？
【Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH】
2.认识盐的一些性质
取两支试管，一支试管中倒入少量稀硫酸，另一支倒入少量硫酸铜溶液，向两支试管中滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这两支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
现象是？
【有白色沉淀(BaSO4)生成。加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解】
化学方程式是？
【BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2】
取一支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
现象是？
【有白色沉淀(BaCO3)生成。加入稀硝酸后，白色沉淀溶解，有气泡产生】
化学方程式是？
【BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑】
取两支试管，向一支试管中倒入稀盐酸，另一支试管中倒入NaCl溶液，向该两支试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这两支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
现象是？
【有白色沉淀(AgCl)生成。加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解】
化学方程式是？
【HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3】
取一支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴入几滴硝酸银，观察现象。再往这两支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
现象是？
【有白色沉淀(Ag2CO3)生成。加入稀硝酸后，白色沉淀溶解，有气泡产生】
化学方程式是？
【Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑】
检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？
【检验一种溶液是否呈碱性，可以用酸碱指示剂，也可以用pH试纸。用酸碱指示剂最简便】
我们知道可用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液分别检验含SO42-和
Cl-的化合物？
【因为氯化钡和稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根离子反应生成难溶的硫酸钡，硝酸银和稀盐酸反应的实质是银离子和氯离子反应生成难溶的氯化银，所以还可以用这两种溶液分别检验含硫酸根离子和氯离子的化合物。】
专题
物质的检验
离子所用试剂方法现象化学方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3取待检液少许，将AgNO3溶液滴入待
检液中，再加稀HNO3生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3AgNO3+NaCl
=AgCl↓+
NaNO3SO42-Ba(NO3)2溶液和稀硝酸取待检液少许，将
Ba(NO3)2溶液滴入待检液中，再加稀HNO3滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba(NO3)2+
Na2SO4=
BaSO4↓
+2NaNO3CO32-盐酸和澄清石灰水取待检液少许，向待检液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中产生无色无味的气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O
+CO2↑
CO2+
Ca(OH)2=
CaCO3↓+
H2OH+紫色石蕊试液、pH试纸、锌粒或金属氧化物①取待检液少许，将紫色石蕊试液滴入待检液中
②将待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
③取待检液少许，将锌粒加入待检液中
④加入金属氧化物①溶液变红
②pH<7
③产生气泡
④金属氧化物溶解，产生相应颜色的溶液OH-酚酞试液、紫色石蕊试液或pH试纸①取待检液少许，将酚酞试液滴入待检液中
②取待检液少许，将紫色石蕊试液滴入待检液中
③取待检液少许，将待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照①溶液变红
②溶液变蓝
③pH>7NH4+浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸取待检液少许，将浓NaOH溶液加入待检液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口放出有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4Cl+
NaOH=
NaCl+H2O
+NH3↑Cu2+NaOH溶液取待检液少许，将NaOH溶液加入待检液中生成蓝色沉淀CuSO4+
2NaOH=
Cu(OH)2↓
+Na2SO4Fe3+NaOH溶液取待检液少许，将NaOH溶液加入待检液中生成红褐色沉淀FeCl3+
3NaOH=
Fe(OH)3↓
+3NaCl
阅读
明矾石
因为缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（化学式为NaNO2）当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定它的什么组成成分（用化学式表示）是有毒的？试设计一个实验鉴别食盐和亚硝酸钠。
【NaNO2有毒。分别取少量固体，配制成溶液，分别滴加硝酸银溶液，可发现都能产生沉淀，再继续滴加稀硝酸后，沉淀消失的为亚硝酸钠，沉淀不消失的则为食盐(答案合理即可)】
有3瓶无色溶液：硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液，试用一种试剂把它们区别开来，设计实验方案并完成实验。
【分别取三种溶液少量于三支试管中，然后向三支试管中分别滴加稀盐酸，有白色沉淀生成的原溶液是硝酸银溶液，有气泡冒出的原溶液是碳酸钠溶液，无明显现象发生的原溶液是氯化钙溶液。】
了解实验目的
验证氢氧化钙与指示剂反应
验证氢氧化钙与酸反应
验证氢氧化钙与非金属氧化物反应
验证氢氧化钙与盐反应
知道硫酸盐与钡盐的反应
知道碳酸盐与钡盐的反应
知道盐酸盐与银盐的反应
知道碳酸盐与银盐的反应
总结专题：物质的检验
学以致用
指导验证
指导验证
指导验证
指导验证
指导实验探究
指导实验探究
指导实验探究
指导实验探究
引导总结
【课堂练习】
1.以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大都不溶于水的盐是（
A
）
①磷酸盐
②碳酸盐
③硝酸盐
④硫酸盐
⑤盐酸盐
A.①②
B.②④
C.①③
D.①⑤
2.(2017·浙江衢州)硫酸钡不容易被X-射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是产生白色沉淀，C点处溶液中的溶质有Mg(NO3)2和MgSO4。
3.(2018·浙江台州)某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有(
A
)
A.Na+、CO32-、SO42-
B.Cu2+、CO32-、SO42-
C.Cl-、CO32-、SO42-
D.Na+、Ba2+、Cl-
习题训练
知识应用与理解
【课堂总结】
知识小结
总结概括
【教学板书】
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精品试卷·第
2
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（共
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