九年级化学2.2.2碱及其性质课件 (共27张PPT)

(共27张PPT)
HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
盐酸
硫酸
硝酸
碳酸
常见的酸和碱
CH3COOH
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钾
氨水
NaOH
Ca(OH)2
KOH
NH3·H2O
醋酸
【自我诊断】
2、蓝色
红色
3、氯化铜溶液(CuCl2）
二氧化碳（CO2）
4、在水中都会解离出氢氧根离子
碳酸钠（Na2CO3）
金属离子不同
复
习
回
顾
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
物理性质：
特性：
俗称：
物理性质：
俗称：
（
）保存
（
）保存
白色固体，易潮解，易溶于水，并放出热量
易潮解（吸水性）、强腐蚀性
烧碱、火碱、苛性钠
密封
密封
白色粉末状，微溶于水
熟石灰、消石灰
碱
的
化
学
性
质
1、熟记氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质，
并掌握相关化学方程式的书写；
2、掌握碱的通性；
学习目标
1、氢氧化钠、氢氧化钙能与哪些物质反应？
2、相关的化学反应方程式你会写？
3、碱的通性？
问题清单
滴入石蕊试液后的现象
滴入酚酞试液后的现象
紫色的石蕊
试液变蓝
无色的酚酞
试液变红
紫色的石蕊
试液变蓝
无色的酚酞
试液变红
探究：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
归纳：紫色石蕊试液遇酸
，遇碱
；
无色酚酞试液遇酸
，遇碱
。
变红
变蓝
不变色
变红
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
反应的化学方程式：
2NaOH
+
CuCl2
==
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
Ca(OH)2
+
CuCl2
==
Cu(OH)2↓
+
CaCl2
Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
2NaOH
+
CaCO3↓
工业可用于制取NaOH
也可用于除去NaOH中少量的Na2CO3
蓝色沉淀
蓝色沉淀
白色沉淀
易溶于水
纯碱
生锈铁钉
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
无现象
无现象
蓝色沉淀
蓝色沉淀
无现象
白色沉淀
碳酸钠溶液
氯化铜溶液
Ca(OH)2+
CO2
=
CaCO3↓
+
H2O
CO2
CO2
NaOH溶液
Ca(OH)2
溶液
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
注：常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体，
用氢氧化钠溶液除二氧化碳。
白色沉淀
密封保存的原因
无明显现象
加入氢氧化钠溶液
加入氢氧化钙溶液
矿泉水瓶变瘪
矿泉水瓶变瘪,澄清石灰水变浑浊
易变质
有人说：上述实验中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似现象,怎样通过实验证明二者是否确实发生了反应呢？
方案1：分别向装满二氧化碳气体的两个塑料瓶中，倒入等量的氢氧化钠溶液和水振荡，观察塑料瓶变瘪的程度。
拓展探究
红色液体左边液面高于右边
方案2：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，加入适量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化钠反应了。
CO2
+
2NaOH
==
Na2CO3
+
H2O
拓展探究
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl+CO2↑+H2O
(1)
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，
使无色的酚酞变红；
(2)碱+非金属氧化物
(3)碱
+
盐
2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3↓
+
H2O
2NaOH
+
CuCl2
==
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
2NaOH
+
CaCO3↓
盐+水
新碱
+
新盐
FeCl3
+
3NaOH
==
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
2NaOH
+
==
Na2SO4
+
H2O
碱的通性
SO3
不是复分解反应
红褐色沉淀
复分解反应
SO2
碱溶液中都含有氢氧根离子(OH-)
因此它们具有相似的化学性质。
1、为什么不同的碱会具有相似的化学性质？
不同的碱溶于水时解离出的金属阳离子不同，
所以不同的碱化学性质不完全相同。
思考
2、不同的碱化学性质是否完全相同？
为什么？
不完全相同
比较酸和碱的通性
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
2.酸+金属
→
盐+氢气
3.酸+金属氧化物→
盐+水
4.酸+盐
→
新盐+新酸
3.碱+非金属氧化物
1.碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝;使无色的酚酞变红
盐+水
4.碱+盐
新碱+新盐
2.碱一般不与金属反应
碱溶于水后都能解离出共同的阴离子－氢氧根离子（OH-）
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+
造纸
氢氧化钠的用途
纺织
清洁剂
建筑材料
工业上制烧碱
改良酸性土壤
处理工厂废水
氢氧化钙的用途
洗衣粉
液体干燥剂
固体干燥剂
干
燥
剂
装
置
图
可
干
燥
浓硫酸
氢氧化钠、氧化钙
例如：CO2、O2
例如：O2、NH3
常见的气体干燥剂及其装置
这些干燥剂干燥气体的原理相同吗？
知识拓展
【问题导学】
1、都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
酸能使紫色石蕊试液变红，使酚酞试液不变色
2、现象：都有蓝色沉淀生成
反应方程式：
3、氢氧化钠溶液通入二氧化碳无明显现象，氢氧化钙溶液通入二氧化碳产生白色沉淀，不是复分解反应
