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盐类的水解
第3章 第2节
普通高中课程标准实验教科书
化学反应原理（选修）
科学探究与创新意识
多角度、动态地分析盐类水解平衡，运用盐类水解原理解决简单的与盐类水解有关的问题。
变化观念与平衡思想
能从某些盐溶液显示酸碱性原因出发，依据探究目的、设计探究方案、利用化学实验等方法进行实验探究。
请同学们用提供的实验用品测定下列三种盐溶液的pH，并完成以下表格。
探究实验
c(H+)
＞
c(OH-)
中性
碱性
酸性
c(OH-)
＞
c(H+)
7
9
5
盐溶液都显中性吗？
c(OH-)
=
c(H+)
NaCl
CH3COONa
NH4Cl
pH
酸碱性
原因分析
CH3COONa
==
Na+
+
CH3COO-
CH3COOH
+
醋酸钠溶液为什么显碱性？
【OH-】
＞【H+】
碱性
在CH3COONa溶液中存在哪些电离过程？
学习新知
CH3COO-
+
H2O
CH3COOH
+
OH-
离子方程式：
NH4Cl
==
Cl-
+
NH4+
H2O
H+
+
OH-
NH3·H2O
+
【H+】
＞【OH-】
酸性
离子方程式：
NH4Cl
溶液为什么显酸性？
CH3COONa
=
Na+
+
CH3COO-
NH4Cl
=
Cl-
+
NH4+
H2O
H+
+
OH-
在盐溶液中，由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解反应。
CH3COOH
NH3·H2O
一、盐类水解的定义：
归纳总结
三、盐类水解的条件：
盐必须溶于水，且电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。
二、盐类水解方程式
弱碱阳离子
+
水
弱电解质
+
氢离子
弱酸酸根离子
+
水
弱电解质
+
氢氧根离子
牛刀小试
下列说法中正确的是（
）
A.NaCl溶液因水解显中性
B.常温下，NH4Cl溶液的PH大于7
C.CH3COONa水解显碱性，所以CH3COONa是一种碱。
D.向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红。
D
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
能否水解
能
能
不能
CH3COO-
NH4+
--
对水的电离影响
促进
促进
--
溶液的酸碱性
碱性
酸性
中性
引起水解的离子
实例
类型
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
深入探究
盐类水解的实质：
破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
能否水解
能
能
不能
CH3COO-
NH4+
--
对水的电离平衡
影响
右移
右移
无影响
溶液的酸碱性
碱性
酸性
中性
引起水解的离子
实例
类型
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解；
谁强显谁性，同强显中性。
深入探究
越弱越水解
都弱都水解
牛刀小试
已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（
）
A.HX>HY>HZ
B.HZ>HY>HX
C.HY>HX>HZ
D.HY>HZ>HX
A
课堂小结
盐类水解方程式的书写
破坏了水的电离平衡，
促进了水的电离。
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解
谁强显谁性，同强显中性。
盐溶于水；
盐电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。
条件
实质
规律
定义
牛刀小试
(填一填)有下列几种物质：①NaCl ②Na2CO3
③NaHCO3
④NH4Cl ⑤Al2(SO4)3 ⑥HCl
⑦KHSO4 ⑧NaOH。其溶液呈酸性的是________(填序号，下同)；呈中性的是________；呈碱性的是________；能促进水的电离的是________；抑制水的电离的是________。
4
5
6
7
1
2
3
8
2
3
4
5
6
7
8
牛刀小试
D
牛刀小试
D
学无止境
思考影响盐类水解的因素
勤于思考
1.思考下列五种盐溶液的酸碱性
AlCl3
CH3COONa
Na2SO4
FeCl2
NaClO
2.相同条件下，同浓度的次氯酸钠溶液与醋酸钠溶液谁的碱性强？魏桥中学2018级高二化学
选修4
导学案NO.
