人教版高中化学必修二第三章第三节第一课时教学设计

生活中两种常见的有机物第一课时
课题
乙醇
教学目标
知识与技能：了解乙醇的物理性质和化学性质；了解烃的衍生物与官能团的概念；过程与方法：通过小组讨论等方式，培养学生的合作探究的能力；情感态度与价值观：引导学生体会科学探究的乐趣，认识化学与人类生活的紧密联系，激发学生学习化学的积极性。
教学重难点
乙醇的结构和化学性质
教学过程
【创设情境，引入新课】同学们，咱们这段时间由于新冠疫情刚刚开学，开学当天，学校老师除了给大家测量体温以外，还往大家手上喷了一种液体；这种液体是乙醇，那么乙醇有什么样的性质呢？这节课我们就来学习一下。【过渡】首先我们来看乙醇的物理性质。大家都见过乙醇，我手上拿的这瓶药品也是乙醇，请大家观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。自行总结乙醇的物理性质。【板书】乙醇一、乙醇的物理性质乙醇是一种无色有特殊香味、易挥发的液体；沸点78.5oC，密度比水小；能溶解多种有机物和无机物，能与水任意比例互溶。【习题】请尝试判断下面描述了乙醇的哪些物理性质？（1）发烧病人擦拭酒精；（2）酒香不怕巷子深。【过渡】结构决定性质，为了研究乙醇的化学性质，我们先来学习一下乙醇的结构。【板书】二、乙醇的结构【计算】乙醇蒸汽的密度是同温同压下H2的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1molCO2和27g
H2O，求乙醇的分子式。【讲解】通过计算，我们可以得到乙醇的分子式为：C2H6O【讲解】我手里拿的是乙醇的球棍模型，请同学们根据这个模型写出乙醇的结构式以及结构简式。分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH同时向学生展示乙烷的球棍模型，请同学们比较乙醇与乙烷在分子结构上的异同点。【讲解】通过观察可以看到，乙烷与乙醇的不同点：①元素组成上多了氧元素；②结构上与乙烷的区别是多了-OH基团。-OH称为羟基。乙醇可以看做是-OH取代乙烷上的一个H原子得到的。【板书】烃的衍生物：像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代生成的一系列化合物称为烃的衍生物，比如CH3CH2OH，CH3Cl，CH2Cl2等都属于烃的衍生物。官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团叫做官能团。比如-X（卤素原子）、-OH、-NO3等。【过渡】根据乙醇的结构及之前所学知识，乙醇到底有什么样的化学性质呢？【板书】三、乙醇的化学性质【实验探究1】取同样大小的金属Na，同时置于等量的乙醇和水中，观察现象。水乙醇钠的变化钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，很快消失钠沉于底部，未熔化，最终慢慢消失有无声音和气泡有‘嘶嘶’的响声；有气泡无响声，有气泡加入酚酞溶液后现象溶液变红溶液变红反应剧烈程度很剧烈不如与水反应剧烈结论钠的密度比水小，熔点低；钠与水剧烈反应生成氢气钠的密度比乙醇大，钠与乙醇缓慢反应生成氢气乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH
+2Na
→2CH3CH2ONa
+H2↑
【思考】①如何检验反应的生成物是Ｈ2？
②在该反应中乙醇分子的哪条键断裂？③该反应与钠和水比较，那一个反应更剧烈？为什么？④该反应属于有机反应的哪一类型？【讲解】在该反应中，乙醇分子中断键位置-OH，更加说明结构决定性质。相比钠与水的反应，乙醇与钠反应平缓很多，说明乙醇羟基中的H原子不如水分子中的H原子活泼。【板书】2、乙醇的氧化反应【实验探究2】向1支试管中加入3-5mL乙醇，取一根10-15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察现象，小心闻试管中液体产生的气体。【思考】该实验的过程是怎样的？其中铜丝的反应是怎样的？铜起了什么作用？【现象】有刺激性气味的气体生成；铜丝的颜色由红变黑，再变红。【化学方程式】【讲解】在该反应中，铜做催化剂；其反应机理为：反应历程为：【注】乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸。【过渡】接下来大家看一下这张图片，乙醇还可以用来做汽车燃料，说明乙醇可燃烧。请同学们写出化学方程式。【思考】请同学们思考一下，交警是怎样检测司机是否属于酒后驾车的？【习题】下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车：2K2Cr2O7
+
3CH3CH2OH
+
8H2SO4
→2Cr2(SO4)3
+
3CH3COOH
+
2K2SO4
+
11H2O
(1)上述反应中,氧化剂是_____________；氧化产物是________；反应中铬元素的化合价由___价变为___价(2)若反应中生成1.0
mol
Cr3+，则反应中转移的电子总数是_________________.【课堂小结】本节课我们学习了大家都较为熟悉的一种物质即乙醇，通过分析其结构对其可能具有的化学性质进行了分析，其可反映氧化反应，可以与钠反应生成氢气，印证了结构决定性质，性质反应结构这一观点。