9.2 溶解度 同步测试（含解析）
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《溶解度》同步测试
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A.
时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
B.
P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C.
时，乙物质的饱和溶液，升温至时仍是饱和溶液
D.
将三种物质的溶液从降至，析出晶体最多的是甲物质
在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则
溶液质量增加?????????溶质质量增加?????????溶剂质量不变?????
晶体质量不变?????????晶体质量减少．
A.
B.
C.
D.
两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是
A.
Y的溶解度曲线为b曲线
B.
降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.
X的饱和溶液从降温到，溶质的质量分数变大
D.
时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量
要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是
A.
增大压强
B.
升高温度
C.
降低温度
D.
增加溶质
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是
A.
甲、乙两种物质均属于易溶物质
B.
甲物质的溶液度受温度变化影响较大
C.
在时，甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D.
当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲
6.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A.
时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲
B.
时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C.
分别将三种物质的饱和溶液从降温至时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙
D.
若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A.
时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液
B.
时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C.
若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲
D.
将甲的饱和溶液从降温到，可析出晶体
氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.
硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.
常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C.
时，将35?g硝酸钾晶体放入50?g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为
D.
将的硝酸钾饱和溶液升温至，溶液的溶质质量分数增大忽略水分蒸发
在时，某固体物质不含结晶水的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的
A.
溶液甲是饱和溶液
B.
时，该固体物质的溶解度是40g
C.
溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D.
溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
如图是甲、乙、丙三种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线，回答下列问题。
时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为______。
时，甲的溶解度______填“”、“”或“”乙的溶解度。
甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是______。
将的甲溶液稀释到需加入______g水。
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
点P表示的含义______。
时将5克A物质加入到50克水中，得到的是A物质______溶液。填“饱和”和“不饱和”。将此溶液升温至需要再加入______克溶质，溶液方能饱和。
在时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温到，三者的质量分数关系是______．
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
点含义______；
时，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为______g；
若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是______填“降温结晶”或“蒸发结晶”；
时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。
如图1是小明在时进行的系列实验示意图，表示实验所得溶液；图2是NaCl、的溶解度曲线。
时，的溶解度______；是______填“饱和”或“不饱和”溶液。
时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数与饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是：______填“”“”或“”。
小明发现：升温至，的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是______填序号
、均为不饱和溶液
的过程中溶质质量分数变大
的过程中析出晶体
除去固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解加热得到热饱和溶液______过滤洗涤干燥。
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．
溶液在点P时处于______填”饱和”或”不饱和”状态．
时，50克水中最多能溶解a物质______克．
除去a?固体中混有的少量b，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、______，然后过滤、洗涤、干燥．
时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，下列说法正确的是______．
Ⅰ溶质质量分数：
Ⅱ析出固体的质量，c无固体析出
Ⅲ溶剂的质量：
Ⅳ、b是饱和溶液，c是不饱和溶液。
如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，看图回答：
溶解度随温度升高而增大的物质是
______
【填“甲”或“乙”】；
某同学在时进行如图2实验，充分搅拌得到相应的液体、、，形成的溶液中属于饱和溶液的是
______【填序号】；
在溶液中再加入25g甲，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为
______
【精确到】
若固体甲中含少量固体乙，可用?????
?
?
??法提纯甲；
若甲为，如图3所示，时，将盛有饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出加入的物质可能是下列物质中的
______
【填字母序号】
A.氢氧化钠固体
?
生石灰固体
?
冰块
?硝酸铵固体
?
