《生活中常见的盐》同步测试
第1课时
欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是
A.
过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B.
蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热
C.
配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D.
配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A.
操作和中玻璃棒的作用是相同的
B.
甲实验和乙实验都要用到的实验操作
C.
甲实验在操作时，将水全部蒸发后停止加热
D.
乙实验在操作时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤；只用酚酞试液鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液；用溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；可用溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质．其中正确说法的个数是
A.
1个
B.
2个
C.
3个
D.
4个
分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的是
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
从混有少量NaCl的中得到较纯净的固体
先加水溶解，再蒸发结晶
C
除去溶液中的少量
加适量的溶液，过滤
D
鉴别、NaOH、NaCl、四种固体
加水，观察
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是
A.
取一定量粗盐
B.
溶解
C.
过滤
D.
蒸发结晶
粗盐含有少量的，，等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的溶液，过滤，再加入稀盐酸使溶液的将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是
A.
B.
C.
D.
在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是
A.
称取粗盐后，把粗盐研磨细
B.
溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C.
称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D.
蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质主要有、、和不溶性杂质泥沙等，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是
A.
不溶性杂质主要是泥沙
B.
过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度
C.
蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D.
操作依次加入的试剂可以为溶液、NaOH溶液、溶液
将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的、、，为除去这些杂质，需用到溶液?溶液?溶液三种试剂为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去，充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaC1固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是
A.
B.
C.
D.
除去食盐水中的和杂质的操作有：加过量的溶液；过滤；加过量的溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是提示、难溶于水
A.
B.
C.
D.
根据下列装置图填写有关空格：
装置A中仪器的名称为______；装置D中仪器的名称为______．
用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述______或______?填序号装置；收集氢气可用______或______填序号装置．
除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是______、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是______填序号，还必须用下列玻璃仪器组合中的______填序号才能完成实验．
漏斗、烧杯、玻璃棒????滴管、量筒、试管????集气瓶、表面皿、广口瓶
用氯化钠固体和水配制的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的______填序号．
若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数______填“”或“”，或“”．
以粗盐含杂质、、、泥沙为原料制备精盐．
加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是______．
为除去、、，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：加过量的溶液，过滤，加过量的NaOH溶液，加适量的稀HCl，加过量的溶液，能达到目的顺序是______．
A.
用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是______．
某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
操作、、依次为下图中的________填字母。
若NaCl的产率偏低，则可能的原因是________填字母。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
用上述实验所得NaCl晶体配制溶液，需称取NaCl________g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、________。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、过滤时，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故选项说法错误。
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确。
故选：D。
A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析解答需要的仪器．
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，进行分析判断．
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤溶解、过滤、蒸发、一定溶质质量分数溶液的配制的步骤计算、称量、溶解与注意事项是正确解答本题的关键．
2.【答案】B
【解析】解：A、操作和分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用是不完全相同的，故选项说法错误。
B、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量量取、溶解，甲实验和乙实验都要用到的实验操作，故选项说法正确。
C、甲实验在操作时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
D、乙实验在操作时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故选：B。
A、操作和分别是溶解、蒸发操作，进行分析判断。
B、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量量取、溶解，进行分析判断。
C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤与注意事项、配制一定质量分数的溶液的步骤与注意事项是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：泥沙难溶于水，而氯化钠可溶于水，所以可用溶解、过滤、蒸发的步骤将粗盐中泥沙的去除，故正确；
氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而盐酸能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能使红色消失，所以可用酚酞试液鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液，故正确；
和Ag都不能与硝酸亚铁溶液反应，只能得出Cu和Ag金属活动性都小于铁，但不能比较出铜和银的金属活动性强弱，所以不能用溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性，故错误；
氢氧化钠溶液变质后生成碳酸钠，碳酸钠能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以可用溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质，故正确；
故选：C。
物质的分离、除杂与鉴别是中考的重点，也是难点，抓住除杂质的必需条件加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质，熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别是正确解答本题的关键．
4.【答案】B
【解析】解：粗盐中的氯化钠能溶于水，泥沙不溶于水，所以可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的泥沙，故正确；
B.氯化钠的溶解度受温度影响比较小，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，所以从混有少量NaCl的中得到较纯净的固体，先加热水溶解制成饱和溶液，再冷却结晶，过滤即可，故错误；
C.氯化钡与氯化镁不反应，能与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以可用适量的溶液除去溶液中的少量，过滤即可，故正确；
D.碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水放热，温度会升高，硝酸铵溶于水吸热，温度会降低，而氯化钠溶于水，温度几乎不变，所以可用加水，观察的方法加以鉴别，故正确。
故选：B。
A.根据难溶性杂质的去除方法来分析；
B.根据物质的溶解度受温度的影响情况来分析；
C.根据盐的性质来分析；
D.根据物质的溶解性以及溶于水时的温度变化来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5.【答案】D
【解析】解：A、取用固体药品时，瓶塞倒放在桌面上，故A错误；
B、溶解操作不能在量筒中进行，故B错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故C错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故D正确。
故选：D。
A、根据取用固体药品时，瓶塞倒放在桌面上进行分析；
B、根据溶解操作所需的仪器进行分析；
C、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析；
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、各操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，添加顺序必须满足在之后，在最后，所以正确的顺序为：或或。
故选：A。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
7.【答案】A
【解析】解：A、称取粗盐后，把粗盐研磨细，应用研钵和杵进行，故选项说法错误。
B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故选项说法正确。
C、称量精盐前，可用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，故选项说法正确。
D、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据将粗盐研磨细的方法，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据转移操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。
D、根据蒸发操作中玻璃棒的作用进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验步骤、各操作中玻璃棒的作用是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质泥沙等，则不溶性杂质主要是泥沙，故选项说法正确。
B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故选项说法错误。
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故选项说法正确。
D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作依次加入的试剂可以为溶液、NaOH溶液、溶液，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据粗盐中不溶性杂质泥沙等，进行分析判断。
B、根据过滤时玻璃棒的作用，进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
9.【答案】C
【解析】解：将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有、、，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：沉淀、、、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的溶液，此时得到的混合物为：沉淀、沉淀、、NaOH、NaCl、，再向混合物中加入过量的溶液，得到的混合物为：沉淀、BaSO
沉淀、沉淀、NaOH、沉淀、NaCl、，此混合物经过滤后得到NaOH、、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可。注意一定在的前面，因为碳酸钠既可以除去氯化钙又可以除去过量的氯化钡。故顺序为或或。
故选：C。
根据酸碱盐之间的反应规律分析，除去钙离子、镁离子和硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，加入钡离子除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去钙离子和剩余的钡离子，因此碳酸钠要在氯化钡之后加。
本题综合考查了粗盐的提纯及除杂质的方法，明确步骤，会对误差进行分析，除去溶液中的钙离子、镁离子和硫酸根离子添加药品的顺序，注意碳酸钠要在氯化钡之后加，盐酸要在过滤之后的滤液中滴加。
10.【答案】D
【解析】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：。
故选：D。
根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。
本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制。
11.【答案】酒精灯
?
分液漏斗
?
C
?
D
?
G
?
H
?
溶解
?
B
?
?
I
?
【解析】解：图中装置A中仪器的名称为酒精灯，装置D中仪器的名称为分液漏斗．
故答案为：酒精灯、分液漏斗；
用稀硫酸和锌粒制氢气是固液不加热反应，图中CD适合固液不加热反应；氢气的密度小于空气的密度，并且不易溶于水，我们可以用排水法和向下排空气法收集．
故答案为：C或D、G或H；
要除去粗盐中不溶性杂质可以用过滤的方法，滤前要先溶解；蒸发时可用酒精灯加热，蒸发皿作反应容器，还有铁架台，所以可以用装置B做反应容器；过滤、溶解、蒸发所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故可选．
故答案为：溶解、B、；
用氯化钠固体和水配制的氯化钠溶液，要经过计算、称量、溶解几个步骤，要用到图中的I；根据公式：溶液的溶质质量分数可知，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，则所得溶液中氯化钠的质量分数小于．
故答案为：I、．
熟悉常见仪器，了解名称；
根据用稀硫酸和锌粒制氢气是固液不加热反应选择发生装置；根据氢气的密度和溶水性选择收集装置；
根据泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质；蒸发要用加热的装置；
根据配置一定质量分数的溶液的步骤选择实验用具；根据公式：溶液的溶质质量分数计算判断．
本题主要考查实验装置的选取、实验仪器的选取，同学们要具有综合的化学知识．
12.【答案】引流
?
