鲁教版（五四学制）九年级化学4.3钢铁锈蚀与防护课件 (共21张PPT)

(共21张PPT)
世界各国每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于金属年产量的20%
～
40%
你知道吗？
第三节
钢铁的锈蚀与防护
第四单元
金属
1.记住铁生锈的条件
2.能说出防止铁生锈的方法
3.了解回收利用废旧金属的意义
学习目标
（1）铁的化学性质比较活泼，钢铁锈蚀一定是铁与空气中的氧气发生化学反应造成的。
（2）自来水管因长期与水接触而锈蚀，钢铁锈蚀肯定是铁与水发生化学反应造成的。
（3）用过的菜刀用水冲洗后擦干几天也不会生锈，钢铁的锈蚀应与氧气无关。
（4）铁制的小船，天天浸泡在水中，多少年了也没锈穿，钢铁的锈蚀绝对不会是跟水接触的缘故。
（5）雨水浇淋过的自行车更易锈蚀，钢铁锈蚀是空气、水与铁共同作用结果。
（6）切过咸菜的菜刀，不及时的清洗，一夜之后就锈蚀了，钢铁锈蚀还有其他的影响因素。…………
导致钢铁锈蚀因素的猜想
设计探究方案
铁生锈是否只与氧气有关
铁生锈是否只与水有关
铁生锈是否与水、氧气都有关
铁生锈是否与盐溶液有关
铁生锈是否与酸溶液有关
控制变量法
在设计实验时采用了什么科学方法？
干燥空气
煮沸冷却的蒸馏水
空气和水
食盐水
食醋
实验探究
一、铁生锈的条件
（缓慢氧化
）
钢铁的成分和环境的湿度、温度、酸碱性等
请利用对照法分析：
至少要具备哪些条件，铁才会生锈（必要条件）？
影响铁生锈的其他因素：
铁同时与氧气、水接触
干燥空气
煮沸冷却的蒸馏水
空气和水
食盐水
食醋
实验探究
铁锈的成分和结构特点
铁锈的结构特点
。
疏松多孔，易吸收水分
铁锈在物质分类中属于
。
混合物
铁锈的主要成分是
。
氧化铁Fe2O3
1.机械打磨
Fe2O3
+6HCl=
2FeCl3
+
3H2O
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+3H2O
除锈
酸不能过量
2.酸洗
金属铝比铁活泼，但是铝具有很好的抗腐蚀性而铁却易生锈，这是为什么呢？
思考
铝性质活泼易，与氧气反应，表面易形成致密坚固的氧化铝保护膜
铁锈疏松多孔，易吸收水分，会加快生锈
二、减缓钢铁锈蚀的方法
根据铁生锈的条件说一说：
怎样才能防止铁制品生锈？
1.保持铁制品表面的干燥和洁净——常洗脸
2.在钢铁表面涂一层保护膜如：涂刷矿物油、油漆，
覆盖搪瓷、塑料等——穿外衣
3.镀上一层不易锈蚀的金属或通过化学反应使表面生成一层致密的氧化膜,如“烤蓝”——穿外衣
4.改变组成结构，制成合金，如不锈钢——强体质
说一说
自行车的构件如支架、链条、车圈、辐条等，分别采取了什么防锈措施？
支架——刷漆
链条——涂油
车圈——镀镉
辐条——镀锌
阅读课本99页“多识一点”，说一说：
“越王勾践剑”为什么没生锈？
主要成分是青铜合金，具有较强的抗腐蚀性；
表面硫化处理，形成致密的保护层；
深埋地下，密封好，空气少；
地下水基本为中性，减缓锈蚀。
废旧金属的危害
（1）污染环境
（2）浪费金属资源
三、废旧金属的回收和利用
节约资源和能源
保护环境
如何保护金属资源？
（2）回收和利用废旧金属
（3）合理开采矿物
（1）防
止
金
属
锈
蚀
（4）寻找金属的替代品
4.保护金属资源的有效途径：
①防止金属锈蚀
②回收利用废旧金属
③合理有效的开采矿物
④寻找金属的替代品
1.铁生锈的条件：与氧气和水同时接触；
2.防止铁生锈的方法：常洗脸、穿外衣、强体质
3.防止铁生锈的原理：破坏铁生锈的条件。
课堂小结
知识网络
钢铁锈蚀
防止钢铁生锈的方法
废旧金属的回收利用
条件
与氧气、水蒸气反应
涂覆保护层
镀一层不易锈蚀的金属、
改变组成和结构
1.在下列条件下，铁最容易生锈的是（
）
A.在潮湿空气中
B.有水存在
C.有氧气存在
D.表面有油污
2.有关使用铁器时的注意事项中，正确的是（
）
A.避免接触干燥的空气
B.避免接触潮湿空气
C.能盛放硫酸铜溶液
D.能盛放盐酸
A
B
当堂检测
3.铁在一定条件下易生锈，下列有关铁生锈的叙述
错误的是（
）
A.铁生锈是化学变化
B.铁生锈实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁
C.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
D.铁生锈时会有难以觉察的热量放出
B
铁是应用最广泛的金属.(1)为了检验铁生锈的条件,进行了如上图(略去其中的夹持装置)所示三个对比实验.一段时间后,甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升,乙和丙中均无明显变化.由此得出铁丝锈蚀的过程,实际上是铁丝与
、
发生化学反应的过程;
(2)铁制品在下列情况:
①潮湿空气中
②部分浸入食盐水中
③干燥的空气中,最
易生锈的是?
(填序号,下同),不易生锈的是?
；
(3)实验乙探究的目的是：
；
(4)在“南海一号”打捞出来的文物中,铁器锈迹斑斑,残存很少,请你列举出一种日常生活中常用的防止铁生锈的方法
?．
水
氧气
②
③
探究铁的生锈是与水和氮气有关
涂油、刷漆等
4.把一根表面生锈的铁钉投入过量稀硫酸中，可以看到铁锈_________，溶液变__
____色，然后有大量_____产生，其化学方程式分别为_____
，__________
__。
5.小丽发现有一些食品包装袋内使用了“双吸剂”——铁粉。原因是铁粉生锈时不但能消耗水还能与
反应，而且由于铁锈具有__
____
的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败。
6.在焊接铁制品前，可在焊接处滴几滴盐酸，其目的是
，该反应的化学方程式为：
Fe2O3
+6HCl=
2FeCl3
+
3H2O
7.回答下列问题：
1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？
2）切过咸鱼的刀不经洗净抹干，为什么很快就生锈？
3）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后
才能用带有油的布擦？