?浓硫酸。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
【解答】
A.时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：：4，故A正确；
B.P点表示时甲、丙两种物质的溶解度相等，则此时甲、丙两种物质的饱和溶液的质量分数相等，故B错误；
C.乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以时，乙物质的饱和溶液，升温至时变为不饱和溶液，故C错误；
D.三种物质饱和溶液的质量不能确定，所以将三种物质的溶液从降至，析出晶体的质量不能确定，故D错误。
故选A。
2.【答案】B
【解析】解：根据饱和溶液的定义可以知道，在不改变温度的条件下，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，氯化钠不会继续溶解，所以溶液的组成不会发生改变，晶体的质量也不会改变，溶液的质量也不会改变，溶剂的质量不变，分析题中所给的物理量可以知道是正确的。
故选：B。
饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质，可以据此结合溶液的组成进行解答即可．
要想解答好这类题目，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性；值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．
3.【答案】D
【解析】【分析】
本题难度不是很大，主要考查了物质溶解时的热量变化以及固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
A.硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，则Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；
B.氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，X的饱和溶液出现浑浊，所以X的溶解度随温度的升高而减小，则X物质的溶解度曲线是b，升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；
C.X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从降温到，溶质的质量分数不变，故C错误；
D.时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量，故D正确。
故选D。
4.【答案】D
【解析】解：A、固体物质的溶解度受温度影响很小，增大压强，不能使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项错误。
B、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行。
C、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行。
D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项方法一定可行，且最简单最可靠。
故选：D。
根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法进行分析判断：增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温可使不饱和溶液变成饱和溶液．
本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．
5.【答案】C
【解析】解：A、在时，两种物质的溶解度相等是30g，大于10g，都是易溶物质，故A正确；
B、由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响较大，故B正确；
C、在时，两物质的溶解度相等，说明两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，而不能是溶质质量相等，故C错误；
D、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响较小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯甲，故D正确；
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】D
【解析】A、时，甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙甲，但此题不知溶液是否饱和，故错误；
B、时，丙的溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分搅拌后，所形成溶液的质量；故错误；
C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质溶质质量应该是时饱和溶液中的溶质质量，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙甲丙，故错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确。
故选D。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
7.【答案】C
【解析】解：A、时，甲的溶解度为25g，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液，正确；
B、时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；
C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错误；
D、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故将甲的饱和溶液从时降温到，可析出晶体，正确；
故选C．
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
8.【答案】C
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；
C、时，硝酸钾的溶解度是，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为：，故C正确；
D、将的硝酸钾饱和溶液升温至，溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】B
【解析】解：A、第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，故选项说法错误。
B、时，蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，则该温度下100g水中最多溶解该物质40g，则时，该固体物质的溶解度是40g，故选项说法正确。
C、溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，故选项说法错误。
D、溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数，故选项说法错误。
故选：B。
第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，所得乙溶液一定是饱和溶液；第二次温蒸发掉10克水，结果析出4g晶体，则溶液为饱和溶液，说明该温度下蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，进行分析判断。
本题有一定难度，确定第一次蒸发水形成的溶液是否饱和是正确解答本题的关键。
10.【答案】70g?
?
?
降温结晶
?
150
【解析】解：时，丙的溶解度是40g，因此将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量；故答案为：70；
时，溶解度甲的溶解度等于乙的溶解度，因为在该温度下，它们有交点；故答案为：；
甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是：降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响比乙大；故答案为：降温结晶或冷却热的饱和溶液；
设将的甲溶液稀释到需加入水的质量为x，，；故答案为：150；
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量；时，溶解度甲的溶解度等于乙的溶解度；甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是：降温结晶；有关溶液的计算要准确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
11.【答案】时BC两物质的溶解度相同；饱和；5；
【解析】解：点P是BC两曲线的交点，故其含义是时BC两物质的溶解度相同；
时，A的溶解度为5g，即该温度下100g水中最多溶解5gA物质，故时将5克A物质加入到50克水中，得到的是A物质的饱和溶液；，A的溶解度为20g，故50g水中最多溶解10gA，故需要再加入5g溶质，溶液方能饱和．
时，三种物质的溶解度大小关系是，即在时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：；升温后，由于A和B的溶解度随温度的升高而增大，因此升温至时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变．而由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此升温至时，有晶体析出，溶液都还是饱和溶液．由于在时三种物质的溶解度，故，三者的质量分数关系仍是．
故答案为：时BC两物质的溶解度相同；饱和；5；．
根据物质的溶解度曲线：可以确定曲线中交点的含义；比较三物质在同一温度时的饱和溶液中溶质的质量分数，进而可判断升温到，三者的质量分数关系．
本题有一定难度，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
12.【答案】时，A、C两物质的溶解度相等
?
