化学反应中的质量守恒（3）当堂测验
1、质量守恒定律的意义：
（1）宏观上：
①_____
化学反应的各物质的_______，等于反应后________的各物质的质量总和。
②反应____各物质的总质量=反应____各物质的总质量
③元素的_______不变，
_______不变
（2）微观上：原子的_____
、
_____
、
______都不变
2、判断下面说法是否正确：铁器生锈后质量增加，蜡烛燃烧后质量减轻都不符合质量守恒定律。（
）
3、（2018
·威海）在化学变化中，下列说法正确的是（
）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④元素的化合价可能改变
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
4.已知x、y是两种有机物，它们分别跟氧气起反应，其化学方程式如下：
，试写出x、y的化学式：x__________，y___________，其中________有毒，饮后会使人眼睛失明，饮用量大时会使人死亡。
5.一定量某化合物A在氧气中燃烧消耗氧气14.4克，生成13.2克二氧化碳和7.2克水蒸气，由此可知参加反应的化合物A的质量为_______克，通过计算可推断化合物A是由______几种元素组成的，其质量最简整数比依次为__________。（写步骤）
6.有A、B、C三种物质各15
g,在一定条件下充分反应后只能生成30g
D.
若增加10gC,
A与C则恰好完全反应.
则参加反应的A与B的质量比是
(
)
A.2:3
B.
5:3
C.
5:2
D.3:2
7.今年三月，美国CSPI发布的报告称，其机构的研究人员在百事可乐中发现了一种在产品配料焦糖色素中使用的名为4-甲基咪跺（4-MEI）的化学物质，这种物质能使动物长肿瘤，致癌；为测定该物质的化学成分，某化学兴趣小组的同学进行了下列实验：现取一定量的该物质，将其进行充分的燃烧，得到二氧化碳的质量为35.2g，水的质量为10.8g，氮气的质量为5.6g。请你通过计算回答：
（1）该物质的分子中C、H、N三种原子的个数比是多少（列式计算）？
（2）若该物质只含碳、氢、氮三种元素，则该物质中氮元素的质量分数为多少（列式计算，结果保留到0.1%）(共18张PPT)
曼莱
朗道耳特
罗蒙诺索夫
拉瓦锡
定量研究化学反应
第一节
化学反应中的质量守恒
质量守恒定律的应用第二课时
化学反应中的“变”与“不变”
原子种类原子数目原子质量
元素种类元素质量物质总质量
分子种类
分子个数
六不变
物质种类
两变
可能变
化合价
元素质量
物质总质量
原子数目
定量计算三个守恒
元素种类
判断物质组成元素
1
质量守恒定律应用-理论依据
1.、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（
）
A、X2Y3
B、XY3
C、X2Y6
D、
X2Y4
B
2
质量守恒定律——判断反应物生成物的化学式
依据：根据质量守恒定律中原子数目不变解题。
2XY2+Y2=2Z
X2Y6=2Z
Z=XY3
类型三
练习：(2016·河北)“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为
2X＋1
3O2
8CO2
＋10H2
O。燃料X的化学式为(
)
点燃
B
2
质量守恒定律——判断反应物生成物的化学式
A.C3H8
B.C4H10
C.
CH3OH
D.C2H5OH
2X+O26=C8H20O26
2X=C8H20
X=C4H10
类型三
依据：根据质量守恒定律中原子数目不变解题。
规律：1.计算左右两边各种原子的总数
2.保证反应前后原子个数相等
3.删相同微粒或个数
4.能约分的约分
1、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。
C、H
O
2
质量守恒定律——定性判断反应物生成物中组成元素
依据：根据质量守恒定律中的元素种类不变。
类型四
氧元素的质量为：230克－120克－30克=80克
CO2
C
12
44
碳元素的质量为：440克×
×100%=440克×
×100%
=120克
∴碳、氢、氧的质量比为120克：30克：80克=12:3:8
氢元素的质量为：270克×
×100%=270克×
×100%
2H
H2O
2
18
=30克
解：据质量守恒定律得，反应前后元素种类不变得：此纯净物一定含有C、H元素，可能含O元素
120克+30克=150克〈230克，所以一定含O元素
把230克某纯净物在氧气中完全燃烧后，只生成440克二氧化碳和270克水，试计算该物质中各元素的质量比______
2
质量守恒定律——定量计算反应物生成物组成元素
类型五
12:3:8
依据：根据质量守恒定律中的元素种类、质量不变。
＋
O2
＝
CO2
＋
H2O
C
H
O
根据反应前后元素质量相等
O
CO2
H2O
2
质量守恒定律——定量计算反应物生成物组成元素
解题思路：
1.先根据反应前后元素种类不变定性判断某物质（一般是有机物，有机物的特点是易燃烧）一定含有什么元素，可能含有什么元素？
2.再根据反应前后元素质量不变定量计算某物质中可能含有的元素是否有。
生成物中碳氢元素质量和=某物质的质量，则某物质中一定不含氧元素。
法一：生成物中碳氢元素质量和<某物质的质量，则某物质中一定含氧元素。
某化合物完全燃烧，需要4.8
g氧气，同时只生成4.4
g二氧化碳和2.7
g?水(H2O)，则该化合物中（?
