(共24张PPT)
第三单元
课题3
第2课时
元素
【重点】能够正确书写元素符号。
【难点】掌握元素符号所表示的意义。
1.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；
2.认识元素周期表并能从元素周期表中得到一些信息。
学习目标
新知导入
这都是什么物质？
我不认识！
铜
锌
钙
新知探究
知识点一、元素符号
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个字母（小写）加以区别。
书写元素符号要规范，“一大二小”要分清，不能太潦草，注意近似字母的书写，如钙（Ca）与铜（Cu）。
新知探究
元素符号的写法
1、由一个字母表示的元素符号要大写。
2、由两个字母表示的元素符号，
第一个字母要大写，第二个字母要小写。
碳 氧
镁
铝
铜
钴
O
C
Mg
Al
Cu
Co
新知探究
常见元素符号的书写
氢
氦
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
锰
铁
铜
锌
银
钡
铂
金
汞
碘
H
He
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
Ba
Pt
Au
Hg
I
新知探究
找一找，下列元素符号有错的，错在哪里？并将其改正。
钙
锰
氯
氢
铁
硅
CA
mn
cL
h
Fe
SI
改正：Ca
Mn
Cl
H
Si
新知探究
元素符号的意义
元素符号的意义
宏
观
微
观
由原子构成的物质
表示一种元素
表示该元素的一个原子
表示这种物质
特别提醒：
元素符号前面加数字时，只有微观意义，表示该元素原子的个数。如2H表示2个氢原子，5O表示5个氧原子。
新知探究
部分元素符号有三种意义：
②表示一个铁原子
①表示铁元素
Fe
③表示铁这种物质
C
①表示碳元素
②表示一个碳原子
③表示碳这种物质
Ne
①表示氖元素
②表示一个氖原子
③表示稀有气体氖
具有三种意义的元素符号有：
Cu、Fe、Hg等金属元素、稀有气体元素以及C、P、S、Si等固态非金属元素。
典例1
新知探究
“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是( )
A．属于金属元素
B．元素符号为SI
C．硅元素是地壳中含量最多的元素
D．单质硅由原子构成
解析：
硅是“石”字旁，属于非金属元素；硅的元素符号为Si，元素符号书写时要“一大二小”；地壳中含量最多的元素是氧元素，其次是硅元素；金刚石是由碳原子构成的，单质硅的结构类似于金刚石，则单质硅由硅原子构成。
D
典例2
新知探究
用符号表示或写出符号的意义。
（1）H：__________；__________________。
（2）2H：____________。
（3）2个铜原子：________。
（4）铁元素：________。
氢元素
一个氢原子
两个氢原子
2Cu
Fe
新知探究
超市的商品为什么摆放的那么整齐？
新知探究
知识点二、元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫制作了他的第一张元素周期表，表中除收录了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，后来都得到了验证。
门捷列夫和元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，为寻找新元素提供了理论依据，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂等）。
新知探究
元素周期表的结构
20
Ca
钙
40.08
原子序数=质子数=核电荷数
元素符号
相对原子质量
原子序数
元素名称
新知探究
（1）每一格：
每一格中包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
（2）横行（周期）：共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共7个周期
（3）纵列（族）：18个纵列，每一个纵列叫做一个族（其中第8、9、10三个纵列合为一族），共16个族
（4）编排原则：按原子序数由小到大的顺序
核电荷数1~18的元素原子结构示意图
新知探究
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
找规律：根据上述示意图，你能得到什么信息？
新知探究
每一横行，从左到右，核电荷数（即质子数）依次增加，最外层电子数依次增加[由1增至8(第一周期为2)]，电子层数相同。
每一横行开头，都是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
每一纵列，从上到下，电子层数依次增加，最外层电子数相同（He除外）。
1
2
3
下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是
