《溶液的浓度》同步测试
第2课时
欲配制的氯化钠溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是
A.
?
?
?
取固体
B.
?
?
?
?
?
称固体
C.
?
?
?量取水
D.
?
?
?写标签
配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是
将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出；
用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；
溶解过程中未用玻璃棒搅拌；
盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥。
A.
仅
B.
仅
C.
D.
欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是
A.
过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B.
蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热
C.
配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D.
配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
用量筒量取水时仰视读数；
往烧杯中加水时有水洒出；
将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.
B.
C.
D.
选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A.
操作和中玻璃棒的作用是相同的
B.
甲实验和乙实验都要用到的实验操作
C.
甲实验在操作时，将水全部蒸发后停止加热
D.
乙实验在操作时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
下列有关溶液的说法正确的是
A.
稀释：稀释浓硫酸时应将水慢慢注入浓硫酸里
B.
蒸发：做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中开始出现固体时停止加热
C.
形成：将少量酒精、面粉、蔗糖分别加入水中均能形成溶液
D.
配制：配制50g质量分数为的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解
小张同学在实验室配制的氯化钠溶液，下图所示的部分操作错误的是
A.
B.
C.
D.
在进行实验操作常用到下列基本操作，下列说法正确的是
A.
操作和中玻璃棒的作用是相同的
B.
组合可以完成粗盐中难溶性杂质的去除实验
C.
在进行操作时，将水全部蒸发后停止加热
D.
配制溶质质量分数一定的溶液时，在操作时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
用的葡萄糖溶液配制葡萄糖溶液，下列做法不正确的是
A.
取用的葡萄糖溶液50g
B.
使用量筒、烧杯和漏斗等仪器
C.
加水100g
D.
量水时选用规格100mL的量筒
配制70克的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于的是
A.
称取氯化钠
B.
转移氯化钠
C.
量取水
D.
配好后装瓶
根据下列装置图填写有关空格：
装置A中仪器的名称为______；装置D中仪器的名称为______．
用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述______或______?填序号装置；收集氢气可用______或______填序号装置．
除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是______、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是______填序号，还必须用下列玻璃仪器组合中的______填序号才能完成实验．
漏斗、烧杯、玻璃棒????滴管、量筒、试管????集气瓶、表面皿、广口瓶
用氯化钠固体和水配制的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的______填序号．
若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数______填“”或“”，或“”．
某同学配制氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
配制溶液的正确操作顺序为___填序号，下同，其中操作错误的是___；
图中盛放氯化钠固体的仪器名称是___，需称取氯化钠___g；
量水时选用的量筒的量程最合适的是___填序号，读数时视线要与量筒内___保持水平
A.??
?????
经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___填序号
A.
氯化钠固体不纯???????????
用生锈砝码称量
C.
装瓶时有少量溶液洒出???
?溶解时烧杯内壁有水珠
如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
?
