2.4 酸碱中和反应 课件 (共18张PPT)

(共18张PPT)
第二单元
鲁教版
化学（初中）
（九年级）
酸碱中和反应
第四节
一
课堂导入
在以前的学习中，我们都学习了酸的化学性质都有哪些？
①酸可以使紫色石蕊试液变为红色；
②酸可以与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气；
③酸可以与金属氧化物相互交换成分发生复分解反应，生成盐和；
④酸可以与部分盐相互交换成分发生复分解反应，生成新的盐和新的酸。
在以前的学习中，我们都学习了碱的化学性质都有哪些？
①碱溶液可以是紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞变为红色；
②碱溶液可以与部分非金属氧化物反应生成盐和水；
③碱溶液可以与部分可溶性的盐相互交换成分发生复分解反应，生成新的碱和新的盐。
请思考：酸和碱之间可以发生反应吗？
二
师生互动，共学新知
实验探究2---5
如图所示，用滴管向盛约有2mL、溶质质量分数为0.4g的氢氧化钠溶液的
试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。
试管中没有明显现象，无法判断盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应。
1、用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在下表中。
2、分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液与2支试管中，然后分别加入2mL
04%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，将测定结果记录在下表中。
水
0.4%的氢氧化钠溶液
0.4%的盐酸的pH
加酸前的pH
加酸后的pH
7
5
13
7
3
二
师生互动，共学新知
扩展实验：
如图所示，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴无色酚酞试剂，发现烧杯内
溶液的颜色会变为红色。在逐滴加稀盐酸，观察并记录现象
烧杯内溶液的颜色
加入稀盐酸前
加入稀盐酸后
红色
无色
通过实验探究2---5中pH的变化、扩展实验中的颜色变化，可以发现：
稀盐酸与氢氧化钠可以发生反应。
二
师生互动，共学新知
HCl和NaOH在水中电离出离子
HCl→H+
+
Cl-
NaOH→
OH-+
Na+
H2O
NaCl
化学方程式：
NaOH
+
HCl
==
H2O
+
NaCl
二
师生互动，共学新知
活动天地2---4
寻找酸和碱反应的规律
完成下列化学方程式：
盐酸与氢氧化钾：
HCl
+
KOH＝KCl
+
H2O
盐酸与氢氧化钡：
2HCl
+
Ba(OH)2＝BaCl2
+
2H2O
硫酸与氢氧化钠：
H2SO4
+
2NaOH＝Na2SO4
+
2H2O
硫酸与氢氧化钡：
H2SO4
+
Ba(OH)2＝BaSO4
↓+
2H2O
二
师生互动，共学新知
酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐。
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
酸
+
碱→→→盐
+
水
中和反应的实质是H+与OH-结合生成H2O
二
师生互动，共学新知
中和反应
定义：酸
+
碱
＝
盐
+
水
实质：H+
+
OH-
=
H2O
基本反应类型：复分解反应
能量变化：属于放热反应
二
师生互动，共学新知
活动天地2---5
酸碱中和反应过程中溶液的pH的变化（向NaOH溶液中滴入稀盐酸）
A点时，还没有滴加稀盐酸，
溶液中的溶质为NaOH；
B点时，滴入的稀盐酸过少，
溶液中的溶质为NaOH、NaCl；
C点时，稀盐酸与NaOH恰好完全反应，
溶液中的溶质为NaCl；
D点时，滴入稀盐酸过量，
溶液中的溶质为NaCl、HCl。
二
师生互动，共学新知
中和反应的应用
1、应用于医药卫生
人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9--1.5时，有助于消化食物，胃液过多会导致
胃部不适或疼痛，这时应该服用碱性药物，使药物与胃酸发生中和反应，以降低
胃液中的胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质
服用含有Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多：
Al(OH)3
+
3HCl
＝AlCl3
+
3H2O
二
师生互动，共学新知
中和反应的应用
2、改变土壤的酸碱性
根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤
中加入酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围之内。
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
中性土壤
二
师生互动，共学新知
中和反应的应用
3、处理工业废水
工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必要需
进行处理，达标后才能排放。例如，当污水含酸量超标时，可以利用熟石灰
进行中和反应处理。
处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水的方法：
向污水中加入适量的熟石灰进行中和处理
H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2
H2O
二
师生互动，共学新知
4、调节溶液的酸碱性
中和反应的应用
在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在
一定的范围内，如果溶液的酸碱性太强或者
太弱，都可以利用适当的碱或者酸根据中和
反应的原理来调节溶液的pH。
三
课堂检测
1、向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液
变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶
液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色
时，溶液呈______________性，pH______________；继
续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，
在整个实验过程中，溶液发生了____________反应，
化学方程式为_______________________
_____。
红
>7
中
=7
无
<7
中和反应
HCl
+
NaOH
===
NaCl
+
H2O
三
课堂检测
2、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示
?????????????????
（1）该反应的化学方程式为：???????????????????????????。
（2）该实验操作是将
?
????????????滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a
g时，所得溶液中的溶
质为（写化学式）??????????????????。
（4）当加入溶液的质量为b
g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈????
色。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
氢氧化钠溶液
HCl、NaCl?
红
三
课堂检测
3.下列反应，属于中和反应的是（
）
A
Zn
+2HCl
==
ZnCl2
+
H2↑
B
CuO
+
2HCl
==
CuCl2
+
H2O
C
Cu(OH)2
+
H2SO4
==
CuSO4
+
2H2O
D
AgNO3
+
HCl
==
AgCl
↓
+
HNO3
C
4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是(
)
A、氢氧化铜和稀盐酸
B、石灰石和稀盐酸
C、氢氧化钙与碳酸钠反应
D、烧碱溶液和稀硫酸
D
三
课堂检测
5、实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品10g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为107．8g。求：
⑴生成气体的质量。⑵该样品中氢氧化钠的质量。
解：（1）生成CO2的质量为10g+100g－107.8g=2.2g
（2）设样品中有碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106
44
x
2.2g
106
x
44
——
=
——
2.2g
得：X＝5.3g。
氢氧化钠的质量为10g—5.3g=4.7g
答：⑴生成气体的质量为2.2g。⑵该样品中氢氧化钠的质量为4.7g
四
课堂小结
1、酸碱中和反应
2、酸碱中和反应的实质
3、酸碱中和反应的应用