典例1
新知探究
B
A．拉瓦锡
B．门捷列夫
C．道尔顿
D．阿伏加德罗
（
）
典例2
新知探究
下图是硫元素在元素周期表中的部分信息，请在框中填写出其各部分表示的意义。
16
S
硫
32.06
元素符号是S
元素名称是硫
硫的相对原子质量是32.06
硫的原子序数是16
课堂小结
元素符号
书写
“一大二小”
元素周期表
意义
宏观意义：表示一种元素
微观意义：表示这种元素的一个原子
原子序数（核电荷数）
“2O”表示的含义是( )
A
课堂达标
1
A．2个氧原子
B．1个氧分子
C．氧元素
D．氧气
解析：
2个氧原子是2O，1个氧分子是O2，氧元素是O，氧气是O2。
下列符号中，既有宏观意义，又有微观意义的是( )
C
课堂达标
2
A．Fe2＋
B．Fe3＋
C．Fe
D．2Fe
解析：Fe2＋表示亚铁离子，
Fe3＋
表示铁离子，2Fe表示2个铁原子，都只有微观意义；Fe表示铁元素、铁这种物质，同时又表示1个铁原子，既有宏观意义，又有微观意义。
课堂达标
3
解析：镆有“钅”字旁，属于金属元素；镆的原子序数是115，其原子核内质子数是115，但中子数不一定是115；金属元素的原子在化学反应中一般易失电子。
原子序数
115 汉语拼音
mò
符号
Mc
中文名称
镆
英文名称
moscovium
如图是镆元素的信息，下列有关说法错误的是( )
A．镆属于金属元素
B．镆的原子序数115，表示其核内有115个中子
C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D．镆原子在化学反应中易失电子
B
课堂达标
4
中华文化，博大精深。利用元素名称或元素名称的谐音，仿照示例，用相应的元素符号补充成语。
示例：Fe石心肠 功高Ca世
________墙铁壁
火树________花
一诺千________
十全十________
汗流浃________
大快人________
Cu
Ag
Au
Mg
Ba
Zn(共25张PPT)
第三单元
课题3
第1课时
元素
【重点】认识元素的存在。
【难点】形成元素的概念。
1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；
2.了解各种元素在地壳中的含量及在生物细胞中的含量。
学习目标
新知导入
这些不都是日常生活中的一些物品吗？
是的，一些广告常宣传”含人体必需的营养元素”，这里的“元素”是指什么？今天我们就来一起学习。
新知导入
新知探究
知识点一、元素
都含有氧原子
O2
氧气
CO2
二氧化碳
H2O
水
新知探究
从下面的表格中你发现了什么?
质子数
中子数
碳原子A
6
6
碳原子B
6
7
碳原子C
6
8
质子数
中子数
氧原子A
8
8
氧原子B
8
9
氧原子C
8
10
氧元素：质子数都为8的一类原子
碳元素：质子数都为6的一类原子
新知探究
元素的定义
把质子数(即核电荷数)为8的原子统称为氧元素。
把质子数(即核电荷数)为1的原子统称为氢元素。
把质子数(即核电荷数)为6的原子统称为碳元素。
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
新知探究
不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同，元素的种类由质子数决定。如氢的质子数是1，氧的质子数是8。
元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
对“一类原子”的理解：
核电荷数（即质子数）相同，中子数不同的几种原子；如氢原子（质子数为1，中子数有0、1、2）。
核电荷数（即质子数）相同，核外电子数不同的原子和离子。如钠原子和钠离子。
1
3
2
新知探究
元素的性质
从微观角度来看，化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，则元素种类也不变。
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，即最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质。
新知探究
元素与原子的比较
元
素
原
子
概
念
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区
别
宏观概念，只讲种类，不讲个数
微观概念，既讲种类，又讲个数
适用范围
描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的
描述物质的微观构成，如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
联
系
元素是质子数相同的一类原子总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系
新知探究
元素的存在
