沪教版（上海）初中化学九年级第二学期第5章《初识酸和碱》检测题（含答案）

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《初识酸和碱》检测题
一、单选题
1．归纳总结是学习化学的常用方法，下列总结的规律正确的是（
）
A．含氧的化合物都是氧化物
B．化学反应伴随着能量变化
C．带电的粒子都是离子
D．酸、碱、盐中都含有金属元素
2．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．在稀盐酸中：、、
B．在氢氧化钠溶液中：、、
C．在氯化钠溶液中：、、
D．在硫酸铵溶液中：、、
3．将含有硫酸的硫酸镁溶液转变为中性溶液，在没有任何指示剂的条件下，可选用：
A．NaOH
B．Mg
C．Ba(OH)2
D．BaCl2
4．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是
（
）
A．用Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
B．实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2：Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑
C．用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+3AgNO3==Fe(NO3)3+3Ag
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2点燃2CO2
5．下列事实的结论或解释中不正确的是
A．水烧开后易把壶盖冲起
——说明温度升高分子会变大
B．公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
C．酸碱中和反应都能生成水
——
实质是H+
和OH—
结合生成了H2O
D．氢气燃烧后的生成物只有水——
说明氢气是一种清洁燃料
6．下列选项中物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致的是
A．醋酸
甲酸
CH3COOH
酸
B．氢氧化钠
烧碱
NaOH
碱
C．乙醇
酒精
C2H5OH
氧化物
D．氢氧化钙
石灰石
Ca(OH)2
碱
7．下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（
）
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C．氢氧化钠固体露置在空气中容易变质
D．是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
8．下列化学药品敞口放置，主要是由于发生化学变化而质量变大的是（
）
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．石灰水（只考虑溶液质量）
D．生石灰
9．常见食物的近似pH为：葡萄3.5-4.5，苹果2.9-3.3，牛奶6.3-6.6，鸡蛋清7.6-8.0,下列说法错误的是（）
A．胃酸过多的人不应多食苹果
B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．鸡蛋清呈碱性
D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
10．如图表示向一定量稀盐酸中加入碳酸钙时有关质量的变化关系，则纵坐标不能表示
A．消耗盐酸的质量
B．氯化钙的质量
C．水的质量
D．二氧化碳的质量
11．下列对实验现象的描述中，错误的是(
)
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口有白烟
B．硝酸铵溶于水吸收大量的热
C．硫在氧气中燃烧时生成有刺激性气味的气体
D．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
12．对下列实验现象的描述中，与实验事实不相符的是(
)
A．硝酸铵在水中溶解时溶液温度降低
B．盐酸与铁锈反应后溶液呈浅绿色
C．二氧化碳通入澄清石灰水中溶液变浑浊
D．硫磺在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
13．下列做法中，仅利用物理变化原理的是（　　）
A．用天然气作燃料煮饭
B．用食醋去除暖水瓶中的水垢
C．用活性炭去除冰箱中的异味
D．用稀盐酸去除铁片表面的铁锈
二、实验题
14．根据图所示实验回答问题。
（1）实验①是除去水中不溶性杂质的操作。玻璃棒的作用是_____。
（2）实验②是甲、乙两名同学为测定某土壤的酸碱度，分别取土样与水混合。充分混合并静置后，接下来的操作是_____。若甲同学的测定结果为pH=
9，则乙同学的测定结果应为pH_____（选填“>”“<”或“=”）9。
（3）实验③是验证浓硫酸的_____性的实验。实验现象是_____。
15．按照下图所示实验探究分子的性质。
（1）该实验体现出分子的性质为_____。
（2）A杯中溶液变为红色，说明·解离出来了_____（填离子符号）
三、推断题
16．A﹣I是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物省略）。已知A常用作导线，F、G是元素组成相同的酸，I是一种难溶性碱，H的水溶液呈蓝色。
请回答如下问题：
（1）请写出物质B和G的化学式：B______、G______
（2）请写出下列物质的颜色：A_______、D______
（3）请写出下列转变的化学方程式：
①
E
→
F
：________
②
D
→
H
：________
17．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有
______的功能。
四、计算题
18．将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。试计算：
（1）将上述浓度的稀盐酸100克稀释为溶质质量分数为4%的稀盐酸，需要加入水的质量；
（2）原混合物中氢氧化钠的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量。
19．在
200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入
150
g
盐酸时溶液
pH＝7．求：
（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数________；
（2）若所用盐酸由
36.5%（密度为
1.2
g/cm3）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少________？
20．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g；
（2）与盐酸反应的氢氧化钡溶液质量为_______g;
（3）原混合溶液中硫酸的质量分数是多少_____？
参考答案
1．B
2．C
3．B
4．A
5．A
6．B
7．B
8．D
9．D
10．C
11．A
12．B
13．C
14．引流
取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
>
吸水
烧杯1内壁的水雾较快消失
15．分子在不断运动
OH-
16．O2
H2SO4
紫红色
黑色
SO2+H2O═H2SO3
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
17．CaO
Ca(OH)2
CaCO3
CaO+H2O＝Ca(OH)2
乳化
18．（1）82.5克
（2）8克
（3）23克
19．3.3%
16.7mL
20．4.66g
40
9.8%
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