单元课时复习：人教版上册第五单元课题1《质量守恒定律》课时复习训练

【单元课时复习】
人教版第五单元课题1《质量守恒定律》专题训练
湖北省石首市文峰中学
刘
涛
注意事项：
1．本卷共四大题16小题，满分100分。
一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共30分）
1．用下列装置来验证质量守恒定律的实验（托盘天平未画出），能达到目的是（
）
①
②
③
④
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④
2．质量守恒定律是自然界的普遍规律。下列有关质量守恒定律认识中错误的是（
）
A．一切化学反应都遵循质量守恒定律
B．质量守恒定律为定量分析化学变化的规律，提供了理论依据
C．通过化学变化，只能改变物质的种类，但不能改变物质的总质量
D．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
3．化学反应前后，下列各项中：①原子数目；②原子的种类；③分子数目；④分子的种类；⑤元素的种类；⑥物质的总质量；⑦物质的种类。其中肯定没有变化的是（
）
A．①②⑤⑥
B．①②③⑤
C．①②⑤⑦
D．③④⑥⑦
4．下列事实中，符合质量守恒定律的是（
）
A．酒精放在敞口的容器中，质量减少
B．蜡烛燃烧后，质量减少
C．衣服被雨水淋湿后，质量增加
D．酒精和水混合后，总体积减小
5．下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（
）
A．5
g水受热变成5g水蒸气
B．5
g食盐溶解在95g水中，成为100
g食盐溶液
C．100
mL水加入100mL酒精，体积小于200
mL
D．木炭燃烧后质量减小
6．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（
）
A．CO2
B．Cl2
C．O2
D．N2
7．硝酸银在加热或光照时，会发生如下反应：2AgNO32Ag＋2X↑＋O2↑。下列说法中正确的是（
）
A．硝酸银应保存棕色瓶中，并要避免高温、暴晒
B．硝酸银加热或光照易变质，属于物理性质
C．硝酸银中氮元素化合价为＋3
D．X的化学式为NO
8．如图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程。下列说法错误的是（
）
A．反应的后元素种类不变
B．反应前后原子数目没有增减
C．生成物的分子个数比为1:1
D．该反应能减少有害气体排放
9．某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
4
1
10
2
反应后质量/g
待测
5
4
8
下列说法正确的是（
）
A．反应后X的质量为8
g
B．该反应属于化合反应
C．该反应的反应物只有Z
D．参加反应的X与Z的质量比是2:3
10．（2019·滨州中考）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（
）
A．该反应符合质量守恒定律
B．生成的甲和丙两物质的质量比为8:1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
二、填空题（本题5小题，每空3分共30分）
11．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
⑴在做“红磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙。这样做的目的是______________。
⑵我国长征五号运载火箭常用的燃料是肼（N2H4）与氧化剂（N2O4）反应，可表示为2N2H4＋N2O43X＋4H2O，则生成物X的化学式为
。
⑶请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因
。
12．新冠病毒的传播严重危害人类健康。消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
⑴过氧乙酸杀灭新冠病毒的原理是其具有强氧化性，让病毒表面的蛋白质外壳变质而死亡。该过程发生了
（填“物理”或“化学”）变化。
⑵“84消毒液”用于环境消毒，可有效杀灭新冠病毒，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价是
。
⑶“洁则灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有荐气体X。反应原理表示为NaClO＋2HCl＝NaCl＋X↑＋H2O，则X的化学式为
。
13．在一个密闭的容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物??质
甲
乙
丙
丁
应前质量/g
20
25
2
30
反应后质量（g）
30
21
2
X
⑴分析表中数据可知，x＝
g，该化学反应中可能是催化剂的物质为
（物质名称）。
⑵该反应中甲与乙的最简质量比为
。
⑶写一个与该反应基本类型相同的化学方程式
。
三、实验与探究题（本题2小题，每空3分共30分）
14．初中化学课本中的部分实验如下图。请你回答下列问题。
⑴图1是检查装置气密性的实验。先将导管放入水中，证明装置不漏气的现象是
。
⑵图2是验证质量守恒定律的实验装置。在锥形瓶瓶塞上的玻璃管外端套一个瘪气球，瘪气球的作用是
。
⑶图3是过滤液体的实验。玻璃棒的作用是
。
15．某探究小组分别设计了有关“质量守恒定律”的两个验证实验，两套实验装置图见下图所示。回答下列问题：
⑴利用甲装置进行验证实验：根据实验目的，应该测量的数据是
（填“只有反应前”、“只有反应后”或“反应前、后”）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。瓶底的细砂能隔热，加热玻璃管至红热，引燃白磷，锥形瓶中产生的现象为
，该反应的化学方程式为
。待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平保持平衡。
⑵利用B装置进行验证实验：烧杯中的现象是
，当反应后可观察到天平不平衡，其原因是
。该反应
（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
⑶下列情形中，在化学反应前后，一定不变的是
（填序号）。
①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤物质质量总和；⑥元素种类；
⑷通过对比分析甲和乙验证实验，在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，使实验数据能真实反映质量守恒定律，对验证实验乙的改进措施为
。
五、计算题（本题1小题，共10分）
16．（2019·枣庄中考）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A＋3B＝2C＋4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问：
⑴根据
可知，同时生成D的质量为
g。
⑵若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。
参考答案
一、选择题（本题共10小题）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
B
D
A
A
C
D
B
二、填空题（本题3个小题）
11．⑴防止燃烧时放出的大量热使锥形瓶破裂；⑵N2；⑶化学反应前后，原子的种类和原子的个数不变，原子的质量也不变。
12．⑴化学；⑵＋1；⑶Cl2
13．⑴24；丙；⑵5:2；⑶C+
O2CO2等。
三、实验与探究题（本题2个小题）
14．⑴观察到导管口有气泡生成，松开手之后，导管口处形成一段稳定的水柱；⑵防止气体膨胀将瓶塞冲出；⑶引流。
15．⑴反应前、后生成大量白烟并放出热量，气球先鼓起后变瘪；4P＋5O22P2O5；⑵产生无色气泡；生成的二氧化碳气体逸散于空气中；遵守；⑶②④⑤⑥；⑷敞口容器换成有塞子的锥形瓶（带连接缓冲气球）等。
四、计算题（本题1个小题）
16．⑴根据质量守恒定律可知，生成D质量＝3.2g＋4.8g﹣4.4g＝3.6g。
⑵设A的相对分子质量为X
2A＋3B＝2C＋4D
2x
4×18
3.2g
3.6g
2x:（4×18）＝
3.2g:3.6g
则：x＝32
答：A的相对分子质量为32。