物质的量
图片预览
文档简介
(共21张PPT)
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位
——摩尔
主讲：湖北红安一中 王卫明
[想一想]
1、大家都知道曹冲称象的故事吧，其中解决问题的主导思想是什么？
2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？
（化整为零，化大为小）
（积小成大，聚微为宏）
一打
一顶
一打：12顶
一瓶
一箱：24瓶
一箱
一张
一卷
一卷：36张
2H2 + O2 ====== 2H2O
点燃
宏观角度：
微观角度：
物质之间发生化学反应的实质：以微观粒子进行。
4 g 32 g 36 g
2个氢分子 1个氧分子 2个水分子
微观粒子与可称量的物质之间
是通过什么联系的呢？
一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。
当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。因此当微观粒子的数量很大，我们也将以集体为单位对其进行计算
你知道吗？
物理量 单位名称 单位符号
长度 l 米 m
质量 m 千克 Kg
时间 t 秒 s
电流 I 安培 A
物质的量n 摩尔 mol
热力学温度T 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
国际单位制（SI）的7个基本物理量
是国际单位制七个基本物理量之一
1）.定义:
2）.符号：
3）.单位:
4）. 对象：
表示物质所含微粒多少的一个物理量，
也表示含有一定数目粒子的集体
n
摩尔（mol）
1.物质的量
微观粒子（分子、原子、离子、
原子团、电子、中子、质子等）
注 意
1mol 氢 （ ）
仅用于计量微观粒子
使用时必须指明粒子种类
1mol 瓜子（ ）
1mol 大米（ ）
×
×
×
1mol 橙子（ ）
×
判断下列说法是否正确
（A）氧的物质的量为1 mol
（B）1.5 molO2
（C）2mol H+
（D）摩尔是7个基本物理量之一
（E）0.5 mol 大米
随堂练习
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1mol O
正确
正确
错误 摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量之一
错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子
Help me!!!
×
×
×
（1）“物质的量”是一个整体，不可拆分、增字减字。
（2）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物体.
（3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。
（4）用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类 。
（5）摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如0.5molO2、 0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的粒子只能是整数而不能是0.5个或0.01个。
【想一想】应用“物质的量” 时应注意的问题：
那么到底用多少粒子作为一个
集合体最为合适呢？
疑惑：
1971年，第14届国际计量大会规定，
1mol粒子集合体所含粒子数与0.012kg
12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023
，把1mol粒子集合体所含粒子数叫做阿伏加
德罗常数。
12C原子是指原子核内
有6个质子和6个中子
的碳原子
2、阿伏加德罗常数
（为了纪念他的贡献，以他的名字命名。）
1）定义：1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
NA ≈6.02×1023 mol -1
3）单位：mol -1
2）符号：NA
4）数值：
（1）如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
（2）如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
感受阿伏加德罗常数
所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子
1mol粒子的粒子数
0.012Kg12C中所含原子数
阿伏加德罗常数
6.02×1023
约为
约为
约为
‖
‖
＝
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？
解：
N(O2) = n(O2) × NA
= 3.01 × 1023
答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。
[例题]
注意解题格式
先写出公式、后代入数字，带单位计算，得出结果，作答。
=0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1
课堂练习：
1、1 mol H2所含有氢分子的个数约为___________
2、1 mol O2 约含_____________个氧原子
3、1.204×1023个H2O的物质的量是 ____ mol， 其中氢原子的物质的量为________。
6.02×1023
1.204×1024
0.2
0.4mol
5、N个C原子的物质的量是________mol。
N/NA
4. 2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数
之比为_____，含H的物质的量之比为_____
1:2
2:1
3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系
物质的量 ＝
粒子数
阿伏加德罗常数
NA
N
＝
n
物质的量n
微粒数N
× NA
NA ÷
课堂小结
1、物质的量
1）定义 2）符号 3）单位 4）对象
2、阿伏伽德罗常数
1）定义 2）符号 3）单位 4）数值
3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系