C
?
用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照
【解析】解：加水溶解后，用图中过滤装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流．
欲除去溶液中的、、，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，将沉淀滤掉，用稀盐酸除去滤液中多余的氢氧化钠和碳酸钠，所以能达到目的顺序应选：C．
用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照，从而判断溶液是否呈中性．
故答案为：引流．
．
用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照．
掌握粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，了解玻璃棒的作用；
欲除去溶液的、、，则用氢氧化镁除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；在滤液中加盐酸的作用，应考虑除去NaOH、溶液；
掌握用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作方法，从而作答．
掌握氯化钠与粗盐的提纯的方法及其注意事项；了解除杂和净化的方法．
13.【答案】
；量筒
【解析】【分析】
操作为粗盐溶解；操作含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作蒸发滤液，得氯化钠晶体；若NaCl的产率偏低，可能原因：蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足；要配制溶液，则可求氯化钠的质量；熟记所需仪器。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
【解答】
图中：液体蒸发，过滤，溶解，故操作与C对应，操作与B对应，操作与A对应，故答案：CBA；
若NaCl的产率偏低，可能原因：转移固体不彻底，蒸发时有固体溅出以及溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，故答案：BC；
克，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒，故答为：；量筒。《生活中常见的盐》同步测试
第3课时
下列实验设计或结论合理的是
A.
向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B.
除去溶液中混有的少量，可加入适量的，充分搅拌后过滤
C.
、、、四种离子可在的溶液中大量共存
D.
将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气
下列各组离子在的水溶液中能大量共存的是
A.
、、、
B.
、、、
C.
、、、
D.
、、、
下列物质间转化能够通过一步反应实现的是
A.
B.
C.
D.
下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是
A.
NaOH、、
B.
NaCl、、
C.
NaCl、、HCl
D.
、NaOH、
通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是
X
Y
Z
A
B
CuO
C
HCl
NaCl
D
Mg
MgO
下列说法正确的有
向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙，冷却至室温，溶液质量和溶质质量分数都不变
有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾、氢氧化钡、氯化铜中的一种或几种组成。取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色滤液，向沉淀中加入足量稀盐酸，产生大量气泡，沉淀全部溶解。则该固体的组成有6种情况
现有NaOH、稀、NaCl、四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来
向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，产生沉淀的质量和加入稀硫酸的质量关系如图所示
A.
1个
B.
2个
C.
3个
D.
4个
将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色，由此可得到的信息是
A.
碳酸钠是一种碱
B.
碳酸钠是一种盐
C.
碳酸钠溶液呈碱性
D.
碳酸钠呈白色固体
有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，走行如下实验
Ⅰ取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失
另取该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入100g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成白色沉淀。
下列说法正确的是
A.
杂质中可能含有氯化铁
B.
杂质中一定含有化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C.
所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为
D.
该包粉末的组成有三种情况
酸、碱、盐是我们身边重要的化合物．
碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有
______
填离子符号．
常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是
______
．
将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液．该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质
______
若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用
______
填字母．
A.酚酞试液????
试纸??????
硫酸铵???????