60
?
降温结晶
?
B、A、C
【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，P点含义是：时，A、C两物质的溶解度相等；
时，A物质的溶解度是20g，所以将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为60g；
物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶；
时，B物质的溶解度最大，A物质的溶解度次之，降低温度，A、B物质会析出晶体，C物质不会析出晶体，应该按照时的溶解度计算，所以时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：B、A、C。
故答案为：时，A、C两物质的溶解度相等；
；
降温结晶；
、A、C。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】；饱和；；b；降温结晶
【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，时，的溶解度为
；时的溶液中含100水和的硝酸钾，由于该温度下硝酸钾的溶解度是，即溶液是饱和溶液；
时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，即该温度下100g水中溶解硝酸钾的最大量大于溶解氯化钠的最大量，所以饱和NaCl溶液中溶质的质量分数与饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是：；
、时，的溶解度为
，此时100g水中溶解20g硝酸钾形成不饱和溶液，继续加入30g的硝酸钾后形成饱和溶液并剩余固体，故a错误；
b、的过程中溶液温度升高，硝酸钾的溶解度由，则剩余的固体全部溶解，溶液溶质质量分数变大，故b正确；
c、溶液温度为，溶剂量100g，硝酸钾固体质量80g，溶解度是，所以溶液是不饱和溶液，溶液温度为，溶剂量100g，溶解度是，所以溶液是饱和溶液，的过程中析出晶体，故c错误；
故选：b；
硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以除去固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解加热得到热饱和溶液降温结晶过滤洗涤干燥。
故答案为：，饱和；
；
；
降温结晶。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】不饱和；25；冷却热的饱和溶液或降温结晶；Ⅰ、Ⅳ
【解析】解：点处于b物质的溶解度曲线的下方，所以b溶液在点P时处于不饱和状态；
时a物质的溶解度为50g，即时100g水中最多溶解50ga物质，所以时，50克水中最多能溶解a物质25g；
物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以除去a?固体中混有的少量b，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、冷却热的饱和溶液或降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥；
Ⅰ将时a、b、c三种物质溶解度由大到小是，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为，温度降温到时，a、b仍为饱和溶液，且b的溶解度大于a的溶解度，c为不饱和溶液，且的溶解度小于时a的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系，故正确；
Ⅱ不知道溶液质量的多少，所以不能判断a、b析出固体的质量，故错误；
Ⅲ不知道溶液质量的多少，所以无法判断出溶剂的质量多少，故错误；
Ⅳ、b溶解度随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的升高而增大，所以a、b是饱和溶液，c是不饱和溶液，故正确．
故答案为：不饱和；25；
；
冷却热的饱和溶液或降温结晶；
Ⅰ、Ⅳ．
根据P点处于b物质的溶解度曲线的下方进行解答；
根据时a物质的溶解度为50g进行解答；
根据a物质的溶解度受温度的影响变化较大进行解答；
根据abc三种物质的溶解度曲线进行解答．
主要考查了固体溶解度曲线的意义及温度对固体溶解度的影响，培养学生应用知识解决问题的能力．
15.【答案】甲
降温结晶
【解析】【分析】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
【解答】
通过分析溶解度曲线可知，甲的曲线向上，所以溶解度随温度升高而增大的物质是甲；故填：甲；??
时，甲物质的溶解度是20g，时，甲物质的溶解度是40g，中溶剂是100g，溶质是15g，中固体是30g，溶剂是100g，中固体是30g，溶剂是100g，所以、、形成的溶液中属于饱和溶液的是；?故填：；
在溶液中再加入25g甲，充分搅拌，由于时甲的溶解度是40g，则溶质不能全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为；故填：；
甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以若固体甲中含少量固体乙，可采用降温结晶法提纯固体甲；故填：降温结晶；
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，时，将盛有饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出，溶液温度需要降低，所以加入的物质可能是冰块、硝酸铵固体；故填：CD。
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A.
