(共25张PPT)
第三单元
课题2
第2课时
原子的结构
【重点】掌握相对原子质量的计算方法，认识原子和离子的区别。
【难点】形成相对原子质量的概念。
1.了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子；
2.知道相对原子质量的含义及计算方法，并学会查找相对原子质量。
学习目标
新知导入
钠和氯的原子结构示意图
请同学们小组内讨论钠原子和氯原子形成氯化钠的过程，并用生动、形象的方式展示出来。
+11
2
8
1
+17
2
8
7
氯Cl
钠Na
新知探究
知识点一、离子
Cl
-
Na
+
Na
+
Cl
-
阳离子
阴离子
氯化钠(NaCl)的形成过程
化合物
1个e-
+11
2
8
1
+17
2
8
7
Na
Cl
+17
2
8
8
+11
2
8
新知探究
总结归纳
离子：带电的原子（或原子团）。
阳离子：带正电的原子（或原子团）
阴离子：带负电的原子（或原子团）
Na
+
Al
3+
s
2-
Cl
-
离子也是构成物质的一种粒子。
新知探究
阳离子(
+
)
失电子
原子
阴离子(
-
)
得电子
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数值在前，正、负号在后。
当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”
可以省略不写。
如：Na＋
Mg2＋
Cl-
O2-
离子的表示方法：
新知探究
离子符号的意义
2Mg2+
表示2个镁离子
练习
说出下符号的意义：
表示一个钙离子带2个单位正电荷
表示2个钙离子
Ca2+
2
表示一个镁离子带2个单位的正电荷
新知探究
粒子结构特征
原子中：
核电荷数
质子数
核外电子数
阳离子：
核电荷数
质子数
核外电子数
阴离子：
核电荷数
质子数
核外电子数
=
=
=
=
＞
＜
练习：判断下列哪些是原子、哪些是离子？
阳离子
原子
原子
阴离子
阴离子
+13
2
8
+17
2
8
7
+17
2
8
8
+8
2
8
+2
2
新知探究
原子和离子的区别与联系
原子
阳离子
阴离子
结构
质子数=核外电子数
质子数＞核外电子数
质子数＜核外电子数
电性
不带电
带正电
带负电
是否达到
稳定结构
大多数原子最外层没有达到稳定结构
最外层达到
稳定结构
最外层达到
稳定结构
联系
阳离子
原子
阴离子
失电子
得电子
图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
典例1
新知探究
(1)A中x＝______；A粒子属于______。（填“原子”或“离子”）
(2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是________。
(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是________(填字母)。
AD
2
离子
铝原子
+16
x
8
8
+13
2
8
3
+8
2
6
+9
2
8
A
B
C
D
新知探究
典例1
方法点拨:
当粒子的核内质子数＝核外电子数时，粒子呈电中性，是原子；当粒子的核内质子数＞核外电子数时，是阳离子；当粒子的核内质子数＜核外电子数时，是阴离子。
分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是( )
D
典例2
新知探究
A．钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层
B．钠原子、钠离子的质子数都为11
C．1个钠原子在化学反应中可失去1个电子
D．钠原子和钠离子的中子数不同
1
+11
2
8
Na
Na+
+11
2
8
新知探究
知识点二、相对原子质量
原子的质量测定值
一个氢原子的质量是：
一个氧原子的质量是：
一个铁原子的质量是：
0.00000000000000000000000000167千克
0.00000000000000000000000002657千克
0.00000000000000000000000009288千克
即1.67×10-27千克
即2.657×10-26千克
即9.288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
新知探究
相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar
）。
一个碳12原子的实际质量
Ar＝
一个原子的实际质量
新知探究
探讨：如何求相对原子质量？
1.碳12原子：碳的一种原子，其质子数为6，中子数也为6。