）
Ａ.只含有碳、氢两种元素??????
Ｂ.只含有碳、氧两种元素
Ｃ.含有碳、氢、氧三种元素 Ｄ.无法确定
＋
O2
＝
CO2
＋
H2O
4.8g
4.4g
2.7g
2.3g
0.3g
C
H
1.2g
方法1:
1.2g
+0.3g﹤2.3g
则该化合物中有氧元素
方法2:
3.2g+2.4g﹥4.8g
则该化合物中有氧元素
0.3g
1.2g
C
3.2g
2.4g
点燃
类型五
O
2
质量守恒定律——定量计算反应物生成物中组成元素
O
x+4.8g=4.4g+2.7g
4.4g×
×100%
=1.2g
12
44
2.7g×
×100%
=0.3g
2
18
x=2.3g
4.4g×
×100%
=3.2g
16×2
44
2.7g×
×100%
=2.4g
16
18
CO2
2
质量守恒定律——定量计算反应物生成物组成元素
解题思路：
1.先根据反应前后元素种类不变定性判断某物质（一般是有机物，有机物的特点是易燃烧）一定含有什么元素，可能含有什么元素？
2.再根据反应前后元素质量不变定量计算某物质中可能含有的元素是否有。
法二：生成物中氧元素质量和>氧气的质量，则某物质中一定含氧元素。
生成物中碳氢元素质量和=某物质的质量，则某物质中一定不含氧元素。
法一：生成物中碳氢元素质量和<某物质的质量，则某物质中一定含氧元素。
生成物中氧元素质量和=氧气的质量，则某物质中一定不含氧元素。
某化合物完全燃烧，需要4.8
g氧气，同时只生成4.4
g二氧化
碳和2.7
g?水，则该化合物中（?
）
Ａ.只含有碳、氢两种元素??????
Ｂ.只含有碳、氧两种元素
Ｃ.含有碳、氢、氧三种元素 Ｄ.无法确定
＋
O2
＝
CO2
＋
H2O
2.3g
C
H
1.2g
0.3g
C
点燃
个数比C:H=
：
=
1：3
碳原子与氢原子的个数比是多少？
O
2
质量守恒定律——定量计算反应物生成物的组成元素
氧元素的质量为：230克－120克－30克=80克
CO2
C
12
44
碳元素的质量为：440克×
×100%=440克×
×100%
=120克
氢元素的质量为：270克×
×100%=270克×
×100%
2H
H2O
2
18
=30克
∴碳、氢、氧的质量比为120克：30克：80克=12:3:8
解：据质量守恒定律得，反应前后元素种类不变得：此纯净物一定含有C、H元素，可能含O元素
120克+30克=150克〈230克，所以一定含O元素
把230克某纯净物在氧气中完全燃烧后，只生成440克二氧化碳和270克水，试计算该物质中各元素的质量比______
2
质量守恒定律——定量计算反应物生成物组成元素
类型五
依据：根据质量守恒定律中的元素种类、质量不变。
＋
O2
＝
CO2
＋
H2O
C
H
O
根据反应前后元素质量相等
O
的化学式
个数比C:H:O=
：
:
=
2：6:
1
12
12
3
1
8
16
所以化学式为C2H6O
C2H6O
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
3.4
g
6.6
0
2.7
反应后质量/g
1.7
待测
7.9
0.9
一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
则反应后B的质量为
；该反应中B和D两种物质变化的质量比为
。
2.2g
22
︰9
先判断反应前后质量增加还是减少
解题思路
量增加：生成物
质量减少：反应物
质量不变：催化剂或无关杂质
算未知量
找质量变化
推算物质质量
-1.7g
+7.9g
-1.8g
X
A
+
D
→
C
1.7g
1.8g
7.9g
1.7g+1.8g<7.9g
+B
x
1.7g+1.8g+x=7.9g
x=4.4g
反应后剩余的B为2.2g
4.4
︰1.8
2
质量守恒定律——拓展提高
7、(2019芝罘区期末考试）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（ ）
A.m
1的值是4.4
B.甲、丁间反应的质量比为7：4C.
