鲁教版（五四学制）九年级化学3.2海水晒盐课件 (共36张PPT)

(共36张PPT)
海水“晒
盐”
饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。
不饱和溶液：
知
识
回
顾
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和
溶液
①增加溶质
③降低温度（大多数）
②蒸发溶剂
②增加溶剂
③升高温度（大多数）
不饱和
溶液
①减少溶质
我们每日吃的食盐是怎样从海水中提取的？其过程是怎样的
？
第二节
海水“晒盐”
第三单元
海水中的化学
第1课时
1、掌握海水晒盐的过程；
2、理解海水晒盐的基本原理——蒸发结晶；
3、学会用提纯粗盐的方法。
学习目标
一、海水“晒盐”的过程
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
（苦卤）
MgCl2、CaCl2、Na2SO4等
蒸发
继续蒸发
盐田法
蒸发结晶
结晶的途径之一
海水
食盐
饱和溶液
析出
食盐晶体
蒸发水分
继续蒸发
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
晶体：具有规则几何外形的固体。
海水“晒盐”的原理
食盐的不饱和溶液
结晶：
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
1、氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？如何从现象上判断溶液饱和？
2、哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？
思考：
蒸发溶剂
当液滴的周围出现少量白色物质时说明溶液已经饱和
这些条件有利于加速水分的蒸发
活动天地
3-1
气候温和、光照充足、大片平坦的海边滩涂
蒸发结晶：像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体的方法。
蒸发结晶
海水是食盐的________溶液，在晒盐过程中，_____不断减少，食盐的质量分数
,直至溶液成为________
溶液，继续蒸发就会___________，这一过程叫
________,此后得到的溶液叫_____,它是食盐在该温度下的_______溶液。
跟踪练习
不饱和
水分
逐渐增大
食盐的饱和
逐渐析出食盐
蒸发结晶
饱和
母液
工业上常用饱和的食盐水来洗涤粗盐(即除去粗盐中的部分MgCl2、CaCl2
、
Na2SO4等)，你能说出其中的道理吗?
粗盐
饱和食盐水
NaCl的饱和溶液不能再溶解食盐，但可以溶解MgCl2、CaCl2
、Na2SO4等?，因此用饱和食盐水浸洗后，MgCl2、CaCl2、
Na2SO4等溶解，而NaCl不溶解，这样就可以得到较纯净的食盐．
思
维
飞
扬
可溶性杂质
粗
盐
氯化钠
不溶性杂质
Na2SO4、CaCl2、MgCl2
等
泥沙等
二、粗盐的提纯
用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？
除去粗盐中的不溶性杂质
溶解
蒸发结晶
过滤
使氯化钠溶于水
除去泥沙等不溶性物质
使氯化钠从水中结晶析出
物理方法
步骤：
称量一定质量粗盐
称量精盐
计算产率
溶解、过滤、蒸发结晶
1、三步中都用到的一种仪器是？作用是什么？
2、蒸发结晶时什么时候停止加热？
当蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热，靠余热将剩余液体蒸干。
玻璃棒
溶解：搅拌，加速食盐溶解
过滤：引流
蒸发结晶：搅拌，防止局部温度过高，
造成液滴飞溅。
防止固体颗粒迸溅
小
组
讨
论
3.若食盐的产率偏低可能的原因有哪些？
小
组
讨
论
(1)
蒸发过程中液体有飞溅
(2)
溶解搅拌、过滤时液滴溅出
(3)溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解
畅
谈
收
获
1、海水“晒盐”的过程及其原理
蒸发结晶
2、除去粗盐中不可溶性杂质的方法和过程
溶解、过滤、蒸发结晶
物理方法
课堂检测
1、目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒
盐，它所利用的物质分离方法是（
）
A．溶解法
B．过滤法
C．结晶法
D．蒸馏法
2、我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中（
?）
A:
溶剂的质量不变
B:
氯化钠的质量不变
C:
氯化钠的质量分数始终不变
D:
氯化钠的质量分数变小
C
B
如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的部分实验操作示意图：
（1）上图所示操作中，有错误的是
（填字母）
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为
（填字母）
（3）操作B中，玻璃棒的作用是
。
C
DACB
搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
(4)步骤D中称取5.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为0.5g，最终得到NaCl晶体3.6g，该实验精盐的产率是
。
（5）若制得的精盐的产率偏高，
则可能的原因是
（填字母）
A、过滤时滤纸有破损
B、蒸发时有固体溅出
C、最终所得精盐比较潮湿
80%
AC
3、除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为：_________、_________、___________，每步操作都要用到的玻璃仪器是_______________。
4、下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它