氯化钠．
从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡均为溶液八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物．
写出的化学式：
______；______；______；______；
写出连线的化学方程式：
______
______．
某固体混合物可能含有、、、KOH?一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
步骤Ⅱ中产生的气泡是______?填化学式
根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是______，可能含有的是______。
设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是______。
某活动小组通过以下实验，探究复分解反应发生的条件。
与与与
与与与
以上实验中，物质间能够发生反应，但看不到明显现象的是______；
实验结束后，将上述废液倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀，过滤，取少量无色滤液按如图所示进行探究，无色滤液中一定有的溶质包括______；
下列有关利用该无色滤液的设想中，合理的是______。
A.代替水吸收硫燃烧实验中产生的二氧化硫
B.利用复分解反应，制得氢氧化钠溶液
C.滴入某溶液的样品中，验证该溶液呈酸性。
物质间反应的规律是继续学习科学的必备知识，在下列物质中按要求选出能相互反应的组合填物质编号如“”，如有多种组合，组合间用分号“；”隔开
溶液溶液稀溶液
常温下能发生置换反应的组合有______；
常温下能发生复分解反应的组合有______。
请学出一个化合反应的方程式______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体，故A错误；
B、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应，故B错误；
C、的溶液中存在大量的氢氧根离子，、、、四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应，故C正确；
D、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小，不能说明不含氧气，故D错误。
故选：C。
A、根据盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体进行分析；
B、根据氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应进行分析；
C、根据的溶液中存在大量的氢氧根离子，、、、四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应进行分析；
D、根据将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小进行分析．
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
2.【答案】D
【解析】解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的。
A.、两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
B、和互相结合成氢氧化镁沉淀，所以本组离子不能共存，故选项错误；
C、、两种离子能结合成碳酸钡沉淀；、能结合成二氧化碳和水；、两种离子能结合成水，因此不能大量共存，故选项错误；
D、该组离子之间不反应，能大量共存，故选项正确；
故选：D。
pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
3.【答案】D
【解析】解：一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳发生光合作用生成氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能够通过一步反应实现。
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，转化能够通过一步反应实现。
碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，转化能够通过一步反应实现。
故能够通过一步反应实现。
故选：D。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
4.【答案】B
【解析】解：A、NaOH和能反应生成氢氧化铜沉淀，故不能共存，故A错误；
B、NaCl、、这三种物质可以共存，的存在使溶液显碱性，能使酚酞变红，故B正确；
C、NaCl、、HCl这三种物质可以共存，但是盐酸显酸性，不能使酚酞变红，故C错误；
D、和NaOH能反应生成氨气，不能共存，故D错误，
故选：B。
根据复分解反应发生的条件进行，物质间若电离出的离子能互相结合成沉淀、气体或水，则不能共存，此题要求加入酚酞显红色则说明溶液呈碱性．
本题考查了复分解反应发生的条件，完成此题可以依据复分解反应的实质进行．
5.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。
B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能生成氢氧化铜，故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化。
C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。
D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。
故选：B。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中水减少，溶质析出，溶质质量减小，此过程放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因温度升高氢氧化钙也析出一部分，溶液质量减小，冷却至室温时，由于温度升高析出的氢氧化钙又溶解了，但溶液质量还是减小的，错误；
取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色滤液，一定含有氢氧化钡，铜离子是蓝色，一定没有氯化铜，向沉淀中加入足量稀盐酸，产生大量气泡，沉淀全部溶解。说明一定不含硫酸钠，则该固体的组成有3种情况碳酸钠和氢氧化钡，碳酸钾和氢氧化钡，碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钡；错误；
现有NaOH、稀、NaCl、四种溶液，看颜色，氯化铁溶液为黄色，将氯化铁分别滴加到剩余三种溶液中，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，向沉淀中加剩余两种溶液中的一种，若沉淀消失，加入的试剂为硫酸，另一种为氯化钠，不用其他试剂就可以鉴别出来，正确；
向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀从0开始增加，当硝酸钡完全反应后沉淀不再增加，正确；
故选：B。
根据生石灰与水反应过程分析；
根据酸碱盐的化学性质分析；
根据酸碱盐化学性质分析；
根据硫酸钡不溶于水不溶于酸的沉淀分析；
明确酸碱盐化学性质是解答本题关键。
7.【答案】C
【解析】解：将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色，说明该溶液显碱性；
故选：C。
根据无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色进行判断．
本题主要考查了指示剂的变色情况，同时明确“能使酚酞变红的溶液不一定是碱，可能是盐”这样一个知识点．
8.【答案】C
【解析】解：氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，所以
A、通过推导可知，杂质中一定不含有氯化铁，故A错误；
设所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为x
-------
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197
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197
???????????????
由化学方程式可知，假设全部是碳酸钾，生成碳酸钡的质量
106????????????????????
197
?????????????????