2.标准：把一个碳12原子的质量分为12等份，即1份等于1.66×10-27kg。
3.其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是这个原子的相对原子质量。
新知探究
碳原子
碳原子的1/12
新知探究
相对原子质量的近似值
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
找规律：阅读上表，你能得到什么信息？
找规律：阅读上表，你能得到什么信息？
新知探究
在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数
跟质子、中子相比，电子质量很小，约为质子质量的1/1836，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。
相对原子质量≈质子数+中子数
相对原子质量与原子质量有何区别？
新知探究
相对原子质量是一个
“比值”，单位为“一”
，符号为“1”，通常省略不写。
而原子质量指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。
最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为
，中子数为
，核外电子数为
。
典例1
新知探究
114
175
114
将答案填写在题中划线处：
碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。
典例2
新知探究
Ar(Fe)=
=55.9
9.288x10-26kg
1.993x10-26kg
x
1
12
课堂小结
离子
氯化钠的形成过程
带电的原子或原子团
表示
原子失去电子形成阳离子，带正电；原子得到电子形成阴离子，带负电
在元素符号右上角标明电荷数和电性，数字在前，符号在后，若数字为1时，可省略不写。
例如：Na+、Al3+、Cl-、S2-
分类
相对原子质量
定义
公式
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比
相对原子质量=
一个原子的质量
一个碳12原子的质量的1/12
概念
铁的相对原子质量为56，它表示( )
D
课堂达标
1
A．铁的质量为56g
B．1个铁原子的质量为56g
C．铁的原子核内有56个质子
D．1个铁原子的质量是1个碳12原子质量1/12的56倍
铀235(其原子核内有92个质子，相对原子质量为235)是核电站的主要燃料。下列有关说法正确的是( )
B
课堂达标
2
A．该原子的相对原子质量等于质子数和中子数之和B．该原子的核电荷数为92
C．该原子核内有51个中子
D．该原子核外有143个电子
解析：铀的相对原子质量约等于质子数与中子数之和；铀235原子核内有92个质子，在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则该原子的核电荷数为92，该原子核外有92个电子；铀235原子核内有92个质子，相对原子质量为235，该原子核内有235－92＝143个中子。
+17
2
8
8
课堂达标
3
根据氯离子的结构示意图(如图所示)，判断以下说法错误的是( )
A．氯离子核内有17个质子
B．氯离子核外有3个电子层
C．氯离子在化学反应中易得到电子
D．氯离子的符号为Cl－
解析：氯原子得到1个电子形成具有相对稳定结构的氯离子，在化学反应中不再易得到电子。
C(共28张PPT)
第三单元
课题2
第1课时
原子的结构
【重点】理解原子结构、各个粒子之间的数量关系及原子结构示意图。
【难点】掌握原子核外的电子排布特点及规律。
1.通过对原子内容的学习，知道原子的构成及构成粒子之间的关系，知道原子结构示意图的表示方法。
2.了解原子核外的电子是分层排布的，掌握典型原子（稀有气体、金属和非金属）的原子核外电子的排布特点，并了解结构与性质的关系。
学习目标
1.48cm
这条线段分成一亿等份，每一份长度才和一个氧原子的直径相等。
如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个兵乓球跟地球相比。
新知导入
原子实在太小了，不能再分了！
科学发展永无止境，原子在化学变化中不可分，抛开“化学变化”这一前提，原子可以再分。今天我们一起来学习原子的构成问题。
新知导入
英国化学家
道尔顿
英国物理学家
汤姆生
英国科学家
卢瑟福
英国物理学家
查德维克
1803年
实心球模型
1918-1932年
发现质子中子
1897年
枣糕模型
1911年
行星式有核模型
新知探究
知识点一、原子的构成
1.
原子是由哪几个部分构成的？
2.
原子核由哪几种粒子构成？
3.
原子中各种粒子带电情况如何？
4.
