人教化学九（上册）第6单元 实验活动2　二氧化碳的实验室制取与性质-教案

实验活动2　二氧化碳的实验室制取与性质
1.进一步掌握实验室制取二氧化碳的反应原理.
2.学会实验室制取二氧化碳的实际操作.
3.加深对二氧化碳性质的认识.
能合理使用课堂提供的仪器和药品制取二氧化碳并进行验证.
从动手进行实验操作的过程中获取成就感激发学生的求知欲,形成持续不断的学习化学的兴趣.
【重点】
学会实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集、检验及验满.
　　【难点】
了解实验室制备气体及验证的步骤和方法.
【教师准备】　仪器:锥形瓶、试管、长颈漏斗、分液漏斗、单孔橡胶塞、双孔橡胶塞、胶头滴管、注射器、具支试管、集气瓶、导管、试管、药匙、镊子、火柴、蜡烛等.
药品:大理石、稀盐酸、石灰水、紫色石蕊试液.
【学生准备】　复习实验室制取二氧化碳的研究内容.
导入一:
【展示】　实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的方法和装置.
1.在图中,使用了哪些仪器?哪部分是气体发生装置?哪部分是气体收集装置?
2.如何检查发生装置的气密性?
导入二:
【复习】
1.学生写出实验室制取二氧化碳的反应原理的化学方程式.
2.用什么方法收集二氧化碳?能不能用排水法收集?为什么?
【交流】　一般利用稀盐酸与大理石反应.
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
　　[过渡语]　通过学习,我们已经掌握了实验室制取二氧化碳的思路和方法,动手制取了一瓶二氧化碳并进行了检验.
一、二氧化碳的实验室制法
思路一
【实验步骤】
按图安装好制取二氧化碳的简易装置.
1.检查装置的气密性:用弹簧夹夹紧胶皮管,向长颈漏斗中加水,形成液封,如果其中的液面保持不变,则说明装置的气密性良好.
2.锥形瓶中加入10克左右块状大理石,塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞.
3.通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸,锥形瓶中立刻有气体产生.
4.将气体通入澄清石灰水中,观察现象.
5.气体导出管放入集气瓶中,将导管尽可能伸入集气瓶底,用毛玻璃片盖住集气瓶大部分,收集二氧化碳,片刻后,划一根火柴,把燃着的火柴放到集气瓶口的上方,如果火柴很快熄灭,说明集气瓶中已经收集满二氧化碳气体,盖好毛玻璃片,将集气瓶口向上正放在桌子上备用.
【观察到的现象】　锥形瓶内有大量气泡产生,石灰石逐渐减少,气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.
【实验装置图】
【注意事项】
1.实验室制取二氧化碳,如选用大理石为原料,则不能选用稀硫酸.因为生成的硫酸钙是微溶性物质,它包裹在大理石表面,使酸液不能与大理石接触,从而使反应终止.
2.注意检查装置的气密性,否则收集不到二氧化碳.
3.长颈漏斗下端管口要伸到液面以下防止生成的二氧化碳从长颈漏斗口逸出.
4.导管不可伸入锥形瓶太长,否则不利于气体导出.
5.伸入集气瓶的导管应尽可能地伸到集气瓶底部,有利于排净瓶内空气.
6.石灰水要现配现用,以防变质影响实验结果的准确性.