由化学方程式可知，假设全部是碳酸钠，生成碳酸钡的质量大于，混入杂质后，也可能生成的碳酸钡沉淀
B、通过推导可知，杂质中一定含有氯化钾和碳酸钠，可能含有硝酸钾，故B错误；
C、所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为，故C正确。
D、该包粉末的组成只有碳酸钾、氯化钾和碳酸钠，碳酸钾、氯化钾、碳酸钠和硝酸钾两种情况，故D错误；
故选：C。
根据氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】；；氢氧化钠；D
【解析】解：碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有．
故填：．
常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
故填：
将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠；
若要验证氢氧化钠是否存在，不宜使用氯化钠，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以用酚酞试液检验，pH大于7，可以用pH试纸测定，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铵检验．
故选：D．
碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有氢氧根离子；
常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，pH大于7，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，不能和氯化钠反应．
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
10.【答案】；；；
?
；
【解析】【分析】
本题考查物质的分类和物质之间的反应，解答此类题要注意应用平时所学的知识与方法分析，从而准确的写出符合题意的答案．
【解答】
硫酸与氢氧化钡反应有沉淀生成，故是氢氧化钡，是硫酸???
硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，故是氯化钡
氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，故是纯碱
故答案为：
????；；；
????；
???????????
11.【答案】
?
?
KOH
?
足量的氯化钙溶液、酚酞试液
【解析】解：步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，由于碳酸钙不溶于水，硫酸铜的水溶液是蓝色的，故一定不含有碳酸钙和硫酸铜；
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。能与氯化镁反应产生白色沉淀的是氢氧化钾和碳酸钠，能与盐酸反应产生气泡的是碳酸镁，故一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钾；
步骤Ⅱ中产生的气泡是二氧化碳，故填：；
该混合物的成分，肯定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钾，故填：；KOH；
要确定是否含有氢氧化钾，可以首先加入足量的氯化钙除去碳酸钠，然后加入酚酞试液，故填：足量的氯化钙溶液、酚酞试液。
利用硫酸铜的溶液呈蓝色，碳酸盐遇酸能够生成二氧化碳等有关知识分析解答即可。
解此类题，主要从离子的带色问题和离子的共存问题方面进行分析，注意碳酸根离子会与氢离子结合生成二氧化碳气体。
12.【答案】?
氢氧化钙?
AB
【解析】解：与反应生成氯化钙和水无明显现象；
根据滤液中是酚酞变红，且与碳酸钠反应生成沉淀说明无色滤液中一定含有的溶质氢氧化钙；
氢氧化钙显碱性可以代替水吸收硫燃烧实验中产生的二氧化硫；可以与碳酸钠发生复分解反应生成氢氧化钠溶液；
故答案为：；
氢氧化钙；。
根据酸碱中和反应无明显现象来分析进行解答；
根据反应后生成的物质以及实验现象进行解答；
根据无色滤液的成分进行解答
本题考查复分解反应及其反应条件。是化学中四大基本反应类型之一。它的概念是两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。沉淀、气体、水是复分解反应发生的条件。
13.【答案】；?
；?
【解析】解：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁的位置排在氢、铜的前面，能与硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应。
硫酸铜能与氢氧化钠溶液交换成分，发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸能与氢氧化钠溶液交换成分，发生复分解反应生成硫酸钠和水。
二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应，反应的化学方程式为。
故答案为：
；；
；；
。
根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，进行分析解答。
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析解答。
根据二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应，进行分析解答。
本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件、置换反应的特征、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。《生活中常见的盐》同步测试
第2课时
下列关于“化学与生活”的认识不正确的是
A.
用含小苏打的发酵粉焙制糕点
B.
回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染
C.
用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康
D.
为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺
下列各组内表示同一种物质的是
A.
氢氧化钠、烧碱、火碱
B.
氢氧化钙、消石灰、生石灰
C.
盐酸、氯化氢、食盐
D.
冰、干冰、水
下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是
?安全常识
?化学与农业
?煤气泄漏先打开排气扇
误食少量重金属盐喝鸡蛋清
?波尔多液可用于农作物杀菌
磷肥使作物枝叶繁茂，叶色浓绿
?辨别真假
?性质与用途
?辨别蛋白质和淀粉加碘水
辨别棉织物和毛织物点燃闻气味
氩气性质稳定延长食品保质期
氢氧化钠显碱性治疗胃酸过多
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
生活中处处有化学，下列说法不正确的是
A.
氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤
B.
经常食用水果蔬菜可预防坏血病
C.
在潮湿的空气中铁易生锈
D.
治疗胃酸过多可用小苏打
为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是
A.
霉变大米蒸煮后食用
B.
为保障腊肠肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠
C.
做蛋糕时加入少量的小苏打，使它更松软
D.
用甲醛溶液浸泡荔枝，以保鲜防腐
根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是
A.
炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这样可以防止铁锅生锈
B.
碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸的胃药
C.
被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水以减轻疼痛
D.
工业酒精有杀菌消毒的作用，主要成分为甲醇
只用水不能区分下列各组物质物质均为固体的是?
A.
生石灰、石灰石
B.
硝酸铵、氢氧化钠
C.
碳酸钙、氯化钠
D.
氯化亚铁、硫酸亚铁
化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的个数有
用浓硫酸干燥氨气?用氢氧化钠改良酸性土壤小于7的雨水叫酸雨生活中用含有NaOH的清洁剂去油污???小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精；用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用??酸的溶液，故的溶液一定是酸的溶液??浓盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的只有氢氧化钠溶液．
A.
3
B.
4
C.
5
D.
6
化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，对下列概念间关系的说法中正确的是
A.
纯净物与混合物属于交叉关系
B.
分解反应和复分解反应属于包含关系
C.
化合物与氧化物属于包含关系
D.
氧化反应与化合反应属于并列关系
某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是
A.
、、、
B.
、、、
C.
、、、
D.
、、、
化学与我们的生活密切相连．现有硝酸钾、氮气、氯化钠、乙醇、金刚石、盐酸，从中选择适当的物质按下列要求填空填序号：
烹饪时可做调味品的是______；
属于复合肥料的是______；
焊接金属时常用作保护气的是______；
用于金属表面除锈的是______；
天然存在的最硬的物质______；
可用做内燃机燃料的是______．
假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如图所示的三种商品，
商品
?
成分
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸氢钠、有机酸
其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是：______。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是：??
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??；另取少量白色粉末于试管中，加入______，有无色气体产
生，王霞认为白色粉末是纯碱。
【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结论的原因??
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为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质
性质
碳酸钠
碳酸氢钠
溶解性
时溶解度
时溶解度
加热
不分解
发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。
根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为______，否则为______。
在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程
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??。
观察如图并回答问题：
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是和?之间的反应，此反应可表示为：像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与溶液反应：
______
．
溶液与溶液反应：
______
．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成
______
的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是
______
．
a、、、、??????b、、、、
c、、、、????d、、、、
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、小苏打是发酵粉的主要成分，故选项说法正确．
B、废旧电池中含有汞等有毒物质，不回收会污染环境，且废品中的锌皮等金属可回收利用，故选项说法正确．
C、聚氯乙烯塑料加热时会出现有毒物质，包装食品对人体有害，故选项说法正确．
