实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质（课件25页）

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实验活动9
乙醇、乙酸的主要性质
第七章
有机化合物
第四节
基本营养物质
1.通过实验加深对乙醇、乙酸的主要性质的认识。
2.初步了解有机化合物的制备方法。
3.提高实验设计能力，体会实验设计在实验探究中的应用。
【实验目的】
乙醇、乙酸的主要性质
试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、碎瓷片、火柴、乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4、铜丝，实验还需用品有澄清石灰水、石蕊溶液、酚酞溶液、锌粒、NaOH溶液、蒸发皿。
【实验用品】
乙醇、乙酸的主要性质
1.乙醇的性质
【实验步骤】
序号
实验内容
操作
现象
①
感知乙醇的物理性质
向试管中加入少量乙醇观察，闻气味
液体，有__________
②
乙醇的燃烧
在蒸发皿中滴入少量乙醇点燃，用干燥烧杯罩在火焰上方，然后迅速正立，滴入适量澄清石灰水，振荡
安静燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠凝结，滴入石灰水，石灰水变浑浊
无色
特殊香味
乙醇、乙酸的主要性质
③
乙醇的催化氧化
向试管中滴入少量乙醇，将铜丝燃烧片刻，立即伸入试管中，反复操作几次
铜丝灼烧后变黑，伸入乙醇中，又变红，有刺激性气味的物质生成
乙醇、乙酸的主要性质
试写出实验②、③过程中有关的化学方程式：
①
；
②
、
；
总方程式：
。
乙醇、乙酸的主要性质
序号
实验内容
操作
现象
①
感知乙酸的物理性质
向试管中加入少量乙酸，观察其状态，闻气味
液体，有
气味
②
乙酸的酸性
分别向盛有CaCO3固体，石蕊溶液，锌粒和含酚酞的NaOH溶液中加入适量乙酸
盛有CaCO3固体的试管中有___
，石蕊溶液
，锌粒
，有
生成，含酚酞的NaOH溶液_________
2.乙酸的性质
无色
强烈刺激性
气
泡生成
变红
溶解
气泡
红色褪去
乙醇、乙酸的主要性质
③
酯化反应
?
盛有饱和Na2CO3的试管中有一层有香味的油状液体生成，溶液中有气泡产生
乙醇、乙酸的主要性质
写出实验②、③反应过程中相关的反应方程式：
②
、
、
；
③
。
2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O
Zn＋2CH3COOH===(CH3COO)2Zn＋H2↑
CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
乙醇、乙酸的主要性质
乙醇、乙酸的主要性质
插入资源
“【教学实验】乙醇、乙酸的主要性质”。
1.在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么反复几次？
【问题讨论】
提示　反复的目的是使生成的乙醛更多，更易感知实验现象。
乙醇、乙酸的主要性质
2.在制乙酸乙酯的实验中，浓H2SO4和饱和Na2CO3溶液各是什么作用？盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生哪些变化？
提示　浓H2SO4在反应中作催化剂和吸水剂，饱和Na2CO3溶液的作用为吸收挥发出的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，利于液体分层；饱和Na2CO3溶液分层，上层是无色油状液体，在溶液内，有无色气泡产生，因为挥发出的CH3COOH有酸性，能和饱和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→
2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
乙醇、乙酸的主要性质
3.已知含示踪原子18O的乙醇催化氧化的产物中只有乙醛分子中含18O(
)，和乙酸酯化反应的产物中只有乙酸乙酯中含有18O，
试从化学键的角度分析乙醇的催化氧化和酯化反应的机理？
乙醇、乙酸的主要性质
提示　①根据乙醇的结构
和信息，如18O只存在乙醛分子
中(
)，则催化氧化反应中，乙醇分子中断裂的化学键只能是O—H
键和羟基相邻的C—H键，即：
，化学方程式为
＋2H2O。
乙醇、乙酸的主要性质
②因为18O只存在乙酸乙酯中，根据乙醇和乙酸的结构，在酯化反应中，只能是乙醇分子中断裂O—H键，乙酸分子中断裂C—O键，归纳为羧酸脱羟基醇
脱氢原子，即：
CH3—CH2—18O—H＋
＋H2O。
乙醇、乙酸的主要性质
1.下列说法正确的是
A.检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水
B.除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应
C.乙醇和钠反应时，钠沉在乙醇的底部，缓慢地放气泡
D.乙醇和水的沸点不同，可直接蒸馏获得无水乙醇
√
解析　乙醇和水都和钠反应生成氢气，故A、B项错误；
直接蒸馏所获得的乙醇中仍含有水，不能得到纯净的无水乙醇，故D项错误；
钠的密度大于乙醇，而且反应比较缓慢，故C项正确。
强化训练
2.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是
A.向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入
浓硫酸，再加冰醋酸
B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的原因是防
止实验过程中发生倒吸现象
C.实验时为加快反应速率，可大火加热
D.实验中，饱和Na2CO3溶液作用为吸收乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯的
溶解度
√
强化训练
解析　浓硫酸的密度大于水，稀释过程放热，则加入
试剂的顺序为向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管
边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，A项正确；
乙醇和乙酸均与水互溶，则试管b中导气管下端管口不
能浸入液面下的原因是防止实验过程中产生倒吸现象，B项正确；
实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，且加热能加快反应速度，但大火加热，会使乙醇、乙酸大量挥发，从而降低了乙酸乙酯的产率，故应小火加热，故C项不正确；
试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，D项正确。
强化训练
3.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]　制取乙酸乙酯。
[实验原理]　甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方
法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为______________________________
______________________。
CH3COOCH2CH3＋H2O
解析　反应过程产生的蒸气中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水，其中乙酸、乙醇都易溶于水，所以应该做到防止倒吸。蒸气进入到饱和碳酸钠溶液中，上层即是乙酸乙酯，下层是水层，溶解了乙酸钠、乙醇、碳酸钠等物质。
强化训练
[装置设计]　甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是__________。
乙
防止倒吸
强化训练
[实验步骤]　A.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3
mL体积分数为95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2
mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2
mL冰醋酸。
B.将试管固定在铁架台上。
C.在试管②中加入5
mL饱和Na2CO3溶液。
D.用酒精灯对试管①加热。
E.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
强化训练
[问题讨论]
(1)步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查___________。
(2)试管②中观察到的现象是______________。
(3)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是___________________________________
_______，饱和Na2CO3溶液________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是__________________________________________。
装置气密性
液体分为两层
溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的
溶解度
不能
NaOH和乙酸乙酯反应，促进乙酸乙酯的水解
强化训练
再
见
谢谢
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