，原因：由于氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，所以检验二氧化碳时用氢氧化钙，而不用氢氧化钠。
2NaOH
+
CuCl2
==
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
Ca(OH)2
+
CuCl2
==
Cu(OH)2↓
+
CaCl2
都属于复分解反应
4.向两个装满二氧化碳的完全相同的矿泉水瓶中分别加入等量的氢氧化钠溶液和水，若前者変瘪的程度大于后者证明氢氧化钠和二氧化碳能发生反应。
2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
5、都能与紫色石蕊试液、无色酚酞试液反应，都能与氯化铜溶液、二氧化碳发生反应
通性原因：是二者都含有氢氧根离子；
氢氧化钙能与碳酸钠反应但不与氢氧化钠反应原因是：
二者的金属阳离子不同。
【效果检测】
1、紫色石蕊试液（无色酚酞试液、pH试纸）、镁、
生锈铁钉、碳酸钠溶液
氯化铜溶液
2、方案：分别通入二氧化碳（或加入碳酸钠溶液），产生白色沉淀的是氢氧化钙，无现象的是氢氧化钠。
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O；
或
2Ca(OH)2
+
Na2CO2
==
CaCO3↓+
2NaOH
3、密封保存，因为氢氧化钠不但吸收水分，而且能与二氧化碳反应，氢氧化钙能与二氧化碳反应。
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O；
1.氯化铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即
生成（
）
A
.红褐色沉淀
B.
蓝色沉淀
C.
绿色沉淀
D
.白色沉淀
B
2.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，
最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（
）
B
Ａ、碳酸钠溶液
Ｂ、紫色石蕊试液
Ｃ、氯化钡溶液
Ｄ、无色酚酞试液
3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（　　）
A、CO2
B、O2
C、SO3
D、HCl
B
课堂检测
（2）验证方法：
反应的化学方程式为：
；
（3）除去杂质的方法：
反应的化学方程式为：
。
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明变质了。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀时为止。
4、长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质。
（1）含杂质的原因是：
，
反应的化学方程式为：
；
氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
若用右图装置证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，看到的现象是：
。
提出问题：上述实验中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应，原因是：
若用下图装置证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，实际上是通过检验
来实现的。写出有关的反应方程式：
。
红色液体左边液面高于右边
反应的生成物
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
CO2
CO2
NaOH溶液
Ca(OH)2
溶液
氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳溶解在水中也会产生类似现象
4.
要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（
）
①石灰石和稀盐酸
②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水
④生石灰和水
A.
①②③④
B.
①②③
C.
①②④
D.
②③④
A
5、氢氧化钠在空气中不仅易
，还能和空气中的
起反应，所以氢氧化钠必须
保存。
潮解
CO2
密封
6.如图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管(1)中,液体A与固体B接触,若在试管(2)中的导管口处没有气泡冒出,则下列液体A和固体B的组合可能是(????)
A.?水和氢氧化钠
B.?稀盐酸和铁
C.?水和生石灰
D.?水和硝酸铵
D
6、有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
CO2
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
H2O
C+O2
CO2
点燃
7、氢氧化钠和氢氧化钙虽然都能和二氧化碳反应，但在实验室里却常用澄清石灰水来检验二氧化碳的存在，而不用氢氧化钠，原因是：
；可是要除去一氧化碳中的二氧化碳却又常用氢氧化钠，原因是：
氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，用氢氧化钠能把二氧化碳完全除去
氢氧化钙与二氧化碳反应有明显现象
1、实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？
二氧化碳
达标检测
碳酸钠溶液
2、食品包装袋常装有干燥剂，你认为它是
，它能用作干燥剂是因为
。（写出方程式）
氧化钙
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
（2）验证方法：
反应的化学方程式为：
；
（3）除去杂质的方法：
反应的化学方程式为：
。
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明变质了。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀时为止。
3、长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质。
（1）含杂质的原因是：
，
反应的化学方程式为：
；
氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O