D、三聚氰胺有毒不能食用，不能向牛奶中添加三聚氰胺，故选项说法错误．
故选：D．
A、根据小苏打的用途进行判断．
B、根据废旧电池中含有有毒的重金属判断．
C、利用聚氯乙烯塑料对人体的危害进行分析判断．
D、根据三聚氰胺的毒性进行分析判断．
化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因此与生产、生活相关的化学知识，不但可以指导人的生产、生活，而且还是中考的热点之一．
2.【答案】A
【解析】【分析】
本题主要考查学生对物质的俗称、名称等的识记，难度不大。
解题的关键是熟练记忆常见物质的名称，俗称和化学式等。
【解答】
A.氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，纯碱是碳酸钠，故A正确；
B.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故B错误；
C.食盐是氯化钠，不是氯化氢，而盐酸是氯化氢的水溶液，故C错误；
D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，不是同种物质，故D错误。
故选A。
3.【答案】C
【解析】解：煤气具有可燃性，一旦泄露，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，以免由于产生电火花而引起爆炸，故不合题意；
B.磷肥能使农作物根系发达、提高其耐旱、耐旱的能力，故不合题意；
C.淀粉遇碘变蓝色，而蛋白质不会，所以可用碘水来鉴别蛋白质与淀粉；羊毛的主要成分是蛋白质，棉线的主要成分是植物纤维，点燃后产生烧焦羽毛气味的是毛织物，产生烧纸气味的则是棉织物，故符合题意；
D.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故不合题意。
故选：C。
A.根据防范爆炸的方法以及重金属中毒的解毒方法来分析；
B.根据化肥与农药的作用来分析；
C.根据物质的鉴别方法来分析；
D.根据物质的性质及其用途来分析．
本题考查学生对化学知识的掌握程度，通过主题知识的归纳，把握有关化学知识的应用．
4.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
B、水果蔬菜中富含维生素C，维生素C可预防坏血病，故选项说法正确。
C、铁在与氧气、水共存时易生锈，所以铁在潮湿的空气中易生锈，故选项说法正确。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，显碱性，可以和胃酸中的盐酸反应，所以小苏打用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
故选：A。
物质的性质决定用途，物质的用途反应其性质，所以要掌握常见物质的性质和用途。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、霉变的食物中含有毒的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，所以不能食用，故A错误；
B、亚硝酸钠是一种常用的防腐剂，它虽可保持肉类鲜美，但食用过量会使人中毒，故B错误；
C、面粉发酵时可产生酸，碳酸氢钠与酸反应能生成二氧化碳气体，气体膨胀使蛋糕疏松多孔，故该做法不会危害人体健康，故C正确；
D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛水溶液浸泡荔枝，故D错误。
故选：C。
A、根据霉变的食物中含有毒的黄曲霉素分析判断；
B、根据亚硝酸钠有毒进行分析判断；
C、根据碳酸氢钠与酸反应能生成二氧化碳气体判断；
D、根据甲醛能够破坏人体中的蛋白质进行分析判断。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
6.【答案】D
【解析】解：A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈，故选项说法正确。
B、碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸过多，故选项说法正确。
C、不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质。肥皂水或小苏打水显碱性，故选项说法正确。
D、工业酒精的主要成分是乙醇，其中含有少量的甲醇，故选项说法错误。
故选：D。
A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．
B、根据碳酸氢钠的用途进行分析判断．
C、不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质．
D、根据工业酒精的主要成分是乙醇进行分析判断．
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、碳酸氢钠的用途以及工业酒精的主要成分等即可正确解答本题．
7.【答案】D
【解析】【分析】
?鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，出现不同的现象的才能鉴别。用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性，溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。
【解答】
A.生石灰与水反应放出大量的热，会使溶液的温度升高；而石灰石难溶于水，现象不同，可以鉴别，故A不合题意；?
B.硝酸铵溶于水时温度降低，而氢氧化钠溶于水时放出热量，使温度升高，现象不同，可以鉴别，故B不合题意；
C.碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，现象不同，可以鉴别，故C不合题意；?