思路二
教师活动
学生活动
设计意图
【阅读】　读实验活动:二氧化碳的实验室制取与性质.药品的特点:固体+液体;反应的条件:常温.气体的性质决定所选用的气体收集装置
【倾听并思考】　学生读二氧化碳的实验室制取原理,选取一套制取二氧化碳的简单装置
根据学生已有的学习经验来引入新课,符合学生的心理认知过程,让其自然地进入到新课的状态中
【探究】　活动一:制取二氧化碳【追问】　装有气体的集气瓶应如何验满【投影】　(收集气体)示意图【强调】　操作细节
(1)按照设计选取一套制二氧化碳的简单装置,连接装置并检查装置的气密性
让学生感知气体制取的一般过程,进而实验,推出结论.使学生掌握连接简单的装置并检查装置的气密性的方法
(2)在锥形瓶里放入几小块大理石(或石灰石),然后小心地注入15
mL稀盐酸.观察锥形瓶里发生的现象,以及反应中产生气体的颜色.过一会儿,检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳.用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶,备用
培养学生的动手能力和表达能力.培养学生的实验能力和科学探究精神、合作交流的能力
二、二氧化碳的性质
思路一
【实验内容展示】
步骤1:分别向两支试管中添加澄清石灰水和紫色石蕊试液.
步骤2:组装仪器,检查装置的气密性.
步骤3:加入药品,开始反应,收集一集气瓶二氧化碳气体.
步骤4:将气体通入澄清石灰水中,观察现象,思考化学方程式.
步骤5:将气体通入紫色石蕊试液中,观察现象,终止反应.
步骤6:点燃小烧杯中的高低不同的小蜡烛,向小烧杯中加入药品生成二氧化碳,观察蜡烛熄灭的先后顺序.
　　思路二
活动二:检验二氧化碳的性质【提问】　怎样检验二氧化碳气体?【再问】　如何操作?【做一做】　实验一:活动方案:先用倾倒法取约2
mL的澄清石灰水,再将导管伸入液面以下,使气体通入澄清石灰水中.观察澄清石灰水的变化
【交流】　思考,提出方案,相互评价,补充完善
培养学生获得知识的能力和相互合作的学习能力.关注知识获得的过程
【讲述】　我们已经知道这种气体能与石灰水反应,实际上是二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶性碳酸钙(边讲解边写板书)【板书】　CO2能与石灰水反应:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
【交流】　倾听,了解步骤,合作实验,观察现象,得出结论,完成学案
发展综合归纳能力,同时注意关注实验中的微小细节,并学会予以合理解释
【做一做】　实验二:实验步骤现象步骤1:取一支小试管,倾倒约6
mL的蒸馏水,滴入5~6滴紫色石蕊溶液,振荡试管,观察现象步骤2:另取一支小试管,倾倒约2
mL的第一支试管中的液体,留做对比步骤3:将剩下的约4
mL液体通入二氧化碳,观察现象.将通入二氧化碳的试管放在酒精灯的火焰上加热,观察现象【投影并讲解】　实验中用到紫色石蕊溶液,石蕊是一种植物色素,呈紫色,溶解在蒸馏水中所得到的溶液,叫紫色石蕊溶液【板书】　CO2能与水反应:CO2+H2OH2CO3
【交流】　按要求,完成对比实验,观察现象【发现问题】　是什么使石蕊的颜色发生变化【分组实验】　观察现象,得出结论:气体与水反应,有新物质生成【猜想】　是二氧化碳【设计实验方案】　按步骤进行实验,观察现象【得出结论】　二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色,同时碳酸很不稳定
对比实验是化学实验的重要方法,通过使石蕊变色的探究,初步让学生学习对比实验的理念和方法.培养观察、记录实验现象的能力.注重知识的过程性,培养学生分析、思维能力;培养学生对比、归纳、总结的能力
【展示】　实验三:熄灭蜡烛
【交流】　把一支短蜡烛固定在烧杯内,点燃,拿起收集满二氧化碳的集气瓶,向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳,如图所示.观察现象
加强实验设计的体验,再次体会实验探究的过程和方法,体会知识获得的过程.知识进行梳理,从零散到系统化
　　一、实验室制取二氧化碳的发生装置
　　二、实验室制取二氧化碳的步骤
　　三、收集装置的选择
收集装置
选择条件
难溶或不易溶于水,不与水发生反应的气体
比空气的密度大,不与空气发生反应的气体
比空气的密度小,不与空气发生反应的气体
1.可生成二氧化碳的反应很多,例如:①酒精的燃烧;②木炭在空气中燃烧;③碳与氧化铜反应;④高温煅烧石灰石;⑤石灰石与稀硫酸反应;⑥石灰石与稀盐酸反应;⑦碳酸钙粉末与浓盐酸反应;⑧人和动物的呼吸作用.其中可用于实验室制取二氧化碳的是
(　　)
　　A.①②③
B.③④⑤
C.⑥
D.全部
解析:①②两类方法虽然能生成二氧化碳,但燃烧需在空气中进行,放出大量的热,对仪器、装置的要求高而且复杂,燃烧生成的气体也难收集,故在实验室里操作性差;③④两类方法在高温下进行,操作不便;⑤反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在石灰石的表面,反应逐渐停止;⑦反应剧烈,不易收集,并且浓盐酸挥发出氯化氢气体,使二氧化碳不纯;⑧中二氧化碳不纯,含量低.故答案为C.
