鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题（含答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（　　）
A．用小苏打治疗胃酸过多
B．生石灰做干燥剂
C．用干冰进行人工降雨
D．用熟石灰改良酸性土壤
2．某温度下把15克物质A溶于50克水中，恰好形成饱和溶液，该温度下A物质的溶解度为（
）
A．30克/100克水
B．15克/100克水
C．70克/100克水
D．35克/100克水
3．下列各组物质混合后，溶液质量不发生变化的是（　　）
A．二氧化碳与石灰水
B．碳酸钙与稀盐酸
C．氢氧化钾溶液和稀盐酸
D．铁和硝酸铜溶液
4．甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．50℃时，100g水中加入20g乙并降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，50g水中加入20g乙可得到饱和溶液70g
D．20℃时，甲的某一溶液中的溶质质量分数一定小于乙的某一溶液的质量分数
5．下列各组固体物质不能用水鉴别的是（
）
A．NaOH和NH4NO3
B．CuSO4和Na2CO3
C．CaO和Ca(OH)2
D．Mg(OH)2和CaCO3
6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确
A．甲的溶解度大
B．t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等
C．t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200g
D．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等
7．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是()
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
CO2
HCl
通过足量的硝酸银溶液
B
CaCO3
CaO
加入适量的水
C
NaCl
MgCl2
溶于水，加适量的氢氧化钠溶液，过滤，蒸发、结晶
D
K2CO3
K2SO4
加适量氢氧化钡溶液，蒸发结晶
A．A
B．B
C．C
D．D
8．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（
）
A．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀
B．室温下，b点溶液的pH＞7
C．c点溶液中溶质至少有两种
D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
9．如图是某盛有碳酸钠溶液的试剂瓶。下列说法正确的是（
）
A．存放该溶液的试剂瓶是广口瓶
B．碳酸钠俗称石碱
C．该温度下，碳酸钠的溶解度为水
D．该溶液能使无色酚酞试液变红
10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（
）
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和
C．t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W：100
D．将甲、乙饱和溶液的温度从t3℃降到t2℃时，乙先析出晶体
11．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（）
A．向某固体中滴加稀盐酸有气泡冒出，则该固体中一定含有碳酸根离子
B．碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液都是碱溶液
C．单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质都是单质
D．燃烧需要同时满足三个条件，则只需破坏其中一个条件就可以灭火
12．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂正确的是（
）
选项
物质
杂质
所选试剂
A
CaCO3
CaO
HCl
B
MnO2
KCl
H2O
C
KNO3
K2CO3
BaCl2
D
Fe
Cu
CuSO4
A．A
B．B
C．C
D．D
13．某研究所利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．CaC2O4·xH2O中x=2
B．500~650℃范围内的残留固体为CaC2O4
C．固体质量由12.8g变为10.0g时发生的反应为CaC2O4CaCO3
＋
CO↑
D．8000C以上时，固体成分的化学式为CaCO3
14．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（　　）
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O=H2SO3
B．除去氯化钠中的氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
C．用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3=Ca（NO3）2+2NaOH
15．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（　　）
A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下反应产生氧气
B．某温度下将一定量饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
C．向等质量的镁、锌中分别加入足量的等质量等溶质质量分数的稀硫酸
D．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
二、填空题
16．化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）端午节“粽子香，香厨房”。这说明分子具有的性质是_____。
（2）喝汽水会打嗝，这是因为气体的溶解度与_____有关。
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是一种常见的盐。写出其化学式_____。
（4）常见的化石燃料包括_____、石油和天然气，它们是不可再生能源。化石燃料燃烧后产生的_____、二氧化氮等会导致酸雨，人类迫切需要开发新能源，你知道的一种新能源是_____。
17．用下列物质的序号填空：
①甲烷
②烧碱
③氧气
④碳酸氢钠
⑤熟石灰
（1）可用于气割、气焊的是______；
（2）天然气的主要成分是______；
（3）发酵粉的主要成分是______；
（4）可用于改良酸性土壤的是______。
18．用①盐酸②浓硫酸③烧碱④氮气⑤甲烷⑥熟石灰，选择符合要求的物质用序号填空
（1）可用于干燥CO2的是______；
（2）可用于改良酸性土壤的是______；
（3）可用作食品保护气的是______；
（4）常用于铁制品表面除锈的是______；
（5）可用作汽车燃料的是______。
19．KNO3、NaCl、HNO3、Ba(OH)2四种物质中一般不参与复分解反应的是：______，理由是______。
