鲁教版（五四学制）九年级化学2.1.3酸的通性、用途课件 (共26张PPT)

(共26张PPT)
稀盐酸的化学性质
（2）稀盐酸与某些金属反应
Na2CO3+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
（3）稀盐酸与某些金属氧化物反应
（4）稀盐酸与碳酸钠、硝酸银等类似化合物反应
（1）稀盐酸与酸碱
指示剂反应
使紫色石蕊试液变红，
使无色酚酞试液不变色
AgNO3
+
HCl==
AgCl↓+HNO3
知
识
回
顾
(Fe
Mg
Al
Zn等金属）
(Fe2O3
CuO
CaO
等金属氧化物）
H+
课题名称：酸的通性、用途
执教人：
第一节
酸及其性质
第二单元
常见的酸和碱
（第三课时）
1、认识置换反应、复分解反应；
2、理解盐的概念，深入了解物质的分类
3、掌握酸的通性和特性；
4、了解酸的用途。
学习目标
1、什么是置换反应、复分解反应？
2、盐的概念是什么？
3、酸有哪些通性、特性？
4、你知道酸的用途？
问题清单
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
置换反应
1.讨论：从物质分类的角度说一说以下反应
的共同特点
合
作
探
究
一定有化合价变化的反应类型
单质1
+化合物1
单质2
+化合物2
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
HCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
HNO3
从物质分类角度说一说以下反应物和生成物的共同点？
从物质组成的角度分析上述反应的生成物是怎样形成的？
反应物和生成物都是两种化合物
双交换
价不变
合
作
探
究
两种化合物
互相交换
成分
两种新化合物
复分解反应：
H2CO3
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+
AgNO3
=
AgCl↓+
HNO3
盐：
CaCO3+2HCl
=
CaCl2+
H2O
+
CO2↑
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
金属阳离子
+
酸根阴离子
我
观
察
从物质组成的角度分析以下方框内的物质有什么共同点?
由金属阳离子
和酸根阴离子构成的的化合物。
盐
NaCl
CaCO3
CuSO4
NH4Cl
NaHCO3
MgCl2
NH4+——金属阳离子
NH4Cl
NH4NO3
（或铵根离子）
NaHSO4
深入认识物质分类
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
氧化物
酸
碱
盐
溶液
空气
金属氧化物
非金属氧化物
不同的酸溶液具有的共同点是什么？
酸溶于水时都解离出了氢离子(H+)
酸溶液具有相似的化学性质
请试着写出稀硫酸与镁条、碳酸钠粉末、生锈的铁钉反应的化学方程式
思
考
导致
原因
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
BaCl2
稀硫酸的化学性质
白色沉淀
Fe
CuO
Zn
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
+
H2SO4
=
BaSO4↓+
2HCl
置换反应
复分解反应
（不溶于酸）
+2
+3
稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
2、酸+某些金属→
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3、酸+某些金属氧化物→
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4、酸+部分盐→
盐+氢气
盐+水
新酸+新盐
1、酸溶液能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
AgNO3
+
HCl
=
AgCl↓+
HNO3
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
BaCl2
+
H2SO4
=
BaSO4↓+
2HCl
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
酸的通性
置换反应
复分解反应
H+
BaCl2
+
H2SO4
=
BaSO4↓+
2HCl
不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，
所以它们的化学性质不完全相同。
盐酸和硫酸的化学性质是否完全相同？为什么？
BaCl2溶液和盐酸HCl不反应
物质的组成或结构决定物质的性质
不完全相同
思
考
特性
酸的应用
浓硫酸
农药
炸药
纺织
冶金
染料
化肥
7416.6万吨
浓盐酸：制药
除锈剂
浓硝酸：化肥、炸药、染料、医药、
橡胶等
物质的性质决定用途，
用途反映（或体现）性质
841万吨
251.8万吨
1.置换反应和复分解反应
畅
谈
收
获
4.酸的用途
3.酸的通性、特性
2.盐的概念
导学案答案
【自我诊断】
2、紫色石蕊试液
镁
生锈铁钉
碳酸钠粉末
硝酸银
3、两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应
互相交换成分
不变
4、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应
5、酸在水中都会解离出相同的氢离子
【问题导学】1、镁
生锈铁钉
碳酸钠粉末
硝酸银
铁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+
HCl=AgCl↓+HNO3
Fe+2HCl=
FeCl2+
H2↑
2、由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物
MgCl2
NaCl
AgCl等
3、两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应。
举例：盐酸与碳酸钠、氧化铁、硝酸银的反应
特点：两种化合物交换成分，元素化合价不变
4、在水中都能解离出氢离子
Mg+H2SO4==
MgSO4
+
H2↑
Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
酸能使紫色石蕊试液变红；酸能和某些金属反应生成盐和氢气；能和某些金属氧化物反应生成盐和水；能和某些盐反应生成新盐和新酸。5、BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
盐酸不与氯化钡反应
盐酸和硫酸含有的酸根阴离子不同
1.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的(
)
A.
能与金属反应
B.能与金属氧化物反应
C
.能使指示剂变色
D.能溶于水
B
课堂检测
2.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是(
)
①X+金属→盐+H2　②X+金属氧化物→盐+H2O
A.CaO　　　?B.CO2　　??　C.CO　　?D.H2SO4
D
3.下列关于盐酸的描述，错误的是(　　)
A.盐酸中的溶质是HCl
B.盐酸能使石蕊试液变红
C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白雾出现
C
4.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用———————。
除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用—————。
氯化钡溶液
稀盐酸
课堂检测
下列物质属于盐类的有（
）
A.NaCl
B.K2CO3
C.MgO
D.Cu
E.NH4NO3
F.
NaHSO4
ABEF
拓展探究
写出以下反应的方程式，指明反应类型并分析反应前后各元素的化合价是否发生了变化？
氢气燃烧
二氧化碳溶于水
碳酸分解
过氧化氢制取氧气
镁和盐酸反应
铁和盐酸反应
硝酸银和盐酸反应
氧化铁与盐酸反应
2H2
+O2
＝
2H2O
点燃
2H2O2
MnO2
2H2O
+
O2↑
H2CO3=H2O+CO2↑
H2O+CO2=H2CO3
Mg+2HCl=
MgCl2+H2↑
Fe+
2HCl=
FeCl2
+H2↑
HCl+AgNO3
=
AgCl↓+HNO3
Fe2O3+6HCl
=
2FeCl3
+3H2O
一定有化合价变化的反应类型是
，一定不变的是
，有可能变的是
。
置换
复分解
化合、分解
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
△
作
业
拓展性作业
巩固性作业
导学案
（第2课时）
一课通
下列各组物质混合后能得到无色溶液的是（
）
A：铁粉和稀盐酸
B：氧化铜和稀盐酸
C：生锈铁钉和稀盐酸
D：碳酸钠溶液和稀盐酸
Fe2O3+
6HCl
==
2FeCl3
+3H2O
(Fe3+)
溶液呈黄色
CuO
+
2HCl
==
CuCl2
+
H2O
(Cu2+)
溶液呈蓝色
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
Fe+
2HCl
==
FeCl2
+
H2↑
(Fe2+)
溶液呈浅绿色
C
1、什么是置换反应、复分解反应、盐？
2、酸具有相似化学性质的原因？
3、酸有哪些通性？并举例
4、不同的酸具有不同化学性质的原因？
5、你会写关于稀HCl、稀H2SO4有关的化学反应方程式吗？
问题清单
H+
酸根阴离子
4条