请回答：
应称量______gNaCl，需加水______mL。
若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应______直到天平平衡。
取上述溶液10g加水稀释到______g，可得到的NaCl溶液。
含锌废渣和各种锌矿如菱锌矿都有着重要的用途．以含锌废渣主要成分为ZnO，杂质为FeO、为原料制备七水硫酸锌的流程如图．
粉碎的目的是______________________．
若实验室用质量分数为的硫酸配制的硫酸，需要浓硫酸_____g需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、____和烧杯，此处玻璃棒的作用是________________．
物质X是__，滤渣中含有金属单质有____，除铜时发生的反应方程式为____________．
流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩、
_________、______、洗涤和低温烘干．
某同学欲配制的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
其中操作错误的是______?填序号，调节天平平衡时，若指针偏左，则平衡螺母应向______旋动。
上述图示正确的操作流程是______。
图中玻璃棒的作用是______。
经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______填序号。
A.氯化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、，正确。
故选：D。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤计算、称量、溶解，注意事项等是正确解答此类题的关键
2.【答案】C
【解析】解：
转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；
用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数，量取水时仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；符合题意；
溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，溶质质量分数不变；不符合题意；
盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；符合题意；
故选：C。
根据溶质质量分数，导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变
抓住导致配制溶液时所出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决。
3.【答案】D
【解析】解：A、过滤时，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故选项说法错误。
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确。
故选：D。
A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析解答需要的仪器．
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，进行分析判断．
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤溶解、过滤、蒸发、一定溶质质量分数溶液的配制的步骤计算、称量、溶解与注意事项是正确解答本题的关键．
4.【答案】A
【解析】解：称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故操作会导致结果偏小。
故选：A。
溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、操作和分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用是不完全相同的，故选项说法错误。
B、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量量取、溶解，甲实验和乙实验都要用到的实验操作，故选项说法正确。
C、甲实验在操作时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
D、乙实验在操作时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故选：B。
A、操作和分别是溶解、蒸发操作，进行分析判断。
B、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量量取、溶解，进行分析判断。
C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤与注意事项、配制一定质量分数的溶液的步骤与注意事项是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：
A、稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸里，会造成酸液飞溅，故错误；
B、做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中出现较多固体时就停止加热，以防止局部过热，造成液滴飞溅，故错误；
C、酒精、蔗糖能溶解于水形成溶液，面粉不溶于水和水混合后形成悬浊液，故错误；
D、配制50g质量分数为的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，故正确；
故选：D。
A、根据稀释浓硫酸的方法和注意事项判断；
B、根据蒸发时的注意事项解答；
C、根据溶液的概念和物质的溶解性分析解答；
D、根据配制溶液的步骤解答；
化学是一门以实验为基础的学科，基本操作又是实验的必备技能，是素质教育的要求，也是考查热点之一。
7.【答案】C
【解析】【分析】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键
A.固体药品的取用方法：取用固体粉末时用药匙，取用固体颗粒时可以用镊子；
B.根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；
C.根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
D.溶解时用玻璃棒不断搅拌可以加速其溶解。
【解答】
A.取用氯化钠时应该用药匙，瓶塞要倒放，故A正确；
B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故B正确；
C.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故C错误；
D.溶解时为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，故D正确。
故选C。
8.【答案】B
【解析】解：A、操作和分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；故选项说法错误。
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发食盐从溶液中分离出来而得到食盐得到精盐的过程，组合可以完成粗盐中难溶性杂质的去除实验，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
D、操作，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故选：B。
A、操作和分别是溶解、蒸发操作，进行分析判断。
B、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。
D、操作，若俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤溶解、过滤、蒸发、配制一定溶质质量分数的溶液的实验注意事项等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、设取用的葡萄糖溶液为x，???
解得，故选项说法正确；
B、用的葡萄糖溶液配制葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需的葡萄糖溶液和水的质量，再量取所需的葡萄糖溶液体积和量取水的体积，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故选项说法错误。
C、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制150g溶质质量分数为的葡萄糖溶液，需水的质量，故选项说法正确。
D、由上述计算可知，需要水的质量是100g，体积是100mL，量水时选用规格100mL的量筒，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据溶质质量分数的计算公式进行分析判断。
B、根据实验的操作步骤所需要使用的仪器，确定所需的仪器即可。
C、利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数计算加水的质量。
D、根据量筒选用方法分析回答。
本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、用托盘天平称量氯化钠时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、转移氯化钠时，若出现洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
D、配好后装瓶，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：C。
溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
11.【答案】酒精灯
?
分液漏斗
?
C
?
D
?
G
?
H
?
溶解
?
B
?
?
I
?
