人教版 高中化学 必修二 第一章物质结构与元素周期律 第三节 化学键（共3课时）第一课时 离子键33ppt

(共33张PPT)
第三节
化学键
第一课时
离子键
资料卡片
1916年，德国科学家柯塞尔考察了大量事实后得出结论，任何元素原子都要是使外层满足8电子的稳定结构，金属元素原子易失去电子而成为带正电的阳离子，非金属元素原子易获得电子而成为带负电的阴离子，从而各自达到稀有气体元素原子的最外层结构。形成的阴阳离子通过静电作用吸引结合成化合物。这就是最初的离子键理论，你知道柯塞尔的理论不足之处吗？
一、离子键的形成
实验1-2
钠在氯气中燃烧
氯气
钠
现象：
剧烈燃烧，
产生黄色火焰，
生成大量白烟。
Na与Cl2是如何结合成NaCl的呢？
思考
NaCl形成的微观过程
电子转移
1
不稳定
较稳定
Na+
Cl－
思考：在氯化钠晶体中，Na+和Cl-
间存在哪些力？
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键
二、离子键和离子化合物
（1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
（2）活泼的金属阳离子和酸根离子形成的盐（除AlCl3）
（3）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等
形成离子键的条件：
如：NH4NO3
、
NH4Cl
Na+
Cl－
电子转移
1
优点：清晰直观
缺点：书写比较麻烦
三、电子式
1.
原子的电子式：常把其最外层电子数用小
黑点“·”或小叉“×”来表示。
练习：写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、
镁原子的电子式
H
O
Cl
Mg
Na
在元素符号周围用小
黑点“·”或小叉“×”来表示原子的最外层电子数的式子。
例如：
硫原子：
钾原子：K×
氖原子：
三、电子式
2.
阳离子的电子式：不要求画出离子最外层
电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”
电荷字样。
例如：
钠离子：Na+
镁离子：Mg2+
钡离子Ba2+
3.
阴离子的电子式：不但要画出最外层电子
数，而且还应用括号“［
］”括起来，
并也要在右上角标“n-”电荷字样。
例如：
氧离子
氟离子
三、电子式
4.
离子化合物的电子式：
由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型
AB2型
A2B型
练一练
分别写出KCl、Na2S、CaCl2的电子式
Cl
K
Na
S
2-
Na
Cl
Ca
2
Cl
用电子式表示NaCl的离子键的形成过程
+
Cl
×
××
×
×
××
练一练
写出下列物质的离子键的形成过程
（1）CaBr2
（2）Na2O
Na
Na+
Cl
×
×
×
×
[
]-
×
×
×
Na
O
Na
O
]
[
Na
2
Na
Ca
[
]
Br
[
]
Br
2
Ca
Br
Br
课堂检测
C
3.
下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是(
)
Cl
Cl
K
O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A.
B.
C.
D.
K
K
A
本节小结
阴离子Nn-
阳离子Mm+
用电子式表示
离子化合物
活泼金属原子M
活泼非金属原子N
失去
电子
得到
电子
静电作用
吸引、排斥达平衡
离
子
键
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
Cl
Ca
Cl
Ca
2
Cl
Cl
例
第三节
化学键
第二课时
共价键
分析氯化氢的形成过程
★共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
通过共用
电子对
H2+Cl2===2HCl
点燃
2
2
2
★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2
等分子中均含有共价键。
一、共价键和共价化合物
一、共价键和共价化合物
一、共价键和共价化合物
3.
电子式
Cl
Cl
N
N
结构式
H
O
H
O
O
C
H
Cl
共
价
键
离
子
键
成键微粒
原
子
阴、阳离子
微
粒
间的作用
成键元素范围
成键原因
原子间通过共用电子对相互作用
阴、阳离子间静电作用
同种或不同种的非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与
活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素
微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构；阴、阳离子间通过静电作用形成离子化合物；体系能量降低。
微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。
归纳
思考交流
含有共价键的化合物一定是共价化合物
全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
在气态单质分子里一定有共价键
错，如
NH4Cl
等铵盐
错，如：NaOH
、
Na2SO4
错，He、Ne等稀有气体
练一练
化学式
化合物类型
化学键
电子式
NaOH
NH4Cl
Na2O2
H2O2
NH3
CO2
Na2SO4
KNO3
K2CO3
N2
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
共价化合物
共价化合物
离子化合物
离子化合物
离子化合物
——
离子键，极性键
离子键，极性键
离子键，非极性键
极性键，非极性键
极性键
极性键
离子键，极性键
离子键，极性键
离子键，极性键
非极性键
第三节
化学键
第三课时
化学键、分子间作用力、氢键
一、化学键和分子间作用力、氢键
所有物质中都存在化学键吗？
不一定，稀有气体元素形成的分子是单原子分子，不含化学键，因此，不是所有物质中都存在化学键。
思考
1.
课堂检测
课堂检测
科学视野
分子间作用力和氢键
一、分子间作用力
定义：
把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质
科学视野
分子间作用力
（2）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
F2
Cl2
Br2
I2
F2
Cl2
Br2
I2
沸点
熔点
相对分子质量
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
50
100
150
200
250
温度/℃
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系
一些氢化物的沸点
为什么NH3、H2O、HF沸点反常???
科学视野
氢键
1)形成条件：非金属性很强的元素（N、O、F）的氢化物分子之间
2)表示方法：X—H
·
·
·
Y—H
（X、Y为N、O、F）
3)氢键：比化学键弱很多但比分子间作用力强
H—F
H—F
H—F
H—F
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
特别说明：氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力
4)氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解性
使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、CH3COOH）易溶于水
练习
1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（
）
①Na2O2
②NH4Cl
③干冰
④NaCl
⑤Ar
A.
①
②
③
B.
①
②
④
C.
①
②
③
④
D.
①
②
③
④
⑤
2.下列过程中，共价键被破坏的是(
)
A.碘升华
B.烧碱溶于水
C.蔗糖溶于水
D.氯化氢气体溶于水
A
D
练习
4.在下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（
）
A.CO2
B.PCl3
C.CCl4
D.H2O
3.下列事实能用氢键来解释的是（
）
A.
水在常温下很稳定，不容易分解，是因为水分子中
存在着氢键
B.
水结成冰时体积膨胀，密度变小
C.
CH4、SiH4、
GeH4
、SnH4沸点随相对分子质量增大
而逐渐升高
D.
HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
B
D