九年级化学4.2.1金属的化学性质课件（16张ppt）

(共16张PPT)
金属的与氧气、酸的反应
1、认识镁、铝、铁等常见金属与氧气的反应；
2、理解金属与酸溶液发生置换反应的规律，能正确书写有关的化学方程式；
3、记住金属的活动性顺序,会判断金属与酸的反应。
学习目标
金属与氧气的反应
探究1
镁带在空气中剧烈燃烧
铁丝在空气中不燃烧，在氧气中能剧烈燃烧
铝在氧气中剧烈燃烧
活泼程度：
Mg
>
Al
>
Fe
金属与氧气的反应
实验
现象
化学方程式
铁丝在氧气中燃烧
镁在空气中燃烧
铝粉在氧气中燃烧
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
2Mg+O2
2MgO
点燃
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
4Al+3O2
2Al2O3
点燃
(氧化反应)
金属+氧气→氧化物
活泼性程度：
真金不怕火炼!!!
Mg>
Al>
Fe
>
Cu
>
Au
1.大多数金属都能与氧气反应，但反应的
难易和剧烈程度不相同
结论:
铁丝在空气中易生锈，而铜不易生锈
金属与氧气的反应
活泼性大小：
Mg
>
Al
>
Fe
2.铝比铁更易与氧气反应，为什么日常生活中很少
见到铝制品生锈？
1.
分析一下可能有哪些原因导致了镁、铁、铝这三
种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？
（1）金属的活泼程度（主要）（2）氧气的浓度
（3）金属与氧气的接触面积、温度等
交流共享
3.为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
金属与稀盐酸的反应
现
象
化学方程式
铁与稀盐酸
锌与稀盐酸
铜与稀盐酸
缓慢反应，产生气泡
无现象
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
无
剧烈反应，产生大量气泡
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
探究2
Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
换成稀硫酸，现象一样
金属与酸的反应
铁、铜、铝三种金属分别与盐酸、硫酸反应的难易和剧烈程度相同吗？谁更活泼？
2.Zn、Fe、
Cu的活动性强弱顺序是
。
结论：
1、
（是否）所有金属都能与酸反应
不是
Zn>Fe>
Cu
金属+酸→盐+氢气
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金
属
的
活
动
性
由
强
逐
渐
减
弱
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
2.排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而
排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
通过金属活动性顺序你能获得哪些信息？
金属的活动性顺序：
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅（氢）铜
汞
银
铂
金
3.活动性越强，与酸或氧气反应越快、越剧烈。
活动性越强的金属产生的氢气是否越多？
产生氢气的多少是由化学方程式的质量比决定的
Zn+2HCl
=
ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl
=
FeCl2+H2↑
65
2
56
2
拓展探究
4.不能根据活动性的强弱判断产生氢气的多少。
单质
+
化合物
==
化合物
+
单质
一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
从物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？
Mg
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
↑
Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
↑
Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
↑
置换反应
下列反应中，属于置换反应的是（
）
A.
2H2O2
＝
2H2O+
O2↑
B.
CuO+CO
＝
Cu+CO2
C.
H2+CuO
＝
Cu+H2O
D.
CO2+H2O
＝
H2CO3
△
MnO2
△
C
跟
踪
练
习
1、金属与氧气的反应
2、金属与酸的反应
3、金属活动性顺序及其意义
畅
谈
收
获
1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（
）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
D
课
堂
检
测
课
堂
检
测
2.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实，判断
X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（
）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞Z＞X
D.Z＞Y＞X
3.能用金属与酸直接反应制取的盐是（
）
A.CuCl2
B.FeCl3
C.MgSO4
D.AgCl
A
C
4.下列反应属于置换反应的是（
）
①H2+CuO===Cu+H2O
②2CO+O2===2CO2
③Zn+2HCl＝==ZnCl2+H2↑
④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
△
点燃
C
高温