【解析】解：图中装置A中仪器的名称为酒精灯，装置D中仪器的名称为分液漏斗．
故答案为：酒精灯、分液漏斗；
用稀硫酸和锌粒制氢气是固液不加热反应，图中CD适合固液不加热反应；氢气的密度小于空气的密度，并且不易溶于水，我们可以用排水法和向下排空气法收集．
故答案为：C或D、G或H；
要除去粗盐中不溶性杂质可以用过滤的方法，滤前要先溶解；蒸发时可用酒精灯加热，蒸发皿作反应容器，还有铁架台，所以可以用装置B做反应容器；过滤、溶解、蒸发所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故可选．
故答案为：溶解、B、；
用氯化钠固体和水配制的氯化钠溶液，要经过计算、称量、溶解几个步骤，要用到图中的I；根据公式：溶液的溶质质量分数可知，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，则所得溶液中氯化钠的质量分数小于．
故答案为：I、．
熟悉常见仪器，了解名称；
根据用稀硫酸和锌粒制氢气是固液不加热反应选择发生装置；根据氢气的密度和溶水性选择收集装置；
根据泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质；蒸发要用加热的装置；
根据配置一定质量分数的溶液的步骤选择实验用具；根据公式：溶液的溶质质量分数计算判断．
本题主要考查实验装置的选取、实验仪器的选取，同学们要具有综合的化学知识．
12.【答案】；；广口瓶；3；；凹液面的最低处；。
【解析】解：配制配制氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为。
托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。
图中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制氯化钠溶液，需氯化钠的质量。
溶剂质量溶液质量溶质质量，所需溶剂的质量为合，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。
量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。
氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B.用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项不选。
C.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项不选。
D.溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
故答案为：；；广口瓶；3；；凹液面的最低处；。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤计算、称量、溶解、注意事项等是正确解答此类题的关键。
13.【答案】；
继续向左盘添加氯化钠
【解析】解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量合。
在称量氯化钠固体的过程中，先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为，设稀释后得到的的NaCl溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则?????
?
故答案为：；；继续向左盘添加氯化钠；。
利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量溶液质量溶质质量即可求得水的质量。
使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答。
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键。
14.【答案】充分反应，加快反应速率
??量筒
?将热量及时扩散
?Zn和Cu
??
降温结晶
?过滤
【解析】【分析】
根据含锌废渣粉碎，能增大反应物的接触面积，进行分析解答；?利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，结合题意进行分析解答；?根据加入过量X的目的是除铜，同时得到硫酸锌溶液，进行分析解答；?本题难度不大，理解含锌废渣为原料制备七水硫酸锌的反应流程，掌握金属的化学性质、用浓溶液配制配制稀溶液的基本步骤等是正确解答本题的关键。
【解答】
粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，故填：充分反应，加快反应速率；
?
根据稀释前后溶液中溶质质量不变，若实验室用质量分数为的硫酸配制的硫酸，设需要浓硫酸质量为x，则，解得，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，此处玻璃棒的作用是搅拌加快散热，故填：51；量筒；将热量及时扩散；?
根据上述分析可知，物质X是锌，锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可以把硫酸铜除去，滤渣中含有金属单质有过量的锌和反应生成的铜，除铜时发生的反应方程式为：，故填：Zn；Zn和Cu；；?
流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干，故填：降温结晶；过滤。
15.【答案】；右；
；
搅拌，加快溶解速率；
【解析】解：托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。调节天平平衡时，若指针偏左，则平衡螺母应向右移动。
配制的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故上述图示正确的操作流程是。
图是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B.用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
C.装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
D.溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
故答案为：
；右；
；
搅拌，加快溶解速率；
。
根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析解答。
根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答。
图是溶解操作，进行分析解答。
溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤计算、称量、溶解、注意事项等是正确解答本题的关键。《溶液的浓度》同步测试
第1课时
两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是
A.
Y的溶解度曲线为b曲线
B.
降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.
X的饱和溶液从降温到，溶质的质量分数变大
D.
时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量
往和的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：???图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是
A.
B点后溶液的颜色为蓝色
B.
D点对应纵坐标为
C.
该200g溶液中的?质量分数为
D.
取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液下列说法正确的是
资料：A的溶解度
温度
20
30
40
50
60
溶解度
A.
中A的质量分数最大
B.