20．根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题
（1）写出图1中标号为①的仪器名称　
　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选用　
　，化学方程式为　
　收集O2的装置最好选用　
　（填字母编号），用该装置验满O2的方法是　
　。
（3）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得B中锥形瓶内残留液，逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测测得曲线如图2，[pH值为纵坐标，时间（秒）为横坐标]，请写出曲线中bc段的化学方程式　
　，cd上升的原因是　
　．
三、推断题
21．某溶液可能含有HCl、H2SO4、NaNO3、CuCl2中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系如图所示。
（1）O至P段发生反应的化学方程式为_________。
（2）P至Q段产生的沉淀物是__________。
（3）Q点时，所得溶液的pH___7（填“>”“<”或“=”）。
（4）N点时，溶液中一定含有的溶质是_______，可能含有的溶质是_______。
22．图中
A~J
是初中化学常见的物质，且分别是由
H、O、C、S、Cl、Na、Fe、Cu中的一种或几种元素组成，它们之间的关系如图所示。A、B、C、D
均为单质，在通常
情况下，A与其他物质的状态不同；E和F；G和H；I和J物质类别相同，且I俗称苛性钠，H常用于灭火。（“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出I的化学式：______。
（2）写出B→C反应的化学方程式_____。
（3）F和I反应的基本反应类型为_____。
（4）写出F→E反应的化学方程式_____。
四、实验题
23．重庆一中化学兴趣小组的同学们在实验室进行粗盐提出实验，并用所得精盐配置50g、5%的NaCl溶液。
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为_____（填图中字母），称量精盐并计算产率；A操作中玻璃棒作用为_____。
（2）关于粗盐提纯实验下列说法正确的是_____（填序号）
①将粗盐直接放在天平左盘上进行称量
②将蒸发皿放在石棉网上加热
③蒸发时待水分全部蒸干后停止加热
④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤
（3）配制NaCl溶液时，称量精盐发现天平指针偏左，应_____（填序号）
A
增加适量砝码
B
减少适量砝码
C
增加适量精盐
D
减少适量精盐
（4）配制NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_____（填序号）
①粗盐溶解时不充分
②过滤时滤纸破损
③蒸发时溶液飞溅
④配溶液时称量的精盐仍潮湿
24．碳酸钠广泛用于造纸、纺织、洗涤剂等工业。是一种重要的化工原料，工业制碱法的原理是：，然后加热分解固体得到，兴趣小组采用下列装置模拟工业制碱法制备碳或氢钠，进而制得碳酸钠。
（查阅资料）氨气易溶于水，通常状况下1体积水约溶解700体积的氮气；二氧化碳能溶于水，通常状况下1体积水约溶解1体积的二氧化碳。
（实验过程）
（1）关闭，打开通入并调节气流速率，然后打开通入。
（2）当三颈烧瓶内出现较多固体时，先后停止通入两种气体。
（3）将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤、洗涤，并将所得固体加热充分加热。
（问题讨论）
（1）停止通气后三颈烧瓶内的溶液是否是的饱和溶液？________，洗气瓶中饱和溶液的作用是__________________（用化学方程式表示）。
（2）实验中长颈漏斗的作用是____________________。有同学认为应在长颈漏斗内放置蘸有酸液的棉花，理由是_________________。
（3）依据“查阅资料”所得信息，实验结束时应先停止通还是？________，已知氯化铵、氯化钠和碳酸氢钠的溶解度如右图所示，从反应后的滤液里得到氯化铵固体可采用的方法是________________。
（4）实验过程中先通入，能充分吸收的原因是_______________。实验中用生石灰能更好地产生氨气，理由是__________________、____________________。
（5）加热分解固体得到，判断得到的固体中是否有剩余的方法是_________________________。
五、计算题
25．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加人稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1％）
（3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。
____________________________________________。
26．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有80g碳酸钠溶液。将90g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数
一
二
三
四
加入氯化钙溶液的质量/g
20
20
20
30
烧杯中溶液的总质量/g
97
114
131
160
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_____g。
（2）第三次测量时，所得溶液中的溶质有_____（填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数_____（写出计算过程）。
参考答案
1．C
2．A
3．C
4．A
5．D
6．B
7．C
8．D
9．D
10．D
11．D
12．B
13．C
14．B
15．C
16．分子不断运动
温度
NaHCO3
煤
二氧化硫
太阳能
17．③
①
④
⑤
18．②
⑥
④
①
⑤
19．KNO3
它与其它物质不会产生沉淀、气体或水
20．（1）长颈漏斗
（2）A；2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑；E；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了
（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；碳酸钠溶液显碱性
21．2HCl
+
Ba(OH)2
=
BaCl2
+
2H2O
Cu(OH)2
=
BaCl2和Ba(OH)2
NaNO3
22．NaOH；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
复分解反应
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
23．CBA
搅拌，防止液滴飞溅
④
D
②④
24．是
平衡气压（或调解气压、防装置内气压过大）
吸收（或酸能和反应、或是碱性气体、或处理尾气）
先停止通
降温结晶法
氨气溶于水溶液显碱性，二氧化碳的水溶液显酸性
氧化钙和水反应生成氢氧化钙
反应放热（或放热）
取固体样品，加热，观察试管口是否有水珠生成
25．（1）
40%
（2）83.3%
（3）盐酸的溶质质量分数
26．10
NaCl、Na2CO3
16.65%