甲和乙是反应物
D.
m
2的值是4
2
质量守恒定律——拓展提高
量增加：生成物
质量减少：反应物
质量不变：催化剂或无关杂质
先判断反应前后质量增加还是减少
-16g
+15.2g
+6.4g
乙
→
丙
+
丁
16g
<
15.2g+
6.4g
甲
+
=
x
+
x
=5.6g
所以M1=10g-5.6g=4.4g
√
5.6g:6.4g=7:8
×
√
×
设反应中参加反应的乙的质量为y
16g
6.4g
=
y
1.6g
y=4g
所以反应中乙剩余的质量M2=16g-4g=12g
BD
X
反应中的
y
1.6g
4.今年三月，美国CSPI发布的报告称，其机构的研究人员在百事可乐中发现了一种在产品配料焦糖色素中使用的名为4-甲基咪唑（4-MEI）的化学物质，这种物质能使动物长肿瘤，致癌；为测定该物质的化学成分，某化学兴趣小组的同学进行了下列实验：现取一定量的该物质，将其进行充分的燃烧，得到二氧化碳的质量为35.2g，水的质量为10.8g，氮气的质量为5.6g。请你通过计算回答：
（1）该物质的分子中C、H、N三种原子的个数比是多少（列式计算）？
（2）若该物质只含碳、氢、氮三种元素，则该物质中氮元素的质量分数为多少（列式计算，结果保留到0.1%）
mC=35.2g×
12
44
×100%
mH=10.8g×
×100%=1.2g
2
18
=9.6g
C、H、N三种原子的个数比=
1.2g1
=2:3:1
9.6g12
:
:
5.6g14
14×1
12×2+1×3+14×1
×
×100%
=34.1%
（3）若该物质只含碳、氢、氮三种元素,且化学式量为82，则该物质的化学式________
C4H6N2
2
质量守恒定律——拓展提高
宏观上：
1.
______化学反应各物质的总质量=反应_____的各物质的总质量
2.反应____各物质的总质量=反应____各物质的总质量
3.元素的_______不变，
_______不变
微观上：
1.
原子的_____
、
_____
、
______都不变
2.
化学变化过程中___________
，
__________一定变
3.
反应前后__________
________可能变。
种类
质量
种类
数目
质量
物质的种类
分子的种类
参加
生成
前
后
3
质量守恒定律意义——课堂总结
分子总数、化合价
质量守恒定律的应用
判断反应物生成物的化学式
解释实验事实
微观分析
推算反应物生成物中某物质的质量
定性判断反应物生成物中组成元素
定量计算反应物生成物组成元素
拓展提高(涉及质量守恒定律表格题)
3
质量守恒定律应用——思维导图
探索永无止境化学反应中的质量守恒（2）当堂测验
1、(2016·河北)“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为
2X＋13O2==8CO2
＋10H2
O。燃料X的化学式为(
B
)
A.
C3H8
B.
C4H10
C.
CH4O
D.
C2H6O
2.、(2018山东聊城)将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示,下列叙述正确的是( D )
A.反应前后各元素化合价不变
B.该化学变化中发生改变的微粒是原子
C.该反应不符合质量守恒定律
D.参加反应的CO2和H2分子个数比为1∶3
3、（2017?烟台）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）．下列说法正确的是（D??
）
A、丁的化学式为H2O，该反应为置换反应（一种单质和一种化合物起反应生成另一个单质和另一种化合物）
B、参加反应的甲与乙的质量比为3：1
C、甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D、该反应体现了无机物可以转化为有机物（含碳元素的化合物）
4.在反应2A+B
==2
C中，3.2gA与足量的B完全反应生成4.0
gC，
又已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为
（C
）
A
、28
B、44
C、80
D、64
5、某化合物完全燃烧，需要4.8
g氧气，同时只生成4.4
g二氧化碳和2.7
g?水，则该化合物中（?
Ｃ
）
Ａ.只含有碳、氢两种元素??????
Ｂ.只含有碳、氧两种元素
Ｃ.含有碳、氢、氧三种元素
Ｄ.无法确定
6、(2019芝罘区期末考试）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（B D ）
A.m
1的值是4.4
B.甲、丁间反应的质量比为7：4
C.
甲和乙是反应物
D.
m
2的值是4