时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
B.
P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C.
时，乙物质的饱和溶液，升温至时仍是饱和溶液
D.
将三种物质的溶液从降至，析出晶体最多的是甲物质
在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则
溶液质量增加?????????溶质质量增加?????????溶剂质量不变?????
晶体质量不变?????????晶体质量减少．
A.
B.
C.
D.
两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是
A.
Y的溶解度曲线为b曲线
B.
降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.
X的饱和溶液从降温到，溶质的质量分数变大
D.
时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量
要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是
A.
增大压强
B.
升高温度
C.
降低温度
D.
增加溶质
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是
A.
甲、乙两种物质均属于易溶物质
B.
甲物质的溶液度受温度变化影响较大
C.
在时，甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D.
当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲
6.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A.
时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲
B.
时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C.
分别将三种物质的饱和溶液从降温至时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙
D.
若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A.
时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液
B.
时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C.
若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲
D.
将甲的饱和溶液从降温到，可析出晶体
氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.
硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.
常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C.
时，将35?g硝酸钾晶体放入50?g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为
D.
将的硝酸钾饱和溶液升温至，溶液的溶质质量分数增大忽略水分蒸发
在时，某固体物质不含结晶水的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的
A.
溶液甲是饱和溶液
B.
时，该固体物质的溶解度是40g
C.
溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D.
溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
如图是甲、乙、丙三种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线，回答下列问题。
时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为______。
时，甲的溶解度______填“”、“”或“”乙的溶解度。
甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是______。
将的甲溶液稀释到需加入______g水。
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
点P表示的含义______。
时将5克A物质加入到50克水中，得到的是A物质______溶液。填“饱和”和“不饱和”。将此溶液升温至需要再加入______克溶质，溶液方能饱和。
在时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温到，三者的质量分数关系是______．
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
点含义______；
时，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为______g；
若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是______填“降温结晶”或“蒸发结晶”；
时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。
如图1是小明在时进行的系列实验示意图，表示实验所得溶液；图2是NaCl、的溶解度曲线。
时，的溶解度______；是______填“饱和”或“不饱和”溶液。
时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数与饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是：______填“”“”或“”。
小明发现：升温至，的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是______填序号
、均为不饱和溶液
的过程中溶质质量分数变大
的过程中析出晶体
除去固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解加热得到热饱和溶液______过滤洗涤干燥。
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．
溶液在点P时处于______填”饱和”或”不饱和”状态．
时，50克水中最多能溶解a物质______克．
除去a?固体中混有的少量b，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、______，然后过滤、洗涤、干燥．
时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，下列说法正确的是______．
Ⅰ溶质质量分数：
Ⅱ析出固体的质量，c无固体析出
Ⅲ溶剂的质量：
Ⅳ、b是饱和溶液，c是不饱和溶液。
如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，看图回答：
溶解度随温度升高而增大的物质是
______
【填“甲”或“乙”】；
某同学在时进行如图2实验，充分搅拌得到相应的液体、、，形成的溶液中属于饱和溶液的是
______【填序号】；
在溶液中再加入25g甲，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为
______
【精确到】
若固体甲中含少量固体乙，可用?????
?
?
??法提纯甲；
若甲为，如图3所示，时，将盛有饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出加入的物质可能是下列物质中的
______
【填字母序号】
A.氢氧化钠固体
?
生石灰固体
?
冰块
?硝酸铵固体
?
