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第三单元
鲁教版
化学(初中)
(九年级)
海水制碱
第二课时
第三节
一
课堂导入
复习旧知:
1、氨碱法制碱的化学原理是什么?
①NaCl
+NH3+CO2+H2O==
NaHCO3+
NH4Cl
②2NaHCO3
=======
Na2CO3+CO2↑+
H2O
△
③Ca(OH)2+
2NH4Cl
==
CaCl2
+2NH3
↑
+2H2O
2、盐的化学性质都学习了哪些?
①盐与酸相互交换成分发生复分解反应,生成新的盐和新的碱
②可溶性的盐与可溶性的碱相互交换成分发生复分解反应,生成新的盐和新的碱
③两种可溶性的盐相互交换成分发生复分解反应,生成另外两种新的盐
二
师生互动,共学新知
一、复分解反应的定义
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应
表达式:AB
+
CD→
AD+
CB
例子:
6HCl
+
Fe2O3=2FeCl3
+
3H2O
H2SO4
+
BaCl2=BaSO4
↓+
2HCl
2NaOH
+
CuCl2=Cu(OH)2
↓+
2NaCl
2HCl
+
Ba(OH)2=BaCl2
+
2H2O
二
师生互动,共学新知
二、复分解反应发生的条件
生成物中
有沉淀(↓)
或有气体(↑)
或有水(H2O)
反应必须在溶液中进行
三个条件中,满足其中一个条件,复分解反应便能发生
二
师生互动,共学新知
三、复分解反应的类别和实质
(一)酸+碱=盐+水
NaOH溶液与稀HNO3反应
OH-
Na+
H+
NO3-
H2O
Na+
NO3-
实质:
旁观者:
NO3-和Na+
二
师生互动,共学新知
HCl+NaOH==NaCl+H2O
离子的角度:H+
+Cl-+Na++OH-==Na++Cl-+H2O
反应的实质:H++OH==H2O
HCl+KOH==KCl+H2O
离子的角度:H++Cl-+K++OH-==K++Cl-+H2O
反应的实质:H++OH-==H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
离子的角度:2H+
+2Cl-+Ca2++2OH-==2Cl-+Ca2++2H2O
反应的实质:H++OH-==H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
离子的角度:2H++SO42-+2Na++2OH-=SO42-+2Na++2H2O
反应的实质:H++OH-==H2O
二
师生互动,共学新知
(二)酸+盐=新酸+新盐
碳酸钠溶液和稀盐酸反应
Na+
Na+
CO32-
Cl-
Cl-
H+
H+
H2O
CO2
Na+
Na+
Cl-
Cl-
实质:2H++CO32-==H2O+CO2↑
旁观者:Na+、Cl-
二
师生互动,共学新知
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
离子角度:2H++SO42-+2Na++CO32-=SO42-+2Na++H2O+CO2↑
反应的实质:2H++CO32-=H2O+CO2↑
H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
离子角度:2H++SO42-+2Na++2HCO3-=SO42-+2Na++2H2O+2CO2↑
反应的实质:
H+
+
HCO3-
=
H2O+CO2↑
2HCl+K2CO3==2KCl+H2O+CO2↑
离子角度:2H+
+2Cl-+2K++CO32-=2Cl-+2K++H2O+CO2↑
反应的实质:2H++CO32-=H2O+CO2↑
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
离子角度:H+
+Cl-+Na++HCO3-=Cl-+Na++H2O+CO2↑
反应的实质:H++HCO3-=H2O+CO2↑
二
师生互动,共学新知
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
离子角度:H+
+Cl-
+Ag++NO3-=H++NO3-+AgCl↓
反应的实质:Cl-
+Ag+=AgCl↓
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
离子角度:2H++SO42-+Ba2+
+2Cl-=BaSO4↓+2H++2Cl-
反应的实质:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3
离子角度:2H++SO42-+Ba2++2NO3-=2H++2NO3-+BaSO4↓
反应的实质:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
离子角度:2H+
+2Cl-+2Na++CO32-=2Cl-+2Na++H2O+CO2↑
反应的实质:2H++CO32-=H2O+CO2↑
二
师生互动,共学新知
(三)碱+盐=新碱+新盐
氢氧化钠溶液与氯化镁溶液的反应
Na+
Na+
OH-
OH-
Mg2+
Cl-
Cl-
Mg(OH)2
Na+
Na+
Cl-
Cl-
实质:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
旁观者:Na+、Cl-
二
师生互动,共学新知
2NaOH+CUCl2==2NaCl+CU(OH)2↓
离子角度:
2Na++2OH-+CU2++2Cl-=2Na++2Cl+CU(OH)2↓
反应的实质:2OH-+CU2+=CU(OH)2↓