姓名：
第三章
第二节
弱电解质的电离
盐类的水解
【学习目标】
知识与技能：
1.掌握盐的水解的原理及规律；
2.掌握盐类水解的表示方法；
3.能正确书写盐类水解方程式。
过程与方法：
通过探究活动，体验化学研究，培养处理信息的能力和分析推理能力。
情感态度与价值观：
激情投入，多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。
【使用说明及方法指导】
1.用15分钟认真阅读选修四课本第82－86页，认识盐类水解的原理及规律，学会盐类水解方程式的书写，用10分钟完成预习案部分，找出学习过程中的疑问。
【预习案】
1.
请列举你学过的或者日常生活中常见的盐类
2.
思考你所认识的盐类是是都显中性呢？
【探究案】
盐溶液酸碱性的探究
请同学们进行实验并完成以下表格
NaCl
CH3COONa
NH4Cl
PH
酸碱性
原因分析
1.请写出在CH3COONa溶液中存在的电离过程
盐类水解的类型——什么类型的盐会发生水解？
3.盐类水解方程式的书写——试写出NH4Cl、Na2CO3、Al2(SO4)3水解的离子方程式
<注意>多元弱酸根离子分步水解，其水解方程式需分步书写；多元弱碱阳离子也是分步水解的，通常以总反应表示。
大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。
【针对训练】
1．判断正误(正确打“√”，错误打“×”)
(1)盐类水解一定促进水的电离
(
)
(2)盐溶液显酸性，一定是由盐类的水解引起的
(
)
(3)Na2CO3溶液中，
CO水解造成溶液中离子种类增多(
)
(4)
盐类水解程度越大，水解生成的[H＋]或[OH－]就浓度越大(
)
(5)pH＝9的CH3COONa溶液中和pH＝9的氨水中，水的电离程度相等(
)
(6)
pH＝5的NH4Cl溶液中水电离出的[H＋]＝10－9
mol·L－1(
)
2．(填一填)有下列几种物质：①NaCl ②Na2CO3
③NaHCO3
④NH4Cl ⑤Al2(SO4)3 ⑥HCl
⑦KHSO4 ⑧NaOH。其溶液呈酸性的是________(填序号，下同)；呈中性的是________；呈碱性的是________；能促进水的电离的是________；抑制水的电离的是________。
3．已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（
）
A.HX>HY>HZ
B.HZ>HY>HX
C.HY>HX>HZ
D.HY>HZ>HX
4.物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（
）
A.Na2CO3
NaHCO3
NaCl
NH4Cl
B.Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
NaCl
C.(NH4)2SO4
NH4Cl
NaNO3
Na2S
D.NH4Cl
(NH4)2SO4
Na2S
NaNO3
5.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（
）
①HCl+H2O
H3O++Cl-
②ZnCl2+2H2O
＝
Zn(OH)2+2HCl
③Na2CO3+2H2O
H2CO3+2NaOH
④Al2(CO3)3+6H2O
2Al(OH)3↓+3H2CO3
A.①②
B.③④
C.①②④
D.全部
6.
25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列正确的是（
）
①KNO3
②NaOH
③CH3COO
NH4
④NH4Cl
A.①>②>③>④ B.④>③>①>②
C.③>④>②>①
D.③>④>①>②
【学习小结】
总结本节所学知识点，整理并识记。
AUTHOR课堂大赛讲课反思
今天，顺利讲完了学校组织的课堂大赛的初赛。我讲课的内容是化学平衡状态的判断。对于今天的讲课有一些感悟，现做如下总结：
先来说一下这节课的不足之处：
1、这节课内容比难，比较多，教学活动的趣味性不够，容易使学生感到乏味；
2、课堂容量比较大，对于我们基础比较差的学生来说，缺乏思考的时间；
3、学生之间的讨论环节设置的不够多，没有充分发挥学生的自主性。
这节课的可取之处在于逻辑比较清晰，主线完整，相应的练习题完成的情况也让人比较满意。
讲课完成之后，赵老师和李老师对我讲的课做出了客观准确的评价，提出了建设性的建议。
此次讲课，对我来说是一个很大的提升，对于此次讲课中的优点，在以后上课的过程中继续保持，发现的缺点也及时的更正。