们分离开的是（
）
A、酒精和水
B、氯化钾和二氧化锰
C、氯化钠和硝酸钾
D、铁粉和铜粉
溶解
过滤
蒸发结晶
玻璃棒
B
海水“晒
盐”
第
2
课
时
1、掌握工业上精制食盐的方法；
2、了解食盐的用途；
3、能熟练正确的书写出相关反应的
化学方程式。
学习目标
除去可溶性杂质的流程
NaCl
MgCl2
CaCl2
Na2SO4
溶液
过量BaCl2溶液
BaSO4↓
NaCl、MgCl2
CaCl2
、剩余BaCl2
过量
Na2CO3溶液
NaCl、
剩余NaOH、Na2CO3
溶液：
沉淀：
溶液：
沉淀：
CaCO3
↓
BaCO3
↓
过量
NaOH溶液
溶液：
沉淀：
NaCl、CaCl2
剩余
NaOH、BaCl2
Mg(OH)2
过滤后加适量稀HCl
NaCl
溶液
NaCl晶体
除去可溶性杂质的流程
蒸发结晶
粗盐中的可溶性杂质：
MgCl2、CaCl2、Na2SO4等
大于原氯化钠的质量
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓
+
2NaCl
2NaOH+
MgCl2
=Mg(OH)2↓
+
2NaCl
Na2CO3
+
CaCl2
=
CaCO3↓
+
2NaCl
Na2CO3
+
BaCl2
=
BaCO3↓
+
2NaCl
NaOH
+
HCl=
NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
②NaOH
、
BaCl2
、
Na2CO3、
稀HCl
①BaCl2
、
Na2CO3、
NaOH
、
稀HCl
其他除杂流程顺序：
（1）过量BaCl2溶液
（2）过量NaOH溶液
（3）过量Na2CO3溶液
（4）过滤后加适量稀HCl
同时除去剩余的BaCl2：
除去剩余的NaOH
和Na2CO3
Na2CO3必须放在BaCl2之后，以除去过量的Ba2+
除去可溶性杂质，要考虑:
1.加入合适的试剂,转化为沉淀、气体或水
2.试剂的用量
3.过量试剂的处理
4.不能引入新的杂质
除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式）
(1)
NaCl
(CaCl2)
________
(2)
NaCl
(MgCl2)
_________
(3)
NaCl
(Na2SO4)
________
(4)
NaCl
(Na2CO3)
_________
Na2CO3
NaOH
BaCl2
HCl
跟踪练习
物理方法
过滤
蒸发
蒸馏
气体
水
化学方法
沉淀
混合物分离提纯的一般思路
纯净物
混合物
结晶
食盐的用途
1、生活：用作调味品和食品添加剂
2、工业：制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱化
学肥料、塑料、合成橡胶、染料等
3、医疗：配制生理盐水
4、农业：用一定浓度的氯化钠溶液进行选种
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用_________搅拌，作用是__________。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的_______。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、
（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是___________。
Na2SO4
搅拌，加速溶解
玻璃棒
过量的氧氧化钠和碳酸钠
CaCO3、BaCO3
会引入新的杂质KCl
课堂检测
1、下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的流程
图：此过程中没有涉及到的实验方法是（
）
D
A:
蒸发
B:
结晶
C:
过滤
D:
蒸馏
2、关于食盐的叙述错误的是(
)
A.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的
B.人们每天摄人食盐来补充因出汗、排尿等排出的
氯化钠
C.人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄入越多越
有利于健康
D.氯化钠解离的氯离子是胃液的主要成分，有促生
盐酸、助消化、增食欲作用
C
3、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作.不正确的操作顺序是(????)
(1)过滤,(2)加过量的NaOH溶液,(3)加适量盐酸，
(4)加过量Na2CO3溶液，
(5)加过量BaCl2溶液。
A.?(4)(2)(5)(1)(3)
B.?(5)(4)(2)(1)(3)
C.?(2)(5)(4)(1)(3)
D.?(5)(2)(4)(1)(3)
A
4、下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（
?）。
A:
利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B:
利用海风降温析出食盐晶体
C:
利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D:
利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D
5、海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分,使氯化钠晶体析出.下图能正确表示海水晒盐过程中,海水中NaCl的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是(????)
C
6、如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（
）
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D