中A的质量分数相等
C.
的溶液为饱和溶液
D.
中没有固体存在
在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。在此过程中，溶液中溶质的质量分数与加入氯化钠的质量的变化关系如图所示，其中正确的是
A.
B.
C.
D.
现有100g溶质质量分数为的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是假设蒸发溶剂时没有晶体析出
A.
将溶剂的质量蒸发掉一半
B.
再加入溶质
C.
蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半
D.
加入200g溶质质量分数为的此溶液
在时，某固体物质不含结晶水的水溶液，经历如图变化
下列说法你认为正确的
A.
溶液甲是饱和溶液
B.
时，该固体物质的溶解度是40g
C.
溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D.
溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
某化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是
A.
用50mL量筒量取的稀硫酸
B.
用托盘天平称取氧化铜粉末
C.
用广泛pH试纸测得溶液的pH为
D.
所配稀盐酸的溶质质量分数为
对“的食盐溶液”的含义解释错误的是
A.
100g食盐溶液中溶解了10g食盐
B.
100g水中溶解了10g食盐
C.
将10g氯化钠溶解在90g水中所得的溶液
D.
将食盐和水按1：9的质量比配成的溶液
某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是
A.
中溶液是饱和溶液
B.
中溶液一定是不饱和溶液
C.
中溶液的溶质质量分数不相同
D.
中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量
稀释质量分数为密度为的浓硫酸配制500mL质量分数为的稀硫酸密度为，稀释时需用的水的体积约为
A.
B.
C.
D.
现有一杯的硝酸钾饱和溶液，采取下列方法能改变其溶质质量分数的是
A.
加入一定量的固体硝酸钾
B.
加入一定量的水
C.
将温度升高到
D.
恒温蒸发部分水
测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．
已知杂质不参与反应，也不溶于水
石灰石样品中碳酸钙的质量是______g；
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______；
计算稀盐酸溶质的质量分数．
?有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：
样品中金属铜的质量是______g。
所用稀硫酸的溶质质量分数写出计算过程。
某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
生成氧气的质量______g
这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？写出计算过程
马英同学取某地石灰石样品25g进行测定实验，现将200g稀盐酸分五次加入石灰石样品中杂质不溶于水也不参与反应，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：试求：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量
20
20
20
20
20
生成气体的总质量
m
的值为______g
石灰石样品中碳酸钙的质量等于______g
所加盐酸的溶质质量分数？写出计算过程，计算结果精确至
答案和解析
1.【答案】D
【解析】【分析】
本题难度不是很大，主要考查了物质溶解时的热量变化以及固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
A.硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，则Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；
B.氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，X的饱和溶液出现浑浊，所以X的溶解度随温度的升高而减小，则X物质的溶解度曲线是b，升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；
C.X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从降温到，溶质的质量分数不变，故C错误；
D.时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量，故D正确。
故选D。
2.【答案】A
【解析】解：A、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为；段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故A错误；
B、B点处与氯化铜反应铁的质量为，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为y
56????135??????