什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
5.原子为什么不显电性？
阅读课本P53并讨论：
新知探究
原子的内部结构
原子
原子核
（带正电）
核外电子
质子
中子
（每个电子带1个单位的负电荷）
（每个质子带1个单位的正电荷）
（不带电）
新知探究
新知探究
核电荷数：一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子组成的。
每一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数。
【分组讨论】观察表中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
原子中：1、核电荷数=质子数=核外电子数。
2、质子数不一定等于中子数。
3、不是所有的原子都有中子
（氢原子没有中子）。
4、原子种类不同，质子数不同。
新知探究
铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？
用手接触铁、铜等金属会触电吗？
新知探究
原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，因此原子不显电性（即电中性）。
新知探究
原子对外不显电性
填写下表中的空格。
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氧
8
8
硫
16
16
镁
12
12
8
8
16
16
12
12
方法点拨：核电荷数=质子数=核外电子数。
典例1
新知探究
A.原子由核外电子和原子核构成
B.原子由原子核和中子构成
C.原子由质子和电子构成
D.原子由质子和中子构成
下列关于原子的叙述正确的是（
）
A
方法点拨：原子是由原子核和核外电子构成的。
典例2
新知探究
第一层
第二层
第三层
钠原子
（11个电子）
新知探究
知识点二、原子核外电子的排布
电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。
电子层：1
2
3
4
5
6
7
离核：近
能量：低
能量低的电子在离核近的区域运动
能量高的电子在离核远的区域运动
新知探究
电子在核外分层排布
远
高
原子核
核电荷数(质子数）
最外电子层
该电子层上的电子数
电子层
Na
新知探究
原子结构示意图
+11
2
8
1
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
下图是部分原子结构示意图
看图你能找出什么规律吗？
新知探究
（1）第一层最多排
个，
第二层最多排
个，
最外层电子数不超过
个，
（第一层为最外层时，不超过
个）。
（2）核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层，第三层。
2
8
8
2
新知探究
核外电子排布规律
氦He
氖Ne
氩Ar
最外层
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
+18
2
8
8
+2
2
+10
2
8
稀有气体原子的原子结构示意图
新知探究
镁Mg
铝Al
钠Na
金属原子的原子结构示意图
新知探究
+12
2
8
2
+13
2
8
3
+11
2
8
1
金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构。
氯Cl
硫S
氮N
氧O
非金属原子的原子结构示意图
新知探究
+7
2
5
+8
2
6
+17
2
8
7
+16
2
8
6
非金属原子最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。
原子种类
最外层电子数
化学性质
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
原子的化学性质与最外层电子数关系密切
结构
性质
决定
=8（He为2）
相对稳定
不易得失电子
一般<4
易失电子
形成稳定结构
一般≥4
易得电子
形成稳定结构
新知探究
氯原子的结构示意图
镁原子的结构示意图
7
+17
2
8
氧原子的结构示意图
+8
2
6
+12
2
8
2
方法点拨：在原子中，核内质子数等于各电子层上的电子数之和，可以据此判断原子结构示意图。
请画出氯原子，镁原子，氧原子的原子结构示意图。
典例1
新知探究
1.如果该图表示的是原子，x
值为_____，
2.该原子的电子层数有______层。
10
2
+x
2
8
根据原子结构示意图回答下列问题。
典例2
新知探究
一、原子的结构
原子
核外电子
每个带一个单位的负电荷
原子核
质子
每个带一个单位的正电荷
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。
二、原子核外电子的排布
课堂小结
1
+11
2
8
是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是
（
）
A.容易得到电子
B.属于非金属原子
C.核电荷数为11
D最外层电子数为11
C
课堂达标
1
如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是
（
）
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和c上
C
课堂达标
2
2
+12
2
8
+11
2
8
1
+8
2
6
+10
2
8
A
B
C
D
（1）具有相对稳定结构的是
（填序号，下同）；
（2）属于金属原子的是
；
（3）属于稀有气体原子的是
。
A
BD
A
根据下列原子的结构示意图，回答下列问题：
课堂达标
3