2.如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图.
请回答下列问题:
(1)将A、E装置连接时,应将A装置的导管a与E装置的导管　　　　(选填“b”或“c”)相连接.检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是　　　　.?
(2)将A、B装置连接,观察到的现象是　　　　,可验证二氧化碳的性质是　　　　.?
(3)将A、C装置连接,可验证二氧化碳与氢氧化钙反应,该反应的化学方程式为:　　　　.?
(4)用E装置收集一瓶二氧化碳气体,取下双孔橡皮塞,将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入,观察到的现象是　　　　,这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是　　　　,化学性质是　　　　,　　　　.?
解析:(1)将A、E装置连接时,由于二氧化碳的密度比空气大,应将A装置的导管a与E装置的导管b相连接;检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是:把燃烧的木条放在c导管口,如果燃烧的木条熄灭,说明已经收集满.(2)将A、B装置连接时,二氧化碳能和水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊试液变成红色,因此观察到的现象是石蕊试液变红色,可验证二氧化碳的性质是:水能和二氧化碳反应生成碳酸;该反应的化学方程式为:CO2+H2OH2CO3;给试管加热后,碳酸分解生成水和二氧化碳,现象是石蕊试液由红色变成紫色.(3)将A、C装置连接,可验证二氧化碳与氢氧化钙反应,该反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O.(4)用E装置收集满一瓶二氧化碳气体,取下双孔橡皮塞,将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入,观察到的现象是两支蜡烛由下而上依次熄灭,这些现象说明二氧化碳的密度比空气大,不燃烧,不支持燃烧.故答案为:(1)b;把燃烧的木条放在c导管口,如果燃烧的木条熄灭,说明已经收集满　(2)石蕊试液变红色;能和水反应生成碳酸　(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　(4)两支蜡烛由下而上依次熄灭;密度比空气大;不燃烧;不支持燃烧.
3.请你选用以下装置,回答下列问题:
(1)若要制得并验证二氧化碳,选用的装置是　　　　(用字母表示).验证时产生的现象是　　　　,该反应的化学方程式为　　
　　.?
(2)若将制得的二氧化碳转化为一氧化碳,并验证一氧化碳的还原性,选用的装置是(用字母表示)　　　　.验证时产生的现象是　　　　,该反应的化学方程式为　　　　.尾气中含有毒气体,排放到空气中会造成污染,处理尾气的方法是　　
　　.?
解析:(1)二氧化碳用澄清的石灰水检验,因此A与D连接.二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水,因此石灰水变浑浊,CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O.(2)若将制得的二氧化碳转化为一氧化碳,应选用C;验证一氧化碳的还原性,选用的装置是B,现象是黑色的氧化铜变成红色.因为一氧化碳有毒,所以用收集或点燃的方法进行尾气处理.故答案为:(1)A、D;澄清石灰水变浑浊;Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O　(2)C、B;黑色粉末变成红色;CO+CuOCu+CO2;收集或点燃(合理即可).
