1.2 溶液组成的定量表示 课件 (共21张PPT)

(共24张PPT)
第一单元
第二节
鲁教版
化学（初中）
溶液组成的定量表示
（九年级）
一
课堂导入
生活情境：
分别向两份等质量的水中加入蔗糖，
蔗糖完全溶解之后，在不明确加入
蔗糖量的情况下，怎么比较两份糖
水的浓度大小呢？
学习情境：
现有三份硫酸铜溶液，又该如何比较它们的浓度的大小呢？
一
课堂导入
生活情境：
学习情境：
根据以前的学习，可以知道，通过比较三份硫酸铜溶液的颜色的深浅比较它们的浓度的大小
根据生活常识，我们可以通过品尝的方式来比较两份糖水浓度的大小
对于化学中的溶液是不可品尝的，如果溶液没有颜色，
我们又如何比较它们的浓度的大小呢？
二
师生互动，共学新知
课外实验
现向三支试管中各加入等质量的20g的水，
再向三支试管中从左至右分别加入4g，6g，
8g的硫酸铜，待硫酸铜全部溶解之后，观
察到颜色由左至右逐步加深。
分别求出三份硫酸铜溶液中的硫酸铜所占
的溶液的质量分数。
二
师生互动，共学新知
课外实验
三支试管
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
质量分数
左侧试管
中间试管
右侧试管
浅蓝色
蓝色
深蓝色
20g
20g
20g
4g
6g
8g
24g
26g
28g
17％
23％
29％
由实验现象、实验数据可以得知：
溶质的质量分数可以用来表示溶液的浓度的大小。
二
师生互动，共学新知
溶质的质量分数
定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示
溶液的组成，它是溶质的质量与溶液的质量之比。
溶质质量分数
＝
溶质质量
溶液质量
×
100%
注意：
①溶质的质量分数要用百分数来表示；
②溶质的质量分数不可超过100％；
③溶质的质量指的是被溶解的溶质的质量；
④溶液的质量
=
溶质的质量
+
溶剂的质量。
二
师生互动，共学新知
溶质的质量分数
例1：蒸干40g某氯化钠溶液得到8g氯化钠，求该溶液的溶质的质量分数。
解：
溶质质量分数
溶质质量
溶液质量
＝
×
100%
＝
8g
40g
×
100%
＝
20％
答：
该溶液的溶质的质量分数为20％。
二
师生互动，共学新知
溶质的质量分数
溶质质量
＝
溶质质量
溶质的质量分数
根据溶质的质量分数的公式，可以得到两个变形式
＝
溶液质量
×
溶质的质量分数
溶液质量
另外，根据溶液的组成，还可以知道
溶液质量
溶质的质量
+
溶剂的质量
＝
二
师生互动，共学新知
溶质的质量分数
例2、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制
150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
溶质的质量分数
＝
溶质质量
溶液质量
100%
×
溶质质量
＝
溶液质量
×
溶质的质量分数
＝
＝
150kg
×
16%
＝
24Kg
溶剂质量
＝
溶液质量
－
溶质质量
＝
150kg
－
24Kg
126Kg
答：需要氯化钠的质量为24Kg，水的质量为126Kg。
二
师生互动，共学新知
溶质的质量分数
例3、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液
（密度为1.1g/cm3），需要氢
氧化钠和水的质量各是多少？
解：
质量
＝
＝
体积
×
密度
＝
1.1g/cm3
×
500mL
＝
550g
溶质质量
＝
溶液质量
×
溶质的质量分数
＝
550g
×
10%
＝
55g
溶剂质量
＝
溶液质量
－
溶质质量
＝
550g
－
55g
495g
答：需要氢氧化钠的质量为55g，需要水的质量为495g。
二
师生互动，共学新知
溶质的质量分数
例4、20g
10%的盐水中放入
2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数
解：
加入2g水：
溶液的溶质质量分数
＝
＝
溶质质量
溶液质量
＝
×
×
100％
×
20g
10%
20g
＋
2g
×
100％
＝
9.1%
加入2g食盐：
溶液的溶质质量分数
＝
溶质质量
溶液质量
×
100％
20g
X10%＋2g
20g
＋2g
100％
＝
18.2%
答：所得的溶液的溶质质量分数可能为9.1%或18.2%
二
师生互动，共学新知
溶质的质量分数
例5、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数
解：
设
参加反应的H2SO4的质量为X
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
65
98
13g
X
65
98
=
13g
X
得：
X=19.6g
溶质质量分数
＝
＝
溶质质量
溶液质量
×
100％
19.6g
100g
×
100％
＝
19.6％
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
二
师生互动，共学新知
溶质的质量分数
例6、73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）
解：
盐酸中HCl的质量为：73g×20%
=
14.6g
设
生成二氧化碳的质量为X
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
CO2↑
+
H2O
73
44
14.6g
X
73
44
=
14.6g
X
得：X=8.8g
体积
=
质量
密度
=
=
8.8g
1.977g/L
17.4L
答：生成二氧化碳的质量是8.8g；这些二氧化碳的体积（标准状况）是17.4L。
