沪教课标版九年级下册化学：5.2 酸和碱的性质研究酸碱中和反应课件 (共28张PPT)

(共28张PPT)
第五章
初识酸和碱
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5.2
酸和碱的性质研究
酸碱中和反应
沪教课标版
教学目标
认识酸和碱之间会发生中和反应，
了解酸碱中和反应的实质
了解中和反应在实际生活中的应用
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复习
1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？
酸与指示剂反应
酸
+
活泼金属
→
盐
+
氢气
酸
+
金属氧化物
→盐
+
水
（3）在酸中加入锌粒，会看到______________________,这说明了酸能跟___________反应。
（4）往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会___________,这说明了酸能跟_______________反应。
（2）酸能使紫色石蕊试液变___
色，能使无色酚酞溶液______
，
这说明了酸能跟_____________反应。
（1）常见的酸有____________,_____________
盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等
红
不变色
酸碱指示剂
有大量的气泡冒出
金属
消失
金属氧化物
酸
（H+
+
酸根离子）
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复习
2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？
（1）常见的碱有____________________________；其中比较便宜的是_____________，它可以用_________与水反应直接制得。
（2）碱能使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞溶液变___色，这说明了碱能跟_______________反应。
（3）澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变_______,说明碱能跟_________________反应。
氢氧化钠、氢氧化钙等
氢氧化钙
生石灰
蓝
红
酸碱指示剂
浑浊
非金属氧化物
碱与指示剂反应
碱+非金属氧化物
=盐
+水
碱
（金属离子
+
OH-
)
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情境导入
1、胃酸的主要成分是什么？
盐酸
HCl
2、读胃舒平的说明书，说明胃舒平的主要成分是什么？
氢氧化铝
3、为什么胃舒平能够
治疗这种胃病？
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制作面条时，需加入碱性的
Na2CO3
，用来防止面粉因发酵而产生酸味。
吃碱面时，放点醋，味道会更美
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想一想
酸和碱混合在一起，
会发生化学反应吗？
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探究新知
逐滴加入稀盐酸
恰好无色
溶液变红
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探究新知
1.
酚酞在实验中起什么作用？
起指示作用。
因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
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探究新知
2.
为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
防止稀盐酸滴加过量。
滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。
否则盐酸过量。
HCl→H+
+
Cl-
NaOH→
OH-+
Na+
HCl和NaOH在水中电离出离子
H2O
NaCl
NaOH
+
HCl
==
化学方程式：
+1
-1
+
NaCl
H2O
null
思考：
氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么？
NaOH
+
HCl
＝
NaCl
+
H2O
碱
酸
水
盐
NaCl
＝
Na+
+
Cl-
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HCl
+
NaOH
==
2HCl
+
Ca(OH)2
==
H2SO4
+
2NaOH
==
H2SO4
+
Ca(OH)2
==
碱
酸
盐
金属离子
酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
合作探究
CaCl2
+
2H2O
Na2SO4
+
2H2O
CaSO4
+
2H2O
NaCl
+
H2O
这个“盐”是指一类物质，
和平时说的“食盐”可不同哦！
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HCl
+
NaOH
NaCl
+
H2O
中和反应:
碱
酸
盐
水
+
+
酸跟碱作用生成盐和水的反应，
叫做中和反应。
结论
一、中和反应
注意：
中和反应既要看反应物，又要看生成物。
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一、中和反应
中和反应的实质:
H+
+
OH-
＝
H2O
Na+
和Cl-
不变
注意
有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如
酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。
形成知识
中
和
反
应
定义：酸
+
碱
=
盐
+
水
实质：H+
+
OH-
=
H2O
基本反应类型：复分解反应
能量变化：属于放热反应
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属于化合反应的是（
），
属于分解反应的是（
），
属于置换反应的是（
），
属于中和反应的是（
），
属于复分解反应的是（
）。
随堂练习
D
B
A
C
C
E
A.Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
B.H2CO3
=
H2O
+
CO2↑
C.2NaOH
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
D.S
+
O2
SO2
E.2NaOH
+
CuSO4
=
Na2SO4
+Cu(OH)2↓
点燃
=====
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名称
氢氧化钠
硫酸
氧化铁
化学式
CuSO4
类别
1.下列物质属于盐的是（
）
A
CuO
B
Cu(OH)2
C
CuSO4
D
HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
C
NaOH
碱
硫酸铜
盐
H2SO4
酸
Fe2O3
氧化物
随堂练习
知识点二：中和反应的应用
用于医药
处理工业废水
改良土壤的酸碱性
调整溶液的酸碱性
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二、中和反应在实际中的运用
1.改良土壤的酸碱性
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
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二、中和反应在实际中的运用
遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。
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⑴
为什么向酸性土壤中加入熟石灰，
而不可以加入氢氧化钠粉末？
⑵
导致土壤显酸性的主要原因是什么？
因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
是酸雨或化肥。
二、中和反应在实际中的运用
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二、中和反应在实际中的运用
2.
处理工厂的废水
⑴
如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵
请写出有关反应的化学方程式：
H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2
H2O
null
二、中和反应在实际中的运用
⑶用CaO来中和污水行不行？
H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2
H2O
CaO?+?H2O?＝Ca(OH)2
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二、中和反应在实际中的运用
3.
用于医药
⑴
中和胃酸过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
化学方程式:
Al(OH)3
+
3HCl＝AlCl3
+
3H2O
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二、中和反应在实际中的运用
⑵
中和蚁酸
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。
不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
课堂小结
一、中和反应
中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
盐
金属离子+酸根离子
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二、中和反应的应用
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂废水
（3）用于医药
你掌握了吗？