NA
N
＝
n
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位
——摩尔
主讲：湖北红安一中 王卫明
[想一想]
1、大家都知道曹冲称象的故事吧，其中解决问题的主导思想是什么？
2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？
（化整为零，化大为小）
（积小成大，聚微为宏）
一打
一顶
一打：12顶
一瓶
一箱：24瓶
一箱
一张
一卷
一卷：36张
2H2 + O2 ====== 2H2O
点燃
宏观角度：
微观角度：
物质之间发生化学反应的实质：以微观粒子进行。
4 g 32 g 36 g
2个氢分子 1个氧分子 2个水分子
微观粒子与可称量的物质之间
是通过什么联系的呢？
一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。
当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。因此当微观粒子的数量很大，我们也将以集体为单位对其进行计算
你知道吗？
物理量 单位名称 单位符号
长度 l 米 m
质量 m 千克 Kg
时间 t 秒 s
电流 I 安培 A
物质的量n 摩尔 mol
热力学温度T 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
国际单位制（SI）的7个基本物理量
是国际单位制七个基本物理量之一
1）.定义:
2）.符号：
3）.单位:
4）. 对象：
表示物质所含微粒多少的一个物理量，
也表示含有一定数目粒子的集体
n
摩尔（mol）
1.物质的量
微观粒子（分子、原子、离子、
原子团、电子、中子、质子等）
注 意
1mol 氢 （ ）
仅用于计量微观粒子
使用时必须指明粒子种类
1mol 瓜子（ ）
1mol 大米（ ）
×
×
×
1mol 橙子（ ）
×
判断下列说法是否正确
（A）氧的物质的量为1 mol
（B）1.5 molO2
（C）2mol H+
（D）摩尔是7个基本物理量之一
（E）0.5 mol 大米
随堂练习
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1mol O
正确
正确
错误 摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量之一
错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子
Help me!!!
×
×
×
（1）“物质的量”是一个整体，不可拆分、增字减字。
（2）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物体.
（3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。
（4）用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类 。
（5）摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如0.5molO2、 0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的粒子只能是整数而不能是0.5个或0.01个。
【想一想】应用“物质的量” 时应注意的问题：
那么到底用多少粒子作为一个
集合体最为合适呢？
疑惑：
1971年，第14届国际计量大会规定，
1mol粒子集合体所含粒子数与0.012kg
12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023
，把1mol粒子集合体所含粒子数叫做阿伏加
德罗常数。
12C原子是指原子核内
有6个质子和6个中子
的碳原子
2、阿伏加德罗常数
（为了纪念他的贡献，以他的名字命名。）
1）定义：1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
NA ≈6.02×1023 mol -1
3）单位：mol -1
2）符号：NA
4）数值：
（1）如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
（2）如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
感受阿伏加德罗常数
所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子
1mol粒子的粒子数
0.012Kg12C中所含原子数
阿伏加德罗常数
6.02×1023
约为
约为
约为
‖
‖
＝
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？
解：
N(O2) = n(O2) × NA
= 3.01 × 1023
答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。
[例题]
注意解题格式
先写出公式、后代入数字，带单位计算，得出结果，作答。
=0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1
课堂练习：
1、1 mol H2所含有氢分子的个数约为___________
2、1 mol O2 约含_____________个氧原子
3、1.204×1023个H2O的物质的量是 ____ mol， 其中氢原子的物质的量为________。
6.02×1023
1.204×1024
0.2
0.4mol
5、N个C原子的物质的量是________mol。
N/NA
4. 2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数
之比为_____，含H的物质的量之比为_____
1:2
2:1
3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系
物质的量 ＝
粒子数
阿伏加德罗常数
NA
N
＝
n
物质的量n
微粒数N
× NA
NA ÷
课堂小结
1、物质的量
1）定义 2）符号 3）单位 4）对象
2、阿伏伽德罗常数
1）定义 2）符号 3）单位 4）数值
3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系
NA
N
＝
n