?浓硫酸。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
【解答】
A.时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：：4，故A正确；
B.P点表示时甲、丙两种物质的溶解度相等，则此时甲、丙两种物质的饱和溶液的质量分数相等，故B错误；
C.乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以时，乙物质的饱和溶液，升温至时变为不饱和溶液，故C错误；
D.三种物质饱和溶液的质量不能确定，所以将三种物质的溶液从降至，析出晶体的质量不能确定，故D错误。
故选A。
2.【答案】B
【解析】解：根据饱和溶液的定义可以知道，在不改变温度的条件下，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，氯化钠不会继续溶解，所以溶液的组成不会发生改变，晶体的质量也不会改变，溶液的质量也不会改变，溶剂的质量不变，分析题中所给的物理量可以知道是正确的。
故选：B。
饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质，可以据此结合溶液的组成进行解答即可．
要想解答好这类题目，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性；值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．
3.【答案】D
【解析】【分析】
本题难度不是很大，主要考查了物质溶解时的热量变化以及固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
A.硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，则Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；
B.氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，X的饱和溶液出现浑浊，所以X的溶解度随温度的升高而减小，则X物质的溶解度曲线是b，升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；
C.X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从降温到，溶质的质量分数不变，故C错误；
D.时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量，故D正确。
故选D。
4.【答案】D
【解析】解：A、固体物质的溶解度受温度影响很小，增大压强，不能使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项错误。
B、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行。
C、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行。
D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项方法一定可行，且最简单最可靠。
故选：D。
根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法进行分析判断：增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温可使不饱和溶液变成饱和溶液．
本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．
5.【答案】C
【解析】解：A、在时，两种物质的溶解度相等是30g，大于10g，都是易溶物质，故A正确；
B、由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响较大，故B正确；
C、在时，两物质的溶解度相等，说明两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，而不能是溶质质量相等，故C错误；
D、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响较小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯甲，故D正确；
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】D
【解析】A、时，甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙甲，但此题不知溶液是否饱和，故错误；
B、时，丙的溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分搅拌后，所形成溶液的质量；故错误；
C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质溶质质量应该是时饱和溶液中的溶质质量，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙甲丙，故错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确。
故选D。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
7.【答案】C
【解析】解：A、时，甲的溶解度为25g，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液，正确；
B、时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；
C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错误；
D、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故将甲的饱和溶液从时降温到，可析出晶体，正确；
故选C．
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
8.【答案】C
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；
C、时，硝酸钾的溶解度是，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为：，故C正确；
D、将的硝酸钾饱和溶液升温至，溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】B
【解析】解：A、第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，故选项说法错误。
B、时，蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，则该温度下100g水中最多溶解该物质40g，则时，该固体物质的溶解度是40g，故选项说法正确。
C、溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，故选项说法错误。
D、溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数，故选项说法错误。
故选：B。
第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，所得乙溶液一定是饱和溶液；第二次温蒸发掉10克水，结果析出4g晶体，则溶液为饱和溶液，说明该温度下蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，进行分析判断。
本题有一定难度，确定第一次蒸发水形成的溶液是否饱和是正确解答本题的关键。
10.【答案】70g?
?
?
降温结晶
?
150
【解析】解：时，丙的溶解度是40g，因此将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量；故答案为：70；
时，溶解度甲的溶解度等于乙的溶解度，因为在该温度下，它们有交点；故答案为：；
甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是：降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响比乙大；故答案为：降温结晶或冷却热的饱和溶液；
设将的甲溶液稀释到需加入水的质量为x，，；故答案为：150；
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量；时，溶解度甲的溶解度等于乙的溶解度；甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是：降温结晶；有关溶液的计算要准确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
11.【答案】时BC两物质的溶解度相同；饱和；5；
【解析】解：点P是BC两曲线的交点，故其含义是时BC两物质的溶解度相同；
时，A的溶解度为5g，即该温度下100g水中最多溶解5gA物质，故时将5克A物质加入到50克水中，得到的是A物质的饱和溶液；，A的溶解度为20g，故50g水中最多溶解10gA，故需要再加入5g溶质，溶液方能饱和．
时，三种物质的溶解度大小关系是，即在时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：；升温后，由于A和B的溶解度随温度的升高而增大，因此升温至时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变．而由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此升温至时，有晶体析出，溶液都还是饱和溶液．由于在时三种物质的溶解度，故，三者的质量分数关系仍是．
故答案为：时BC两物质的溶解度相同；饱和；5；．
根据物质的溶解度曲线：可以确定曲线中交点的含义；比较三物质在同一温度时的饱和溶液中溶质的质量分数，进而可判断升温到，三者的质量分数关系．
本题有一定难度，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
12.【答案】时，A、C两物质的溶解度相等
?