二
师生互动，共学新知
溶质的质量分数
例7、6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数
解：设生成氢气的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z。
Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
65
98
161
2
6.5g
y
z
x
65
6.5g
＝
＝
98
y
161
z
＝
2
x
得：X=0.2g；y=9.8g；z=16.1g
稀硫酸中硫酸的质量分数=
9.8g
100g
＝
×100％
9.8％
硫酸锌溶液中溶质的质量分数
＝
16.1g
6.5g+100g-0.2g
＝
15.15%
×100%
二
师生互动，共学新知
例8、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
计算的依据：
稀释前溶质质量
=
稀释后溶质质量
解：设稀释后溶液的质量为x
50g
×98%
=
X
×
20%
X
=
需要水的质量=
245
g–
50g
=
195g
答：需要水的质量195g
二
师生互动，共学新知
例9、把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
解：设
稀释后溶液的质量为X
100g
×
98%
=
X
×
10%
X
=
980g
需要水的质量
=
980g
-
100g
=
880g
答：需要水的质量为880g。
二
师生互动，共学新知
在医院里，我们经常会看到病人输液许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为
0.9%的食盐水）
那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？
二
师生互动，共学新知
活动天地1--5，一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验目的】
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
【实验用品】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、
胶头滴管、
试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】
1、计算：
氯化钠：50g×6%=3g；
水：50g–3g=
47g
2、称量：
用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；
3、量取：
用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。
4、溶解
用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
二
师生互动，共学新知
例10、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（
）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，
不慎撒出部分溶液
B
三
课堂检验
1.蒸干35g某氯化钾溶液得到5g氯化钠，求该溶液的溶质的质量分数。
解：
溶质质量分数
溶质质量
溶液质量
＝
×
100%
＝
5g
35g
×
100%
＝
14％
答：
该溶液的溶质的质量分数为14％。
三
课堂检验
2.
100g
9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？
解：
设
参加反应的锌的质量为X，同时产生的氢气的质量为y。
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
65
98
2
X
100gX9.8%
y
65
98
=
X
9.8g
得：
X=6.5g
；
y=0.2g
答：参加反应的锌的质量为6.5g，同时生成0.2g的氢气。
98
2
=
9.8g
y
三
课堂检验
3、将70g
Na2CO3
溶液50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为___g。（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
【提示：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓】
解：
（1）生成碳酸钙的质量为70g+50g-115g=5g
（2）设：生成氯化钠的质量为X。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
117
100
X
5g
=
得：X=5.85g
溶质质量分数
＝
＝
＝
溶质质量
溶液质量
×100％
5.85g
115g
×100％
5％
答：（2）所得溶液中溶质的质量分数为5%。
三
课堂检验
4.下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
①配制的为氯化钠溶液；
②瓶塞没有倒放
③托盘天平上“左物右码”
④倾倒液体时，量筒口应该与烧杯口紧挨着
⑤不应该用温度计搅拌
四
课堂小结
1、溶质的质量分数
2、溶质质量分数的变换式
3、利用溶质质量分数公式的计算三类题目
4、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制