鲁教版化学 8.3海水“制碱” 教案

课
题
海水“制碱”
教学目标
1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、认识纯碱等盐类物质的重要性质，会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象，记住某些盐的水溶性4、记住复分解反应的实质，并会判断
重
难
点
重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理、纯碱的化学性质难点：化学方程式的书写、记忆
教学方法
讲授法、多媒体教学法
教
学
过
程
导入：纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？新课讲授：从组成来看碳酸钠是由钠、碳、氧组成的。海水中有丰富的化学资源，哪一种能用来制纯碱呢？氯化钠提供了钠元素，还需要含碳、氧元素的物质。那么我们最熟悉的含碳、氧元素的物质是什么？自主展示：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以
、
为原料，以氨为媒介，采用
法制得的。2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？
3、氨碱法制纯碱的工序？反应原理：自主探究：1、石灰石的作用是什么？
2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？
讲授：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。
自主备课
3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。过渡：氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气又被循环利用。因此说工业制碱是以氨为媒介。这就是氨碱法制纯碱。自主合作：但是随着制碱工业的发展，人们发现生成的氯化钙越来越多，无法处理，造成了严重的环境污染。我国著名制碱专家侯德榜对此做了大胆探索，成功的解决了这一难题。阅读书本，比较氨碱法与候氏制碱法的优缺点。纯碱的用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化等碳酸氢钠：
俗称：小苏打
物理性质：白色晶体，能溶于水
用途：灭火器、发酵粉、胃药等碳酸钠俗称纯碱，但它是盐不是碱，称为“碱”是否有碱的性质？我们知道碱溶液中都含有OH-，所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是
否也有此特性？碳酸钠能与酸、碱反应，是否也能与盐反应？自主探究：实验演示：实验探究中的有关实验，指导学生观察并记录实验现象，并与同学们交流。1、与指示剂作用现象：
结论：碳酸钠（难
易）溶于水，溶液显
性。2、与酸作用现象：若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？写出化学反应方程式。具有碳酸根离子的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体？归纳总结碳酸根离子的检验方法。3、与碱作用现象：写出碳酸钠与氢氧化钙、氢氧化钡溶液反应的化学方程式。4、与盐作用现象：写出碳酸钠能与氯化钡反应的化学方程式。盐的溶解性规律介绍：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆溶
碳酸盐大多都不溶盐酸盐除氯化银不溶硫酸盐除硫酸钡不溶自主合作：是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，比如氯化钠与硝酸钾？回顾前面学过的中和反应，它的微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。那么这两个反应的实质是什么呢？讲授：实质是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求
自主拓展：1、完成当堂检测2、完成课后相关练习自主评价：由学生自由回答，老师及时补充和校正。
板书设计：
第三节
海
水
制
碱一、氨碱法制纯碱反应原理：二、纯碱在工业生产上的应用三、纯碱的性质
（一）物理性质与指示剂作用：（二）化学性质：
与酸作用：
与碱作用：
与盐作用：四、复分解反应的实质
教后记：