60
?
降温结晶
?
B、A、C
【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，P点含义是：时，A、C两物质的溶解度相等；
时，A物质的溶解度是20g，所以将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为60g；
物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶；
时，B物质的溶解度最大，A物质的溶解度次之，降低温度，A、B物质会析出晶体，C物质不会析出晶体，应该按照时的溶解度计算，所以时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：B、A、C。
故答案为：时，A、C两物质的溶解度相等；
；
降温结晶；
、A、C。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】；饱和；；b；降温结晶
【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，时，的溶解度为
；时的溶液中含100水和的硝酸钾，由于该温度下硝酸钾的溶解度是，即溶液是饱和溶液；
时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，即该温度下100g水中溶解硝酸钾的最大量大于溶解氯化钠的最大量，所以饱和NaCl溶液中溶质的质量分数与饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是：；
、时，的溶解度为
，此时100g水中溶解20g硝酸钾形成不饱和溶液，继续加入30g的硝酸钾后形成饱和溶液并剩余固体，故a错误；
b、的过程中溶液温度升高，硝酸钾的溶解度由，则剩余的固体全部溶解，溶液溶质质量分数变大，故b正确；
c、溶液温度为，溶剂量100g，硝酸钾固体质量80g，溶解度是，所以溶液是不饱和溶液，溶液温度为，溶剂量100g，溶解度是，所以溶液是饱和溶液，的过程中析出晶体，故c错误；
故选：b；
硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以除去固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解加热得到热饱和溶液降温结晶过滤洗涤干燥。
故答案为：，饱和；
；
；
降温结晶。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】不饱和；25；冷却热的饱和溶液或降温结晶；Ⅰ、Ⅳ
【解析】解：点处于b物质的溶解度曲线的下方，所以b溶液在点P时处于不饱和状态；
时a物质的溶解度为50g，即时100g水中最多溶解50ga物质，所以时，50克水中最多能溶解a物质25g；
物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以除去a?固体中混有的少量b，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、冷却热的饱和溶液或降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥；
Ⅰ将时a、b、c三种物质溶解度由大到小是，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为，温度降温到时，a、b仍为饱和溶液，且b的溶解度大于a的溶解度，c为不饱和溶液，且的溶解度小于时a的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系，故正确；
Ⅱ不知道溶液质量的多少，所以不能判断a、b析出固体的质量，故错误；
Ⅲ不知道溶液质量的多少，所以无法判断出溶剂的质量多少，故错误；
Ⅳ、b溶解度随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的升高而增大，所以a、b是饱和溶液，c是不饱和溶液，故正确．
故答案为：不饱和；25；
；
冷却热的饱和溶液或降温结晶；
Ⅰ、Ⅳ．
根据P点处于b物质的溶解度曲线的下方进行解答；
根据时a物质的溶解度为50g进行解答；
根据a物质的溶解度受温度的影响变化较大进行解答；
根据abc三种物质的溶解度曲线进行解答．
主要考查了固体溶解度曲线的意义及温度对固体溶解度的影响，培养学生应用知识解决问题的能力．
15.【答案】甲
降温结晶
【解析】【分析】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
【解答】
通过分析溶解度曲线可知，甲的曲线向上，所以溶解度随温度升高而增大的物质是甲；故填：甲；??
时，甲物质的溶解度是20g，时，甲物质的溶解度是40g，中溶剂是100g，溶质是15g，中固体是30g，溶剂是100g，中固体是30g，溶剂是100g，所以、、形成的溶液中属于饱和溶液的是；?故填：；
在溶液中再加入25g甲，充分搅拌，由于时甲的溶解度是40g，则溶质不能全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为；故填：；
甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以若固体甲中含少量固体乙，可采用降温结晶法提纯固体甲；故填：降温结晶；
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，时，将盛有饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出，溶液温度需要降低，所以加入的物质可能是冰块、硝酸铵固体；故填：CD。
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