64
???y????????x
?，，故此时生成铜为，也就是D点的坐标为，故B正确；
C、由D点的坐标为，则DE间的固体质量为，而BC间的质量也为，则说明B点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，
??，，由此可知反应的氯化铜的质量为，其溶质的质量分数，故C正确；
D、由于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确。
故选：A。
分析图象可知：段是铁与氯化铁反应，段是铁与氯化铜反应，段的质量段的质量，说明段是铁粉剩余。
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
3.【答案】D
【解析】解：A、根据A物质在的溶解度为、的溶解度为，可判断物质A在时不能完全溶解而在时可以全部溶解且为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数。故A不正确；
B、溶液为时100g水溶解物质所形成的溶液，溶液中溶质的质量分数；
溶液为时100g水溶解的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数；故B不正确；
C、综合A、B项分析可知：溶液为饱和溶液；的溶解度为，溶液为时100g水溶解，可判断此时溶液为不饱和溶液；故C不正确；
D、根据的溶解度为可判断，时溶解在100g水中形成不饱和溶液，没有固体存在；综合A、B、C项分析，溶液均为不饱和溶液，没有固体存在；而溶液恰好饱和，没有固体存在。故D正确；
故选：D。
溶解度为一定温度下，100g水溶解溶质达到饱和状态时所溶解溶质的质量；结合A物质在不同温度下的溶解度，根据溶液变化流程中的条件，判断物质的溶解及所得溶液的状态或组成；由资料中物质A的溶解度可知，物质A的溶解度随温度升高而增大。
利用物质的溶解度判断溶液的状态时，要明确溶解度是在该温度下100g水所能溶解溶质的最大质量。
4.【答案】A
【解析】解：A、刚开始是不饱和氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量大于0；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变。故正确。
?B、刚开始溶质的质量不为0，溶质质量分数不是一直增大；故错误。
?C、溶液的溶质质量分数不能一直增大，当达到饱和溶液时不再增大，故错误。
?D、溶质的质量分数是有变化的；故错误。
故选：A。
根据题意可知：“在一定温度下，同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌”得出以下信息，刚开始溶液是氯化钠的不饱和溶液，则溶质氯化钠一定不是0；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量不断增大，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠加入到一定程度，不能够再溶解，达到饱和状态，此时溶质的质量不变，溶质的质量分数不再变化；不管再加多少氯化钠都不溶解，其溶液的质量分数恒定不变。
本题运用图象的形式考查了饱和溶液、不饱和溶液与溶液的质量分数之间的关系，用函数图象更能形象直观简洁地表示一些化学现象，通过图象的培养学生分析能力。
5.【答案】A
【解析】解：溶质的质量分数为的某物质溶质的质量是：，溶剂的质量是：；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是。
A、蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半，蒸发45g水后，溶液的溶质的质量分数是：，符合题意；
B、再加入溶质，溶液的溶质的质量分数是：，不符合题意；
C、溶剂的质量蒸发掉一半，溶液的溶质的质量分数是：，不符合题意；
D、加入的此溶液，，不符合题意；
故选：A。
溶质的质量分数，溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数，把题中的已知条件代入公式或，求解即可．
本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．解答该题时，要弄清楚溶液中的溶质、溶液的质量．
6.【答案】B
【解析】解：A、第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，故选项说法错误。
B、时，蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，则该温度下100g水中最多溶解该物质40g，则时，该固体物质的溶解度是40g，故选项说法正确。
C、溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，故选项说法错误。
D、溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数，故选项说法错误。
故选：B。
第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，所得乙溶液一定是饱和溶液；第二次温蒸发掉10克水，结果析出4g晶体，则溶液为饱和溶液，说明该温度下蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，进行分析判断。
本题有一定难度，确定第一次蒸发水形成的溶液是否饱和是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为，也不能用10mL量筒量取的稀硫酸，故选项实验数据不合理。
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到，可用托盘天平称取氧化铜粉末，故选项实验数据合理。
C、由于标准比色卡上的数字只有整数，不能用广泛pH试纸测得某溶液的pH为，故选项实验数据不合理。
D、浓盐酸的溶质质量分数为，稀盐酸的溶质质量分数不可能为为，故选项实验数据不合理。
故选：B。
A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，10mL量筒的精确度为，据此进行分析判断．
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到．
C、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．
D、根据浓盐酸的溶质质量分数为，进行分析判断．
本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒、pH试纸的使用在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．
8.【答案】B
【解析】解：溶质的质量分数为的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10。