实验活动2　二氧化碳的实验室制取与性质
1.药品和原理
2.装置
3.实验步骤:(1)查;(2)装;(3)制取、收集和验满;(4)将气体分别通入紫色石蕊试液与澄清石灰水中;(5)小烧杯中的阶梯蜡烛的熄灭.
二、课后作业
【基础巩固】
1.实验室制二氧化碳适宜的仪器是
(　　)
A.广口瓶、集气瓶、酒精灯
B.漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽
C.长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶
D.长颈漏斗、大试管、集气瓶、酒精灯
2.检验集气瓶内是否已收集满CO2,正确的操作是
(　　)
A.倒入澄清石灰水并振荡
B.将燃着的木条伸入集气瓶内
C.将燃着的木条放在瓶口
D.将一润湿的石蕊试纸放到瓶中
3.下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是
(　　)
A.干冰用于人工降雨
B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,溶液变蓝
C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D.将燃着的木条伸入集气瓶中,火焰立即熄灭,证明瓶内原有气体就是二氧化碳
4.下列有关鉴别二氧化碳、氧气的方法错误的是
(　　)
A.观察气体颜色
B.用澄清石灰水
C.用带火星的木条
D.用紫色石蕊试液
【能力提升】
5.如图所示有关二氧化碳性质的实验中,只能证明二氧化碳的物理性质的是
(　　)
6.如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其化学性质的实验装置图,试根据题目要求回答下列问题:
(1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:　　　　.仪器a的名称是　　　　,装置C中观察到的现象是　　　　,说明二氧化碳能与　　　　反应,化学方程式为　　
　　.?
(2)D处能观察到的现象是　　　　,这说明了二氧化碳具有　　　　、　　　　、　　　　的性质.由此可知,二氧化碳在生活中可用于　　
　　.?
(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时,二氧化碳应从　　　　(填“c”或“d”)通入.?
【拓展探究】
7.长时间使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3和Mg(OH)2.学校化学研究性学习小组同学通过实验想测量水垢中CaCO3的含量为多少.他们取200
g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟(min)内生成CO2的质量,测量数据如下表.
时间/min
1
2
3
4
5
生成CO2的质量/g
30
50
60
66
66
计算:①4
min后,水垢中的CaCO3是否反应完全?②该水垢中CaCO3的质量分数是多少?
【答案与解析】
1.C(解析:A.实验室制二氧化碳不需要加热,用不到酒精灯,故选项错误;B.实验室制二氧化碳时,用向上排空气法收集气体,不需要使用水槽,故选项错误;C.实验室常用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳,属于固液常温型制取气体,可以使用长颈漏斗、锥形瓶,收集气体使用集气瓶,故选项正确;D.实验室制二氧化碳不需要加热,属于固液常温型制取气体,可以使用长颈漏斗、大试管,收集气体使用集气瓶.)
2.C(解析:A.倒入澄清石灰水并振荡只能验证,不能验满,故选项错误;B.将燃着的木条伸入集气瓶内,瓶内气体不一定满了,故选项错误;C.将燃着的木条放在瓶口,如果木条熄灭,就证明满了,故选项正确;D.二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊溶液变红色.)
3.A(解析:A.干冰易升华,需要吸热,使周围温度降低,水蒸气变成小水滴,故A正确;B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红,故B错误;C.石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石的表面,阻止了反应的继续进行,反应会渐渐停止,故C错误;D.将燃着的木条伸入集气瓶中,火焰立即熄灭,不一定是二氧化碳,有可能是氮气,故D错误.)
4.A(解析:常温下二氧化碳和氧气的颜色都是无色的,A不能鉴别,故A符合题意;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氧气不能,所以能鉴别,B不符合题意;氧气能使带火星的木条复燃,二氧化碳不能,所以能鉴别,C不符合题意;二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红,氧气不能,所以能鉴别,D不符合题意.)
