鲁教版化学 7.4酸碱中和反应 教案

《酸碱中和反应》教学设计
一、教材分析
本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了其应用。?教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
二、教学目的
知识与技能：（1）知道酸和碱发生的中和反应。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法：（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
三、教学重点难点：中和反应及其应用。
四、教学难点突破：
本节课的难点是如何利用指示剂对氢氧化钠和盐酸的反应进行判断，观察现象并分析原因。对两者反应后溶液的成分进行分析，主要利用了前面所学酸碱的化学性质，进一步夯实学生的基础，有利于培养学生的分析问题、解决问题的能力。在探究中和反应的应用时，应该让学生自己练习写出化学方程式有利于加深学生对中和反应的理解。
五、教学方法分析
1.
通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。
2.通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。
六、学生学情分析
根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。
七、教学处理：
本课题共分两个小课题:
课题1：“中和反应”
课题2：“中和反应在实际中的应用”。
八、教学准备：
烧杯、试管、滴管、温度计、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaOH溶液、HCl溶液、酚酞试液、pH试纸。
九、教学过程：
[新课导入]场景设置：一群小伙伴在大树下玩耍，忽然一个调皮的同伴哎呦一声，并大喊着疼，凑上前去一看胳膊上头上肿起了好几个大包，这可怎么办呀？这就是我们今天所要学习的知识。
[教师引导]如果我们把酸与碱放在一起,会有什么变化呢?
[学生猜想]酸和碱会发生反应。
[教师引导]怎样证明你们的猜想呢?
[学生回答]通过实验来证明。
[老师实验]向NaOH溶液中滴加稀HCl。
[学生提出问题]观察不到明显现象,我们很难判断是否发生了化学反应。
[教师引导]有些化学反应发生时,伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象,如NaOH与HCl的反应,那我们能否证明NaOH溶液与稀HCl发生了化学反应呢?
[学生讨论]以小组为单位,设计实验方案。
[交流共享]学生讲解自己的设计方案,老师和同学对该方案进行分析讨论。
方案一:
学生1:NaOH溶液是碱性的,滴加几滴酚酞试液,它会显红色,再滴加盐酸,可观察到红色最终变为无色,说明NaOH溶液的碱性消失,必然是因为NaOH与盐酸发生了化学反应。
[教师提问]是化学变化就一定有新物质生成。那我们如何知道NaOH溶液与稀HCl反应生成的新物质是什么呢?
[学生讨论]可以将反应后的溶液蒸发水分,观察是否有新物质生成。
[教师引导]我们可以取少量溶液倒入蒸发皿,然后加热,使液体蒸发,观察蒸发皿内的现象。
学生实验并描述现象:有白色粉末生成。
教师:这是氢氧化钠吗?
学生:不是氢氧化钠,是氯化钠。
教师:大家如何判断白色粉末是氯化钠呢?
学生2:前面我们学过复分解反应的概念以及理解了复分解反应，反应物中内项离子与内项离子结合，外项离子与外项离子结合，所以白色粉末是氯化钠。
教师:回答正确。请同学们写出该反应的化学方程式。
学生：NaOH+HCl=
NaCl+H2O
教师:我们把酸与碱反应生成盐和水的反应,称之为中和反应。酸与碱的中和反应实质上是酸中的H+与碱中的OH-反应生成H2O,所以有些酸碱中和从表面上看不出有明显的变化,但我们可以通过在溶液中滴入指示剂,根据指示剂的颜色来判断反应是否进行完全。
[教师引导]化学反应中通常伴随有变色、生成气体、生成沉淀以及能量变化那么NaOH与HCl的反应伴随有能量的变化吗？
[学生讨论]以小组为单位,设计实验方案。
[交流共享]学生讲解自己的设计方案,老师和同学对该方案进行分析讨论。
方案二:
学生3:化学反应中通常伴随有能量的变化。可用温度计分别测定反应前后的温度变化,来证明化学反应的发生。不过,用量太少,反应放热太少,温度计测不到温度的改变,我们组选择20mLHCl溶液和20ml
NaOH溶液混合,可测到温度大约升高了8℃。
教师:能利用化学反应能量的变化来证明,很有创新。实际上酸碱中和反应都会放出热量。我们也可以用pH试纸测出过程中pH的变化情况。
[教师小结]同学们设计的实验方案都能成功地证明NaOH溶液与HCl溶液发生了中和反应。当某一化学反应无明显现象时,我们可考虑从其它方面来检验化学反应是否发生。
[教师引导]酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。你能解释以下应用的原理吗?
1
胃酸过多的病人,可服用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸；
2
在酸性土壤中加入熟石灰；
3
硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可用熟石灰进行中和处理；
4
被蚊虫叮咬后,可涂一些含碱性的物质(如肥皂水)的药水,可减轻痛痒。
[学生讨论]酸碱中和的实质是H++OH-=H2O,所以以上应用均可用此解释。
[教师小结]通过本节课的学习,你有哪些收获?
[课后作业巩固]完成相关练习。
板书设计：
第四节
酸碱中和反应
一、中和反应：
酸+碱→盐+水
实质：H++OH-=H2O
二、中和反应的应用