A、的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1：10，选项中溶质和溶液质量之比10：：10，故选项含义正确。
B、的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中溶质和溶剂质量之比10：：10，故选项含义错误。
C、的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中溶质和溶剂质量之比10：：9，故选项含义正确。
D、的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中溶质和溶剂质量之比等于1：9，故选项中含义正确。
故选：B。
溶液中溶质的质量分数，溶质的质量分数为的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10。
本题难度不大，掌握溶液中溶质的质量分数的概念并能灵活运用即可正确解答本题。
9.【答案】B
【解析】解：结合某次蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，充分溶解后固体有剩余，中溶液是饱和溶液，加热形成中没有剩余固体，中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，中溶剂质量相同，溶质质量不同，中溶液的溶质质量分数一定是不相同的，由图直观看出：中蔗糖全部溶解，中蔗糖部分溶解，中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量。
故选：B。
掌握溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的概念，溶质质量计算方法是解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：设稀释时需用浓硫酸的质量为x
则加入的水的质量
由于水的密度为，所以其体积为。
故选：B。
使用的浓硫酸配制的稀硫酸，可采取加水稀释的方法完成；对溶液进行加水稀释时，稀释前后溶液中溶质质量不变，利用这一等量关系，可由稀硫酸的质量计算稀释时所需硫酸的质量；进而根据总质量减去浓硫酸的质量即得水的质量，计算时需要使用质量与体积间的转化公式，进行液体体积与质量间的换算．
溶液加水稀释前后，溶液中溶质质量不变，而溶液的质量关系为：稀释前溶液的质量稀释后稀溶液质量稀释时加水的质量．
11.【答案】B
【解析】解：A、因是饱和溶液，加入一定量的固体硝酸钾，固体不溶解，质量分数不变，故A错误；
B、在温度不变的情况下加入水，则溶剂增多，溶质不变，质量分数变小，故B正确；
C、因硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的量没有变化，质量分数不变，故C错误；
D、恒温下蒸发水，溶质和溶剂都减少，但还是该温度下得饱和溶液，则质量分数不变，故D错误．
故选B．
根据是一定温度下得饱和溶液可知，溶质达到溶解的最大极限，则增加溶质或升高温度，溶质和溶剂都不变化，则浓度不变；恒温下蒸发还是饱和溶液，则浓度不变；在该温度下增加溶剂时浓度变化．
本题考查溶液质量分数改变的途径，学生应明确饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，明确溶液中溶质和溶剂的变化来解答．
12.【答案】；
；
设恰好反应时，稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x
100?
?
?
?
?73
2g?
?
?
?
?
?x
解得?
稀盐酸溶质的质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为。
【解析】【分析】
本题考查化学方程式的计算，根据图像结合题意进行计算即可。
【解答】
根据图示，完全反应后剩余固体即为样品中杂质的质量，因此样品中碳酸钙的质量为；
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数?；
根据碳酸钙质量和反应方程式即可计算出盐酸中的溶质，从而计算出盐酸的溶质质量分数。
13.【答案】解：设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y
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2
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混合物中铜的质量为
稀硫酸中溶质的质量分数为??
答：样品中金属铜的质量是；
所用稀硫酸中溶质的质量分数为。
【解析】【分析】
混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
【解答】
根据氢气的质量和对应的化学方程式，求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。
14.【答案】
【解析】解：生成氧气的质量为：，
故填：。
设过氧化氢质量为x，
，
68??????????????????????????
32
x??????????????????????????
，
，
这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是：，
答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢质量，进一步可以计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
15.【答案】；
；
解：设稀盐酸溶液的溶质的质量为y，根据题目中提供的信息可知，碳酸钙与盐酸反应完全时所生成的二氧化碳的质量为
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盐酸的溶质质量分数为
答：所加盐酸的溶质质量分数为。
【解析】【分析】
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据表中提供的数据和反应的化学方程式利用进行相关方面的计算和判断。
【解答】
分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加二氧化碳，第四、五都生成二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加，所以m值是；故填：；
设样品中碳酸钙的质量为x，根据题目中提供的信息可知，碳酸钙与盐酸反应完全时所生成的二氧化碳的质量为
100?
?
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?
故填：10；
根据二氧化碳的质量，利用化学方程式计算稀盐酸中溶质质量，然后求稀盐酸中溶质质量分数，进行分析解答。