D.氯化亚铁和硫酸亚铁均易溶于水，且溶液的颜色都为浅绿色，现象相同，不可以鉴别，故D符合题意。
故选D。
8.【答案】D
【解析】解：浓硫酸可以与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故错误；
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故错误；
小于的雨水叫酸雨，故错误；
氢氧化钠能与油污发生反应，可以用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污，故说法正确；
小苏打作发酵粉，不是因为它能与面粉反应，而是自身受热分解产生了能使面蓬松的二氧化碳气体，故错误．
洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，不是因为油污能溶于洗洁精，用汽油清洗衣服上的油污，是因为油污能溶于汽油，故错误；
的溶液不一定是酸的溶液，例如硫酸铜溶液pH小于，但不是酸溶液，故错误；
浓盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液暴露在空气中，浓硫酸、浓盐酸都发生物理变化而质量减小；石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由于生成碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量减小；氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成可溶性的碳酸钠和水，而使溶液质量增大，故说法正确．
故选：D．
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断即可．
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的性质和用途是正确解答本题的关键．
9.【答案】C
【解析】解：A、纯净物和混合物是并列关系，故A错误；
B、分解反应和复分解反应是化学反应的基本反应类型，属于并列关系，故B错误；
C、含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物称为氧化物，故化合物包含氧化物，是包含关系，故C正确；
D、氧化反应和化合反应是对化学反应的不同分类方法，有些反应既是化合反应又是氧化反应，比如碳与氧气反应生成二氧化碳，故二者是交叉关系，故D错误；
故选：C。
根据已有的知识进行分析，进行物质分类时，根据组成物质种类知否单一，将物质氛围混合物和纯净物，根据组成纯净物的元素种类是否单一将纯净物分为单质和化合物，含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物称为氧化物，分解反应和复分解反应是化学反应的基本反应类型，氧化反应和化合反应是不同的分类方法．
本题考查了常见的化学概念间的关系，完成此题，可以依据概念进行，要求同学们加强对概念的理解和记忆，以便灵活应用．
10.【答案】C
【解析】解：某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液显碱性，
A、、能结合产生硫酸钡沉淀，不能共存，故选项错误；
B、铜离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能共存，故选项错误；
C、四种离子在碱性溶液不能产生沉淀、气体或水，因此可以共存，故选项正确；
D、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能共存，故选项错误；
故选：C。
根据石蕊试液在碱性溶液中变蓝，因此该溶液为碱性溶液，若离子间两两结合不能产生沉淀、气体或水，则能共存分析。
本题考查离子的共存问题，判断离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
11.【答案】；；；；；
【解析】解：氯化钠具有咸味，烹饪时可做调味品，故填：；
硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故填：；
氦气化学性质很稳定，焊接金属时常用作保护气，故填：；
盐酸能用于金属表面除锈，故填：；
天然存在的最硬的物质是金刚石，故填：；
乙醇可用做内燃机燃料，故填：．
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
12.【答案】【查阅资料】；
此粉末不是快速发酵粉；食醋；
；；食用小苏打成分碳酸氢钠；食用苏打成分碳酸钠；
把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数
【解析】解：因为发酵粉的成分是碳酸氢钠和有机酸，发酵粉与水混合后，碳酸氢钠和有机酸就会反应生成，故填。
因为上面分析可知发酵粉与水混合后，会产生大量气体，而此粉末加入适量蒸馏水，无其他明显现象，故此粉末不是快速发酵粉；
从上面的分析可知此粉末不是快速发酵粉，那么它可能是碳酸钠或碳酸氢钠，它们中的任何一种都会和酸反应产生气体，考虑是家里，用食醋就可以。故填食醋；
故答案为：此粉末不是快速发酵粉；食醋；
因为碳酸钠或碳酸氢钠中的任何一种都会和酸反应产生气体，所以就不能推断白色粉末是纯碱了。
因为从题目资料可知时碳酸氢钠溶解度是克，碳酸钠的溶解度是克，而时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，说明没有完全溶解，则应该是食用小苏打成分碳酸氢钠，故填食用小苏打成分碳酸氢钠。
时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果全部溶解，则应该是食用苏打成分碳酸钠故填食用苏打成分碳酸钠。
故答案为：；；食用小苏打成分碳酸氢钠；食用苏打成分碳酸钠；
把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数。
本题考查碳酸钠与碳酸氢钠科学实验探究知识点的理解，解答本题时要注意到碳酸钠、碳酸氢钠化学性质较为相似，因此常规检验碳酸盐的方法在此问题中存在一定的缺陷。弄清物质的成分，结合课本中学习的知识，认真分析实验过程和实验数据。用pH试纸来测其pH值的操作方法也是学生在实验中容易出错的。
13.【答案】【练习】；；
【归纳】沉淀、气体或水；
【应用】d。
【解析】解：【练习】盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应实质是和反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：．
硝酸与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应实质是和反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为：
【归纳】由复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体和水．
【应用】、两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
、两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．
四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
故答案为：【练习】；；
【归纳】沉淀、气体或水；
应用．
【练习】由题意，用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式，据此结合反应的实质进行分析解答．
【归纳】根据复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，进行分析解答．
【应用】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
应能利用复分解反应发生的条件来判断反应的发生，认识复分解反应的实质是离子能结合生成水或气体或沉淀．当然要完整解答本题对化学用语的熟练掌握是必须的．
