4.2.2 金属的化学性质 课件 (共24张PPT)

(共24张PPT)
第四单元
鲁教版
化学（初中）
金属的化学性质
（九年级）
第二节
第一课时
一
课堂导入
温故知新：
上节课，我们学习了金属的哪些化学性质？
金属的化学性质：
①金属与氧气的反应
②金属与酸的反应
③金属与盐溶液的反应
其中，金属与酸、与盐溶液的反应是重点、难点。
这节课，我们将详细学习金属与酸、盐溶液的反应。
二
师生互动，共学新知
一、金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与酸发生反应。
Mg+2HCl
=
MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4
=
MgSO4+H2↑
Zn+2HCl
=
ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4
=
ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl
=
FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4
=
FeSO4+H2↑
2Al+6HCl
=
2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4
=
Al2(SO4)3+3H2↑
二
师生互动，共学新知
（一）质量与m的金属与足量的酸反应
（1）质量为m的铁粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？
设：产生氢气的质量为X
Fe+H2SO4
=
FeSO4+H2↑
56
98
152
2
m
x
＝
得：X＝
答:
产生氢气的质量为
。
二
师生互动，共学新知
（2）质量为m的锌粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？
设：产生氢气的质量为X
Zn+H2SO4
=
ZnSO4+H2↑
65
98
161
2
m
x
＝
得：X＝
答:产生氢气的质量为
。
二
师生互动，共学新知
（3）质量为m的镁粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？
设：产生氢气的质量为X
Mg+H2SO4
=
MgSO4+H2↑
24
98
120
2
m
x
＝
得：X＝
答:产生氢气的质量为
。
二
师生互动，共学新知
（4）质量为m的铝粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？
设：产生氢气的质量为X
2Al+3H2SO4
=
Al2(SO4)3+3H2↑
54
294
342
6
m
X
＝
得：Ｘ＝　　
＝
答:　产生氢气的质量为　　。
二
师生互动，共学新知
经过计算“质量与m的金属与足量的酸反应”产生的氢气的质量，发现：
当足量的酸与一定质量m的金属反应时，产生氢气的质量要通过金属来求。且产生的氢气的质量为
，（M为金属的实际质量）。
二
师生互动，共学新知
在同一坐标图中（横坐标是时间，纵坐标是产生氢气的质量）表示反应情况
Mg
Al
Fe
Zn
二
师生互动，共学新知
在同一坐标图中（横坐标是稀硫酸质量，纵坐标是产生氢气质量）表示反应情况：
Al
Mg
Fe
Zn
二
师生互动，共学新知
在同一坐标图中（横坐标是金属的质量，纵坐标是产生氢气质量）表示反应情况：
Al
Mg
Fe
Zn
二
师生互动，共学新知
（二）过量的金属与一定量的酸反应
过量的金属铝、镁、铁、锌分别与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应，
求分别产生氢气的质量为多少？
方法一：
设产生的氢气的质量为X
（以镁与稀硫酸的反应为例）
已知参加反应的
H2SO4的质量为100g×9.8%＝
9.8g
Mg+H2SO4
=
MgSO4+H2↑
24
98
120
2
9.8g
x
＝
得：Ｘ＝0.2g
二
师生互动，共学新知
过量的金属铝、镁、铁、锌分别与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应，
求分别产生氢气的质量为多少？
方法二：已知稀硫酸全部参加反应，则稀硫酸中的氢元素全部转化为氢气，即氢气的质量等于稀硫酸中氢元素的质量。
100g×9.8%×（
×100%）＝0.2g
二
师生互动，共学新知
在同一坐标图中（横坐标是时间，纵坐标是产生氢气的质量）表示反应情况
Mg
Al
Fe
Zn
二
师生互动，共学新知
在同一坐标图中（横坐标是硫酸的质量，纵坐标是产生氢气的质量）表示反应情况
Mg
Al
Fe
Zn
二
师生互动，共学新知
在同一坐标图中（横坐标是金属的质量，纵坐标是产生氢气的质量）表示反应情况
Al
Mg
Fe
Zn
二
师生互动，共学新知
二、金属与盐溶液的反应
在金属活动性顺序表中，位置靠前的金属可以将位置靠后的金属从它的
盐溶液中置换出来。
向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，随着Zn粉的量由少到多，反应过滤后滤液溶质和滤渣的分析如下：
情况①：加入少量的锌粉，锌粉只与硝酸银反应。
注意：锌先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应
Zn
+
２AgNO3=
Zn（NO3）２+２Ag
反应完，过滤后，滤液中溶质：Zn（NO3）２、AgNO3、Cu（NO3）2
滤渣：Ag
二
师生互动，共学新知
情况②：锌粉的量恰好与硝酸银反应
Zn
+
２AgNO3=
Zn（NO3）２+２Ag
反应完，过滤后，滤液中溶质：Zn（NO3）２、Cu（NO3）2
滤渣：Ag
情况③：锌粉的量恰好与硝酸银反应之后多出的一部分与硝酸铜反应
Zn
+
２AgNO3=
Zn（NO3）２+２Ag
Zn
+
Cu（NO3）2=
Zn（NO3）２+Cu
反应完，过滤后，滤液中溶质：Zn（NO3）２、Cu（NO3）2
滤渣：Ag、Cu
二
师生互动，共学新知
情况④：锌粉的量恰好与硝酸银反应之后多出的一部分恰好与硝酸铜完全反应
Zn
+
２AgNO3=
Zn（NO3）２+２Ag
Zn
+
Cu（NO3）2=
Zn（NO3）２+Cu
反应完，过滤后，滤液中溶质：Zn（NO3）２
情况⑤：过量的锌粉恰好硝酸银、硝酸铜反应
Zn
+
２AgNO3=
Zn（NO3）２+２Ag
Zn
+
Cu（NO3）2=
Zn（NO3）２+Cu
滤渣：Ag、Cu
反应完，过滤后，滤液中溶质：Zn（NO3）２
滤渣：Ag、Cu、Zn
三
课堂检验
1、等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为（
）
A
三
课堂检验
2、如图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是(
)
D
三
课堂检验
3、向AgNO3溶液中加入过量的铜粉充分反应，下列情况中可能出现的是（　　）①溶液中有Cu2+、Ag+，不溶物为Ag
②溶液中有Cu2+、Ag+，不溶物为Cu
③溶液中有Ag+，不溶物为Cu
④溶液中有Cu2+，不溶物为Ag、Cu
A.①③
B.
①④
C.
②③
D.
①②③
B
三
课堂检验
5、金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图所示：
（1）金属活动性顺序表中的X是　　元素（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有　
　，该反应的化学方程式
。　
　（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中b点溶液中含有的溶质
。
　
Hg
铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色
2Al
+
3CuSO4==Al2(SO4)3
+
3Cu
Cu（NO3）2
、
Zn（NO3）2
四
课堂小结
1、等质量的金属与足量酸的反应的坐标图
2、足量的金属与一定量酸反应的坐标图
3、活泼金属与混合盐溶液的反应