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
离子角度:
3Na++3OH-+Al3++3Cl-=3Na++3Cl-+Al(OH)3↓
反应的实质:3OH-+Al3+=Al(OH)3↓
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
离子角度:
3Na++3OH-+Fe3++3Cl-=3Na++3Cl-+Fe(OH)3↓
反应的实质:3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
离子角度:
Na++OH-+NH4++Cl-==NH3↑+H2O+Cl-+Na+
反应的实质:OH-+NH4+==NH3↑+H2O
二
师生互动,共学新知
(四)盐1+盐2=盐3+盐4
碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应
Na+
Na+
CO32-
Cl-
Cl-
Ba2+
BaCO3
Na+
Na+
Cl-
Cl-
实质:Ba2++CO32-==BaCO3↓
旁观者:Na+、Cl-
二
师生互动,共学新知
AgNO3+NH4Cl==NH4NO3+AgCl↓
离子角度:Ag++NO3-+NH4++Cl-==NO3-+NH4++AgCl↓
反应的实质:Cl-
+Ag+=AgCl↓
K2CO3+Ca(NO3)2==2KNO3+CaCO3↓
离子角度:2K++CO32-+Ca2++2NO3-==2K++2NO3-+CaCO3↓
反应的实质:CO32-+Ca2+==CaCO3↓
K2CO3+2AgNO3==2KNO3+Ag2CO3↓
离子角度:2K++CO32-+Ag2++2NO3-==2K++2NO3-+Ag2CO3↓
反应的实质:CO32-+Ag+==Ag2CO3↓
Cu2SO4+Ba(NO3)2==Cu(NO3)2+BaSO4↓
离子角度:Cu2++SO42-+Ba2++2NO3-==Cu2++2NO3-+BaSO4↓
反应的实质:SO42-+Ba2+==BaSO4↓
二
师生互动,共学新知
(五)酸+金属氧化物=盐+水
稀盐酸除去铁锈:6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
稀硫酸除去铁锈:3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O
稀盐酸与氧化铜:2HCl+CuO=CUCl2+H2O
稀硫酸与氧化铜:H2SO4+CuO=CUSO4+H2O
稀盐酸和氧化钾:2HCl+K2O=2KCl+H2O
稀硫酸和氧化钾:H2SO4+K2O=K2SO4+H2O
此类复分解反应在初中阶段不谈论反应的实质
二
师生互动,共学新知
四、复分解反应的应用---离子共存
(一)条件:如果一种阳离子和一种阴离子结合后可以生成水、气体或者沉淀,则两者不能共存。
(二)知识点:
H+:OH-、CO32-、HCO3-、
S2--、HS-等;
OH-:H+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+等;
CO32-:H+、Ba2+、Ca2+、Ag+
等;
SO42-:Ba2+等;
Cl-:Ag+等。
三
课堂检测
1、只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来,这种试剂可以是下列物质中的___________。
A、BaCl2溶液
B、石蕊试液
C、酚酞试液
D、Na2CO3溶液
E、pH试纸
2、下列各组物的溶液不用其他试剂就可以鉴别出来的是(
)
A.
HCl
CuCl2
NaNO3
Na2SO4
B.
BaCl2
Na2CO3
HCl
(NH4)2CO3
C.
FeCl3
NaCl
NaOH
HCl
D.
Na2CO3
Na2SO4
H2SO4
HCl
D
BC
三
课堂检测
3、在无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是(
)A.
H+、Cl-、Ba2+、CO32-
B
.
Ag+、K+、NO3-、Cl-
C
.
K+、OH-、Cl-、Na+
D
.
Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
4、若在加入镁粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是(
)
A
.
NH4+、Na+、NO3-、CO32-
B.
Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3-
C.
Ca2+、K+、NO3-、Cl-
D.
NO3-、K+、SO42-、OH-
C
C
三
课堂检测
5、有甲、乙两个相邻的工厂,排放的污水经过初步处理后只溶有:Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、CI-、SO42-、OH-、NO3﹣中的各不相同的4种离子,若单独排放仍会造成环境污染,如按适当比例混合排放,则污染程度大大降低,现又测得甲厂污水pH>7,
试推断:
(1)甲厂污水中含有的4种离子可能是__________
________;
(2)乙厂污水中含有的4种离子可能是____________________________。
Na+、OH-、CI-、SO42-
Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣
四
课堂小结
1、氨碱法制碱(索尔维制碱法)
2、复分解反应的分类、实质
3、离子共存问题