5.D(解析:稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳,二氧化碳密度比空气大,聚集在烧杯底部,又因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧,所以下方的蜡烛先熄灭,既有二氧化碳的化学性质,也有二氧化碳的物理性质,A不符合题意;二氧化碳可溶于水,且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应,有二氧化碳的化学性质,B不符合题意;二氧化碳与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变红,有二氧化碳的化学性质,C不符合题意;二氧化碳可以像倒水一样倾倒,说明其密度比空气的大,只能证明二氧化碳的物理性质,D符合题意.)
6.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;长颈漏斗;石蕊试液变红色;水;CO2+H2OH2CO3　(2)下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭;密度比空气大;不燃烧;不支持燃烧;灭火　(3)c(解析:(1)碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;a是长颈漏斗;二氧化碳与水反应生成碳酸,紫色石蕊试液遇酸变红,所以C中的现象是:紫色的石蕊试液变红.(2)因为二氧化碳的密度比空气大,不燃烧,不支持燃烧,所以装置D中能够观察到下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭;二氧化碳在生活中可用于灭火.(3)因为二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集;因为二氧化碳的密度比空气大,可以用向上排空气法收集,实验室用装置E来收集二氧化碳时,二氧化碳应从c端通入.)
7.①从测量数据表中看出,4分钟以后二氧化碳的质量不再增加,说明水垢中的CaCO3已经反应完全,最后只能产生CO2气体66
g.
②设水垢中CaCO3的质量分数为x.则:
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100
44
200
g·x
66
g
=,
x=75%.
答:4分钟后,水垢中的CaCO3反应完全,该水垢中CaCO3的质量分数为75%.
　　学生实验活动,能提高学生的实验技能和操作能力,进一步巩固基础知识,但学生进入实验室的课堂秩序难以控制,要进一步加强实验课的课堂管理.
要加强实验操作的培训,以小组合作的形式,让学生相互学习,及时指出实验过程中存在的问题.
实验活动2《二氧化碳的实验室制取和性质》是初中化学的重要实验内容,也是中考常考的知识点.对加深二氧化碳的实验室制法和性质有着不可替代的作用.
走进实验室,学生很兴奋,终于轮到自己动手而不是看老师实验.这次的课程要在有限的时间内完成多个实验,由于前一天课堂上演示过收集二氧化碳的实验,所以整个过程还算顺利.尤其是一些预习到位的学生在完成规定的一些实验外,自己又选择做了二氧化碳溶于水的实验,看到塑料瓶变瘪,他们很兴奋,成功的喜悦溢于言表.当然,有成功也有失败.存在的问题:(1)在和伙伴合作的过程当中发现配合不够默契,经常出现不知道下一步该干什么的情况.(2)个别组没有预习到位,本应将二氧化碳通入盛有石蕊试液的试管中,他们却将石蕊试液直接滴入二氧化碳的集气瓶中(现象是一样的,只是后面探究操作略不便).(3)收集矿泉水瓶中的二氧化碳的时候出现了失误,这也是由于对实验的提前预习不够而造成的.
这次实验也充分说明了平时的动手能力还有待加强,今后学习化学不仅要注重理论的学习,更要注重实践操作.下次实验之前应该吸取本次实验的经验教训,要求好好预习并准备实验,不要在实际实验的时候浪费时间.
　　1.对二氧化碳性质实验的改进
　　(1)目的
验证二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧,而且密度比空气大的性质.
(2)装置图(如下图)
(3)操作
①在贮气瓶中收集一瓶二氧化碳,盖上玻璃片.
②点燃小烧杯中阶梯上的两支短蜡烛.
③将导管伸入到小烧杯的上部.
④打开弹簧夹.
⑤移开玻璃片.
(4)效果
打开弹簧夹,移开玻璃片后,贮气瓶中的二氧化碳沿着导管“流”到烧杯里,烧杯中下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,形象而生动.