从19世纪末开始，科学家们对地壳的岩石、天然水、矿物、土壤等进行了普遍分析，他们总结了五千多个样品分析数据，历尽千辛万苦得出了元素在地壳中的平均含量，这种勇于探索的科学精神是值得我们学习的。
氧O
硅Si
铝Al
铁Fe
钙
Ca
地壳中含量前五位元素
养闺女贴盖
新知探究
元素的分布
元素的分布
地壳中：
生物细胞中：
空气中：
海水中：
氮（N）、氧（O）
氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N）
氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）
氧（O）、氢（H）、氯（Cl）、钠（Na）
新知探究
元素的分类
非金属元素
金属元素：元素名称带“?钅”字旁（汞、金除外）如：铁、铜等
气态非金属元素：元素名称带“?气”字头
如：氢、氧等
液态非金属元素：元素名称带“?氵”字旁
如：溴
固态非金属元素：元素名称带“?石”字旁
如：碳、硅等
元素的分类
稀有气体元素
“含氟牙膏”中的“氟”指的是( )
典例1
新知探究
A．分子
B．原子
C．离子
D．元素
D
方法点拨：本题主要考查的是元素的概念。含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在的，这里的“氟”是存在的元素，与具体形态无关。
方法点拨：决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数不同。
典例2
新知探究
不同种元素最本质的区别是( )
A．质子数不同
B．核外电子数不同
C．中子数不同
D．最外层电子数不同
A
新知探究
知识点二、物质的组成、构成
物质的组成可从宏观和微观两个方面进行描述：其中元素是从宏观上描述物质的组成，即“宏观对宏观”；原子、分子是从微观上描述物质的构成，即“微观对微观”。
自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。
1
2
新知探究
元素与物质、微粒间的关系
构成
分解
得失电子
失得电子
物质的组成用元素描述，物质的构成用分子、原子或离子描述，分子的构成用原子描述。
元素
组成
氧气、氢气、水等
铁、汞、金刚石等
硫酸铜、氯化钠等
构成
构成
构成
分子
原子
离子
新知探究
物质
分子
原子
元素
具有相同核电荷数的一类原子的总称
组
成
构
成
构
成
构
成
破
裂
失得电子
得失电子
宏观概念
只讲种类
不讲个数
微观概念
既讲种类
又讲个数
离子
构
成
典例1
新知探究
二氧化碳(CO2)是植物进行光合作用的原料之一。下列关于二氧化碳的说法错误的是( )
A．二氧化碳由碳元素和氧元素组成
B．二氧化碳由二氧化碳分子构成
C．二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成
D．一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
解析：元素只能用于描述物质的宏观组成，不能用于描述分子的构成。
C
典例2
新知探究
1.氧气、氢气、氨等物质是由________构成的；
2.铁、汞、金刚石等物质是由________构成的；
3.氯化钠、硫酸铜等是由________构成的。
分子
原子
离子
将正确答案填写在题中划线处。
课堂小结
元素
分类
分子、原子、元素、离子与物质之间的关系
概念
含量
地壳中：氧、硅、铝、铁等
生物细胞中：氧、碳、氢、氮等
金属元素、非金属元素、稀有气体元素
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
下列关于物质的组成与构成的说法正确的是( )
A．水是由氢原子和氧原子构成的
B．汞是由汞分子构成的
C．氧分子由氧元素组成
D．二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的
D
课堂达标
1
方法点拨:
①从宏观角度讲物质是由元素组成的，可描述为“某物质是由某元素组成的”；②从微观角度讲物质是由分子、原子、离子等粒子构成的，可描述为“某物质是由某种粒子(分子、原子、离子)构成的”；③分子的构成用原子来描述。
课堂达标
2
过氧化氢(H2O2) 由氢原子和氧原子构成
过氧化氢分子 由2个氢原子和2个氧原子构成
1个过氧化氢分子
由氢元素和氧元素组成
根据下列所给要求进行连线。
下列关于元素的叙述中正确的是（
）
D
课堂达标
3
A．质子数相同的两种粒子属于同种元素
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D．不同种元素的根本区别是核内质子数不同
方法点拨：元素的种类是由质子数来决定的，质子数相同的原子或离子属于同种元素。
下列物质中含金属元素的是( )
课堂达标
4
解析：铝(Al)属于金属元素，其他的氢(H)、硫(S)、氧(O)、氮(N)、磷(P)均为非金属元素。
A．硫酸
(H2SO4）
B．氧化铝
(Al2O3)
C．二氧化氮
(NO2)
D．五氧化二磷
(P2O5)
（北京中考）
B