(5)注意点
①贮气瓶口最好涂上凡士林,防止盖上玻璃片后二氧化碳散失到瓶外.
②贮气瓶的容积应比小烧杯的容积大得多,以保证在实验时有充足的二氧化碳熄灭蜡烛火焰.
2.二氧化碳性质实验的创新设计
在初中化学中CO2的性质是一个非常重要的内容,而同学们对它的认识仅仅是知道它是人呼出的气体中含有的气体,空气中含有CO2,常温下CO2是无色无味的气体,但对于二氧化碳的其他性质,就比较陌生了,或者说是很感性的一种认识.为了帮助学生能够从实验中体会CO2的其他性质,并且培养其探究的习惯,渗透科学探究方法,故对于新课标人教版教材的两个实验(倾倒二氧化碳灭火和探究二氧化碳和水反应生成了类似于醋酸的物质)做了一些创新改进.因为我在使用新教材的实际中,体会到新教材的这两个实验有需要改进和完善的地方,如倾倒二氧化碳时,稍不留心就会出现上面的蜡烛先熄灭的尴尬场面,另外,一位教师要是上几个平行班的课,需要带很多瓶的二氧化碳,集气瓶都是玻璃的,容易出现危险,而且密闭不好时还会使二氧化碳逸散,而导致CO2浓度变小,造成实验失败的后果,而且用药品也多.为了弥补教材上的不足,我对教材上的实验进行了如下的创新设计.
　(1)创新实验装置图
我经过多次使用此装置来进行实验,效果明显,成功率高.
(2)制作过程
取塑料饮料瓶两个(底部可用双面胶固定在桌面上),用玻璃管在酒精灯上灼烧后在其中一个瓶子的中间烫一个孔,然后再在该孔的侧面的上和下的方向大致等距离处各烫一个孔,把三个小孔用套有橡皮管的玻璃导管插上,调整好高低不同的蜡烛的位置到侧面的导管口下方,中间的导管连接另一个饮料瓶(加有1∶3稀盐酸)中的棒棒冰塑料袋(底部用铁丝灼烧后烫上若干小孔,并装有石灰石).在大试管上绕上三条干燥的紫色石蕊试纸,上面的喷稀醋酸,中间的保持干燥,下面的用水湿润,并用橡皮筋固定好石蕊纸条的位置.铁丝夹起固定棒棒冰袋升降从而控制二氧化碳的发生与停止作用.
(3)实验操作
①在试管的外壁缠绕的三条石蕊试纸最上端一个喷稀醋酸,最下端喷水,中间保持干燥,对比现象,然后将其放入饮料瓶内;
②将高低不同的两支蜡烛点燃,分别靠近饮料瓶高低不同的两个小孔处;
③移开铁丝夹,将右边饮料瓶中底部有小孔的棒棒冰袋放入饮料瓶中的稀盐酸中,立即产生气体,将气体通入到左面的瓶中,待下面的蜡烛熄灭后用夹子夹住低处导管上的橡皮管使低处的小孔关闭,同时观察高蜡烛的变化和石蕊试纸的变化.
(4)装置改进的意义
①熄灭蜡烛变在烧杯里面熄灭为外面熄灭,更能让学生体会无形的二氧化碳似水一样的流动性.形成思维的转换,培养创新意识.
②操作简便,现象明显,成功率高,有效弥补了容易失败的不足.
③二氧化碳的多个性质合为一体,一气呵成,短时间内即可完成,提高了实验的效率,给老师上课赢得了时间.
④实验用品廉价易得,轻便、安全,利于上课时携带.充分体现了实用性、简约性、循环性,对多个平行班的教学尤为有利.
⑤这些生活中的废弃品——饮料瓶和棒棒冰的袋子都是塑料制品,而且是热塑性塑料,打孔或钻孔很容易,易于加工,且轻便不易破碎.